河北邯郸2024学年高考冲刺模拟试卷化学试题含解析

河北邯郸2024学年高考冲刺模拟试卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某温度下，HNCh和CH3coOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x10-5。将pH相同、体积均为Vo的两种酸溶液分

别加水稀释至体积V,pH随I的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO2-）＞n（CH3CO（T）

D.由c点到d点，溶液中八一T-i保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

c（A）

2、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Nai-mCoCh+NamCn-二二一NaCo放+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++G.

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCo02-me-=Nai.mCo02+mNa+

3、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

4、下列实验与对应的解释或结论正确的是（）

选项实验解释或结论

ct1

~mL/卜2mL

0.01mol/L士0.02mol/L

KMnO,溶液KMnO$溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反

A口k

应物浓度越大，反应速率越小

2mL0.2molL1H2c2。4（草酸）溶液

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属

B乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

钠，对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加

C动物油、石蜡均能发生皂化反应

热，冷却

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高镒酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙快能发生氧化

D

察溶液颜色变化反应

A.AB.BC.CD.D

5、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

=

OHC-^T-^OH»（）HC^/^（

V_/K2CO3,NaIV_7

XY

下列叙述不亚确的是（）

A.该反应为取代反应

B.Y能使酸性高镒酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C.X和Y均能与新制的Cu（OH）2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5

6、根据下图，下列判断中正确的是

A.石墨与Ch生成CO2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C（金刚石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

7、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为SXo下列说法错误的是

气体X

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M传导氧离子时，存在产生Sth污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

8、将CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCl,下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为Imol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

9、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti•H•Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

10、下列说法不正确的是

A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、澳、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

11、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

12、下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A.沸点：CH3cH2（DH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH3<HBr

D.碱性：Ba（OH）2<CSOH

13、对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，立正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.@C.③D.④⑤

14、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

++-+2+-

A.NaKOHCKB.NaCuSO?N03

2+--+2++-

C.CaHCOsN03KD.MgNaSO?Cl

15、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关

系如下表。

pH范围>7<7

产物

NO3NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是（）。

A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+C1O=NO3+Cr

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

16、室温下,O.lOOOmol-L-1的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L1的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=Tgc（OH

-）］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

pHtIpOH

0V（盐酸）/mLV

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V（HC1）=20.00mL

++-

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：C（CD-C（NH4）=C（H）-C（OH）

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

二、非选择题（本题包括5小题）

17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分

别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

⑵W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX?是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法被测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg・L-i）,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

M元素化介价

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

126

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mobL的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+2F）o

①则该水样中残留的的浓度为_____mg・L，

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。

18、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形

成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜）1Llmol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是o

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为o

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）o

接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

⑥.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

19、卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

_

CI2+2OH^=cr+cio+H20

348K

":

3C12+6OH^=5Cr+ClO3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5gKMnO4；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol-L1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

rKI—淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是o

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为o

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是。

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性Cl2>12,理由是o

(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

(6)尾气处理时CL发生反应的离子方程式为

(7)选择微型实验装置的优点有(任答两点)。

20、某学生对Sth与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

f儿二统力

液面上方出现白雾；

口

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

[U、一丁精」波

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是=

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是o

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是«

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是□

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1一发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：=

21、乙酸镒可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸镒：

4Mn(NO3)2-6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2T+40CH3COOHo

(1)M3+基态价层电子排布图为o

(2)Mn(NC)3)2・6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序。从电子云重叠的方式看N中存在的化学

键类型有»

(3)与NCh-互为等电子体的一种分子的化学式为-

(4)ImolCIhCOOH中含有的c键数目为«CH3COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示

的环状二聚物的结构简式O

(5)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体

中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。镁铝合金密度为pg/cm3,则该晶胞的边长为__________nm(阿

伏加德罗常数的值为N)„

*Mg

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【题目详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CH3COOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(F),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即"HA""。")保持不变,正确。

c(A)

故答案为Co

2、C

【解题分析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn,电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nai-mCoCh,电极反应式为NaCoC>2-me-=Nai.mCoO2+mNa+,故D

不选。

故选C。

【题目点拨】

碳基材料NamG,中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合价比Nai-mCoCh中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCoC>2-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

3、C

【解题分析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%--4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁,钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

4、B

【解题分析】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发

生皂化反应，c项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙焕气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高镒酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一

定是乙快，D项错误；

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正确；

B.Y使酸性高镒酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确；

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与H?反应，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正确；

故选B。

6、B

【解题分析】

A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项c错误；

D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-EI,选项D错误；

答案选B。

7、D

【解题分析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：xH2s-2xe-=Sx+2xH+,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和-可能反应生成sth,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

8、C

【解题分析】

发生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同时，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,阴离子水解，则反应后溶液中CKT的个数小于O.INA,故A错误；

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为丝㈣=2moI/L,故B错误；

0.II-/

C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmol,则参加反应的氯气分子为O.INA,故C正确；

D.C1元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将C12通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCI,发生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

9、D

【解题分析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为D。

10、A

【解题分析】

A.K元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各

类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeSz),黄铜矿(CuFeSz),石膏(CaSCh•2坨。)和芒硝(Na2sO4•IOH2O)等，A项错

误；

B.同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，

乙酸分子竣基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯的，B项正确；

C.氢气化学性质活泼，且在常温下是气体，因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题，研发高容量储氢材料是氢能

利用的关键技术问题之一，c项正确；

D.乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，这使得其能够与水互溶，D项正确；

答案选A。

11、C

【解题分析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是Co

12、A

【解题分析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH2OH>CH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As<Br,则热稳定性AsH3<HBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaVCs,则碱性Ba(OH)2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

13、B

【解题分析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g).C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正卜v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

14、D

【解题分析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【题目详解】

A、OIF与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、GP+显蓝色，故B不符合题意；

C、HCO3-与H+发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【题目点拨】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是C/+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕色)、

MnO「(紫色)。

15、B

【解题分析】

由表中数据知，碱性条件下，HNCh可被氧化为NO。而CKT有强氧化性，A对；HNCh的酸性比碳酸强但比硫酸弱，

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNCh有氧化性，而「具有强还原性，-能将I

一氧化成L,D对。本题选B。

16、B

【解题分析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同,根据a=-lgc(H+),b=-lgc(OH),c(H+)c(OH)=10-14计算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH)=-lgl014=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)V2().00mL,B项错误；

-++

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(CF)+c(OH)=c(NH4)+c(H),变式得c(C「)一C(NH4+)=C(H+)

-c(OH),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OIT)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、ZNa+FNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z）B0.675CIO2+4I+4H=Cl+2I2+2H2O

【解题分析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应，

则说明Z为活泼金属，为Mg或A1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,贝!I

（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或A1中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NazCh,由离子键和共价键构

成，其电子式为：钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应

_♦・■>_

水化物的碱性：Na>Z）,故答案为：Z；版+「：3：3：丁厢+；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3P02是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2P。2中的H不能被中和，

推出NaH2P02为正盐，C项错误；H3PCh分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PCh

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

（3）①由图知，中性条件下C1O2被「还原为C1O2,I-被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

2aO2~L~2Na2s2O3,因此可知，水中残留的C1O2的浓度为2xl0-4moI/Lx5xl0-3Lx67.5g/moIxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

+

②由图知，水样pH调至1~3时，CIO2-被还原成C1,该操作中r被C1O2-氧化为L,故离子方程式为：C1O2+4I+4H

=cr+212+2H200

18、（1）37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）

⑵H：O：CI：>⑶④；

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6况；

21

(5)6.02xl0；2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

(6)NaCl,Al(OH)3

【解题分析】

试题分析：根据题意可知：A是NaCLB是CL,C是H2,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAKh;X是NaCl、

AlCb的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是CL己是

Rb,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所

以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为H：O：C1：；0)在上图转化关系中①②③反应中有元素化合

价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；(4)如构成

原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e=Fe2+,Fe?+与[Fe(CN)6P会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离

2+3

子方程式是：3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2；;(5)NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电Cl2T

+H2T+2NaOH,在该反应中，每转移2moi电子，反应会产生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,当NaCl

电解完全后反应转移Imol电子，反应产生ImoINaOH,当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12,n(NaOH)

=10-2mol/LxlL=0.01mol<lmol,说明NaCl没有完全电解，则电子转移的物质的量是O.Olmol,电子转移的数目约是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02X1021；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化，贝!I4HCl+NaAlO2=NaCl+AlC13,所以混

合物X中含有的物质是NaCl、Al(OH)3。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。

19、连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好(其他合理答案均

可)装置④放入348K(或75℃)热水浴中；装置⑤放入冷水浴中装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙

色能CI2与KBr反应生成Bn,氧化性Cl2>Br2,Ch与挥发出来的Br2均可与KI反应,氧化性Br2>l2或Ch>l2,

22+

均可证明氧化性C12>L蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)S2O3+4C12+5H2O=2SO4+8Cr+10H

简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等(任答两点)

【解题分析】

(1)气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；

(2)该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸钠，由于④U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，⑤U形反

应管中装有ZmolL^NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；

(3)装置⑥中KI溶液与CL反应生成12,使淀粉溶液变蓝，装置⑦中KBr溶液与CL反应生成Br2；

(4)如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，C12与KBr反应生成的B。挥发出来会与KI反应生成L,据此分析解答;

(5)物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常

选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；

(6)Na2s2O3和CL发生氧化还原反应生成Na2s。4和NaCL结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；

(7)结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。

【题目详解】

(1)整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱,

则装置的气密性良好。

(2)装置④中盛放30%KOH溶液，装置④中发生的反应为3a2+6KOH】；'KKC1O3+5KC1+3H2O,则装置④用于

制备KCKh;装置⑤中盛放2moi-L-iNaOH溶液，装置⑤中发生的反应为Cb+2NaOH，'米NaCl+NaClO+lhO,

则装置⑤用于制备NaClO。为了使装置④中的反应顺利完成，装置④应放入348K(或75C)热水浴中；为了使装置

⑤中的反应顺利完成，装置⑤应放入冷水浴中。

(3)装置⑥中盛放KI一淀粉溶液，通入Cb发生反应CL+2KI=2KCl+l2,L遇淀粉呈蓝色，则装置⑥中的实验现象

是溶液变蓝；装置⑦中盛放KBr溶液，通入CL发生反应Cb+2KBr=2KCl+Br2,则装置⑦中的实验现象是溶液变成

橙色。

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，即装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应CL+2KBr=2KCl+Br2,由

此得出氧化性C12>Bn；装置⑦中盛放KI一淀粉溶液，无论是C12还是装置⑥中挥发出来的Bn(g)都能与KI反应生

成L,则说明C12或B。(g)的氧化性强于12。结合装置⑥中得出的结论也能证明氧化性C12>12。

(5)根据溶解度曲线可知，KC1O3的溶解度随温度升高明显增大，KC1在低温时溶解度大于KCKh,高温时溶解度

小于KC1O3,则从装置④所得溶液中提取KCKh晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)尾气用浸有0.5mol・L-iNa2s2O3溶液的棉花吸收，Cb将S2O氧化成SO；,自身被还原成C广，根据氧化还原

+

反应原理可将尾气吸收时CL发生反应的离子方程式配平为4cI2+S2O；+5H2O=2SO；+8C1+10HO

(7)选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；

减少污染等。

【题目点拨】

本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、

混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题

关键，试题有利于培养学生的综合能力。

20、2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性检验氯气SCh也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀

要证明现象H中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可CaSO4

+2

CI2+SO2+2H2O===2C1+4H+SO4-

【解题分析】

(1)漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；

(2)pH试纸先变蓝(约为12),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)①反应中生成C12,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否排除C12干扰；

②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

(4)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色

是否变为黄绿色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫

酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。

【题目详解】

(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案为2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)向水中持续通入S