2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(金属的腐蚀与防护)练习（附答案）

2024届全国高考（新高考）化学复习历年真题好题专项（金属的腐蚀与防护）练习

“2022•广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌

铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀

的是（）

A.加入AgNC）3溶液产生沉淀

B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现

D.加入K3[Fe（CN）61溶液无蓝色沉淀生成

2.[2022•上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金

属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金

属腐蚀。下列选项错误的是（）

直流电源

-I------1—

浓硫酸

贮存罐一辅助

（金属制品）'浓硫酸

，地面is?

A.金属贮存罐可用钢制材料

B.电子沿导线流入辅助电极

C.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连

D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀

3.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（)

经酸化的3%

的NaCl溶液

图2

A.图1中，铁钉易被腐蚀

B.图2中，滴加少量Ks[Fe（CN）4溶液，没有蓝色沉淀出现

C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

4.［2023•福建永安三中月考］铜板上铁狮钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜

后铁佛钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是（）

A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：

2H++2e^^=H2t

B.若水膜中溶有食盐将加快铁钾钉的腐蚀

C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁狮钉被腐蚀

D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

5.［2023•吉林实验中学摸底］下列有关下图所示的说法正确的是（）

图甲图乙图丙

A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大

C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D.图丙中接通Ki时，石墨棒周围溶液的pH增大

6.［角度创新］在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，

其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO：与H或也反应生成S2,加速钢管的腐蚀，其反

应原理如图所示：

下列说法正确的是（）

A.正极反应式为02+2比0+4屋==4OJT

B.钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）2等

C.SO］与H2反应可表示为

.TT1-0—厌氧细菌o2-I4TTc

4H2+SO4—8eS+4H2O

D.向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀

7.[2023•辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象,

在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（）

直

流.锌环

电铁帽

方湿润的

向绝缘子表面

A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B.通电时，阴极上的电极反应为

2H2。+2-=氏t+201T

C.断电时，锌环上的电极反应为

Zn2++2e-^=Zn

D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

8.[2023•河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到

金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）

A.为防止孔蚀发生，可以将外接电源正极与金属相连

B.蚀孔外每吸收2.24L。2,可氧化0.2molFe

C.由于孔蚀中Fe?+水解导致电解质酸性增强

D.孔隙中可以发生析氢腐蚀

9.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所

示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

10.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时可用②的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

参考答案

1.D若铁片被腐蚀，则溶液中含有Fe?+,在溶液中加入K3［Fe(CN)6］溶液，反应生

成蓝色的Fe3［Fe(CN)6沉淀，D项正确；A项只能检验溶液中含有C「，B项只能检验溶

液中无强氧化性物质，C项只能检验溶液中无Fe3+,三者均不能说明铁片没有被腐蚀。

2.C电池分析

直流电源

浓硫酸

贮存罐一

(金属制品)浓硫酸

*....地面

金属表面生成致密的氧化膜，则金属作阳

极，辅助电极作阴极

钢的主要成分是铁,铁遇冷的浓硫酸发生钝化，因此金属贮存罐可用钢制材料,A正确；

贮存浓硫酸的金属罐为阳极，连接电源正极，辅助电极是阴极，电子沿导线流向辅助电极,

B正确，C错误；电压过高时，有可能会加剧腐蚀，D正确。

3.CA项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe-2e-=Fe2

+,Fe?+与［Fe(CN)］一反应生成Fe3［Fe(CN)位蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保

护法，镁块相当于原电池的负极。

4.A根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极

+

上的反应是2H++2屋一区f,O2+4e^+4H=2H2O,故A错误;若水膜中溶有食盐，

增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁钏钉的腐蚀，故B正确；在金属表面涂一层油脂，

能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁钾钉被腐蚀，故C正确；若将该铜

板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀,

故D正确。

5.DA错，图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率减小；B错，图乙中接通开

关时，锌腐蚀的速率增大，金属粕上放出气体的速率增大；C错，图丙中接通K2时铁棒不

被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法。

6.B根据题中所给信息，潮湿的深层土壤中钢管发生厌氧腐蚀，则正极反应式为2H2。

+21=H?t+20H,A项错误；负极反应式为Fe—21-Fe?+,厌氧细菌促使SO］与

H或氏反应生成S2-,S?一及正极上生成的OH-与Fe?+可分别生成FeS、Fe(OH)2,B项

正确；so］与H2反应可表示为4H2+so］SSSS2-+4H2。，C项错误；向钢中加入铜，

发生电化学腐蚀时，铜作正极，Fe作负极，从而加速钢管的腐蚀，D项错误。

7.C通电时，锌环与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，A项正确；通电时，

铁帽为阴极，发生还原反应：2H20+21—西t+20IT,B项正确；断电时，形成原电池，

锌环为负极，发生氧化反应：Zn—2l=Zn2+,C项错误；断电时，形成原电池，铁帽为正

极，此为牺牲阳极的阴极保护法，仍能防止铁帽被腐蚀，D项正确。

8.D为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连，A项错误；没有指明。2所处

的温度与压强，无法计算其物质的量，B项错误；封闭环境中由于Fe?+水解导致电解质酸性

增强，C项错误；由于孔隙中有HC1存在，介质的酸性增强，可发生析氢腐蚀，D项正确。

9.C外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀，因此钢管桩表面腐蚀电流接近于零，

故A项正确；被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电子由阳极流向阴极，即从高