2023高考化学全真模拟卷一

2023高考化学全真模拟卷一

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

一、选择题：每小题2分。共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是

A.Na2O2B.NaOHC.MgChD.Na2SO4

2.除去自来水中的Fe3+,不需要用到的仪器是

3.下列说法正确的是

A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.SCh溶于水可导电，SO2属于电解质

C.能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电

D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

4.下列常见物质的俗名或主要成份与化学式或结构简式相对应的是

A.苏打——NaHCChB.生石膏——2CaSO4-H2O

C.重晶石——BaCChD.石炭酸——-OH

5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.NH4H的电子式：[H：N：H]H-B.硝基苯的结构简式：N02^y>

C.蔗糖分子式：G2H22OUD.乙烯分子的球棍模型：

6.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维

B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

C.新型冠状病毒怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

D.淀粉在人体内水解生成葡萄糖，提供给人体各种组织的能量需要

7.下列有关表述中正确的一组是

A.过氧乙酸(CH3coOOH)与翔基乙酸(HOCH2coOH)互为同分异构体

B.O°H和互为同系物C.脩02与isoz互为同位素

D.H；6O、D：O、H；O、DJ8O互为同素异形体

8.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2/2H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2/2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO和HC1O都有强氧化性

DA12O3常作耐高温材料A12O3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

9.化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是

A.利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪B.干储煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D.明研和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒

10.含元素础(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A.反应①利用了HzTe的还原性:

HTe°»Te比。》,TeO,»H„TeO

2H6

B.反应②中H2O作氧化剂①②j③

C.反应③利用了H2O2的氧化性

I

D.H2Te2O5转化为H2TeQ9发生了氧化还原反应

H2Te4O,

11.下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案

将淀粉溶液与硫酸共热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱

A检验淀粉是否完全水解

性，再加入少量碘水，观察溶液颜色变化

取少量FeBn溶液于试管中，加入适量四氯化碳，再滴加少量

B比较Fe2+、Br还原性强弱

新制氯水，振荡静置，观察下层液体颜色变化

向硫酸铜溶液中滴加氨水，观察溶液颜色变化，再加入乙醇，

C比较CM+与NH3H2O结合难易

观察晶体析出情况

向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水，边加边振荡，观察

D检验新制氯水的氧化性和酸性

溶液颜色变化

12.类推是化学学习和研究中常用的思4生方法.下列类推正确的是

A.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验嗅乙烷中的漠原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是

否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化镂会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化镂也会有

碳酸氢钾晶体析出

13.下列方程式不正确的是

A.次氯酸的电离方程式:HC1O-H++C1。

+

B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式:H+HCO3=CO2T+H2O

C.工业制备粗硅的化学方程式:SQ+C—Si+CO2?

D.苯和浓硝酸反应的化学方程式：O+H0-N02+H2O

14.下列说法不正确的是

A.油脂属于酯类，除可以食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造等

B.乙焕和丙烯不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

c核磁共振氢谱有7组峰

D.中的所有原子均可能共平面

OO

15.下列关于十上^々一黑丁七的说法，不正确的是

A.该物质含有1个手性碳原子B.该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH

16.部分短周期主族元素的有关信息如表所示:

元素代号元素性质或原子结构

T原子最外层上的电子数是次外层的日倍

R在短周期主族元素中，原子半径最大

L简单离子IJ+与T'L的核外电子数相等

Q与T同族

下列说法正确的是

A.T的相邻主族元素与R形成的化合物中只有离子键

B.R、L、Q最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应C.简单氢化物的沸点：T<Q

D.四种元素形成的简单离子半径：Q>T>L>R#H

17.如图表示常温下，稀释CH3coOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随“一I

加水量的变化。下列说法正确的是

A.相同浓度的CH,C00Na和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

++0

c(Na)>c(ClO-)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)v(H4»/mL

B.等浓度等体积的CH3coONa和NaClO两种溶液中，阴离子的总物质的量前者小于后者

C.图中a、b两点对应的酸的物质的量浓度a>b

D.图中a、c两点的溶液中中碧一相等(HR代表CH3coOH或HC1O)

c(HR)cfOHIJ

18.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.用电解法精炼铜时，若电路中转移2NA电子，阳极质量减轻64g

B.ILO.lmolL-'碳酸氢钠溶液含有的HCO；数目为0.1NA

C.(MmolFeCh完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D.46gNC>2和NJD,混合气体中含有的原子总数为3NA

19.某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40mL、浓度均为O.lmolL」的醋酸(A瓶)和盐酸(B

瓶)分别反应，桶爆件下(该条件下Vm=22.5L-moH)测得反应产牛的气体体积与反应时间的关系如下表所示:

、^数/mL

HiWs5101520......45

物质

醋酸(A瓶)170248326......865

盐酸(B瓶)10183064......464

下列说法不正确的是

A.产生气体体积为0~5mL时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是c(H+)不同

B.产生气体体积为5~10mL时，B瓶产生气体的平均速率为0.625mLsi

C.产生气体体积为0~15mL时，A瓶反应速率增大是醋酸继续电离使c(H+)升高所致

D.产生气体体积为0~45mL时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率

20.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJmol

已知碳的燃烧热AHi=akJmol1

S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJ-moP1

1

2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNO3(S)AH3=CkJmor

则x为

A.3a+b—cB.c+3a—bC.a+b—cD.c+a—b

21.钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备钱的流程如图

所示，下列判断正确的是

区

A.酸性：A1(OH)3>Ga(OH)3

B.AICI3和GaCh中，既有离子键又有共价键

C.当CO2通入NaAl。?和NaGa。？溶液中，AKOH｝和Ga(0H)3同时沉淀出来

D.Ga2O3和GalOH%均可与NaOH反应生成NaGaO2

22.已知某种二次锂离子电池工作时反应为：LixCn+Li(i-x)CoO2==LiCoO2+nC。电池如图所示。下列说法

不正确的是

A.放电时，碳材料极失去电子，发生氧化反应，电子经外电路，

Li+经内电路同时移向正极

B.放电时正极反应为：Li(Lx)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2

C.充电时，Li+从负极脱出，又嵌入正极

D.锂离子二次电池正负极之间充放电时发生传输Li+的反应，少有

副反应

23.25℃时，取浓度均为O.lmolL」的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,

隔膑

分别用0.1molLNaOH溶液、0.1moLL」盐酸进行中和滴定，滴定

过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示•下列说法正确的是

++

A.曲线I：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH

一)

++

B.曲线I：滴加溶液到20mL时：c(Cr)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

C.曲线H：滴加溶液到10mL时：

c(CH3coO—)-c(CH3coOH)=2[c(H+)-c(OH)]V(NaOHVmL或

D.曲线II：滴加溶液在10mL〜20mL之间存在:

c(NH4b)=c(Cl)>c(OH)=c(H+)

24.反应2cO2(g)+6H?(g)wC2H“g)+4H2O(g)是综合利用CCh的热点研究领域催化加氢合成乙烯的重要反应。

该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳崎。下列有关该反应的说法正确的是

C(C2H4)

A.该反应△!!<(),AS>0B.该反应的平衡常数K-26

C(CO2)-C(H2)

C.用E表示键能,该反应△H=4E(C=O)+12E(H-H)-4E(C-H)-8E(H-O)

D.一定温度和压强条件下，选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性

25.甘氨酸亚铁[(HzNCHQOObFe]是浅黄褐绿色结通N,加入亚铁盐ffeOH溶液

晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇，能改善缺铁性贫血，II

实验室合成路线如图所示(异抗坏血酸具有还原性)|甘氨^饱和溶液，异抗坏血酸|―>|调节pH=5.5,50C水浴加热|

下列说法错误的是步骤I溶解步骤□合成

A.实验室若无异抗坏血酸试剂，可用维生素C替代乙醇蒸储水

B.步骤H若pH过高，甘氨酸中的氨基会发生反应

C.步骤HI加入乙醇能降低甘氨酸亚铁在水中的溶解—N析出甘氨酸亚铁获取粗产品|—>噩

度，有利于结晶析出步骤HI分离步骤IV~

D.步骤IV所用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗

二、非选择题：本题共有6个小题，共50分。

26（4分）.现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体——氮化碳，已知氮在化合物中呈-3价，推断它的化学

式可能是,你认为其硬度比金刚石大的原因是。

27（4分）.铁的硫化物在化工生产中有广泛应用。

现有2.96g铁的硫化物在空气中完全反应，生成2.40g红色粉末，并放出有刺激性气味的气体。将该气体通

入漠水中，溶液褪色。用离子方程式表示溪水褪色的原因：;通过计算，该铁的硫化

物化学式为。

28（10分）.I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素（稀有气体元素

除外），按如图流程进行实验。气体B

为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红

色沉淀。

请回答：

（1）组成A的金属元素是

（填元素符号），A的化学式是。

（2）沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________

（3）A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备,写出化学反应方程式

H.某兴趣小组为了探究84消毒液（主要成分NaClO）和酒精混

合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：

（1）三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式

»（乙醇被氧化为乙醛）NaOU溶液

（2）有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有

02,请用离子方程式解释,该同学为了验证02,打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的

错误为o

29（10分）.二氧化碳的资源化利用是近年来十分活跃的研究领域，下面是CCh化学转化的四个热化学方程

式，其中也主要来源于天然气中CH4裂解所得。

*1

LCO2(g)+4H2(g)-2H2O(g)+CH4(g)AH,=-165kJ-mol'

1

11.CO2(g)+3H2(g)-H2O(g)+CH3OH(g)AH2=-50kJ-mol

1

III.CO2(g)+H2(g)-H2O(g)+CO(g)AHj-41kJ-rnor

1

IV.CO2(g)+CH4(g)-2H2(g)+CO(g)AH4=247kJmol

已知I：以稳定的单质(如H2)能量为OkJ-moH,贝l]H20(g)相对能量为-242kJ-molT、CO2(g)相对能量为

-393kJmol\CH30H(g)相对能量为-201kJ-moH•反应热公氏生成物相对能量-反应物相对能量。

请回答：

（1）CH4气体的相对能量=kJ-mor1

（2）反应I通常在177〜527℃范围进行，当温度超过595℃反应就反方向进行，从反应自发性分析，原因

是_______

（3）将ImoICCh和5m0IH2的混合气体通入500℃下的2L容器中，发生反应。反应山进行程度很小可以忽

略，体系中生成物浓度随时间变化如下图

1所示，请在图2中画出反应I、n体系能

量随反应过程变化的曲线（起点从

[C5（g）+5H2（g）]的能量-393kJ-moH开始,

图中请注明反应I、反应n）。

（4）下列说法正确的是。

A.以正十八烷为液体介质移出反应热，可以使反应I速率明显提高

B.500℃下反应II的平衡常数（取2位有效数字）K=0.87

C.CO2与H?合成CO应控制在较低温度、高压和高n（H2）/n（CCh）的条件下

D.选择合适的催化剂能改变各反应的选择性

（5）反应IV在适当的反应条件下CH4转化率可以超过90%,而CO、H2的选择性为100%。有人认为研究

反应IV的意义大于前三个，理由除了转化率、选择性高，还有。对该反应需要大量供热的问题，

在尽量降低成本的前提下，解决的办法是o

30（10分）.高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某实验小组用

工业FeCh粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化

铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

Olx萃取剂Y荐取用lzHqo,洛病

F«a用品T颠TT脚铁沉淀IT,发、宿］~»高场a

奔去水相弃去有机相

已知：试剂X是浓盐酸，HC1（浓）+FeCh合HFeCU

请回答下列问题：

（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是-（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤的叙述中，正确的操作顺序为A—。

A.检验分液漏斗是否漏水

B.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻

C.将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后打开上口玻璃塞进行放气

D.溶液中加入Y,转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

E.将分液漏斗上的玻璃塞打开，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

F.将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后旋开旋塞进行放气

（3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是—，反萃取能发生的原因是一。

A.蒸僧水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精

（4）据上述实验操作过程判断，本实验不能用适量Na2c2O4溶液代替HWQ,溶液，请说明理由

（5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe?+,然后在酸性条件下用标准

KzCr^O,溶液滴定（还原产物是CFD。现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe?+,

用0.lOOOmolL'的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为mL..

②品中铁的含量为。（假设杂质不与LCrzO?反应）。

31(12分).化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种

合成路线如下：

CH3CHO(l)Cu(OF

《>~CHO------------人>-CH^=CHCHO-------------

V-/0H7AV./(2)H30*

回□

(l)R3MgBr

已知:R|-C-Rj----------------(RI、R3为煌基，R2为H或燃基)

(2)H30*

(l)R3MgBrI

ii.R1COOR2----------------►R1—C—R3+R2OH(RI、R:、R3为煌基)

+

(2)H30I

回答下列问题：

(1)H的化学名称为,A-B所需的试剂是o

(2)D―E反应类型是,J含有的官能团名称是。

(3)G、M的结构简式分别为、o

(4)I与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式为。

(5)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式(写出两种即可)。

①属于芳香族化合物②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为I：I：2：6

(6)己知H2C=CH2pdd-ud/A>CH3CHO。根据本题信息，写出以乙烯为原料制备八［不超过五步

的合成路线(乙醛及其它无机试剂任选)。

2021高考化学模拟卷第一模拟

一、选择题：

l.D2.D3.D4.D5.C6.B7.A8.C9.BI0.D

II.A12.D13.C14.B15.A16.B17.D18.D19.C20.A

21.D22.C23.C24.D25.B

二、非选择题：本题共有6个小题，共50分。

26.C3N4