(完整版)氧化还原滴定法习题

简短定量解析化学配套练习氧化还原滴定法习题、判断题:1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。2.氧化还原条件电位是指必然条件下氧化态和还原态的活度都为1mol•L-1（）时的电极电位。（3.凡是条件电位差>0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。5.HCO -2HO可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定224 2KMnO4溶液的基准物。（.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用 SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。（.用Ce（SO4）2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的解析浓度都等于1mol/L.碘量法中加入过分KI的作用之一是与 I2形成I3，以增大I2溶解度，降低.K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防范其见光分解。（））（ ）时的电极电位。I2的挥发性。.在.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2时，将产生正误差。 （.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用）KI标准溶液滴定氧化性物质。）（ ）.间接碘量法滴定反应的计量关系是:.氧化还原指示剂的变色电位范围是.间接碘量法测定胆矾中的 Cu2+，

2n(Na2s2O3)=n(I2)。(=In(O)/In(R)±1(伏特)。若不加KSCN，将会以致测定结果偏低。.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在周边终点时才加入淀粉指示剂。.在间接碘量法中，用于标定Na SO溶液常用的基准试剂为 KI。（2 23.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原引诱作用。1mol•L-1时的电极电位称为条件电位。（.KMnO41mol•L-1时的电极电位称为条件电位。（.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于.为防范I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。）因此其电.以K2Cr2O7为基准物标定Na2s2。3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。 ）因此其电.将任何氧化还原系统的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比率减小位不变。（）、选择题:24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯A、甲基橙25.间接碘量法标定B、淀粉Na2s2O3溶液是（Cl）时，常用（C、铁铵矾

不能代替的试剂作指示剂。D、二苯胺磺酸钠A、K2Cr2O726.分别用KCrO和KMnOB、2 27系统的电极电位不相等。KIC、H2SO4 D、CH3COOH标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到4（）时，两滴定A、开始时27.高锰酸钾法测定A、HAcB、滴定至50% C、滴定至99.9%HO含量时，调治酸度时应采纳 （）22D、滴定至100%B、HClC、HNO328.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应（电极反应）为（D、HSO2 4A、MnO4+eC、MnO4+4H+2eMnO42MnO2+2H2OD、) 。 MnO4+2H2O+3e\MnO4+8H+5eMnO2+4OHMn2+4H2OBB、防范指示剂的封闭D、加速滴定反应的速度75C~85C,目的是（）.用KMnO4法滴定Na2C275C~85C,目的是（）A、赶去氧气，防范引诱反应的发生C、使指示剂变色敏锐

简短定量解析化学配套练习.碘量法测定铜时，近终点时要加入 KSCN或NH4sCN,其作用是()。A、用作Cu的积淀剂，把CuI转变为CuSCN，防范吸附I2B、用作Fe3的配合剂，防范发生引诱反应而产生误差C、用于控制溶液的酸度，防范 Cu2的水解而产生误差D、与I2生成配合物，用于防范I2的挥发而产生误差.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到 ()时，两滴定体系的电极电位相等。A、滴定至50% B、滴定至100% C、滴定至100.1% D、滴定至150%.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位为()。A、n11n220.059n1A、n11n220.059n11n22C、n11n22n1n2n1n2n1n2n1 n2.标定Na2S2O3溶液时，如溶液酸度过高，部分 I会氧化：4I+4H+O2===2I2+2H2O，从而使测得的Na2s2O3浓度()。A、偏高B、偏低 C、正确D、无法确定.KMnO4法中所用的指示剂一般属() 。A、氧化还原指示剂 B、自己指示剂 C、特别指示剂 D、金属指示剂.用间接碘量法测定铜时，最后要加入KsCN，其作用是( ) 。A、遮盖Fe3 B、把CuI转变为CuSCN ，防范吸附I2C、使淀粉指示剂变蓝色 D、与I2生成配合物，防范 I2的挥发.在酸性溶液中，KMnO4能够定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2。2的浓度，则KMnO4：nH2O2为()。A、5:2B、2:5C、2:10D、10:2.配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是以下之中的 ()。杀菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水消融，(4)促进Na2S2O3溶解。A、(1)和(2)B、(2)C、(2)和(3) D、(1)、(2)和(4).以下表达中，正确的选项是( ) 。A、用K2Cr2O7标准滴定FeSO4溶液不用别的加指示剂B、用KMnO4标液滴定H2O2应加热至75C〜85CC、用K2Cr2O7标液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用是使滴定突跃范围增大D、间接碘量法滴定反应的计量关系是 2n(Na2S2O3)=n(I2)TOC\o"1-5"\h\z.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完满氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过分的氧化剂标液，最常用的两种标液是 ()。A、K2Cr2O7和FeSO4 B、KMnO4和Na2s2O3C、KMnO和FeSO D、I和NaSO4 4 2 22 3.用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜为( )。A、HCl B、HNO3C、HAc D、H2SO4.下述两种情况下的滴定突跃将是 () 。(1)用0.1molL•1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol•L1FeSO4溶液(2)用0.01molL・1Ce(SO4)2溶液滴定0.01mol•L1FeSO4溶液A、相同大 B、(1)>(2)C、(2)>(1)D、无法判断.以NaCO为基准物标定KMnO 溶液时，标定条件正确的选项是() 。2 2 4 4简短定量解析化学配套练习A、加热至沸腾，尔后滴定 B、用H3PO4控制酸度C、用H2SO4控制酸度 口、用二苯胺磺酸钠为指示剂TOC\o"1-5"\h\z.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN，其作用是（） 。A、还原Cu2+ B、遮盖Fe3+ C、使CuI积淀转变为CuSCND、使淀粉显蓝色.以下滴定法中，不用别的加指示剂的是 （）。A、重铬酸钾法 B、甲醛法 C、碘量法 D、高锰酸钾法.用KBrO为基准物标定NaSO 溶液的指示剂是（ ）。3 2 23A、淀粉液B、甲基橙 C、甲基蓝D、KMnO446.以失去部分结晶水的H2c2O4•2H2O•作基准物标定KMnO4溶液的浓度时，测得的 KMnO4溶液的浓度与真实浓度对照将（）。A、偏高B、偏低C、一致 D、无法确定是偏高或是偏低.用K2Cr2O7法测定Fe2+时，为了增大突跃范围、提高测定的正确度，应在试液中加入 （） 。A、HSO+HPO B、HSO+HNO C、HSO+HCl D、HSO+HAc2 4 3 4 2 4 3 2 4 2 41.在1mol/L[H+]（1o=1.08V,2。=0.68V）下，以C（一6K2Cr2O7）=0.1000mol/L勺重铬酸钾标准溶液滴定0.1000mol/L 的硫酸亚铁溶液20.00mL，当滴入重铬酸钾标准溶液 10.00mL时，溶液的电位为（）V。A、1.08B、0.68C、1.04D、0.77.用重铬酸钾滴定Fe2+时，酸化常常用H2sO4〜H3PO4混杂酸，加入H3PO4的作用是（ ）。A、增强酸性 B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂 D、作为Cr3+的积淀剂.以下滴定中，不能够在强酸性介质中进行的是（）。A、重铬酸钾滴定硫酸亚铁 B、高锰酸钾滴定过氧化氢C、硫代硫酸钠滴定碘 D、EDTA滴定Fe3+（lgKfFeY=25.1）.对于KMnO4溶液的标定，以下表达不正确的选项TOC\o"1-5"\h\z是 （） 。A、以Na2c2O4为基准物 B、一般控制[H+]=1mol/L左右C、不用别的加指示剂 D、在常温下反应速度较快.某学生在用NaCO 标定KMnO 溶液的浓度时所得结果偏高，原因主若是 （）。22 4 4A、将Na2c2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用 KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段， KMnO4滴加过快C、终点时溶液呈较深的红色D、蒸馏水中含有有机物质耗资 KMnO4溶液.用K2Cr2O7滴定Fe2+时，常用H2SO4-H3PO4混杂酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（）。A、增大溶液的酸度 B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化 D、能够形成缓冲溶液Na2s4O6+2NaI，以下说法中错误的选TOC\o"1-5"\h\z.间接碘量法的滴定反应为： 2Na2S2O3+I2 项是 （）。A、应在弱酸性条件下进行滴定 B、滴定的突跃范围与浓度没关C、指示剂应在周边终点时才加入 D、溶液中应有过分的 KI.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液时所得结果偏低，原因主若是 （）。A、将NaCO溶解加HSO后，加热至沸，稍冷即用 KMnO溶液滴定22 4 2 4 4B、在滴定的开始阶段， KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质耗资 KMnO4溶液56.用间接碘量法测定胆矾（CuSO•5HO）中的铜含量时，加入过分KI前常常加入NaF（或NHHF）,4 2 4 2简短定量解析化学配套练习其目的是（） ^A、与其目的是（） ^A、与Cu2+定量作用C、遮盖Fe3+2+时57.用K2CrO7滴定Fe时B、减少CuI对I2的吸附D、使淀粉的变色变得比较锐敏

以二苯胺磺酸钠作指示剂，若不加入A、结果偏高B、结果偏低C、结果无误差H一H33c4则会使（）。D、终点不出现-158.用浓度为CKMnO4=5amolL•的KMnO4标准溶液滴定V1mLH2O2试液时，耗资KMnO4溶液的体积为V2mL，则该试液中H2O2的含量为（）g/mL。（H2O2的式量为M）aV2MA.、V1aV2MB、 1000V1aV2MA.、V1aV2MB、 1000V1C、.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时A、试液的酸度太强C、KSCN加入过早.用高锰酸钾法滴定H2O2A、HAcB、HClaV2MD、aV22000V1 M1000V1以致结果负误差的原因可能有 （）B、周边终点才加入淀粉指示剂D、KI加入过分调治酸度的酸是（C、H2SO4.用间接碘量法测定Cu2+时，加入过分的KI（5）作指示剂，正确的选）。D、HNO3能够（1）作I2的溶剂、（2）作标准溶液、（3）作还原剂、（4）作积淀剂、项是 （）。D、(4)和(5)A、（1）和（2）B、（2）和（3）C、（3）D、(4)和(5)62.在硫酸介质中，用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，若是溶液温度高于90C,则所得KMnO4溶液的浓度（A、偏低溶液的浓度（A、偏低）。B、偏高C、无误差D、不确定63.用K2Cr2O7法测定FeSO4含量时，为使突跃范围增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范围之内，常常加入（A、HSO2 4)B、NaOHC、HClHPO围之内，常常加入（A、HSO2 4)B、NaOHC、HClHPO34.用高锰酸钾法测定（滴定）H2O2时，应该（A、在HAc介质中进行C、在氨性介质中进行.用间接碘量法测定 Cu2+时，B、加热至)。75〜85CD、不用另加指示剂为了使反应趋于完满，必定加入过分的（）。A、KIB、Na2s2O3C、HClD、FeCl3三、计算题：65.用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度称取KIO3基准物356.7mg，溶于水并稀释至所得溶液65.用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度称取KIO3基准物356.7mg，溶于水并稀释至所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化钾溶液， 用了24.08mLNa2S2O3滴定析出的碘，100.0mL。移取

求溶液的浓度。解：nIO34=口卜=2S2O326mKIO36356.725.00 W0.0CNa2S2O3 MKIO3VNa2s2O3214.024.08=0.1038(mol/L)66.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法测定。现称取漂白粉0.3000克，TNa2S2O3/CuSO4•5H2O=0.02500g/mL的Na2s2O3标准溶液24.55mL滴定至终点，求漂白粉中“有效氯”的质量分数。（提提示0fa（OCl）Cl+2H+==Cl2+Ca2++H2O）解：CNa2s2O3O―Na2s2O3/CuSO45H2M10000.02500=0.1001(mol/L)CusO45H2OnCl=2nCl2=2nI2=nNa2s2O3=CNa2s2O3VNa2s2O3249.7简短定量解析化学配套练习Na2S2O3 Na2s2O3 ci0.1001 24.5535.45Cl= =29.04%Clm样m样10000.3000100067.称取某亚铁盐试样0.4000克，溶解酸化后用C(K2Cr2O7)=0.02000mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定，耗资标准溶液20.00mL。求试样中FeSO4的百分含量，并将其换算成 Fe的质量分数。耗资标准溶液解：nFeSO4nFewFeSOWFe6C6nK2Cr2nFeSO4nFewFeSOWFe6C6nK2Cr2O7VMK2Cr2O7 FeSO41000FeMFeSO4wFeSO460.02000 20.00151.9=91.14%0.4000 100055.8591.14%=33.51%151.9-1 一68.称取软锰矿样0.4012g以0.4488gNa2c2O4在强酸性条件下办理后，再以0.01012molL♦的KMnO4标准滴定节余的Na2C2O4，耗资KMnO4溶液30.20mL。求软锰矿中MnO2的百分含量。(提示：MnO2+Na2c2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2H2O+2CO2f)解：:nMnONaNaNaCO24一nKMnO2MnO2Na2C2O4(MNa2C2O4,KMnO4“KMnO4)MMnO2(0.448850.0101230.20 103)解：:nMnONaNaNaCO24一nKMnO2MnO2Na2C2O4(MNa2C2O4,KMnO4“KMnO4)MMnO2(0.448850.0101230.20 103)86.940.4212=53.36%69.必然量的H2c2O4溶液，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时，耗资 23.50mLKMnO4溶液。若改用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，则需要NaOH溶液多少mL?解：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==Mn2++10CO2f+8H2O- 2-2OH+H2c2O4==C2O+2H2OKMnO4 H2C2O4 2，即5(CV)KMnO4=(CV)NaOH50.02000・•・VNaOH=0.1000NaOH23.50=23.50(mL)70.称取1.0000g

反应后，过分的钢样，溶解并氧化其中072,加入25.00mL0.1500mol•L1硫酸亚铁铵溶液，Cr为CrOFe2+在酸性条件下，用0.02000mol•L1的KMnO4标准溶液滴定，耗资KMnO4标准溶液5.00mL。计算钢样中解：2Cr〜Cr272O6n〜6Fe,5nFeCr2O72KMnO4Cr的质量分数。5Fe〜MnO43nCr5cKMnO4KMnO4简短定量解析化学配套练习wCrCrCr1(0.1500简短定量解析化学配套练习wCrCrCr1(0.150025.0050.020005.00)52.00=5.633%1.0000100071.测定胆矾中的铜含量，常用碘量法，步骤以下:Na2s2O3•5H2O多少克？CrONa2s2O3•5H2O多少克？CrO，加水溶解配成100.00mL溶液，移