（课标专用 5年高考3年模拟A版）高考化学 专题二十 化学实验基本方法试题-人教版高三化学试题

专题二十化学实验基本方法探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点常用仪器的主要用途和使用方法1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法3.能识别化学品标志2017课标Ⅰ,10,6分中试剂的选择★★化学实验基本操作1.掌握化学实验的基本操作2.了解实验室一般事故的预防和处理方法3.掌握常见气体的实验室制法2019课标Ⅱ,10,6分中乙烯、镁、硫代硫酸钠、氯化铁的化学性质★★★分析解读正确使用实验室常用仪器,掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性的前提,同时也是学科核心素养的重要体现,本专题考点是历年高考的必考考点,命题形式可以是选择题,也可以是综合性实验题。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.(2020届陕西合阳中学开学调研,6)下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.观察Fe(OH)2的生成C.除去氯气中的氯化氢D.记录滴定终点读数为12.20mL答案B2.(2020届江西南昌摸底,12)CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr答案D3.(2019四川成都摸底,10)下列操作或装置正确的是()答案C4.(2018宁夏育才中学月考,4)下列实验装置、原理或操作正确的是()答案B考点二化学实验基本操作1.(2020届安徽蚌埠一检,3)化学实验操作要遵循安全性和简约性,下图中操作正确但不是从安全性方面考虑的操作是()A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使分液漏斗的内气体放出C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④:配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作答案D2.(2020届四川南充高中摸底,10)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作ACu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色,为了观察生成了CuSO4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C检验某溶液中是否有SO取少量溶液于试管中,向该溶液中加入已用盐酸酸化的BaCl2溶液D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中答案B3.(2020届贵州贵阳摸底,4)下列图示对应的实验操作不合理的是()答案A4.(2019山西太原定时训练,26)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。回答下列问题:(1)水合肼的制备有关反应原理:NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为(按气流方向,用小写字母表示)。

②装置A的作用是。

③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向装置B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由是。

(2)碘化钠的制备ⅰ.向三颈烧瓶中加入8.4gNaOH及30mLH2O,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗产品,同时释放一种空气中的气体;ⅲ.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;ⅳ.将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g。①步骤ⅰ适宜采用的加热方法是,该步骤反应完全的现象是。步骤ⅱ中IO3-参与反应的离子方程式为②步骤ⅲ“将溶液与活性炭分离”的方法是。

③本次实验的产率为。实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是。

答案(1)①f、a、b、c、d、e(a、b顺序可互换)②防止倒吸或作安全瓶③滴加NaClO溶液过快,过量的NaClO能氧化水合肼,降低产率(2)①水浴加热无固体残留且溶液呈无色2IO3-+3N2H4·H2O3N2↑+2I-+9H2炼技法提能力【方法集训】方法气体的制备、净化、干燥和收集1.(2020届安徽合肥八校一联,10)如图所示装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下列叙述不正确的是()A.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛石蕊溶液,则c中溶液颜色没有变化B.若a为稀硝酸,b为Ag,c中盛水,则c试管口出现红棕色C.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛氯化铝溶液,则c中先出现沉淀后消失D.若a为稀硫酸,b为纯碱,c中盛硅酸钠溶液,则c中出现白色胶状沉淀答案C2.(2019山西顶级名校模块诊断,16)用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热装置及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸答案D3.(2018贵州贵阳普通高中摸底,18)某校研究性学习小组选用如图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应,同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题:(1)完成实验所需装置,按气流方向从左到右的连接顺序为。

(2)连接好装置后应首先,然后添加药品进行实验。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为

。

(4)装置D中盛放碱石灰的仪器名称是,装置E的作用是。

(5)通过进一步检测发现装置F中收集到的气体是一种常见的单质气体,装置C的硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其他现象:;装置C中发生反应的化学方程式为。

答案(1)ADCEGBF(2)检查装置的气密性(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(4)球形干燥管检验NH3与CuO反应的产物中是否有水(5)装置C中黑色固体逐渐变红,管壁上有液珠产生;装置E中白色固体逐渐变蓝2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.(2017课标Ⅰ,10,6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案B考点二化学实验基本操作2.(2018课标Ⅲ,10,6分)下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案B3.(2017课标Ⅲ,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度答案B4.(2016课标Ⅰ,10,6分)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2答案C5.(2016课标Ⅲ,9,6分)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层答案D6.(2016课标Ⅲ,26,14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物)(1)步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于。

(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

(4)步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是。

答案(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)过滤分离(1分)(2)ade(3分)(3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分)温度过高时双氧水易分解(1分)(5)去除结晶表面水分(2分)(6)工艺简单、操作方便(1分)纯度较低(1分)B组自主命题·省(区、市)卷题组考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.(2016天津理综,5,6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液答案C2.(2015安徽理综,8,6分)下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL答案B考点二化学实验基本操作3.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案D4.(2016浙江理综,8,6分)下列叙述不正确的是()A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线答案B5.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案C6.(2015山东理综,7,5分)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片答案D7.(2015四川理综,3,6分)下列操作或装置能达到实验目的的是()答案C8.(2015福建理综,8,6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没答案CC组教师专用题组考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.(2014课标Ⅰ,12,6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体答案B2.(2014山东理综,10,5分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()答案C3.(2013课标Ⅱ,26,15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。回答下列问题:(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由。

(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。

(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。

a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是

。

(7)本实验中,正丁醛的产率为%。

答案(1)不能,易迸溅(2分)(2)防止暴沸冷却后补加(每空1分,共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)(6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化(3分)(7)51(2分)考点二化学实验基本操作4.(2015江苏单科,7,2分)下列实验操作正确的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体答案B5.(2014课标Ⅱ,10,6分)下列图示实验正确的是()答案D6.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B7.(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是。

装置E中为溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。

a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:

。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)8.(2013课标Ⅰ,26,13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:+H2O可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题:(1)装置b的名称是。

(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能···用到的仪器有A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。

A.41%B.50%C.61%D.70%答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C9.(2013山东理综,30,15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是。装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为(填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是。

(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)简要工艺流程如下:①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,原因是。

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是(填化学式)。

答案(1)干燥管浓H2SO4检查气密性②③①分馏(或蒸馏)(2)①Fe温度过高会导致TiOSO4提前水解,产生H2TiO3沉淀②Fe2+Fe2O3【三年模拟】时间:40分钟分值:80分一、选择题(每题6分,共42分)1.(2020届安徽“皖南八校”摸底,13)关于下列各实验装置的叙述中正确的是()A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气答案A2.(2020届河南平顶山调研,11)下列实验操作和现象对应的结论错误的是()选项实验操作和现象结论A将铜片与铁片用导线连接插入浓硝酸中,铁片与表面产生气泡金属铁比铜活泼B常温下,测定同浓度NaA和NaB溶液的pH:NaA小于NaB相同条件下,在水中HA的电离程度大于HBC加热含有酚酞的Na2CO3溶液,溶液红色加深CO3D向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)<Ksp(FeS)答案A3.(2020届河南焦作定位考试,9)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A洗涤制乙酸乙酯的试管先用NaOH溶液清洗,再用水清洗B配制1.0mol·L-1的硫酸用10mL量筒量取5.4mL98%的浓硫酸于100mL容量瓶中,并加水定容C制备收集NO气体用向上排空气法收集铜与稀硝酸反应产生的气体D量取15.00mLKMnO4溶液在25mL酸式滴定管中加入KMnO4溶液,将液面调至10.00刻度处,将剩余溶液全部放入锥形瓶中答案A4.(2019河南郑州一模,9)已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃,170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是()答案D5.(2019陕西宝鸡一模,11)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯B鉴别NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶无色溶液试管、胶头滴管C常温下,用pH=13的NaOH溶液配制100mLpH=12的NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯答案B6.(2018河南豫南九校第一次联考,8)一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法中正确的是()A.用甲装置过滤时,需不断搅拌B.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷密度小C.用乙装置将Br-氧化为Br2D.可用丁装置进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2答案C7.(2018安徽江南十校综合素质检测,11)下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是()选项实验操作主要仪器注意事项应用举例A洗气①从长管进气,短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2B气体干燥②从粗管进气,细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C分液③先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D气体收集④从长管进气,短管出气收集氯气答案A二、非选择题(共38分)8.(2020届陕西百校联盟联考,16)(14分)光气(COCl2)又称碳酰氯,用于有机合成,制造染料、橡胶、农药、塑料等。实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2,实验装置如图所示。已知:光气常温下是一种略带黄色的气体,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,密度为1.381g·mL-1,它的化学性质不稳定,遇水迅速水解,100℃以上易分解。请回答下列问题:(1)检查装置A气密性的操作为

。

(2)仪器x的名称为。

(3)装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为

。

(4)选择实验装置并连接接口(a~h)顺序:a--b-c--h(用小写字母表示,装置可重复使用)。

(5)Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备,其反应的离子方程式为。

(6)装置B中-10℃冰盐水的作用为。

答案(1)连接好仪器,关闭a处止水夹,关闭分液漏斗活塞,向分液漏斗中注入足量的水;旋开分液漏斗开关,水滴入烧瓶的速率减慢,最终无法滴下,证明装置A气密性良好;反之则气密性不好(2)分液漏斗(3)HCOOHCO↑+H2O(“”可写成“”)(4)f-g-d-ee-d(5)2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2(6)液化COCl2,便于产品收集9.(2019宁夏吴忠中学一模,