化学-内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2024届高三上学期12月月考试题和答案

座位号:姓名：座位号:姓名：班级：考号：科左中旗民族职专·实验高中普高高三第三次月考（化学）试卷命题人：邰朝鲁门审题人：王佳林2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区第I卷（选择题)1.下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的污垢C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．晋《博物志》载：酒泉延寿县南山出泉水，大如筥，注地为沟。水有肥，如肉汁，取着器中，始黄后黑，如凝膏。然（燃）极明，……彼方人谓之石漆。下列说法中错误的是()A．“石漆”的主要成分是石油，其燃烧为化学变化B．“石漆”是由不同的碳、氢、氧化合物组成的混合物C．“石漆”是一种粘稠的、深褐色液体，被称为“工业的血液”D．“石漆”是古代海洋生物经过漫长的演化形成，不可再生3．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。5.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O56．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是()A．摩尔质量为313.5gB．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N20D．不能发生加成反应7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数座位号:姓名：座位号:姓名：班级：考号：依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()A．它们的原子半径依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料D．热稳定性：H2R>X2Y9．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。可能含有的离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3－、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是()A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl-B．该溶液一定不含K＋、NH4+C．该溶液一定不含CO32-、Ba2+D．该溶液可能含有SO42-10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2．24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题12．下列各组物质之间不可能实现X+M→Y,Y+M→Z转化的是()选项XZMASSO2SO3BHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2FeCNaOHNaHCO3Na2CO3CO2DNH3NONO213．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2+B．正极反应式为Ag＋+e－=AgC．电池放电时Cl一由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2↑14.关于以下装置的描述正确的是()A．乙装置工作时，CuSO4溶液中可能出现K+，ZnSO4溶液中可能出现Cl-B．甲、乙的电路中各转移1mol电子时，溶液中各生成1molZnSO4C．取出盐桥，灯泡仍可发光D．甲、乙两装置中的总反应式不可能相同15．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()座位号:姓名：座位号:姓名：班级：考号：①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化16．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()A．ClO3BrO3IO3Cl2B．BrO3Cl2＞C1O3IO3-C．BrO3ClO3Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3C1O3IO3-17．反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是()A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C．增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动18.已知COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是()19.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Mg2+1s22s22p6B．F1s22s22p5C．Ar1s22s22p63s23p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s220．下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是()二、填空题（共4小题）21．(11分)联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为（1分其中氮的化合价为（1分）。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为（2分）。③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=（1分联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为（1分）。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （1分）(已知：N2H4+H+—N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为（1分）。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是（1分）。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg（1分与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点22.（12分）氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。（1）Zn2+基态核外电子排布式为（1.5分）。（2）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为（1.5分）、（1.5分）(各写一种)（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的座位号:姓名：班级：座位号:姓名：班级：考号：（1.5分（1.5分某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O2－的配位数为（1.5分）（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为（1.5分）杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是（1.5分）。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为apm，若氮化镓的密度为ρg·cm－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a=pm（1.5分）(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。237分）二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一，对人体健康危害很大。我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染物，并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。（1）为了实现变废为宝，某化学小组同学利用SO2与Cl2反应制取重要的有机合成试剂磺酰氯2Cl2)。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。下图装置的集气瓶G中装有干燥纯净的氯气。回答下列问题：①仪器C的名称是（1分）。②仪器D中碱石灰的作用是（1分）。③试剂B、A的组合最好是（1分）。a．18.4mol·L-1H2SO4+Cub．4mol·L-1HNO3+Na2SO3c．80%H2SO4+Na2SO3④将G中的氯气排入E中的操作方法是（1分）。反应结束后，将装置E中混合物分离的方法是（1分）。（2）目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验过程如下：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用（填名称1分）作指示剂。滴定反应方程为（1分）2410分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）为了提高废铁渣的浸出率，应该采用（至少写一项1分）。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为（2分）。②酸浸时，通入O2的目的是（1分该反应的离子方程式为（2分）。③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是（1分）。（3）滤渣的主要成分为（填化学式1分）。3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+该滴定反应的离子方程式为（2分）。座位号:姓名：座位号:姓名：班级：考号：科左中旗民族职专·实验高中普高高三第三次月考（化学）答题卡一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。12345678920二、非选择题：本题共4小题，共40分。2111分）（11分1分）（22分）（31分1分）（41分1分）（51分1分1分）2212分）（11.5分）（21.5分1.5分）（31.5分1.5分）（41.5分1.5分） （1.5分）237分）①（1分）②（1分）③（1分）④（1分1分）（21分1分）2410分）（11分）①（2分）②（1分2分）③（1分）（31分）（42分）座位号:姓名：