河北省保定市2022届高三下学期一模考试化学试题

2022届高考模拟试题PAGEPAGE1河北省保定市2022届高三下学期一模考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Ni59Zn65一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是（）A.微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应B.微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能C.“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能D.“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料2.勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素3.l966年，和首次合成了一类碗状化合物，将其命名为中文名称为碗烯或心环烯，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（）A.属于芳香烃B.不溶于水，与苯互为同系物C.可以发生取代反应和加成反应D.完全燃烧生成和物质的量之比为4：14.实验室制备下列气体的实验方法可行的是（）气体实验方法A二氧化硫常温下，将铜片加到浓硫酸中B氢气向铁粉中滴加稀硝酸C碘化氢向碘化钾中滴加浓盐酸D氧气向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液5.一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是（）A.Y和Z形成的常见化合物有ZY和B.含氧酸的酸性：C.X和Y形成的化合物中只含有极性共价键D.的水溶液显碱性6.苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.反应分三步进行，且各步均为吸热反应B.决速步的能垒是C.总反应的D.升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率7.用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是（）A.整个过程中作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.过程Ⅰ中发生的反应为D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为8.用镍制造的不锈钢和各种合金被广泛地用于飞机，坦克，舰艇、雷达，导弹，宇宙飞船等各种军工和民用机械制造业。如图所示为电解制备金属镍的装置示意图(已知：氧化性：)。下列说法错误的是（）A.电势：石墨电极>镍电极B.工作时，中间室溶液的减小C.若将石墨电极改为铂电极，该装置工作原理不变D.消耗电量时，阴极生成和阳极生成的物质的量之比为1：29.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A.溶液中：B.的和混合溶液中：C.溶液中：D.等物质的量浓度的和混合溶液中：二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.三氧化二铬()是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类比于，水溶液中具有还原性。下列关于的说法错误的是（）A.与稀硫酸反应：B.与溶液反应：C.碱性条件下被氧化为(Ⅵ)：D.铝的金属性强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原制取金属铬11.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是（）A.分子式为B.所有碳原子可能共平面C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)D.一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：112.2-呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚；②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为34.5℃；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。下列说法错误的是（）A.反应时添加苯将水及时从体系中移除，可提高原料的利用率B.洗涤时使用的玻璃仪器是分液漏斗，静置，分层后有机相直接从上口倒出C.洗涤过程中可用溶液代替溶液D.蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热13.25℃时，向一定浓度的溶液中滴入溶液，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)。下列叙述正确的是（）A.曲线I表示与的变化关系B.的第一步电离的平衡常数的数量级为C.时，D.时，三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14.氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是，还有、，等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：已知：25℃时相关物质的如下表：物质回答下列问题：（1）滤渣I的主要成分除过量外，还有S和__________(填化学式)。“浸出”时，氧化的离子方程式为_________________________________________________。（2）“沉铁”时，滴加氨水需要调节最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。（3）“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂能分离，和能分离出的原因是____________________________。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。（4）“深度净化”中加的目的是________________________________________。（5）①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌〖〗，其反应的离子方程式为________________________________________________________________，检验沉淀洗涤干净的方法是____________________________________________________。②为测定碱式碳酸锌〖〗的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为__________。15.硫脲〖〗是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。A.固体+浓硫酸B.固体+稀硝酸C.固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为__________。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→________________(填仪器接口的小写字母)。（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________________，装置C中反应的化学方程式为________________________________________。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。①硫脲〖〗中硫元素的化合价为_______价。②滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_________________________。③样品中硫脲的质量分数为_____________(用含“m，c、V”的式子表示)。16.氨氧化物是一种主要的大气污染物，甲烷由于廉价易得使其选择还原受到研究工作者的关注。回答下列问题：（1）利用甲烷催化还原时，发生的反应如下：当时，甲烷直接将还原为热化学方程式为，则________________。（2）向总压为100kPa的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。在下的平衡转化率随的变化曲线及当时的平衡转化率随(温度的倒数)的变化曲线如图所示。=1\*GB3①表示下，的平衡转化率随的变化曲线为曲线_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断理由是_______________________________________________________。②T1_______T2(填“>”或“<”)；x=_______。③T3K下，时，平衡时的体积分数为__________；已知：该温度下，反应的标准平衡常数，其中为标准压强，，、、、和为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数__________(物质的量分数)。（3）用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮，电解质溶液为溶液。电解时阳极的电极反应式为_______________________________。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，多答，按所答的首题进行评分；不答，按本选考题的首题进行评分。〖选修3：物质结构与性质〗17.铝在自然界中的存在极为广泛，在航空、建筑、汽车三大重要工业的发展中具有重要的作用。回答下列问题：（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号，下同)，最小的是_______。A.B.C.D.（2）当过量的和在乙醚中反应可生成。由和构成，的空间构型是_______，与其互为等电子体的一种阳离子是_______(填离子符号)，中元素的电负性最大的为_______(填元素符号)。（3）相对分子质量为133.5，183℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物()的结构如图所示，其中原子的杂化轨道类型是_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子；图中1键键长为206pm，2键键长为221pm，键能：1_______2(填“<”“>”或“=”)，判断依据是_______________________________________________________。（4）冰晶石()常用作铝电解的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞如图所示，两种微粒分别是和，图中●位于顶点和面心，○位于棱的中心和8个小立方体的体心，则代表_______(填微粒符号)；距离●最近的○的个数为_______。已知该品体的密度为，则晶胞中距离最近的两个○的核间距为_____________pm(用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。〖选修5：有机化学基础〗18.李兰娟院士及其团队研究发现药物“阿比多尔”在体外细胞实验中能有效抑制新冠病毒，一种合成阿比多尔中间体M的路线图如下：已知：-Ac表示。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______，反应②的反应类型是__________。（2）D中含氧官能团的名称为_______，D与足量加成后的产物中含有_______个手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。（3）E的结构简式为__________。（4）G→H反应的化学方程式为___________________________________________。（5）满足下列条件的C的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)；①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基；②能与溶液反应。其中，核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为3：2：2：2的同分异构体的结构简式为______________。（6）仿照上述合成路线，设计一种以硝基苯和为原料，制备的合成路线：_______________________________________________________(其他试剂任选)。

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C2.A3.B4.D5.A6.B7.C8.D9.B二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.C11.AB12.BC13.D三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14.（1）（2）3（3）与水互不相溶，且在中溶解程度比在水中更大酸（4）将转化为除去（5）①.取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，不产生白色沉淀②.15.（1）C（2）恒压滴液漏斗（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过