甘肃省武威市民勤县等2地2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省武威市民勤县等2地2022-2023学年高一下学期6月月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（）A.在燃煤中添加生石灰B.在燃油汽车上安装尾气催化转化器C.将废旧电池分类回收，深埋处理D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。2.航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是（）A.醋酸钠结晶是吸热过程B.醋酸钠属于电解质C.醋酸与NaOH反应可生成醋酸钠D.醋酸钠晶体中存在离子键、共价键〖答案〗A〖解析〗【详析】A．结晶是一个放热过程，A项错误；B．醋酸钠在水中可以电离出钠离子和醋酸根离子，能导电，属于电解质，B项正确；C．醋酸与NaOH发生酸碱中和反应生成醋酸钠和水，C项正确；D．醋酸钠由CH3COO-和Na+组成，则其晶体中存在离子键、共价键，D项正确；故选A。3.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A.甲烷的产量 B.乙醇的产量 C.乙烯的产量 D.苯的产量〖答案〗C〖解析〗【详析】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，〖答案〗选C。4.下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（）A.棉花 B.羊毛 C.天然橡胶 D.氢化植物油〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗高分子化合物的相对分子质量达到10000以上。【详析】A．棉花的主要成分是纤维素，相对分子质量达到10000以上，属于天然高分子，A错误；B．羊毛的主要成分是蛋白质，相对分子质量达到10000以上，属于天然高分子，B错误；C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，相对分子质量达到10000以上，属于天然高分子，C错误；D．氢化植物油属于油脂，相对分子质量未达到10000以上，不属于天然高分子，D正确；故选D。5.丙醇()是一种像乙醇气味的无色透明液体，可用于涂料溶剂、印刷油墨、化妆品等。下列与丙醇互为同分异构体的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，丙醇(CH3CH2CH2OH)分子式为C3H8O，据此分析解答。【详析】A．与分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故A符合题意；B．分子式为C4H8O2，分子式不相同，故B不符合题意；C．分子式为C3H6O，分子式不相同，故C不符合题意；D．分子式为C4H10O，分子式不相同，故D不符合题意；〖答案〗为A。6.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是（）A.钠在乙醇的液面上游动 B.钠沉在液面以下C.钠反应剧烈 D.钠块熔成小球〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙醇的密度比钠小，钠不会在乙醇的液面上游动，A错误；B．乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面以下，B正确；C．钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，C错误；D．钠和百乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不度多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，D错误；故〖答案〗选B。7.下列官能团及其名称均正确的是（）A.碳碳双键 B.羧基−COHC.羟基−OH D.脂基〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳碳双键是，故A错误；B．羧基是−COOH，故B错误；C．羟基是−OH，故C正确；D．酯基是(R为烃基，不能是氢原子)，故D错误。综上所述，〖答案〗为8.下列化学用语的表示错误的是（）A.丙烯的结构简式： B.乙酸的分子式：C.含有1个中子的氢核素：1H D.乙烯的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．丙烯含有一个碳碳双键，其结构简式：，故A正确；B．乙酸结构简式为CH3COOH，其分子式：，故B正确；C．含有1个中子的氢核素，其质量数为2，符号为：2H或D，故C错误；D．乙烯中两个碳，四个氢原子，氢原子半径小于碳原子半径，含有碳碳双键和四个碳氢单键，其球棍模型：，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。9.异丁烷的一氯取代产物有几种（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种〖答案〗B〖解析〗【详析】异丁烷有2种位置的氢，其一氯代物有2种，故B符合题意。综上所述，〖答案〗为B。10.下列关于乙烯和乙烷说法错误的是（）A.乙烯比乙烷化学性质更稳定B.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃C.乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷则不能D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烯有碳碳双键，易发生加成、氧化反应，因此乙烯的性质比乙烷性质活泼，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷中均为单键属于饱和烃，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，可以被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，不能使其溶液褪色，故C正确；D．乙烯中所有原子都在同一平面，乙烯为平面结构，乙烷分子是空间立体结构，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。11.下列关于乙酸性质的叙述中不正确的是（）A.乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B.乙酸在温度低于16.6℃时会凝结成冰状晶体C.乙酸可以与碳酸钠溶液反应，生成CO2气体D.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，乙酸可与水、乙醇形成氢键，易溶于水和乙醇，故A正确；B．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故B正确；C．乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠溶液反应，产生CO2气体，故C正确；D．乙酸含-COOH，具有酸性，酸性比碳酸强，能使紫色石蕊变红，故D错误；故选D。12.已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.反应①②③都为氧化还原反应B反应②中若转移2个电子，生成1molSC.个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子D.反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24L〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应①②③中均有元素化合价发生改变，均为氧化还原反应，A正确；B．反应②，每生成3molS，转移4个电子，则生成1molS，转移个电子，B错误；C．，该反应为可逆反应，1mol二氧化硫无法完全转化为1mol三氧化硫，C错误；D．选项中未说明二氧化硫所处状态，无法计算0.1molSO2的体积，D错误；故〖答案〗选A。13.工业上可由乙苯生产苯乙烯：下列说法正确的是（）A.该反应的类型为取代反应B.苯乙烯和乙苯互为同系物C.可用的溶液鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯分子内所有原子可能在同一平面内〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应属于消去反应，不属于取代反应，A项错误；B．官能团不同，结构不相似，且没有相差n个原子团，二者不互为同系物，B项错误；C．乙苯不与的溶液反应而苯乙烯可以使其褪色，C项正确；D．乙苯分子内含有，不可能共面，D项错误；故选C。14.如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是（）A.电子由铜片通过导线流向锌片B.溶液中的Cu2+向锌电极移动C.正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+D.电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该原电池中Zn为负极失电子生成Zn2+，Cu为正极Cu2+得电子生成Cu。【详析】A．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误；B．溶液中的阳离子向正极移动，Cu2+向铜电极移动，B错误；C．正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C错误；D．电路中每转移1mol电子，负极区域电解质溶液中生成0.5molZn2+，正极区域电解质溶液中失去0.5molCu2+，则理论上电解质溶液的质量增加0.5g，D正确；故〖答案〗选D。15.下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）选项实验操作和现象实验目的A向某酸性溶液中加入溶液，振荡，溶液变浑浊验证溶液中含有B向足量KI溶液中加入几滴溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色验证与反应为可逆反应C常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速度比Zn片快验证反应物浓度越大，反应速率越快D向溴水中通入气体X后，溴水褪色验证气体X中一定含有乙烯〖答案〗B〖解析〗【详析】A．可能是亚硫酸根被氧化而得到硫酸钡，故A错误；B．滴几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明含有单质碘，滴几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中还有铁离子，说明该反应是有限度即反应是可逆，故B正确；C．Zn片和Zn粉验证的是反应物的接触面积越大，反应速率越快，故C错误；D．气体X中还可能含有，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。16.一定温度下，恒容密闭容器中，对于可逆反应3X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度(单位：mol·L-1)分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为则下列判断合理的是（）A.B.达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化D.的取值范围为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．设X转化的浓度为a，列三段式有：，则c₁∶c₂=(3a+0.3)∶(3a+0.3)=1∶1，A错误；B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2，B错误；C．反应前后气体的物质的量不等，达到化学平衡状态时，压强不变，C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向正反应方向进行，则若反应向逆反应方向进行，则c1>0故有，D错误；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_____。（2）装置A制取的目的是_____。（3）当_____(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成NO时发生反应的离子方程式为_____。（4）验证装置B中生成的是NO气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为_____。（5）若产生的氮氧化物尾气用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能促进NO和吸收的是_____(填字母)。A．微微加热装置A，加快气流速率B．适当提高NaOH溶液浓度C．在干燥管末端加一个多孔球泡〖答案〗（1）长颈漏斗（2）利用生成的排尽装置内的空气，排除氧气干扰（3）①.装置C中产生白色沉淀②.（4）无色气体变为红棕色（5）BC〖解析〗〖祥解〗稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，二氧化碳通入装置内排出装置内的空气，当C中溶液变浑浊，说明装置内二氧化碳已排出，关闭K，将通入插入，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，为验证气体为NO，将F中空气推入到E中，无色气体变为红棕色，氮氧化物用氢氧化钠溶液吸收。【小问1详析】根据图中信息得到仪器a的名称为长颈漏斗；故〖答案〗为：长颈漏斗。【小问2详析】NO会与空气中氧气反应，因此装置A制取的目的是利用生成的排尽装置内的空气，排除氧气干扰；故〖答案〗为：利用生成的排尽装置内的空气，排除氧气干扰。【小问3详析】利用二氧化碳排出装置内空气，当装置C中产生白色沉淀时，说明空气已经排完，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则生成NO时发生反应的离子方程式为；故〖答案〗为：装置C中产生白色沉淀；。【小问4详析】验证装置B中生成的是NO气体，NO是无色气体，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化碳，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，则装置E中出现的实验现象为无色气体变为红棕色；故〖答案〗为：无色气体变为红棕色。【小问5详析】A．微微加热装置A，加快气流速率，则气体吸收的效率会降低，故A不符合题意；B．适当提高NaOH溶液浓度，增加浓度，反应速率加快，故B符合题意；C．在干燥管末端加一个多孔球泡，可以增大接触面积，使其反应更充分，故C符合题意；综上所述，〖答案〗为：BC。18.病毒给人类社会带来了重大的灾难和变革，尤其是对有高血压、糖尿病等基础病的人群，病毒会更加危险。回答下列问题：（1）糖尿病是因为病人的尿液中含______(填物质名称)而得名的，向糖尿病人的尿液中加入新制的氢氧化铜，加热，反应现象为______。（2）淀粉在催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖的化学方程式为______。（3）用溶液进行环境消毒主要是利用的______(填“氧化”或“还原”)性，用的酒精溶液可以杀灭病毒的原理是______。（4）向鸡蛋清中加入少许食盐会生成白色固体的原因是______。（5）蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解的最终产物为______。〖答案〗（1）①.葡萄糖②.有砖红色沉淀生成（2）（3）①.氧化②.的酒精溶液可以使病毒蛋白质变性而失去活性（4）加入食盐使鸡蛋清中蛋白质的溶解度降低，发生盐析（5）氨基酸〖解析〗【小问1详析】糖尿病的尿液中含葡萄糖，故加入新制的氢氧化铜，出现砖红色沉淀；故〖答案〗为：葡萄糖；有砖红色沉淀生成；【小问2详析】淀粉水解；故〖答案〗为：；【小问3详析】NaClO具有强氧化性，蛋白住遇到酒精因为变性而失去活性；故〖答案〗为：氧化；75%的酒精溶液可以使病毒蛋白质变性而失去活性；【小问4详析】加入食盐使鸡蛋清中蛋白质的溶解度降低，发生盐析，向鸡蛋清中加入少许食盐会生成白色固体；故〖答案〗为：加入食盐使鸡蛋清中蛋白质的溶解度降低，发生盐析；【小问5详析】蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解为氨基酸；故〖答案〗为：氨基酸。19.纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备：回答下列问题：（1）下列关于纤维素的说法正确的是_____(填字母)。a．是易溶于水的白色固体b．水解的最终产物为葡萄糖c．与淀粉互为同分异构体d．完全燃烧的最终产物只有和（2）反应①的反应类型为_____。（3）M的结构简式为_____，的单体为_____。（4）写出反应④的化学方程式：_____；实验室制取N时，饱和溶液的作用是_____。（5）上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是_____(填序号)。〖答案〗（1）bd（2）加成反应（3）①.(或)②.（4）①.②.降低丙酸乙酯的溶解度，除去，溶解（5）①③⑤〖解析〗〖祥解〗纤维素经过一系列过程得到乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl高温下得到HCl和CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和丙酸发生酯化反应。【小问1详析】a．是难溶于水的白色固体，故a错误；b．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，故b正确；c．纤维素和淀粉的n值不相同，因此两者不互为同分异构体，故c错误；d．纤维素含有C、H、O三种元素，完全燃烧的最终产物只有和，故d正确；综上所述，〖答案〗为：bd。【小问2详析】根据反应前后得到反应①的反应类型为加成反应；故〖答案〗为：加成反应。【小问3详析】乙烯和水发生加成反应得到乙醇，其M的结构简式为(或)，高聚物将两边的两根半键合成一根键，则的单体为；故〖答案〗为：(或)；。【小问4详析】反应④是乙醇和丙酸发生酯化反应，其反应的化学方程式：；实验室制取N时，饱和溶液的作用是降低丙酸乙酯的溶解度，除去，溶解；故〖答案〗为：；降低丙酸乙酯的溶解度，除去，溶解。【小问5详析】上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的反应是加成反应，①③⑤是加成反应，反应④是取代反应，反应②变为和HCl，因此原子利用率为100%的是①③⑤；故〖答案〗为：①③⑤。20.放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：（1）前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。①此反应的化学方程式为_____。②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出_____kJ热量。（2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入(g)和(g)，使，，在不同催化剂作用下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：实验序号102030405018000.800.670.570