山东省2023年高考化学模拟题汇编-36探究性实验（化学实验探究）

山东省2023年高考化学模拟题汇编-36探究性实验（化学实

验探究）

一、单选题

1.（2023•山东莉泽•校考一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是

操作及现象结论

向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe（NO3）3溶液,有白色沉淀生说明NOɜ具有强

A

成氧化性

1

向2mL浓度均为0.1mol∙L-的NaBr与Na2S混合溶液中滴加说明Ag2S比AgBr

B

2滴0.1mol∙L-1的AgNo3溶液，只有黑色沉淀生成更难溶

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至说明乙醇消去反应

C

170℃,将产生的气体进入2mL漠水中，澳水褪色的产物为乙烯

向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖说明丙烯醛中含有

D

红色沉淀，静置，向上层清液滴加滨水，溟水褪色碳碳双键

A.AB.BC.CD.D

2.（2023・山东济南•山东省实验中学校考一模）铢高温合金可用于制造喷气发动机的燃

烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼铝的烟道灰（Re2。7、ReO1,含Sio2、CuOʌ

FeW>4等杂质）制备铢单质的流程如图所示：

已知：过锌酸镂（NH4ReOJ是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。

下列说法错误的是

A.“滤渣I”主要成分是CU（OH）2和Fe（OH）3

B.“滤液”经电解后产生的C0?和NaOH可循环使用

C.先加热NaReo,溶液再加入NH4C1,经冰水冷却、过滤得NH,ReO«晶体

D.实验室模拟"操作∏''所需主要仪器有地崩、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等

3.（2023.山东潍坊•统考一模）过氧化钙晶体（Cao2∙8HQ）常用作医药消毒剂，以轻质

碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质CaCo3粉末T‰→滤液」⅛>→白色结晶体

愕产>CaO2∙8H2O

下列说法错误的是

A.①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和CO?

B.②中氨水用来调节溶液的PH

C.②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度

D.③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥

4.（2023•山东淄博・统考一模）利用如图装置制备C102,并以ClCh为原料制备NaCIO2。

已知I：高于60℃时，NaClO2分解生成NaCle）3和NaC1。下列说法错误的是

①（2）⑧④

A.Na2SO3和H2O2均作还原剂

B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体

C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

5.（2023•山东潍坊•统考一模）由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3,CU0、Zn0、SiO?等）

在实验室中制取硒的流程如图：

含硫煤油滤液滤渣

下列说法错误的是

A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液

试卷第2页，共22页

B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物

C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

+

D.“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO^-+2H=SeI+S02↑+H2O

6.(2023•山东泰安•统考一模)已知Na2SO3+S=Na2S2O3,实验室用下述方法制备Na2S2O3

固体：①铜和浓硫酸加热产生S。？；②将SO?通入含Na?S和Na2CO3的混合溶液，溶液

先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到NafzO,

产品。下列说法错误的是

A.①中消耗ImOIH转移ImOle

B.②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SCh=2Na2SCh+3Sl

C.为提高产品的纯度，混合液中n(Na?S)F(NazCC)J的最佳比例为1：2

D.用适量NaoH溶液吸收②中逸出的Cc)2、SO?气体，吸收液可直接返回到步骤②

二、多选题

7.(2023•山东・潍坊一中校联考模拟预测)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含

有FeSz等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图所示:

方铅矿

滤渣1滤渣2酸性废液

已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2CI(aq)⅛?)PbCl：(aq)∆H>0;

KSP(PbSo4)=1XIO*,KSP(PbCI2)=1.25x10-5。下列说法错误的是

+

A.“浸取”的主要离子反应：Mnθ2+PbS+4H+4Cl=PbCl2+S+MnCl2+2H2θ

B.“沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快

C.“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用

D.PbCI2经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用ILH2SO4溶液转化5mol的PbCI2(忽略溶液

体积变化)，则H2SO4溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol∙Ll

8.(2023・山东荷泽・校考一模)某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相

符的是

ω

②

①中物质②中物质预期现象

A乙醇酸性KMnO4溶液紫色溶液颜色变浅或退去

BH2S溶液Na2SO3溶液溶液变浑浊、产生气泡

CH2O2溶液淀粉KI溶液溶液变蓝

D浓氨水AICl3溶液生成白色沉淀后又溶解

A.AB.BC.CD.D

9.（2023・山东济南・统考一模）某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入C中,

最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

a中试剂b中试剂C中溶液

A浓硫酸浓盐酸饱和食盐水

B浓硫酸CuH?S溶液

饱和叫溶液

C稀硫酸Na2CO383

D浓氨水碱石灰AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

三、实验题

10.（2023・山东莉泽・校考•模）以V2O5为原料制备氧钮（IV）碱式碳酸钱

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]∙IOH2O

试卷第4页，共22页

步骤I

过程：V巴…限→4.2hc,.像沸VOCb溶液氧例IV)碱式碳酸铉粗产品

已知V02+能被02氧化，回答下列问题:

(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

②步骤I生成VOCh的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为

(2)步骤II可在如图装置中进行。

②实验开始时，先关闭K2,打开Ki,当__________时(写实验现象)，再关闭Ki,打开

K2,充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol∙L"KMnC>4溶液，充分反应后加入

过量的NaNo2溶液，再加适量尿素除去NaNC)2,用Cmol∙U(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴

2++2+3+

定达终点时，消耗体积为VmL。(已知I：VO：+Fe+2H=V0+Fe+H2O)

①样品中氧钢(IV)碱式碳酸筱(摩尔质量为Mg∙moH)的质量分数为。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

U.(2023•山东•潍坊一中校联考模拟预测)二氯化二硫(S2C12)用于橡胶的低温硫化剂和

黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是SzCL的制备过程，请回答

下列问题：

已知：

ΔΔ

i.2S+Ch=S2Cl2,S2CI2+CI2=2SCI2;

ii.常温下，S2CI2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并

伴有刺激性气味；

iii∙相关物质的熔沸点：

物质

SS2Cl2SCl2

熔点/℃112.8-77-121

沸点/℃444.613759

I.S2CI2的制备

如图所示：

(1)S2C12的电子式为O

(2)实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开Ki、K2、K3,

通入氮气，通冷凝水，(填实验操作)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐

酸，继续加热装置C至135〜140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、(填实验操作),

最后在D中收集到浅黄色液体。

(3)A中发生的离子反应方程式为；装置B中盛放的试剂为；装置G的作用

为。

(4)D装置中水浴温度应控制为,原因是。

试卷第6页，共22页

II.测定S2CI2产品的纯度(杂质不参与反应)

(5)①向mg样品中加入适量蒸储水,加热蒸出全部气体,用足量的NaOH溶液充分吸收、

再用CmOI∙L盐酸标准溶液以酚醐作指示剂(亚硫酸钠溶液PH在指示剂变色范围内)滴

定剩余的NaOH,达到滴定终点时消耗盐酸溶液VlmL。

②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸

溶液VomL。样品纯度为。

(6)下列操作中，会导致测定值偏低的是。

a.锥形瓶洗涤干净后未干燥

b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数

d.蒸储水中溶有较多的CCh

12.(2023∙山东济南•山东省实验中学校考一模)氮化锅(CrN)具有高的硬度和良好的耐

磨性，常用作薄膜涂层。实验室中，某化学小组在氮气的氛围下利用CCl4和Cr23制取

三氯化倍(CrCI3)，再用氨气与氯化钠(Ce3)制备CrN,相关物质的性质如表所示，从

下图选择合适装置完成实验(夹持装置略)。

物质性质

Cr2。3浅绿至深绿色，熔点2266℃

CCl4无色油状液体，难溶于水，沸点76.8C,易挥发

紫色单斜晶体，熔点为383℃,易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，不

CrCl3

溶于乙醛

CrN难溶于水，熔点1282°C

COCl2微溶于水，易水解，易与碱反应，沸点8.2℃

回答下列问题：

(1)制备CrCI3：装置A中仪器M的名称是,制备CrCh时有光气(COClJ生

成，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为a-ghττd,实

验过程中为了形成稳定的CCL气流，装置E采取的最佳措施是,装置E中

长颈漏斗的作用是。

(2)制备CrN:将实验所得的产品用乙酸洗涤、干燥处理后置于装置B的石棉绒上，选

择乙醛洗涤晶体的原因是,按A-E-F-BTCTF气流方向进行实验，向

装置A(不加热)的仪器M中加入碱石灰，分液漏斗中加入浓氨水，第二个装置F中添加

的药品是,实验过程中，装置B和C之间导气管中有白色固体凝结，装置

C中产生大量白烟，但制得的CrN中往往含有少量Cr?N杂质，则生成Cr?N的化学方程

式为。

(3)电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当被测离子

(H)浓度发生突跃，会导致电极电位突跃，从而确定滴定终点。化学小组利用电位滴

定法测定市售三氯化铭(含NH&CI)质量分数，操作步骤如下：称取市售三氯化铝mg,

溶于盛有25.0OmL蒸储水的锥形瓶中，加入足量的甲醛，发生反应

++

4NH：+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H[与NaOH反应时，ImOl(CHN4IT与

ImolH*相当摇匀、静置，用CmOI∙L-'NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准

溶液的体积为VrnL。

①滴定实验时，选择指示剂的情况是(填“选甲基橙”、“选酚醐”或“不需指示

剂”)。

②市售CrCl3中CrCI3的质量分数为%(用含有m、c、V的代数式表示，要

求化简)。

13.(2023•山东青岛•统考一模)三水合草酸合铁(In)酸钾｛KjFe(C2O4)y∙3H2θ],x、y

均为整数｝常用于化学光量计。实验室用FeCl,(易潮解，易升华)和KaGOil为原料制备,

实验步骤如下：

L无水FeCI3的制备:

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(1)仪器连接顺序为A→(仪器不重复使用)。

(2)B中冷水的作用为。

H.三水合草酸合铁(Ill)酸钾晶体的制备：

称取一定质量草酸钾固体，加入蒸储水，加热。溶解。9095。C时，边搅拌边向草酸

钾溶液中加入过量FeCl3溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏

斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。

(3)用无水FeCI,配制所需FeCl3溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

a

(4)乙醇代替水洗涤的目的是。

IlL晶体组成的测定及误差分析

取少量晶体配成溶液，用Q()2(X)mol∙LT标准酸性高镭酸钾溶液进行第一次滴定，达终

点时消耗18.0OmL标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将Fe"还原为Fe"。过滤，

用该高镒酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗2.95mL标准液(杂质不反应)。

(5)第二次滴定时的离子反应方程式为o

(6)Kχ[Fe(CQ)J∙3HQ中y=。下列情况会导致y偏高的是。(填标号)。

A.样品中含有草酸钾杂质

B.第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

C.第二次滴定终点读数时仰视

D.第二次滴定终点时颜色为深紫红色

14.(2023•山东•统考一模)实验室通过固体碱熔氧化法制备KMnO4具体实验过程如下:

I.制备K2MnO4溶液

将KClO3和KoH置于铁生烟中加热熔融，分多次将MnOz粉末加入，强热5分钟。充

分反应后冷却，将固体捣碎，加水溶解，微热，趁热减压过滤得到K2MnO4溶液。

(1)反应的化学方程式为»

(2)选用铁J⅛用不用瓷坦烟的原因是。

Π.K2MnO4的歧化制备KMnO4

实验原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

实验装置如图所示，将KaMnCM溶液转移到三颈烧瓶中，关闭旋塞2、5,打开旋塞1、

3、4,趁热往K2MnO4溶液中通入CCh发生反应，没有反应的CCh被收集到气囊a中。

(3)待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞I和旋塞,打开旋塞,轻轻挤压

气囊a,将气体压入K2MnO4溶液中继续反应。未反应的CCh又被收集在气囊b中，如

此反复直至K2MnO4完全歧化，经过一系列操作得到KMnO4晶体。整个过程中温度不

宜过高的原因是。

HLKMnO4的纯度分析

(4)准确称取2.0OgKMne)4产品溶于水，配成100.0OmL溶液。用移液管取

25.00mL0.2moI-L-1的H2C2O4溶液于锥形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMno4溶

液滴定H2C2O4溶液，重复操作3次，消耗KMno4溶液的体积平均为20.00mL。

滴定终点的现象是,计算可得产品中KMnO4的纯度是,下列情况会导

致KMno4纯度测定值偏小的是(填标号)。

A.产品含少量KzMnCUB.酸式滴定管滴定后有气泡

C.酸式滴定管没有润洗D.滴定接近终点时用少量蒸储水冲洗锥形瓶内壁

试卷第10页，共22页

15.（2023•山东泰安・统考一模）磷酸二氢镀（NH4HFOJ和草酸亚铁晶体

（FeCq「XL。）可用于制备电池正极材料。

I.某研究小组用磷酸吸收氨气制NH4HfO4,装置如图1所示（夹持和搅拌装置已省略）。

（1）实验过程中，当出现倒吸现象时,.（填写实验操作，下同），当上述现象消失

后,,继续通入氨气。

（2）常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与PH的关系如图2所示，据图示分析,

若本实验不选用PH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时,

停止通NH∙i,即可制得NH,HFO4溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应

聂

怅

⅛

φ

⅛

第

II.利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeCq4㈠耳。）的流程如图所示:

（NH/SO』操作a草酸.操作b

FeSO7HOFeSO(NH)SO^HO稀硫酸’一.FeC2O4∙xH2O

42稀硫酸调44242

已知：i.pH>4时，Fe?*易被氧气氧化;

ii∙几种物质的溶解度（g∕IOOgHQ）如表:

FeSO4∙7H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO4∙6H2O

20℃487537

60℃1018838

(3)第一次加稀硫酸调溶液PH至1〜2的目的是。

(4)操作a是蒸发浓缩，(填操作)。

(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关Kl和K?,设为装置

A)称重，记为m∣g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为∏hg0按图3

图3

下列实验操作的正确顺序为(填序号)。

①点燃酒精灯，小火加热②停止通入氮气，关闭KQK2

③打开K∣∖K2④熄灭酒精灯，冷却至室温

⑤缓缓通入氮气⑥称重A

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m、g。假设此过程中FeJO,不分解，根据实验

记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目X=(列式表示)。

16.(2023•山东潍坊•统考一模)硫版［CS(NH2)2］在药物制备、金属矿物浮选等方面有广

泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2,再与CaCN?合成CS(NHJ,实验装置(夹持及加热

试卷第12页，共22页

已知：CS(NHJ易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH&SCN。

回答下列问题：

(1)实验前先检查装置气密性，操作：

①在E中加水至浸没导管末端，……；

②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；

③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。

将操作①补充完整_______。

(2)检查气密性后加入药品，打开K2。装置B中盛装的试剂为o反应结束后关

闭K2,打开Ki通Nz一段时间，目的是。

(3)撤走搅拌器，打开K3,水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫胭，同时生成一

种常见的碱。控制温度在80℃的原因是,D处合成硫服的化学方程式为o

(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。

①称取mg产品，加水溶解配成50OmL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和

nxl(f3mol单质碘，发生反应：6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H,O,量取25mL硫服

溶液加入锥形瓶，发生反应：NaIO3+3CS(NH2)2=3HOSC(NH)NH2+NaI；

②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：

NaIO3+5NaI+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O,滴加两滴淀粉溶液，用CmolL-I

NaHS标准溶液滴定，发生反应：I2+2Na2S2O,=2NaI+Na2S4O6o至终点时消耗标

准溶液VmLo

粗产品中硫版的质量分数为(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定时加入的

稀硫酸量不足，会导致所测硫胭的质量分数(填“偏高”、“偏低”或"不变”)已知：

4NaIO3+3Na2S2O,+6NaOH=4NaI+6Na2SO4+3H2O。

17.(2023•山东•日照一中校联考模拟预测)硫WSC(NHz)J是一种白色且具有光泽的

晶体，熔点：176~178"C,温度过高时分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醛，常用于

制造药物、染料、树脂、压塑粉等。实验室可通过硫氢化钙［Ca(HS)J和氟氨化钙(CaCNA

制备硫胭，按要求回答问题。

(1)制备硫氢化钙悬浊液，装置如图甲所示。

石

灰

乳

o

作用为

A的

①装置

O

因是

，原

过大

不能

浓度

硫酸

，但

浓度

硫酸

增加

适当

，可

速率

反应

加快

②为

为。

程式

子方

的离

反应

发生

置B中

③装

C

0±5)°

，在(8

化钙

鼠氨

加入

中，再

容器

加热

移到

液转

悬浊

化钙

硫氢

得的

。将制

硫服

(2)备

。

所示

图乙

置如

备装

，制

粗品

硫版

,制备

应3h

下反

搅拌器

液

钙悬浊

硫氢化

钙

氟氨化

\

炉一

电磁

/一

乙

。

式为

热方

的加

)°C

(80±5

控制在

①温度

物)。

生成

两种

(只有

式为

方程

化学

胭的

备硫

②制

证明

单实验

设计简

体，请

的气

气味

激性

烈刺

有强

色、具

种无

成一

水生

钙遇

氨化

知霞

③已