预测卷4-冲刺2022年高考化学大题限时集训（全国通用）（原卷版）

预测卷04

1.锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钻酸锂废旧电池(主要成分为LiCoCh,同时含有少量

Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。

请回答下列问题：

(l)LiCoO2中Co元素的化合价为o

(2)请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式。

(3)加入适量盐酸,LiCoCh溶解后生成的Ct?+能将Fe?+氧化为Fe3+。请写出该反应的离子方程式:

过滤后所得滤渣的主要成分为(写化学式)。

(4)已知Fe3+能与C2O42-结合成[Fe(C2O4)3F\[Fe(C2O4)3产在强酸性环境下重新转化为Fe3+,该过程中

(填“有''或"没有”)发生元素化合价的变化；从FeCL溶液中得到FeCh-6H2O晶体的操作是：往溶液

中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥。

(5)已知Ksp(Li2co3)=8X1(Y4,滤液B中c(Li+)=0.2mol/L。要生成Li2co3沉淀，则加入的等体积的Na2co3

溶液中，c(CO32-)不低于mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验滤液中含有Na+的实验方法为

2.连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：

I.易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；

II.酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时Na2s2。4相对Na2s2O2H20较稳定；

山.水溶液中低于52c以Na2S2O4-2H2O形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。

工业中经典的制取方法是以SO2、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下:

SO2+H2OH=H2SO3；Zn+H2SO4-ZnS2O4+2H2O；ZnS2O4+2NaOH=Na2s2C)4+Zn(OH)21

(1)步骤①的反应装置如图。

温度计

锌粉水悬浊液

制备soa选用的最佳试剂组合为。

A.70%硫酸+Na2SCh固体B.10%硫酸+Na2s。3固体

C.70%硫酸+饱和Na2s03溶液D.稀硝酸+饱和NaHSCh溶液

虚线方框内仪器的作用是。反应控制在359℃〜459c的原因是。

(2)步骤②加过量NaOH溶液的作用除了使ZnSzCh充分生成Na2s外，还有一个作用是。

(3)从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：Na2s2。4溶液

——>——T干燥»

a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b.分批逐步加入细食盐粉,搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，

余少量母液；c.趁热过滤；d.用酒精水溶液洗涤；e,用酒精洗涤；f.用水洗涤

(4)产品纯度测定。取1.2800g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫

酸氢钠：H2O+Na2S2O4+2HCHO=NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O,在所得的混合溶液中加入3.8100g卜、轻

轻振荡，发生反应：I2+NaHSO2CH2O+H2O=NaHSO4+CH2O+4HL过量的k以淀粉为指示剂，用0.1000

1

molL的标准Na2sCh溶液滴定：k+2Na2s2()3=Na2SQ,+2NaL消耗标准Na2s。3溶液20.00mLo

①则产品的纯度为。(精确到0.01%)

②下列操作会导致测定的纯度偏高的是。

A.装标准Na2s03溶液的满定管用蒸储水洗涤后没有用标准液润洗

B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数正确，滴定后俯视读数

D.制备时由于操作不当，样品中混有Na2s2。#2a0

E.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色

3.CO2是一种主要温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会构建具有重要的意义。

0.6-

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//甲S

乙

⑴一定条件下，某恒容密闭容器中充入一定量82(g)和足量H2(g),同时发生两个反应:I.CO2(g)+3H2(g)

CH30H(g)+H2O(g)II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)反应I的速率可表示为vi=kic3(CCh),反应

II的速率可表示为vi尸kuc3(CO2)(ki、ku为速率常数)。反应体系中组分CCh(g)、CO(g)的浓度随时间变化情

况如图甲。

①0〜15s时间段内，CH30H的平均反应速率为mol-L【sT(保留两位有效数字)。

②如果反应能够进行到底，反应结束时，%的CO2转化为CO。

③活化能较大的反应为(填T或“II”)。

(2)CO2还可以转化为甲醛。一定温度下，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应CHQCH3(g)=^

CO(g)+CH4(g)+H2(g),测得容器中初始压强为42kPa,时间t和反应速率v(CH30cH3)与CH3OCH3分压

P(CH30cH3)的关系如图乙。

①t=500s时，CH30cH3的转化率a=。

②若反应速率满足v(CHQCH3)=kPn(CH30cH3),则k=s-',500sv(CH3OCH3)=_kPa.sL

③达到平衡时，测得体系的总压强P愿="2kPa,则该反应的平衡常数Kp=。

4.TiCh是环境友好材料，能光催化降解有机物。请回答以下问题：

(1)基态Ti原子价电子中未成对电子有个。

(2)二氧化钛与COCh、S0C12(光/等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

①SOCb的立体结构为,SOCh中c键和71键的数日之比为。

②COCL是分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)香豆素是一种天然香料，能被TiCh光降解。

①香豆素分子中C、0元素的第一电离能大小关系是,理由足

②分子中C原子的杂化类型是。

③已知单双键交替的共规结构可以形成大兀键，大兀键可用符号“武表示，其中n代表参形成大兀键的

原子数，m代表参与形成大兀键的电子数（如香豆素中的大兀键可表示为寸：）,则苯分子中的大兀键应该表

示为O

（4）研究表明，在TiO?通过氮掺杂反应生成TiCh-aNb,能使TiCh对可见光具有活性，反应如图所示。

5.M是应用广泛的有机高分子化合物，其中合成M的一种路线如下（部分反应条件略去）:

已知：①A的实验式为CH3O。

0

IIc

（©R-1€-^1||

R—NH2----------ARNHY—R（R和R，代表炫基）

⑤9SOCH9

R—C—0H---------►R-C—C1

回答下列问题:

(DE的化学名称为