重庆市南开中学2024届高三选科合堂考试九化学试题

重庆南开中学高2024级高三周五晚选科合堂考试（九）

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分

100分。

可能用到的相对原子质盘:C〜:12N〜14。〜16Na〜23C1〜35.5

一、选择题（本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是

A.我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧

化硅

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3

C.硬铝合金是制造飞机的理想材料，合金的熔点一定低于各成分金属

D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机

非金属材料

2.下列说法不正确的是

A.只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧

邻的分子

B.臭氧是极性分子,所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

C.核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖

D.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐

3.下列说法正确的是

9O-CH0中含有醛基，所以该物质属于醛

B.间二氯苯只有一种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同

HO

C.人人/的名称为2-羟基-4-甲基己烷

存在属于芳香族化合物的同分异构体

4.用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目

港

含co,的饱三五

和食盐水"I建

丁

化学试题第1页（共8页）

A.用图甲装置测定醋酸浓度

B.图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体

C.用图丙装置制备Cl2可达到随用随制的目的

D.用图丁装置模拟侯氏制碱法制备NaHCOj

5.短周期主族元索X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能

级电子数是P能级电子数的两倍,Z和M位于同一主族，由上述五种元索形

成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.原子半径:M>Y>Z

B.非金属性:N>M>Y

C.氢化物沸点:Z>N>Y

D.同周期中第一电离能小于Z的元索

有五种

6.如图是催化偶联反应的机理,R-为烷烧基或氢原子。下列说法正确的是

A.催化剂只有［Pd。］

B.第②步反应为氧化还原反应

C.R中碳的杂化类型有spz、sp3

D.催化偶联的总反应为O>—X+=一R也”HX+

7.从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeOz的工艺流程如图所示:

已知:①碱浸液中磁以TeOT的形式

HjSO^调pH

存在。

滤液一LTeO,

②TeOz与氧化铝的性质具有一定的

相似性。

滤渣

下列说法错误的是

A.TeOT中Te的化合价为+4

B,加入的Na2s在反应中被氧化

C.根据上述反应可以推知,还原性：S2->TeCV>SOT

D.为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多

8.近日，科学家采用NaNO3/KNO3/CsNO3共晶盐电解液和p-A12O3膜研制

了一种熔盐型Na-Oz电池，其工作原理如图所示：

化学试题第2页（共8页）

镇电极放电原理示意图

该电池工作时，下列说法正确的是

A.NOF既表现氧化性又表现还原性

B.p-A12O3膜能阻止电子和离子通过

C.镶电极的电极反应式为2Na++2e-+NO「==Na2O+NOT

D.电池总反应为4Na+O2=2Na2O

9.NH3脱NO的一种MnO2催化机理示意图如下。下列说法错误的是

A.催化过程中Mn的配位数和化合价没有改变

B.MnOz不能提高NH3脱NO的平衡转化率

C.反应历程中有极性键和非极性键的断裂及生成

D.过程总反应方程式：4NH3+4NO+OZ淮鲤MN2+6HQ

10.25C时，向弱酸H3RO3的溶液中加入|lgc

NaOH溶液,所有含R微粒的1gc-pOH.

关系如图所示。下列叙述正确的是-5,范

已知:①pOH=-lgc(OH-)；-10E

②a、b、c三点的坐标：a(7.3,—1.3)、忸/

b(10.0,-3.6)、c(12.6,-1.3).........

A.H3RO3与足量NaOH溶液反应，生成2468

的盐为NaaRCh

B.a点溶液中,c(H+)+c(Na+)=3c(H2ROT)+c(OH-)

C.曲线①表示lgNH3RO3)随pOH的变化

D.反应H3RO3+HROT一2H2RO7的平衡常数K=10"

化学试题狞3页(共8页)

11.研究笼形包合物结构和性质具有重要意

义，化学式为Ni（CN）x-Zn（NH3）,•

ZC«H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所

示（H原子未画出）。每个苯环只有一半属

于该晶胞，晶胞参数为a=6Wc,a=f=y=

90\晶胞中N原子均参与形成配位键。

下列说法不正确的是

A.基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2

B.Ni"与Zn?+的配位数之比为2:3

C.x«'z=2«1*1

D.晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是Zn2+

12.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表:

序号①②③

L-io滴稀硫酸「10滴蒸恼水和厂10滴稀碱酸和

实验装置10.5gKI固体70・5/1固体

|3mL

及操作3mL3mL

55%HQ,溶液尹5%HQ,溶液了5%HQ,溶液

溶液立即变为棕黄色，产

溶液立即变为黄色，

生少量无色气体,溶液颜

产生大址无色气体；

实验现象无明显变化色逐渐加深，温度无明显

溶液温度升高;最终

变化;最终有紫黑色物质

溶液仍为黄色

析出

下列说法不正确的是

A.KI对H2O2的分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大

C.实验②③中的温度差异说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应

D.对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化

KI的速率

13.二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可

持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选

择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上

的粒子用*标注），下列说法错误的是

化学试题第4页（共8页）

A.催化剂能改变反应机理,加快反应速率，降低反应热

B.二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应

C.该历程的决速步为HCOO"+4H-=-CH3O-+H20

D.总反应为C02(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

14.在523.15K、7MPa的条件下，乙烯通过固体酸催化可

直接与水反应生成乙醇：C2H,(g)+HzCKg)一

QHsOHlgM该反应的吉布斯自由能SG)与温度才j

(T)的关系如图所示(已知:分压=总压X物质的量分|

数)。下列说法正确的是

A.乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇属于取代反应

B.加入更多的固体酸催化剂,有利于提高乙醇的平衡产率

C,由图像可知C2H<(g)+HzO(g)^C2H5OH(g)△H>0

D.当反应达到平衡状态时，体系的总压强为力，其中QHJgXHzCXg)、

GH50H(g)均为1mol,则用分压表示的平衡常数Kp=/

二、非选择题(本题共4小幽，共58分。)

15.(14分)己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以

OH

环己醛(C),Mr=100,p=0.95g/mL)为原料制取

己二酸［HOOC(CH2)4COOH,“=146］,已知己二酸

和己二酸钾［KOOC(CH/COOK］的溶解度均随温度

升高而增大。

实验步骤:①向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH

溶液和9.0g高镒酸钾,按如图所示安装装置，控制滴速并维持温度在

45℃左右,共滴加环己醇2.0mL,滴加结束时需启动加热装置加热一段

时间，趁热过滤，洗涤滤渣MnO2o

②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，再

用约4mL浓HC1溶液，使溶液呈酸性,加热浓缩使溶液体积减少至

10mL,经过冷却结晶、过滤、洗涤，烘干得到粗产品ago

③准确称取6g己二酸产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入酚酸试剂，

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。重复上述操作三次，平均消耗NaOH

溶液VmL。

(D装环己醇的仪器名称，冷凝水的进水口为(填

“a”或"b”)。

(2)三颈烧瓶内发生的化学反应方程式为。

化学试题第5页(共8页)

(3)步骤①中趁热过滤的优点是0

(4)下列关于实验操作的相关说法，错误的有o

A,步骤①中洗涤时可采用少量热水洗涤滤渣三次

B.步骤①如滴速过快，会导致溶液温度升高,反应过于剧烈

C.步骤②中饱和亚硫酸氢钾溶液的目的是除去多余的KMnO4

D.步骤②中过滤时，可用玻璃棒搅拌待过滤液，加快过滤速率

(5)如不加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，后续会产生一种有毒气体。在产

生该有毒气体的化学反应中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为

(6)如何判断滴定达到终点:.

(7)己二酸的实际产率是(用含a、6、V的化简后

的式子表示)。

16.(14分)天然气作为最清洁的化石燃料一直被认为是实现碳平衡的中坚力

量，将二氧化碳甲烷化可实现资源化利用。

(D主反应:o

副反应I：C0z(g)+H2(g)=CO(g)+HzO(g)AH；=+41.2

kJ,mol-1

副反应D：CO(g)+3H2(g)—CH,(g)+H2O(g)△氏=-206.1

kJ,mol-1

①主反应由CO?加氢直接生成CH4的热化学方程式为

②已知反应中部分物质的键能如下：

化学键H-HC=O(CO2中)C=O(CO)O-H

键能/(kJ♦mor1)436X1076465

则CO2中C=O的键能H为kJ•mol-SCOz中C=O的键

能比甲醛中C-O(键能750kJ•moL)的键能大的原因是

(2)向某密闭容器中投入1molCO2和4molH?,在不同温度和压强条件

下发生CO?甲烷化反应,CO?的平衡转化率如图所示：

温度/℃

①a、b、c三点比较,主反应CH4的生成速率小、仇和“由大到小的顺

序为;温度高于1000℃时，曲线汇于一点的原因是

化学试题第6页(共8页)

②已知c(400,80),若此时CH,的产率为70%,且〃(曰)+0.4mol=

"乩0),则此时n(CO)=，副反应I的Kx=

［保留两位小数，对于反应mA(g)+nB(g)=AC(g)+qD(g),Kx=

登穿魏为物质的量分数1

17.(15分)银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。某铅

，锌矿(含有PbCO3、ZnCO3、ZnO等)中含有低品位的辉银矿(A&S与自然

Ag共生)，可以采用NaCN溶液循化法提取出银，能耗低，生产工艺筒便。

其炼制工艺简介如下：

+矿浆(含PbS沉淀)

口破碎.洗矿■＞贵液蠹＞Ag

■J*W-

已知:①HCN是一种弱酸,易挥发，有毒性,K・=6.2X10-%

②ZnC03、Zn0易溶解于NaCN溶液中，且NaCN对游离态和化合态的银

均能以［Ag(CN)丁形式浸出。

③调pH过程中,PbCO3已经溶解为Pb(OH)r.

(l)NaCN的电子式为0

(2)铅锌矿破碎研磨的目的是。

(3)“碱洗”后需调pH,使pH＞12,方可进行NaCN溶液喷淋，其目的是

(4)“弱化”过程中Ag2s与NaCN溶液反应的化学方程式为

，调pH后不经过“过滤”操作直接加NaCN溶液“新

化”的理由是O

(5)矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，其原因是

(6)“狼化法”中最终矿浆需要用NaClO溶液消毒处理，发生的离子反应方

程式为，处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,

实际至少需NaClOg(实际用量应为理论值的4倍)，才能

使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。

18.(15分)2022年诺贝尔化学奖颁给了三位在点击化学作出杰出贡献的科学

家。一价铜催化叠菰化物-焕燃环加成反应(CuAAC反应)是点击化学的

经典之作。某三氮唾类聚合物G的合成路线如图所示。

化学试题第7页(共8页)

已知：

①R-Br+HgC—R'-^^R—gC—R'+HBr

②O-Ns+Q.OCH速鲤吟盘Q

回答下列问题：

（DA的化学名称为«中含氧官能团的名称为。

（2）A-*C的反应类型为;E的分子式为o

（3）B的结构简式为';符合下列条件的B的同分异构体

共有种。

I.含有醛基

il.不考虑立体异构

其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积比为4：3：1的结构简式为

（4）Pd催化剂包含Pd配合物，可催化AfC转化中C-Br断裂，也能催化

反应①：

B（OH）2

O+BY）HCOOCH,卫詈O^~C00CH3

为探究有机小分子催化反应①的可能性，甲、乙两HI«

个研究小组分别合成了有机小分子s-1（结构如OXJ

右图所示）。在合成S-1的过程中，甲组使用了S-1

Pd催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除Pd；乙组未使用金属催化剂。

研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应①。

根据上述信息，甲、乙两组合成的S-1产品催化性能出现差异的原因

是.

（5）结合以上合成路线,设计以0>~<印和HCwCCH,为原料制备

HOOCgCCR的合成路线（其他无机试剂任选）。

化学试题第8页（共8页）

合堂(九)化学参考答案

一、选择题(本题共14小题,每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

题号1234567891011121314

答案，DBDBCDCCABDDAD

1.D【解析】计算机芯片使用高纯度的硅，而不是二氧化硅，故A错误,FejO,具有磁性，铁磁流体液态机若人中罂动

机器人运动的磁铁的主要成分是Fe,O,,故B错误।硬铝是合金,合金的熔点一般低于各成分金属，故C错误；丸化硼

陶正基发合材料属于新型无抗非金属材料，故D正琬.

2.B【解析】只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其两国武多可以有12个紧邻的分子，这一特征称为分子定

堆积(教材选必二P78).A正确；臭氧是极性分子，但由于极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度

(收材逸必二P53),B错误；核糖和脱氧核物是生物体遗传物质RNA与DNA重要组成部分,它们都是含有5个碳原

子的单掂——戊标(教材选必三P104),C正确；用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，指生成一层致密的四氧

化三铁薄膜.可以金属防腐(教材选必一P113),D正确.

3.D【解析】该物质含酯基，为酯类物质,A错误；无论落环中碳碳健相同还是单双跳交替，问二氯茉都只有1种结构，

因此不能证明苯分子中6个碳原子之间的就完仝相同，B错误।该物质为界,命名为4-甲基-2-己醉.C错误；该分子

含有7个碳、不饱和度为4,苯环的不饱和度也为4,则存在属于芳香族化合物的同分异构体,D正确。

4.B

5.Ct解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍.

基态Y原子的电子排布为ls22s”p3Y为碳元紊;根据结构图可知，X形成1个共用电子对，则X为氢元紊，Z的原

子序数比Y(C)大，且Z和M位于同一主族，则Z在第二周期，M、N在第三周期，由[MN,]-可将Z为鱼元素，则M

为磷元素,N为氯元卡.同周期原子序数越大原子半径越小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：M(P)>

Y(C)>Z(N),A正确；元素最商价含氧陵陵性越强，则元索的非金属性越强，由酸性HC!Q>凡PC)t>FhCO,可知

非金属性:N(CD>M(P>>Y(C),B正确；选项中没有说明是戏简单的氨化物，Y为碳元素，常温下碳原子数目较大

的炭灯是固态,Z为氮元素，而NH,为气态,C错误;Z为朱元崇，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大

趋势，但HA、VA元素高于同周期相邻元素，氮元素的2P能级处于丰满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元

紊，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种,D正确。

[Pdn]—X[Pd，一X

6.D【解析】反应机理分为四步；①+[Pd0]一6,②6+Cr^-R一

[Pdn)—R[Pd"]-^R

+CuX；③CuX+s—R—►Cu-=—R+HX；④电一►R+

[Pd°，由反应机理可知,[Pd°]、CuX在反应前后质量和性质均不变，皆为该反应的催化剂，A错误；第②步反应为

CPd"J-X[Pd»]-^-R

+Cu■=一R一+CuX,该反应为取代反应，不是氧化还原反应,B错误；卷环上的

C、碳碳三键的C分别为sp\sp杂化，一R为烷基时，R中的C为sp3杂化，C错误；结合分析可知，反应物有

«~\—X和=-R，生成物有HX和«~~\———R，因此假化偶联反应的总反应为(~\—X+=-R

伊化#:HX+,D正确。

7.C【解析】破漫液中蹄以TeCX-存在，加入N&SQ,,得到丁娥一，Te化合价降低,Na^SQ,作还原剂，再加入Na2s将

Cp"沉淀，状液中含有丁式中，加入稀成酸调节pH,发生反应TeQ-+2H+-TeQ；+HQ,得到TeQ.离子

TeOT中化合价的代数和为-2.TeOT中Te的化合价为+4,A正确；加入Na2sos，得到TeQ-,Te化合价降低，

化学试题参考答案第1页

NazSq)作还原刑，板融化，B正珈；加入NaQ杼5T区反，次次体现异处■小性，L通俣“eUt月风化於叫保庆共为一

定的相似性，既能与酸反应，也能与破反应，所以为防止产品产率降低，加入破敌的量不宜过多.D正/.

8.C【解析】根据放电原理示忐图分析，在分步反应中NQT裹现了氧化性,从总反应看,NQT是催化剂，A错误；电子

不能通过电解质，通过尸-AbO,膜的是Na+,B用误；根据放电原理示修图可判断，封L电极附近的电极反应式为

NOT

2Na++2e-+NCV------NaQ+NOT,C正确.电池总反应为2Na+Q=Na?Q,D错误.

°'iMn协

/j'卜式

9.A【解析】从图中'可以看出Mn所形成的共价使数目变化了，说明其配位数有

0、II

MnM

、0,卜n

0

变化;MnQ作为反应的催化剂，不能提高平衡转化率I从图中可以看出，有极性就的断裂(N—H等)和生成(O—H

等)，有单质参与(Q)也有单质生成(、),所以也有非极性能的断裂和生成;根据示在图可知，反应物有NH,、NO、

Q,产物有Nz、HQ。

10.B【解析】由电离常数公式可知，当溶液中R微粒的浓度相等时，电离常数与溶液中的氮离子浓度相等；由图可知，

含R微粒只有3条曲线说明H,RQ为二元弱酸，Na?HRQ为正让，由多元弱酸分步电禽.以一级电离为主可知，一

级电离常数大于二级电离常数，则电离常数越大，溶•液中pOH的值越小，则曲或③表示Ig«乩1?0,)随？0^1的交

化、曲践②表示lgc(乩RQT)随pOH的变化、曲蛙①表示lgc(HR«-)随pOH的变化，由c点数据可知，凡RQ的

电离常数K“(H,RQ)=10-N,由a点数据可如，H,RQ的电离常数K&(H,RQ)=1。-”.由分析可知，H,RQ

为二元的酸，与足量NaOH反应生成NaHROj,故A错误।由图可知,a点溶液中c(HROT)=c(H：RO；),由电荷

++

守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c(HRCT)+c(HzROO+r(OH-)可得:溶液中c(Na)+c(H)=3c(H2RQr)+

c(OH-),故B正决漳分析可知，曲线①表示Igc(HROT)随pOH的变化，故C钳误；由方程式可知，反左的平衡常

粉匕__—ROT)-(HROT)・c(H+)-K“_10-"1一.

效*c(H,RQ,)•c(HROr)-c(H,Rd)♦HHRCX-)・”•>—KJI5Rn—10'故口《~诙

11.D【解析】一个品胞中含有N?+个数为i2X/=〕，Zn2+个数为：8X、=1.含有CN-个数为：8X/=4.NH，个数

为：8X/=2,笨环个数为：4x/=2,则该品胞的化学式为:NKCN),•ZnfNHj),•2£H»,且晶胞中每个N均参

与形成配位键:,NF+周围形成的配位键数目为4,Znz+冏国形成的配位掂数目为6IH：?：sr=4«2«2=2«1>1,

Z/+采用sp3d2杂化,NF+的配位数为4,则N户采用dspz杂化，因为如果是spJ杂化，将不会是平面正方形结构，即

晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是Zn"、N产.

12.D【解析】A.由实验①②的实脸现象可知，实脸①无明显现息,实脸②浓液立即变为黄色，产生大量无色气体说明洪

化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的住化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确;R由实脸②③的实验现象可

知，实验■②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实睑③溶液立即变为棕黄色,产生少量无色气体说明敌性条件下过

氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故B正确；C由实验②③的实胫现奥可

知，实脸②溶液温度升高，实验③溶液温度无明显变化说明过氧化氢依化分解的反应为放热反应，故C正确；D.由实

验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少董无色气

体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢假化分解的速率，故D邳诙.

13.A【解析】催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，选项A钳误；由反应历程四可知反应物的总能

量大于生成物的总能量,■S反应为放热反应，选项B正碉,HCOO4-4H,-CH,CT+HO的活化能诋大，是该•历

程的决速步，选项C正确；该反应的反应物是CO?和H,,生成物光CH30H和坨0,则总反应为Ca(g)+3Hi(g)

CH,OH(g)+HzO(g),选项D正确.

14.D【解析】C2H,(g)+H?O(g)=C2H50H(g)是加成反应，故A错误；固体敌作为值化剂，不能影响化学平衡的政

终状态.对乙醇的平衡产率没有影响，故B错误,ASV0,根据图示，低法条件下AG<0,宓法条件下AGAO,可知低

温条件下反应能自发进行，则AHV0,故C错误;平衡时1mol,则三者的分压

A4"Pa

均为号，故用分压表示的平衡常数.=§=3•，表D正确.

化学试题参考答案第2页

二、非选择题(本题共4小题，共58分.)

15.(14分)

(1)恒压满液漏斗(1分)Ml分)

0H

(2)3^+8KMnO,些3KOOC(CH)COOK+8MnQ1+2KOH+5H2O(2分,反应条件写成“加热”，亦可得

分，不写条件得1分)

(3)滤去MnQ的同时可以避免溶液冷却导致己二酸钾析出，提高产率(2分)

(4)D(2分，多选、错选均不得分)

(5)2■5(2分)

(6)当滴人最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(2分)

⑺备X100%(2分)

ooUD

【解析】(2)50mL1.0%的KOH溶液提供丽戚性环境，该条件下尚桂酸钾的还原产物为MnQ，且通过后续的实照

说明亦可得知，再据此配平即可。

(4)A项，己二酸钾的溶解度随温度的升商而增大，故用热水洗潦效果更好,A项正确；B项，环己繇的氧化居于滋;热

反应，湎速太快会导致热爻累积，温度升高反应加刷,B项正确.C项,饱和的亚硫酸氢钾为还原剂，可除去多余的商

钱酸W,C项正确；D项,过渡时搅抨可能损坏泌纸,D项钳误.

-5

(7)滴定时消耗NaOH的物质'的量为VX10-'mob故6g粗产品中含己二酸5VX10mol(ag粗产品中含己二酸

的物质的爱为5aV泮mol.原料中环已邸为2.0mL,即1.9X107mol,己二改的理论物质的量为1.9X107

mol,故产率为金器X100%.

16.(每空2分，共14分)

!;

(l)(DCO2(g>4-4H2(g)^=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.9kJ-moL

②805.6CQ分子内含有两组方的离域键，电子云分布更均匀，能员更低

(2)①主反应和副反应I共同影响CQ的平衡转化率，高温时(主反应的AG不断增大,副反应I的AG

不断减小,)副反应I占主导,5=0,压强对平衡几乎无影响(括号内不答出不扣分)

②0.1mol0.68

【解析】(2)①CQ转化率由主反应和副反应I共同决定,副反应I是△”=()的反应，主反应&Y0,则压昼越大C0s

平衡拈化率越大，因此力>仑>生，等温条件下压强超大反应速率越大.则主反应ASV0、AHV0,成着

温度的升赤,AG不断增大，而副反应IAS>O、^H>O,AG不断减小，因此高温时副反应I占主导,&i=0,压强对

平衡几乎无影响；

②投入1molCOz转化率为80%,则”(8^)=0.2mol,甲烷产率为70%,则”(CH<)=0.7mol,根据或守恒可知

”(CO)=0.1mol,根据氢守恒可知，平衡时2n(H2)+2n(H2O)+4n(CH<)=8mol,Xn(H：)+0.4mol=n(H2O),

则n(Hz)=l.Imol,n(H2O)=l.5mol,平衡时副反应I的平衡•常数K*=：*会)衣器3=」CQt)二

0,1X1.5

0.2X1.120.68.

17.(除特殊说明外，每空2分，共15分)

(l)Na+［：C:?N：3-

(2)增大铅锌矿的接触面积，使其洗矿效果更好(1分)

(3)使CN-+HO=HCN+OH-逆向移动，防止溶液中的辄化物转化为HCN而挥发

⑷A&S+4NaCN=2Na［Ag(CN)J+Na2sPb(OH)，铅盐或写成