化学-2024届“耀正优+”12月高三名校阶段检测联考

2024届“耀正优+”12月高三名校阶段检测联考考生注意；5.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Si28S32Cl35.5Fe561.化学与生活息息相关，下列说法错误的是C.用植物油和烧碱制作肥皂，植物油发生了水解反应D.全氟烷基物质难以降解，是因为其中的C—2.下列化学用语或表述正确的是B.C₂H₄分子的球棍模型：3.下列离子方程式正确的是A.用FeS除去污水中的Cu²+:S²-+Cu²+=CuSB.用澄清石灰水检验CO₂:20H-+CO₂+Ca²¹=CaCO₃√+H₂O【高三年级名校阶段检测联考·化学第1页(共6页)】+8H₂O+2CO₂。设N₄是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LCO₂所含π键的数目为NAB.每形成1molH—O键，转移电子数目为NAC.0.1molK₂SO₄晶体中所含离子的数目为0.3NAD.1L0.1mol/LCH₃COOK溶液中含CH₃COO-的数目为0.1NA5.四氨合铜离子一般写作[Cu(NH₃)₄]²+,实际上应该是[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²+,结构如图所示。由于姜泰勒(Jahn—Teller)效应的缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有关该离子的说法错误的是A.Cu的配位数为6B.受热时先失去H₂OC.配位原子形成八面体结构性成分挥发油主要为萜类化合物，一种萜类化合物X的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A.化学式为C₁sH₂₀O₄B.分子中含有1个手性碳原子C.1molX能与4molH₂发生加成反应D.存在含有苯环和两个羧基的同分异构体7.一种以CH₃OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是A.[Rh(CO)₂I₂]-是反应的催化剂B.该过程中有非极性键的形成C.含Rh物质参与反应历程中的每个步骤D.总反应的化学方程式为8.下列方案设计能达到实验目的的是选项A用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察B向淀粉水解液中加入少量银氨溶液，水浴加热原性糖C比较Mg、Al的金属活动性D取2mL0.1mol/LNaCl溶液，滴AgNO₃溶液，振荡充分反应后滴加4滴0.1mol/LKI溶液比较AgCl和AgI的溶度积大小【高三年级名校阶段检测联考·化学第2页(共6页)】9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是A.氢化物的沸点：Y>Z>XC.原子半径：W>Z>X>YD.上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe³+10.SO₂和NO,是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO₂和NO。已知电解池的阴极室中溶液的pH保持在4～7之间。下列说法正确的是A.电极a为直流电源的正极C.阴极反应式为SO₂+2e-+2H₂OD.吸收NO的离子方程式为2NO+11.氮化镓是新型半导体材料，其晶胞如图所示，A原子坐标为(0,,晶胞参数为cnm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.晶体最简化学式为Ga₂N₇B.B原子坐标为C.N形成的正四面体空隙中Ga的填充率为100%D.该氮化镓晶体的密度12.铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的一种工艺流程如图所示：已知：1.“浸取”时反应的化学方程式为CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S。2.“调节pH”时[CuCl₂]-发生歧化反应。下列说法错误的是A.CuCl中Cu的价电子排布式为3dB.“除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本D.“滤液2”中含有的离子主要是Cu²+和Cl-,可以返回到流程中循环利用【高三年级名校阶段检测联考·化学第3页(共6页)】△H<0,在1L恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO₂和H₂,二者在催化剂、加热条件下反应合成乙烯。不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法错误的是A.曲线a表示的是CO₂的平衡转化率与温度的关系B.M点的反应速率可能比N点的反应速率大C.增大CO₂和H₂的体积比例，曲线a将下移D.M点时，若平衡体系的压强为130kPa,则乙烯的分压为20kPa14.已知H₂R是二元弱酸。298K时，向一定浓度的KHR溶液中滴加盐酸，混合溶液下列说法错中pX与pH的关系如图所示[p]下列说法错误的是A.直线L₁表示p与pH的关系B.K₄(H₂R)的数量级为10-4D.KHR和K₂R的混合溶液可能呈中性二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(14分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl₂·2H₂O,并用重量法测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。设计了如下实验方案：步骤1:BaCl₂·2H₂O的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，经一系列步骤获得BaCl₂·2H₂O产品。步骤2:产品中BaCl₂·2H₂O的含量测定①称取产品0.5000g,用100-mL.水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-¹H₂SO₄溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。【高三年级名校阶段检测联考·化学第4页(共6页)】回答下列问题：(1)仪器a的名称是;若没有仪器b,可能产生的后果是(2)I是制取HCl气体的装置，主要反应的化学方程式为 该反应能发生，原因是 (3)装置Ⅲ用于吸收装置Ⅱ中产生的H₂S。已知：H₂S和H₂CO₃的电离常数如表所示：物质电离常数K=1.3×10-装置Ⅲ中的试剂能否选用NaHCO₃溶液?(说明理由)。(4)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H₂SO₄溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是(5)在过滤操作中，用到的玻璃仪器是(填名称)。(6)产品中BaCl₂·2H₂O的质量分数为(保留3位有效数字)。16.(14分)石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)。用石棉尾矿生产碳酸镁晶体(MgCO₃·nH₂O)的一种工艺流程如下：等物质。利石棉尾矿回答下列问题(1)用氧化物的形式表示Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄:(2)为提高“水浸”速率，可采取的措施有(写出2条)。所得“浸渣”的主要成分是SiO₂,6gSiO₂晶体中所含共价键的物质的量为mol。(4)“调节pH除杂”时，物质X可以是(写出1种)。50℃左右，温度不能过高也不能过低的原因是(6)“沉镁”后的“母液”主要成分是(NH₄)₂SO₄,可回收利用，但还含有一定浓度的K.[Mg(OH)₂]=6.4×10-12,lg2=0.3,若c(Mg²+)≤1×10-5mol·L-¹Mg²+已完全除去，则加入氨水调节溶液pH的最低值为17.(14分)氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应：反应①:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)—2CO₂(g)+6H₂(g)△H₁=173.3kJ·mol-l回答下列问题：(1)反应①自发进行的条件是(【高三年级名校阶段检测联考·化学第5页(共6页)】(2)已知有关键能数据如下表：反应②中△H₂=kJ·mol-¹;反应③C₂H₅OH(g)+H₂O(g)—2CO(g)(3)为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为(写出2条)。(4)向体积为VL的恒容密闭容器中充入1molC₂H₅OH(g)和3molH₂O(g)发生上述反应①②。初始时体系压强为100kPa,平衡时CO₂①表示CO,的选择性的是曲线,其中pp(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。500℃时，测得C₂H₅OH的转化率为80%,则反应①的K0=(保留1位小数)。18.(16分)K₄[Fe(CN)s]·3H₂O是食盐中添加的抗结剂，高温下K₄[Fe(CN)s]会分解(2)Fe²+的价电子排布图为,Fe²+在水中形成[Fe(H₂O)。]2+,该离子中(3)(CN),与水反应生成HCN、HOCN,HCN分子的立体构型是HCN的酸性远弱于H₂CO₃,原因是,HOCN分子中σ键与π键数目之比为(6)钾晶体中原子的堆积方式如图所示。钾晶体中原子的空间利用率为×100%(用含π的式子表示)。【高三年级名校阶段检测联考·化学第6页(共6页)】4.CA.未指明CO₂的状态，错误；B.反应中氧化剂为KMnO₄,正确。 (是☆子)权C只占据一半N形成的正因面体空院充率为50%,错误；D.该氮化镓晶体的密度为-【高三年级名校阶段检测联考·化学第1页(共4页)】6H₂(g)十2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+ 时 16.(14分，除说明外，每空2分)(3)非极性(1分))0.4(5)Mg²++2HCO₃+(n-1)H₂O=M面体，即每个Si原子与4个O原子相连，因此6g即0.1molSiO₂中有0.4mol共17.(14分，每空2分)(2)反应②中△H₂=2×803+436-1071-2×464=43kJ·mol-'。由盖斯定律知①+2×②=③,则△H₃=173.3kJ·mol-¹+2×43kJ·mol-¹=259.3曲线b代表氢气的产率；曲线b中300℃以后氢气的产率随温度升高而降低，说明主要发生反应②生③500℃时，C₂H₅OH的转化率为80%,则n(CO₂)