高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物作业-人教版高三化学试题

第6讲钠及其化合物

A组基础题组

LNa£03和NaHCOs可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不畲掌的是（）

A.Na£03溶液可除油污:C。）+H20HC03+0H-

B.NaHCOs可作发酵粉:2NaHCO3Na2C03+C02t+H2

-

C.Na2cO3可用NaOH溶液吸收C02制备:2OH+CO2型-5+压0

+

D.NaHCOs与食醋混用，产生CO?气体:HC03+HC02t+H20

2.（2018北京西城期末）猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是

（）

A.Ca与压0反应可能生成H2

B.SO?和上。2反应可能生成HzSOa

C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D.H2a溶液与H2s0,酸化的KMnO&溶液反应,先慢后快,催化剂可能是K+

3.（2017北京东城期末,7）科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究有牢淇有

意义的是（）

A.探究Fe与C1?反应可能生成FeCL

B.探究Na与H20反应可能有Oz生成

C.探究NazO?与SO?反应可能有Na2s0,生成

D.探究Mg与HNOs溶液反应产生的气体中可能含有H2

4.（2017北京东城期末,6）化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列

反应的生成物不堂上述因素影响的是（）

A.铜与硝酸反应

B.钠与氧气反应

C.氢气与氯气反应

D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

5.（2017北京西城一模,11）某同学用Na2c和NaHCOs溶液进行下图所示的实验。下列说法中，正确的是

)

A.实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCk溶液后生成的沉淀一样多

2+

D.加入CaCL溶液后反应的离子方程式都是C。、+CaCaC03I

6.Na£03俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2cOs的方程式中，正确的是（）

A.Na2（）2与CO2JxNa2cO3:NazOz+COzNa2co3+O2

H-

B.Na2cO3溶液呈碱性:CU3+2H20H2co3+2OH-

2+

C.用NazCOs溶液除去CH3COOC2H5中的CH3C00H:C03+2HC02t+H20

2

D.用饱和Na£03溶液处理水垢中的CaS04：C°’3+CaS04CaCO3+S04

7.（2017北京海淀零模,8）关于相同物质的量浓度的NaHCOs溶液和NaHSOs溶液，下列说法正确的是（）

A.滴加酚醐后溶液均变红

B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D.所含阳离子的总浓度相等

8.某同学在实验室研究心⑩和NaHCOs的性质及相互转化。

⑴分别向浓度均为0.1mol/L的Na2c及NaHCOs溶液中滴加几滴酚醐溶液：

①NaEOs溶液由无色变为红色,其原因是o

②NaHCOs溶液也由无色变为红色,其原因是o

③比较两份溶液的颜色,红色较浅的是»

（2）研究NaHCOs与CaCL的反应。

实验序

实验操作实验现象

号

向2mL0.001无明显变化。用

mol/LNaHCOs溶液激光笔照射,没

实验1

中加入1mL0.1有出现光亮的

mol/LCaCL溶液通路

向2mL0.1mol/L略显白色均匀

NaHC()3溶液中加入的浑浊,用激光

实验2

1mL0.1mol/L笔照射，出现光

CaCb溶液亮的通路

①实验］中没有出现白色浑浊的原因是O

②实验2中形成的分散系属于o

③用离子方程式表示实验2中发生的反应o

（3）在不引入其他杂质的前提下,实现Na£03与NaHCOs之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或

物质的量浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。

B组提升题组

9.某工厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少,最后反

应釜中残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（）

A.打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B.向反应釜中通入CL,Na在CL中燃烧生成NaCl

C.向反应釜中加大量上0,通过化学反应“除掉”金属钠

D.向反应釜中滴加C2H6OH,并设置放气管,排出氢气和热量

不合理

10.（2017北京朝阳一模,8）对于下列实验事实的解释，♦一的是（）

选项实验事实解释

加热蒸干MgSOa溶液能得到MgS0.4固体;加热蒸

AH2s不易挥发,HC1易挥发

干MgCL溶液得不到MgCL固体

电解CuCL溶液,阴极得到Cu;电解NaCl溶液，

B得电子能力:Cu"〉Na+>H+

阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO;稀HN03不能氧化NOHNO3浓度越大,氧化性越强

D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:CzH501KH2。

H.某同学在实验室探究NaHCOs的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCOs溶液，测其pH为8.4;取少量该

溶液滴加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A.NaHC03溶液呈碱性的原因是HC03的水解程度大于电离程度

B.加入CaCL促进了HC03的水解

02+

C.反应的离子方程式是2HC3+CaCaC03I+H2CO3

D.反应后的溶液中存在:c（Na+）+2c（Ca*）=c（HC°3）+2c（C°T）+c（CD

12.（2017北京昌平二模,27）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

⑴工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的Mg2\Ca2+,从成本角度考虑加入试剂的化学式

为、O

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图所示：

已知几种盐的溶解度如下表:

NaClNH4HCO3NaHC03NH4CI

溶解度

36.021.79.637.2

(20℃)/g

⑵①写出装置［中反应的化学方程式:;

②从平衡移动角度解释该反应发生的原

因：__________________________________________________________________________________________

③操作①的名称是.

⑶写出装置II中发生反应的化学方程式:

(4)请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐及NL的作

用

⑸该流程中可循环利用的物质是.

(6)制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是.

a.向m克纯碱样品中加入足量CaCb溶液,测生成CaC()3的质量

b.向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4,干燥后测生成气体的体积

C.向m克纯碱样品中加入足量AgNOs溶液,测生成沉淀的质量

13.侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造

原理如下图所示:

NaCl(aq)

NH4C1(S)

⑴由NaHCOs制备纯碱的化学方程式是.

(2)过程I通入NH3和CO2的顺序是

⑶过程II析出NH£l（s）的原因

是___________________________________________________________________________________________

（4）充分利用副产品NH4C1生产N&和HC1«直接加热分解MCI,NH3和HC1的产率往往很低,原因是.

（填化学方程式）。

⑸采用MgO循环分解NH£1。加热，在300℃以下获得NHs；继续加热至350~600℃获得HC1气体。利用

下列装置（加热及夹持装置略）可测量NL和HC1的产率。

吸收装置

①低于300。。时，干燥管盛装的干燥剂是.=NHs吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收

液。

②产生NHs的化学反应方程式是,

③在350飞00℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是

④MgO可以循环分解NH&C1制得NL和HC1的原因是.

（结合化学方程式解释）。

第6讲钠及其化合物

A组基础题组

l.DD项,CHsCOOH为弱酸,在离子方程式中应用化学式表示:HC°3+CH3COOHC02t+H2O+CH3COO\

2.DA项,Ca为金属,主要体现还原性,所以钙与水反应时,水作氧化剂,水中只有氢元素化合价可以降低,

所以可能生成氢气;B项,二氧化硫中硫元素为+4价,硫酸中硫元素为+6价,需要氧化剂,压。2氧化性较强，

可能与二氧化硫反应生成硫酸;C项,浓硫酸有脱水性,可以将有机物脱水形成碳单质;D项,HGOa溶液与

H2sO4酸化的KMnO,溶液反应,先慢后快,所以催化剂应该为反应中新生成的离子,不会是K\

3.B钠是活泼金属,具有极强的还原性,与H=0反应不可能生成氧气。

4.CA项,铜与浓硝酸反应生成N02)与稀硝酸反应生成NO;B项,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,加热

或点燃时生成过氧化钠;C项,氢气与氯气无论是光照还是在点燃条件下反应都生成氯化氢;D项,氯化铝

与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠少量时生成氢氧化铝,氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠。

5.BA项,相同条件下,NazCOs的水解程度大于NaHCOs,故实验前Na2cO3溶液的pH大;B项,NazCOs和NaHC%

溶液中都存在Na*、C。]、HC°3,0H\『C项,Na£()3与CaCL反应的化学方程式为Na2cOs+CaCk

2NaCl+CaC033,NaHCOs与CaCk反应的化学方程式为2NaHC03+CaCl22NaCl+CaCO3I+C02t+H20,结合实验数

02+

据可知产生的沉淀不一样多;D项,NaHCOs与CaCb反应的离子方程式为2HC3+CaCaCO3(+C02t+H20„

6.DA项,方程式未配平,正确的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na2C03+02oB项,C03的水解分步进行,且以

第一步为主,32]+比0HC03+0H\C项,CH3COOH是弱电解质，应写化学式。

7.BA项,NaHSOs的电离程度大于水解程度,所以NaHSOs溶液呈酸性，滴加酚献后溶液不变红;B项,NaHCO3

溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,NaHSOs溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀;C项,NaHSOs溶液中

滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠,无气体产生;D项,相同物质的量浓度的NaHCOs溶液和NaHSOs溶

液中钠离子浓度相等,亚硫酸氢钠溶液中氢离子浓度大,所以两者所含阳离子的总浓度不相等。

8.答案⑴①C。—+H20HC°3+0H~

+0

②HC°3+H2oH2CO3+OH；HC°3H+C'3,水解程度大于电离程度

③NaHCOs溶液

⑵①HC03浓度低，电离出的C0.浓度更低,导致c(Ca")•c(C°2；)<Ksp(CaCO3)

②胶体

③Ca"+2HC°3CaCO3；+H2CO3

(3)C020.2NaOH0.01

解析(1)①C°.水解使Na£()3溶液呈碱性,所以加入酚酰溶液后,溶液由无色变为红色;②HC03水解出

OH；HC°3电离出但因水解程度大于电离程度,所以NaHCOs溶液呈碱性；同浓度时,C°T的水解程度

大于HC°3,所以NazCOs溶液的碱性强于NaHCOs溶液。

⑶要使NazCOs转化为NaHCOs,且不引入杂质，则应通入⑩:%⑩+他+&。2NaHC03,由钠原子守恒可得

NaHCOs溶液的浓度为0.2mol/L;要使NaHCOs转化为Na£()3,且不引入杂质,可加入NaOH固体，由钠原子守

恒可得加入NaOH的物质的量为2X0.1X0.1mol-0.1X0.1mol=0.01mol„

B组提升题组

9.DD项，钠与乙醇反应较慢，且及时将氢气和热量排出，更安全、更合理。

10.BA项,硫酸镁水解生成硫酸与氢氧化镁,硫酸沸点高、难挥发,故加热蒸干硫酸镁溶液会得到硫酸镁;

氯化镁水解生成HC1与氢氧化镁,HC1易挥发，促使平衡正向移动,最终得到氢氧化镁;B项,得电子能

力:Cj〉H〉Na+;C项,浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因为浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D项，乙醇

与钠的反应不如水与钠的反应剧烈，是因为羟基中氢的活性:CzHsOHVIM)。

11.BA项,HC°3的水解程度大于电离程度，所以NaHCOs溶液呈碱性;B项，加入CaCk会促进HC°3的电

2+

离，抑制HC°3的水解;C项,发生反应的离子方程式为2HC03+CaCaCO3I+H£()3；D项，由电荷守恒及

++2+

c(H)=c(OH)可得c(Na)+2c(Ca)=c(HC°3)+2c(C>3)+c(CD«

12.答案(l)Ca(0H)2Na2cO3

(2)@NaC1+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4C1

H+

②在溶液中存在下述两种平衡:NH3+H2ONH3«H20N4+0H\C02+H20H2C03H+HC03,0H-与H,结合生成水，促进

两平衡正向移动,溶液中的NH；和HC°3浓度均增大，由于NaHC%溶解度小，因此HC°3与Na,结合生成

NaHCOs,固体析出使得反应发生

③过滤

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f

+++

⑷在母液中含有大量的NH4和cr,存在平衡NH4cl(S)NH4(aq)+C「(aq),通入氨气增大NH4的浓度,加

入磨细的食盐,增大C「的浓度，使上述平衡逆向移动,促使氯化镂结晶析出

(5)氯化钠和二氧化碳

(6)c

解析(1)工业上除去Mg"用可溶性碱,除去Ca。+用含有C。之；的可溶性盐,考虑到成本问题,除去镁离子

用氢氧化钙,除去钙离子用碳酸钠。

(2)①NaCl、CO?、NH3>H2发生反应生成NaHCOs和NH£1,反应方程式为NaCl+COz+NM+HaNaHCOs+NHEl。

③分离沉淀和溶液采用过滤操作。

⑶加热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为ZNaHCCMfeCOMzO+COzt-

11H

(4)通入氨气增大N；的浓度,加入磨细的食盐，增大C「的浓度