人教版初中九年级化学《酸和碱》单元训练测试题(附答案详解)

（新）人教版初中九年级化学《酸和碱》单元训练测试题（附答案详解）

一、单选题

1.蒸镭水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（）

A.前者不变后者变大B.前者变小后者变大C.两者都变小D.两者都变大

2.下列应用利用了中和反应原理的是（）

A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸

C.用硫酸处理工业废水中的碱D.用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液

3.化学方程式书写正确且属于置换反应的是（）

A.2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2OB.2Fe+6HC1=2FeCL+3H2T

△占燃

=

C.CO+CuOCu+CO2D.2Mg+CO2=2MgO+C

4.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验

中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（)

稀盐酸

D.

氢氧化氢氧化

钠溶液y钢溶液

5.生活中一些物质的pH如表，其中能使无色酚配溶液变红的是（）

物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂

pH2~33~46~712-13

A.白醋B.橘子汁C.料酒D.炉具清洁剂

6.下列实验操作正确的是（）

不断搅拌

A.加热液体稀释浓硫酸

D.测定溶液pH

7.小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（）

C.柠檬pH=2.2D.草莓pH=3.1

8.小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红,

则物质A是（）

A紫色石蕊溶满

A.浓氨水B.氢氧化钠C.生石灰D.浓盐酸

9.现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡

式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（）

A.碳酸氢钠B.氢氧化镁C.阿司匹林D.咖啡因

10.有下列固体和液体组合：①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和

水，要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体组合可以是

A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

二、填空题

2

11.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

PH

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将滴入到中。'-J

।

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为(填化学式)。；V；1体或nL

(2)用来改良酸性土壤的碱是______o

12.H2s04是一种重要的化工原料。

(1)H2s04溶液的pH7(填或),请写出用pH试纸测定稀硫酸pH

的正确方法O

(2)浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____(填

写序号)。

①Hz;②CO2；③NH3；④HC1

(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2s03)和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2,

请写出该反应的化学方程式O

(4)向160g含有H2s04和C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量

与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质(填写化学式)。

沉

淀

质

量8

g9.

a/

---•►

°---NaOH溶液的质量g

13.生活处处充满化学的气息。

⑴铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的性。

⑵食品包装中充氮气以防腐，其目的是隔绝。

(3)氨气用于填充探空气球，利用的物理性质是o

(4)生石灰是常用的食品干燥剂，因为其能与水反应，这属于生石灰的(填“物理性质”或

“化学性质

14.归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问

题.

使石蕊变红，酚酎无色

(1)酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有(填符号)；

(2)图中(4)横线上应填物质类别的名称是_________;

(3)图中②的性质可用于;

(4)为什么盐酸与氯化铁不反应，而硫酸能与氯化领反应生成白色沉淀.

15.(2020•郴州)H2sCh是一种重要的化工原料。

(1)H2s04溶液的pH7(填“>”、“<”或"=")，请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确

方法_____o

(2)浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____(填

写序号)。

①Hz②CO?③N%④HC1

(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2sCh)和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2,

请写出该反应的化学方程式：o

三、实验题

16.在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。

稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸

滴有酚酎

碳酸氢

的氢氧化

钠溶液

钠溶液

BCDE

4

请回答下列问题:

(1)A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是____o

(2)能产生气泡的是_____(填字母序号)。

(3)写出C烧杯中反应的化学方程式o

(4)D烧杯中，溶液由红色变为____色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

17.学习了“常见的酸和碱”后某小组同学对中和反应进一步探究.同学们分别测定了稀H2SO4

和NaOH溶液的pH(20℃),其中NaOH溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”).向

一定量的NaOH溶液中逐滴滴入H2s04,反应的化学方程式为.如图2是利用

pH传感器实时监测稀H2s04和NaOH溶液反应过程中混合液的pH的变化情况，并借助计算

机绘制出了混合液中pH变化的曲线.R点显示混合溶液的pH小于7,说明此时

过量.在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液的pH,你认为这样做的原

因是.

四、综合应用题

18.信息加工素养指学生在短时间内自学新知识，能对信息进行提取和加工的能力

(资料)

◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成，机动车排放的尾气也是重要成因

◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于。和14之间的数，在25℃下，当pH<7时溶液呈

酸性，数值越小酸性越强:当pH>7时，溶液呈碱性，数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。

（实验）某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一

次pH,其数据如表所示，请回答下列问题

测定时刻17:0517:1017:157:207:2517:3017:35

PH4.954.944.944.884.864.854.85

（1）在测定期间，该雨水为（填“酸性”“碱性”“中性”），而且逐渐（填“增强”、

减弱”或“不变”）

（2）若在17:40时刻测定,pH应为（填字母）

A4.87B4.86C4.84D4.00

（应用）

⑶请提出一条减少酸雨的措施

（4）回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2so2+O2+2H2O2H2s04,参加反应的SO2与生成

的H2s04的质量比是___________o若将3.2t的S完全燃烧，全部转化,可得到H2s04的质量为

6

（新）人教版初中九年级化学《酸和碱》单元【详解】

训练测试题（附答案详解）A、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,

1.C该反应的化学方程式为

【详解】H,SO4+2NaOH=Na2SO4+2H,O,该反应的方程式正

蒸镭水显中性，pH等于7,二氧化碳溶于水后确，该反应符合“两种化合物互相交换成分生

生成的碳酸显酸性，溶液的pH减小；成另外两种化合物”的反应，反应类型是复分

石灰水显碱性，pH大于7,吸收二氧化碳后，解反应，不是置换反应，故A错误；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该

液的碱性减弱，pH减小。反应的化学方程式为Fe+2HCl=Fe3+Hj,反应

故选：Co生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，该反应符合

2.C“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质

【详解】和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故B

酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反错误；

应。C、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应

A、用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈是酸和金属生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为

氧化物的反应，不是中和反应，错误；CO+CuOCu+CO2,反应物是两种化合物，没有

B、纯碱是碳酸钠属于盐,这是酸和盐的反应，单质，该反应不是置换反应，错误；

不是中和反应，错误；D、镁能与二氧化碳在点燃的条件下反应生成

C、用硫酸处理工业废水中的碱是酸碱中和反氧化镁和碳，该反应的化学方程式为

2Mg+C022Mg0+C,该方程式书写正确，该反应

应，正确；2

D、用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液是碱和盐符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种

的反应，不是中和反应，错误。单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应

故选：Co的特点，是置换反应，故正确。

3.D故选D。

4.DC、料酒的pH为6~7,显弱酸性；

【详解】D、炉具清洁剂的pH为12~13,显碱性；所以

A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率只有炉具清洗剂可以使酚配变红。

快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合故选：Do

题意；6.D

B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，【详解】

覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰

反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管

应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三

合题意；分之一，A错误；

C、过氧化氢溶液中加入二氧化镒，加快反应B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁

速率，反应很快，没有放二氧化镒的反应缓慢，注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量

现象明显，不符合题意；及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B

D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没错误。

有现象；氢氧化钢与盐酸反应生成氯化领和水,C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”

没有现象，符合题意；的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有

故选D。紧靠在烧杯内壁上，C错误。

5.DD、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确

【分析】的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白

碱性溶液能使无色酚酰溶液变红。瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的

【详解】pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,D

pH大于7为碱性，pH小于7为酸性。正确。

A、白醋的pH为2~3,显酸性；故选D。

B、橘子汁的pH为3~4,显酸性；7.C

2

【详解】B、氢氧化镁与柠檬酸反应生成盐和水，没有

A、葡萄pH=4.5,小于7,呈酸性;气体生成，不符合题意。

B、菠萝pH=4.1,小于7,呈酸性;C、阿司匹林不能与柠檬酸反应，没有气体生

C、柠檬pH=2.2,小于7,呈酸性;成，不符合题意。

D、草莓pH=3.1,小于7,呈酸性;D、咖啡因不能与柠檬酸反应,没有气体生成，

呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最不符合题意。

强。故选：Ao

故选：Co10.A

8.D【详解】

【详解】气球膨胀说明物质混合后能生成大量的气体

A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱物质，或者固体物质溶于液体后能够放出大量

性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；的热，从而使得试管中的空气膨胀，所以：

B、氢氧化钠没有挥发性，不能使紫色石蕊变①石灰石与盐酸反应会生成二氧化碳，会使气

色，此项错误；球膨胀，故①正确；

C、生石灰没有挥发性,不能使紫色石蕊变色，②镁和稀硫酸反应生成氢气，会使气球膨胀,

此项错误；故②正确；

D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶③氢氧化钠固体溶于水放出大量热量，会使气

于水后形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊变球膨胀，故③正确；

红，此项正确。④氧化钙和水反应放出热量，会使气球膨胀,

故选：Do故④正确；

9.A答案：Ao

【详解】11.稀硫酸氢氧化钠溶液H2s04、

A、碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气Na2SO4氢氧化钙

体，符合题意。【详解】

3

(1)①由图象可知，pH值是开始时大于7逐(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2s03)和

渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2,

然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明复分解反应是两种化合物互相交换成分生成

是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学

7,溶液显酸性，说明稀硫酸过量，氢氧化钠方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H,O.

与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故所得溶液中(4)向含有H2s04和C11SO4的混合溶液中逐

的溶质为H2so八Na2so4。滴加入NaOH溶液至过量,氢氧化钠先与硫酸

(2)氢氧化钙具有碱性，用来改良酸性土壤反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢

的碱是氢氧化钙。氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸

12.<用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液

点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对的溶质是：Na2s04；

照，读出pH值③13.导电氧气密度比空气的小化

Na2SO3+H,SO4=Na2SO4+SO2T+H20Na2so4学性质

【详解】【详解】

(1)硫酸溶液显酸性，pH<7；⑴铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的导

用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干电性。

燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,⑵食品包装中充氮气以防腐，利用的是氮气的

待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；化学性质不活泼，其目的是隔绝氧气。

(2)浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、⑶氨气用于填充探空气球，利用的物理性质是

二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干密度比空气小。

燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与(4)生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过

氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填:化学反应才能表现出来，这属于生石灰的化学

③；性质。

4

14.H+盐金属表面除锈硫酸和盐燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与

酸中的酸根离子不同氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：

【详解】③；

(1)酸有相似的化学性质，是因为酸中都含(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2s。3)和

有氢离子，其离子符号为H+。70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2,

(2)酸能与盐反应生成新盐和新酸，碱能与复分解反应是两种化合物互相交换成分生成

盐反应生成新碱和新盐，图中(4)横线上应另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反

填物质类别的名称是盐。应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学

(3)图中②的性质是酸与金属氧化物反应生方程式为：

成盐和水，图中②的性质可用于金属表面除锈。

Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O

(4)盐酸与氯化钢不反应，而硫酸能与氯化16.在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面

领反应生成白色沉淀，是因为硫酸和盐酸中的BEFe2O3+6HCl=2FeCl,+3H2O无

酸根离子不同。【详解】

15.<用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液(1)金属活动性顺序表氢前金属可以和稀盐

点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对酸反应生成氢气，铜在氢后和稀盐酸不反应，

照，读出pH值③故填：在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面。

Na2SO,+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O(2)A铜和稀盐酸不反应，B镁和稀盐酸反

【详解】应生成氯化镁和氢气，C氧化铁和稀盐酸反应

(1)硫酸溶液显酸性，pH<7；生成氯化铁和水，D稀盐酸和氢氧化钠生成氯

用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干化钠和水，E碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化

燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，钠二氧化碳和水，故生成气体的是BE,故填：

待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；BEo

(2)浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、(3)C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和

二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干水，反应的化学方程式为Fea+6HCl=2FeCl、+3Hq,

5

故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl,+3H2Oo(3)二氧化硫能和水反应生成亚硫酸等物质,

(4)酚酸溶液遇碱变红，遇中性或酸性溶液是形成酸雨的主要原因。合理处理尾气或对煤

不变色，D烧杯中，氢氧化钠和稀盐酸反应生进行脱硫处理是防止酸雨形成的重要方法；

成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明盐(4)硫在空气中燃烧能生成二氧化硫，根据

酸与氢氧化钠发生了反应。化学方程式可以进行相关方面的计算。

17.大于H2SO4+2NaOH=Na,SO4+2H2O稀【详解】

H2s。4pH计使用方便，可随时测出溶液(1)因为酸雨的pH小于5.6,从测定的结果

的pH