2023届浙江省之江教育联盟高考仿真卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、不能用元素周期律解释的是()

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加溟水，溶液变蓝

C.向Na2sth溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇也即爆炸，L在暗处遇H2几乎不反应

2、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

3、已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),KsP(AgCI)>Ksp(AgBr)„下列分析不正确的是()

A.将10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.现有①200mL0.1mol/LNaCIO溶液，②100mLO.lmol/LCH3coONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②>①

c(NHT)

C.向0.1mol/LNH4a溶液中加入少量NH4a固体：-----二比值减小

c(cr)

D.将AgBr和AgQ的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNCh浓溶液：产生的AgCI沉淀多于AgBr沉淀

4、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时NazS,还原为NazS。

下列说法错误的是

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B.放电时，a极的电极反应式为：4s~6e-=S；-

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I3-

D.M是阴离子交换膜

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有电子数目为IONA

B.2gH2译0中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sCh溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA

6、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100C

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

7、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()

A.pH为5的NaHSCh溶液中:c(HSO3-)>c(H2sO3)>c(SO32)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na)=c(Cl-)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

8、下列属于不可再生能源的是()

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

9、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

X5X

A.生成1molC5H12至少需要4m0IH2

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.三氯代物只有一种

D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链煌有两种

10、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等

优点，下列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

OH0

D.充放电时，a极有［［工，-=+2nH，

OH0

11,将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe203B.FeCl3C.Fe2（SO4）3D.FeO

12、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

13、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH：―CHTT）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO；、SO：三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

14、t'C时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5moi/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线H与加入氨

水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.K”的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH")=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3・H2。)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

15、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.Ci?+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

16、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.H2、D2、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯危复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯危复分解反应原理如

下：C,H〈CH=CHCH*+CH,=CH,仅'匕"*C,H«CH=CH,+CH,=CHCH3

现以烯危C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

(1)按系统命名法，有机物A的名称是。

(2)B的结构简式是.

(3)C—Z)的反应类型是。

(4)写出D—的化学方程式________.

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为.

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E-合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

18、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯

二胺(G)。其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A的化学名称为

(2)B中含有的官能团名称为一，B—C的反应类型为一»

(3)B-D的化学反应方程式为

(4)G的结构简式为一o

(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH.CHCII.COOH

(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_o

CH,CH,

19、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3WH2O)的方法之一，流程如下:

Na,S.NajCO,------吸破卜-------，过温卜―....—*NajS2O>-5H,O

已知：Na2s2。3在空气中强热会被氧化，Na2s2O3・5H2O(M=248g/moL)在35'C以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5%0并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2O3・5H2。

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CCh的离子方程式。

(2)装置B的作用是检验装置A中S02的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B漠水CFeSO』溶液DBaCL溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

+2-

则c(Na2s2O3)=mol/L,(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3I2+3H2O,ZSzOj^+h=S4O6+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

ID.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2O3溶液与CL反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

溶液A

smpHT<——皂小出$2。3丽|②加入是量氨水__

卜pH试纸1_「③加入BaCb碗__________

L>白色沉淀B

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2。3溶液具有和o

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

20、为测定某硬铝(含有铝、镁、铜)中铝的含量，设计了I、n两个方案。根据方案I、II回答问题:

方案I：

足量X「固体甲

硬铝①过滤L溶啮足量、aOH溶液「固体乙

ag

伶掖有场一LNHAI。、足量8：Al(OH),出固f丙

溶液③过滤、洗涤bg

(1)固体甲是铜，试剂X的名称是

(2)能确认NaOH溶液过量的是(选填选项)。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

⑶步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

(4)固体丙的化学式是,该硬铝中铝的质量分数为.

方案n的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y(足量)加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是;操作顺序是。

(2)硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是.,操作的方

法是.

21、随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：CCh与CH』经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)所’’42co(g)+2HMg)AH

(1)降低温度，该反应速率会(填“增大”或“减小”);一定压强下，由最稳定单质生1mol化合

物的婚变为该物质的摩尔生成拾。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成婚分别为-395kJ/mol、-74.9kJ/nwl、

-110.4kJ/molo则上述重整反应的AH=kJ/mol„

(2)TJC时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa,加入催化剂Ni/aW2O3并分别在TJC

和T2c进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图I所示。

①A点处v正______B点处(填“V”、">"或"=")

41

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-2”(CH4)•p(CO2)mol-g•s,A点处v生成(CO)

=mol.g'1.s'o

(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是(填代号)。

A.正反应速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常数K增大

(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图n,C点

(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是;CH4的转化率

b点高于a点的可能原因是o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说明漠单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选C,

2^B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM”,数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有N()2、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM1。会影响人体健康，故D正确。

3、C

【解析】

A.10mLO.lmohLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正确；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CICT水解程度大于CH3co水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:

②,①，B正确

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，NH4+H2ONHj-HiO+H*,加入少量NH4cl固体，NH4,NH4+水解平衡正向

cNH；1cH+

移动，c(NHyH2。)、C(H+),水解常数不变，即(——d7F=L，NH4+水解程度减小，/人减小,

耳+)KhcNH

c(NH：)c(NH：)

增大,C错误;

HW2)

+

D.因为Ksp(AgCl)>KsP(AgBr),在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br),当将AgCK

AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(C「)比原来AgCI饱和溶液中

大，当加入足量的浓AgNCh溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：Co

【点睛】

当盐酸逐滴滴加Na2cCh溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

为：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

4、D

【解析】

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=l3,据

此回答。

【详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

22

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S-6e-=S4-,B正确；

C.在充电时，阳极r失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=h-,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

5、B

【解析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9NA,故A错误；

,818

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2O的物质的量为O.lmol,分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=-lgc(H+)=l,H2sO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(H+)=lmol,所含H卡数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选B。

6、A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选A.

7、A

【解析】

2

A.pH=5的NaHSCh溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解程度,离子浓度大小:c(HSO3-)>c(SO3-)>c(H2SO3),

故A错误；

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NH4。，由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C1)，物料

++

守恒：C(NH4)+C(NH3H2O)=C(C1),则c(NH3・H2O)=c(Na+),电离大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H),故B正确；

C.CH3coONH』中醋酸根离子和钱根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO)+c(Na)=c(CD+c(NH4),故C正确；

D.滴入30mLNaOH溶液时其中2()mL氢氧化钠溶液与硫酸氢核中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL

氢氧化钠溶液与铉根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸核，溶液的pH>7,说明

+-+

一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，贝IJ：c(NH4)>c(NH3•H2O),c(OH)>c(H),则溶液中离

+-+

子浓度大小为：c(NH4)>c(NH3•H2O)>c(OH)>c(H),故D正确；

故选A.

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握

电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

8、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

9、B

【解析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烧、甲烷的结构特点解答。

【详解】

A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4,根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不

饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A项正确；

B.分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四

个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D.分子式为C5H4,只含碳碳叁键的链燃有CH三C-CH2-C=CH或CH三C-OCCH3这2种同分异构体，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有

机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么

五氯乙烷呢，H看成CLC1看成H,换位思考，也只有一种结构。

10、C

【解析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成酸，充电时，a极是阴极，醍得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

0H0

代"，-2ne-二,D选项正确；

OH0

答案选C。

11、D

【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3,FeCh,Fe2(S()4)3溶于盐酸溶液中均有Fe?+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【点睛】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

12>D

【解析】

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

13、B

【解析】

过氧化钾(K2O2)与硫化钾(QS)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1mol,

每摩尔K2O2含2molK+和1mol，每摩尔K2s含2molK+和1molS2-,故含有离子数目为0.3NA,A错误；

■FCHz—CH士的最简式为CH2,28g{CH2—CHS7含有2moic出，每个CHh含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确；标准状况下224mLS(h物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应,所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNO3(浓)^=Cu(NO3)2+2NO2?+

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNCh^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50必和0.75必之间,D错误。

14、D

【解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入10mL0.5moi/L的氨水，与lO.OOmLO.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4CL

由于钱根会发生水解，所以c(NH4+)<c(CD，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

++

+)=c(cr),溶液中整体C(NH4)=c(cr)>C(OH-)=C(H),故c错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和N%-%。，溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(CD+c(OH-),物料守恒：2c(cr)=C(NH4)+C(NH3«H2O),二式联立可得C(NH3«H2O)+C(OH-)=C(cr)

+c(H+),故D正确；

故答案为Do

15、A

【解析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

16、B

【解析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是炫类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2-甲基-1-丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3取代反应

OHOH

COOH

一八「

CH<?H2-C-C-CH2CHt+I

COOHCH：

CH'CH、CHJCHJ

NaOH/HX)OyCu

CHKTHjCBrtCHiCHjBr——-------►CHiCH：COH(CH,)CHXJH--»

△△

OH

①银袍溶液/△।

CHQH2coH(CH,)CHO---------►CHCHj-C-COOH

②H♦

CHj

【解析】

由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E为CH2BrCBr(CH»CH2cH3,F发生消去反应生成G,G

CH3CH2-C-COOH

为||,X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为

CH2

CHaCHz-C-COOCHzCH：-^^

&/，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,贝！JC为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D为

-c=o

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为以此解答该题。

CH3cH3

【详解】

(1)A为CH2=C(CH3)CH2cH3,名称为2-甲基-1-丁烯；

(2)由以上分析可知B为CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反应类型为取代反应；

o=c-c=o

(4)D为CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/,反应的方程式为

CHCH-C-C-CHCHI

?2II2

CH3cH3

o=c-c=o

OHOHQO

IICOOH浓磁酸\/

CH-CHj-C-C-CHCH.♦I-X~~~'CHJCHJ-C-C-CHJCH,+2HjO'

IICOOH4II

CHJCHJCHJCHJ

CH3CH2-C-COOCH2CH2-r<^]

⑸由以上分析可知N为||

CH2

(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCb溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，另

一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即

（7）E为CH2BrCBr（CH3）CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH（CH3）CH2cH3,在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与

NaOH/HiOCh/Cu

CHQH：CBr（CHi）CH?Br--------------►CHiCHX?OH（CHx）CHX）H-------------►

△△

弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为①位气溶液/△?H»

CHJCHJCOHCCHJK^HO------------------►CH,CHj-C-COOH

②H♦

CH3

【点睛】

结合反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的水解反应。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代燃的消去反应。（3）在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯

化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与溟水或漠的CC14溶液反应，可能为烯燃、燃燃的加成反应。（5）能与H2在

Ni作用下发生反应，则为烯烧、块燃、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加

热）条件下，发生醇的氧化反应。⑺与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧

化反应。(如果连续两次出现02,则为醇T醛一较酸的过程)。(8)在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水

解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

18、对二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反应

)()11+2cH30H.浓:酸'

+2H20；

-OCH3

NaUO

--------(HCHCHNH；

CH

根据合成路线可知，H,<-C-CH经氧化得到B,结合D的结构简式可逆推得到B为H()(xjQw()()H，B

与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚

()()

对苯二甲酰对苯二胺(G),可推知G的结构简式为:玉H'结合有机物的结构与

性质分析作答。

【详解】

(D根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1,4-二甲苯，

故答案为：对二甲苯(或1,4-二甲苯)；

(2)由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸(H()(XC()()H),含有的官能团名称为竣基，对比B与C

的结构，可知BTC的反应类型为取代反应，

故答案为：陵基；取代反应；

(3)B-D为酯化反应，反应的方程式为：

浓硫酸’|丫

H()()dfy~C()()H+2cH30H.+2H20；

二△HjCtV-C'-OCHs

X—/

故答案为：H()()()H+2CH30H.浓:酸V不7+2H20；

=H3c()-O^J^~C-()CH3

(4)已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为

()O

0doH；

()()

故答案为：+H

\=/

(4)芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHCO?溶液反应产生CO?；能发生银镜反应，说明含有竣基和醛基,

可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：一CHO、—COOH,—OH,有10种同分异构体；还可能一个苯环连两

个不同官能团：HCOO--------COOH,有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简

式为HC()()()H.

\=/

故答案为：13；Jc()()H;

\—/

CH.CHCH，C(K)HCHCHCHNH2

(6)设计以|为原料，制备|的合成路线，根据题目B-D、DTE、ETF信息，

CHsCHX

可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为

CHsOHNHNaClO

CHCHCH，C(X)H------------CHCHCHC(XX、H—3>CHCHCHCONH,---------.(HCHCHZH

浓琉•/△|o

CHaCH.CH38H3

222

19.2S-+CO3-+4SO2=3S2O3-+CO2B竺必.(或当上)B碱性还原性可以排除

214V107V

BaS2O3的干扰

【解析】

I.⑴根据图示信息可知，吸硫装置A