广西南宁市武鸣高级中学2024届高三年级上册开学考试化学-A试题

广西武鸣高中2024届高三(上)开学调研测试题

化学

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Na-23P-31K-39Mn-55

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材

料的是

A.AB.BC.CD.D

2.近年来，我国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量。下列说

法不正确的是

A.“天宫二号”部分零部件使用钛合金，钛合金中存在金属键

B.“天和号''使用碑化钱(GaAS)太阳能电池，供电时碎化铁发生氧化还原反应

C.“天问一号”隔热材料使用Siθ2纳米气凝胶，Siθ2属于酸性氧化物

D.“神州十三号”耐高温材料使用酚醛树脂，酚醛树脂属于合成高分子

3.湖南的美食有臭豆腐、葱油耙耙、糖油坨坨、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是

A.“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉

B.“葱油耙耙”中的“油”属于酯类，是高分子

C.“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得

D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少聚乙烯等难降解的“白色污染”

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.氨基的电子式：H：N：HB.基态铭原子的价层电子排布式：3d44s2

C.H2O的VSEPR模型:D.葡萄糖的实验式：C6H12O6

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，12g金刚石含有的C-C键数目为2NA

B.标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子

C.30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA

D.Imol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

6.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A.无色溶液：K+、MnO4->NO3-B.c(Fe3+)=0.1mol∕L的溶液：H∖1、Br

C.使石蕊变红的溶液：NH4∖NO3-,CFD.PH=I3的溶液中：Na∖C10∖HCO3

7.下列指定反应的离子方程式错误的是

+22+

A.明帆溶液中加入少量的Ba(OH)2:2AP+3S04+3Ba+60H=3BaS04∣+2Al(0H)3J.

3+2++

B.向氯化铁中加入少量的H2S：2Fe+H2S=2Fe+S∣+2H

C.四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti"+(x+2)H2O=TiO2∙x氏01+4H+

D.次氯酸钠溶液中通入少量CO2;2ClO+CO2+H2O=2HCIO+Ce)3*(已知酸性H2CO3>HC1O>HCO3-)

8.Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如下图所示：

过渡态2

49.50

NiCH2(s)+CH,(g)

中间体3年

-45.88

下列关于活化历程的说法错误的是

A.此反应的决速步骤：中间体2一中间体3

B.涉及极性键的形成和非极性键的断裂

C.三种中间体比较，中间体2最稳定

l

D.3Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=+6.57kJ.moΓ

9.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正碗的是

A.迷迭香酸分子存在顺反异构体

B.迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子

C.Imol迷迭香酸与浓澳水反应时最多消耗6molBr?

D.ImOl迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH

0

10.五锻基铁［Fe(CO)J是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构c口

ζ

¼—

如图所示，己知其熔点为-20℃,沸点为103下列推测不合理的是C

Fe—c≡o

五艘基铁晶体属于分子晶体—

A.OeCc

w

B.五锻基铁不溶于水，易溶于苯o

C.五琉基铁隔绝空气受热分解生成Fe和CO

D.每个Fe(CO)$粒子中含。键的个数为20

11.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时

停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸

二氢钠。下列说法错误的是

A.电极a应与Ag(∏)相连

B.电渗析装置中膜b为阳离子交换膜

C.电渗析过程中左、右室中HzSCU和NaOH的浓度均增大

D.电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4

12.一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周

期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是

A.W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B.该阴离子中不存在非极性键

C.X的氢化物沸点可能高于Z的氧化物D.该离子中所有原子最外层均为8电子结构

13.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

验证苯与液澳发生探究酒精脱水生成制备乙酸乙酯并提

目的证明酸性：碳酸＞苯酚

取代反应乙烯高产率

A.AB.BC.CD.D

A.C-C键比Si-C键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大

B.氯化钠晶体与氯化钠晶体中，CI-的配位数均为6

C.干冰晶体采用分子密堆积，每个Co2周围紧邻12个CCh

D.Ch是极性分子，但由于极性微弱，它在CCL中的溶解度高于在水中的溶解度

15.常温下，向ILO.ImoLLJHzA溶液中逐滴加入等浓度NaoH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物

质的量分数与溶液PH的关系如图，下列说法正确的是

A.Na?A的水解离子方程式为A2-+H2θ.'HA+OH-,HA+H2O.'H2A+OH

B.室温下,Na?A水解常数Kh=IoT

C.0.1mol∙L-NaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）＜Qlmol∙I√

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na?A溶液等体积混合后溶液的PH=3.0

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（10分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室

合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：

KMlQ

反应过程:

ΔCOOH

已知:

（1）苯甲酸IOO°C左右开始升华。

（2）反应试剂、产物的物理常数如下:

溶解度/g（室温）

名称性状熔点沸点/C密度∕g∙mL"

水乙醇

甲苯无色液体、易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶

苯甲酸白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶

按下列合成步骤回答问题:

步骤I：按图在25OmL仪器a中放入2.7mL甲苯和IOomL水，控制温度为Io（TC,搅拌溶液，在石

棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高镒酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌

约4~5h,反应完全后，停止加热。

步骤II：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀,

合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减

压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗

产品。

（1）仪器a的名称„

（2）步骤I中反应完全的现象为O

（3）步骤H在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢

钠溶液的作用是；还可以用（填选项）

代替亚硫酸氢钠溶液。

A.H2O2B.NaHCO3C.Na2C2O4

(4)步骤II中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是

(5)若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用方法。

17.(16分)钻产品的湿法生产中会生成大量的铜锦渣,主要含有CuCLMnCh,还含有少量的Co2O3^Fe2O3.

AI2O3,Ca0、Mgo等。以铜锦渣为原料制备Cu2(OH)2CO3和MnCo3的工艺流程如下图所示：

N⅛M),MNlX>,∖∙>(NH«7冷戕MLHCO,HX

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的PH范围如下:

金属离子Mn2+Cu2+Co2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

开始沉淀时PH8.15.27.17.52.23.78.9

完全沉淀时PH10.17.29.19.03.24.710.9

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为

(2)“净化除杂I”需先加入双氧水,再加入氨水调高PH除掉铁、铝杂质,应调节溶液PH范围为。

(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现CM+与其他金属离子的有效分离，该过程产生

气体，写出“沉铜”的离子方程式

(4)“净化除杂∏'’除了能深度除钙，还能起到的作用是(用离子方程式表示)。

(5)“沉钻”操作中，加入的(NHRS溶液浓度不宜过大，理由是。

(6)“沉铸”后的母液中存在的主要溶质为(写化学式)。

(7)某种Mn(X晶体的晶胞如下图所示，该晶体中Mn元素的化合价为。已知该晶胞底面是边

长为αcm的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为(0,0,0)、

m,n,-],则Mn与0形成化学键的键长为

2)(222)

cm(用含“、机、”的代数式表示)。

18.(14分)为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CCh转化成可利用的化学能源的“负碳”技术

是世界各国关注的焦点。

方法I：Co2催化加氢制甲醇。

以CO2、H2为原料合成CH.QH涉及的反应如下：

反应i：CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)∆H,

1

反应ii：CO2(g)+H2(g)≠CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.0kJ-mol-

1

反应iii：CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)∆H3=-90.0kJ∙mol-

(1)计算反应i的AHi=o

(2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0,24molCO2W0.03molN2(已知N2不参与反应)在总压

强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度

的变化曲线如图所示。

80

70

60

50

40

30

20

°180200220240260280300320340360380400

反应⅛A度<"C>

ww

①图中曲线b表示物质的变化(填“CO?”CH3OH或“CO”)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不亚琥的有(填字母)。

A.降低温度，反应i〜iii的正、逆反应速率都减小

B.向容器中再通入少量N2,Co2的平衡转化率下降

C.移去部分H2O(g),反应iii平衡不移动

D.选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率

E.平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%

③某温度下,八min反应到达平衡,测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%»

此时用CH3OH的分压表示0力时间内的反应速率V(CH3OH)=

1受

MPamin设此时n(CO)=amol,计算该温度下反应ii的平衡常数Kx⅛

o∙H+CO

02l

J

=(用含有α的代数式表示)。［已知：分压=总压X该组分物o-E1d

>)H

CQ

质的量分数；对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),KX=*：*：；;*，XCH3OH

X∖Λ),X∖D)

为物质的量分数。J

双极膜

方法n：Co2电解法制甲醉AB

利用电解原理，可将CCh转化为C%OH,其装置如图所示：

(3)双极膜B侧为(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

(4)TiO2电极上电极反应方程式：