湖北省新高考联考协作体2024届高二年级上册9月联考化学试卷及答案

湖北省孝感新高考联考协作体9月高二考试

高二化学试卷

试卷满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。

2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27Ca40

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是

A.炖排骨汤时加点醋味道更鲜

B.加入明砒后泥水变澄清

C.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

D.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

2.下列离子方程式正确的是

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+60H-=5C1-+C10J+3H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10。IO1+5「+6H+=312+3也0

2++

C.FeS()4溶液中加入出。2若产生沉淀：2Fe+H202+4H20=2Fe(OH)3i+4H

2+-

D.NaHCC)3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOJ+Ba+OH=BaCO31+H20

3.室温下，下列实验探究方案不熊达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再

AFe2+具有还原性

滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加儿滴品红溶液，振荡，加热

BSO2具有氧化性

试管，观察溶液颜色变化

向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴漠水，振荡，观察溶

CB「2的氧化性比12的强

液颜色变化

用pH计测量相同条件下，同浓度醋酸、盐酸的pH,比较

DCH3co0H是弱电解质

溶液pH大小

A.AB.BC.CD.D

湖北省新高考联考体*化学试卷(共8页)第1页

4.下列操作能达到相应实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

5.甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强

酸。下列说法不正确的是

A.原子半径：丁＞戊＞乙甲乙

B.甲的氯化物遇氯化氢一定有白烟产生

C.非金属性：戊＞丁＞丙丙丁戊

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

6.25。(2和1.01x105时，2N2Os(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56.76kJ/moL该反应能自发进行的原因是

A.是吸热反应B.是放热反应

C.焙增加的反应D.是熠减少的反应

7.由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A.①一②的总过程吸热

B.M是CH3coOH

C.反应过程中形成C-H键

D.催化剂使AH降低

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8.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循

环的简单原理图。下列说法不正确的是

A.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等

B.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

C.光合作用，每生成lmol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)

D.钙化释放C02的化学方程式：2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3X+C02T+H20

9.在25(、1.01xl()5pa下，1mol氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g)+C)2(g)=

2H20(g)AH=-490kJ/mol,下列有关说法正确吸收436IU肥Q

211

的是疗放”“Ki能3r.,八\

吸收:》2能J

A.a=249O---内

B.O—H键的键能为930kJ-mo「i申

C.物质所具有的总能量大小关系为：甲＞乙＞丙

D.ImolHzO。)分解为2molH与ImolO时吸收930kJ热量

10.一定条件下，将3molX和ImolY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)WZ(s)+2W(g)。

2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如

图所示。下列判断正确的是

A.反应过程中X和Y的转化率之比为3：I

B.2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小

C.从Imin到2min过程中，气体的压强没有变化

D.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态

11.已知X转化为R和W分步进行：①X(g)=Y(g)+2W(g)②Y(g)=R(g)+W(g)。上述反应过程中的能量变化

如图所示。下列说法正确的是

A.ImolX(g)的能量低于ImolY(g)的能量

B.反应过程中，由于Ea2＜Ea3,反应①的速率大于反应②的速率

C.断裂ImolX(g)中的化学键吸收的能量小于形成ImolR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量

D.R(g)+W(g)：Y(g)AH=Ea4-Ea3

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12.对于可逆反应：A（g）+B（g）U2c（g）AH<0,下列图像正确的是

13.室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量H2和Cb,且恰好使两容器内气

放电

体密度相同，打开活塞，放电使H2与C12充分反应生成氯化氢气体H2+CI2二：2HC1,恢复到原温度

后，下列判断正确的是（）

A.开始时左右两室分子数相同

B.最终容器内无H2存在

C.反应后H2室压强减小

D.最终容器内密度与原来相比增大

14.向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的C02和H2,发生反应2co2（g）+6H2（g）=4H2O（g）+CH2=

CH2（g）»测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是

A.M点的平衡常数比N点的小

B.保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2,C02的转化率可能会增大到50%

C.温度低于250（时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大

D.实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

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15.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应

器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

CH3产

®CHj^HCH:OH(g)—■CH,C=CH：(g)+H:O(g)

%

/

△//=+2«kJ/molKi(l90T)=K)4势

(2

超otHsOXn(异丁静)

CH,CHj

3-£3:1

②2cHsc=CH：(g)—CHC=CH(|'CH(g)

J1我1:1

CHa」

士

(一聚异丁烯)

△//2--72U/inolK,(190C)=0.l

200250300

温度/℃

下列说法不正确的是

A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度3与流出物质浓度c之间存在：co（异丁

醇尸c（异丁烯）+2c（二聚异丁烯）

C.190。（2时，增大n（H2O）:n（异丁醇），不利于反应②的进行

D.高于19（TC时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是KA104、K2<0.1

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

ab

cdef

ghijk1m

n

回答下列问题：

（l）j在元素周期表中的位置是O

（2）e、h、m形成的简单离子其半径由小到大的顺序为。（填写离子符号）

（3）n与g形成的化合物为（填写化学式，下同），将该化合物进行焰色试验，火焰呈—色。

（4）k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为。

（5）g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：

（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mLimol/L盐酸中；

（实验现象）镁与酸反应比铝更剧烈；

（实验结论）①金属性：MgAl（选填“〉”或“<”）；

（查阅资料）原子半径（nm）Mg：0.160Al：0.143；

（思考）②利用元素周期律、从原子半径变化规律入手对上述实验结论进行解释。

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17.影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：某同学设计如右图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：

(l)a管的作用。

(2)等质量的锌分别与4份50mL过量的稀硫酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表:

稀硫酸

1

实验组别c(H2SO4)/mol/L-反应前温度FC金属状态

11.020块状

21.625块状

31.630块状

41.625粉末状

①实验(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。

②实验2和4表明也可对反应速率产生影响。

(3)100mLlmol-LT的稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的

总量，可采取的措施是。

A.加入适量Na2s04溶液B.加入少量CuSCU溶液

C.加入少量NaNCh粉末D.加热

实验二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+IOCO2T,酸性KMnO4溶液

和H2c2。4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明

显加快。

(4)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率

的因素看，你猜想还可能是的影响。

(5)若用实验证明你的猜想，除酸性KMnCU溶液、H2c2O4溶液外，可以在反应一开始时加入(填

标号)。

A.K2s04B.MnChC.MnSO4D.H20

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18.某实验小组设计用50mL0.50molLT盐酸和50mL0.55moi-L।氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和

反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应热。

匕/mL

图2

（1）在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是。

⑵写出表示该中和热（-57.3kJ-molT）的热化学方程式。

（3）若改用60mL0.50moi盐酸和50mL0.55moi1一1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所

放热量（填"增加”、"减少”或“不变”，下同），所求中和热数值_____o

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是Igcm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-|-℃-'o

为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表：

起始温度ti/℃终止温度t2/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

该实验测得的中和热AH=kJmoL（结果精确至I」0.1）„

（5）在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和

热数值____（填“偏大”“偏小"或‘不变"）。

⑹实验小组另取VimL0.50molL'HC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶

液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持必+V2=50mL）o则实验小组做该实验时的环境温度

（填“高于”“低于”或“等于"）22。。NaOH溶液的浓度为mol-L-'„

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19.2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发

展和生态环境质量的持续改善。

I.二氧化碳催化加氢可合成低碳烯燃，合成乙烯(C2H4)的反应为：

2CO2(g)+6H2(g)#C2H4(g)+4H2O(g)AH,该过程分两步进行：

l

第一步:CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH,=+41.3kJmor

1

第二步：2CO(g)+4H2(g)#C2H4(g)+2H2O(g)AH2=-210.5kJmor

(1)AH=kJ/mol,该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比皿氏)：n(CO2)=x］对CO2平衡转化率的影响

如图所示。据图判断：

co平

衡

转

化

率

0

10020030()400温度/C

①a3(填，>"、“〈”或“=”)

②KMKN(填“〈”或“土)

II.以CO2与NH3为原料可以合成尿素［CO(NH2)2］。主要反应可表示为

2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0。

(3)丁。(3时，若向容积为2L的密闭容器中加入3moiNH3和1molCCh,达到平衡时，容器内压强为

开始时的0.75倍。则该反应平衡常数K=。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1

molCO2^1molH2O,NH3的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(