浙江省2023年高考化学模拟题汇编-05物质结构与性质

浙江省2023年高考化学模拟题汇编-05物质结构与性质

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一、单选题

1.（2023•浙江•校联考模拟预测）默基硫（CoS）存在于多种植物中，杀虫效果显著。它

的结构与C。?、CS?相似，已知C=O的键能为745kJ∙moL,下列有关短基硫的说法正

确的是

A.分子中只含兀键

B.可推测C=S的键能大于745kJ∙moJ

C.CoS属于含有极性键的非极性分子

D.CS八COS、Co2完全分解消耗的能量依次增大

2.（2023•浙江•校联考模拟预测）下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是

A.SiO2B.AI2O,C.SO,D.NO2

3.（2023•浙江温州・统考二模）三氟化氯（CIF3）是极强助燃剂，能发生自耦电离：

2C1F,/Cl耳+ClFJ,其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

169.8pm

F-r-Cl-----F

87.5°^↑ι59.8pm

A.ClF,分子的中心原子杂化轨道类型为sp2

B.Cl耳与Fe反应生成FeCL和FeF?

C.ClF,分子是含有极性键的非极性分子

D.BrF,比ClF,更易发生自耦电离

4.（2023•浙江温州•统考二模）下列化学用语正确的是

--CH2CH2

\~/

C.反式聚异戊二烯结构简式:C=C

/∖H

CH3H

D.基态常原子的价层电子排布式：3d44s2

5.（2023•浙江温州•统考二模）探究Na°S的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正

确的是

实验方案现象结论

Na^S中离子键强

Na?S的熔点更

A测定均为离子化合物的Na?S和K?S

高于KzS中离子键

B常温下，测定0∙lmol∙LNaR溶液的PHpH>7S"发生了水解

向溶液中滴加滴

4.5mL0.06mol∙LTNa,SɪKMnO4紫色褪MnO:将十氧化

C

(MmOI∙L酸性KMnO」溶液去，溶液澄清为So:

凡。2将S?一氧化

向溶液中加入H

D0.1molL'Na2S202产生淡黄色沉淀

为S

A.AB.BC.CD.D

6.（2023•浙江温州•统考二模）下列物质中属于耐高温非金属材料的是

A.CO2B.SiCC.Mg-AlD.P2O5

7.（2023•浙江温州•统考二模）碳酸钠应用广泛，下列说法不正确的是

A.碳酸钠受热易分解B.碳酸钠属于强电解质

C.碳酸钠溶液呈碱性D.Na元素位于周期表S区

8.（2023•浙江温州•统考二模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态

W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原

子的价层电子排布式为ns∖p4,基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1,下列说

法正确的是

A.W和X的简单氢化物的稳定性：W>X

B.基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低

试卷第2页，共10页

C.YX2空间构型是直线形

D.单质Z与单质Y反应生成ZY

9.（2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测）下列说法不氐顾的是

A.油酸与亚油酸互为同系物

B.C5H∣2有3种同分异构体

C∙核电站反应堆所用铀棒中含有的U和互为同位素

D.具有半导体特性的环状C∣8分子与纯碳新材料“碳纳米泡沫”互为同素异形体

10.（2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测）下列说法不氐硬的是

A.低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表

B.生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性

C.干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高

D.对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸储加以回收利用

11.（2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测）科研人员提出了CCh跋基化合成甲醇的

反应机理，其主要过程示意图如图（图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略）。

OO

下列说法不E确的是

A.该过程中，Co2被还原

B.该过程中共发生了2次加成反应

C.由图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响

D.该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学''理念

12.（2023∙浙江杭州•学军中学校考模拟预测）下列物质属于弱电解质的是

A.HCOOHB.SO3C.NH3

D.[Cu（NH3）4I（OH）2

13.（2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测）图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和

生物材料的合成，其组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中

W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，且Z元素原子的价电子数等于W

的原子序数•下列说法错误的是

ZZ

\/

W，=W

Z、IILZ

/Y、w，Y\

ZZ

A.原子半径Y>W>XB.简单气态氢化物的热稳定性X>W

C.W、Z元素的氧化物对应的水化物都是强酸D.Mg在W的单质中燃烧的产物中

只含有离子键

14.（2023•浙江金华•浙江省东阳中学校考模拟预测）g-GN4是一种光催化半导体材料

（其结构如图1所示）。光照时，光催化材料会产生电子（el和空穴（h*）,能实现CO?和

H2O的资源化转化（如图2所示）。下列说法错误的是

图1图2

A.该光催化材料实现了太阳能T化学能

B.图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有2种

C.Hq转化的反应为2Hq+4h+=θ2TMH.

D.每消耗22gCC½,能产生ImolO2

15.（2023•浙江金华・浙江省东阳中学校考模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z,

原子序数依次增大,Z的最外层每个能级上排布的电子数相同，W的最外层电子数比Y、

Z最外层电子数之和少1,W和X的单质常温下均为无色气体。下列结论正确的是

A.原子半径大小顺序为Z>Y>X>W

B.通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质

C.W与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质

试卷第4页，共10页

D.X、Z形成的化合物属于离子化合物

16.（2023∙浙江杭州•学军中学校考模拟预测）河蚌的壳外层主要成分为方解石，内层主

要是霰石，两者成分都是碳酸钙，但晶体结构不同，称为“同质多象”现象，金刚石和石

墨也属于同质多象现象。霰石光滑，结构中每个Ca?+周围围绕着6个CO；,方解石坚

硬，晶胞结构如图。下列说法错误的是

A.霰石晶体中每个CO；周围有6个Ca?+

B.霰石和方解石中的CO；均为平面三角形结构

C.霰石和方解石的熔点相同

D.方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个Ca2+、2个CO；

17.（2023•浙江金华・浙江省东阳中学校考模拟预测）理论化学模拟得到一种NA离子,

结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

+

N-N-NyN-N-N

xN

Z

N••≡N≡N^N≡N≡••N

A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定

二、填空题

18.（2023•浙江•校联考模拟预测）钻单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回

答下列问题：

（1）基态C。原子的价层电子排布图为。

（2）C。元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是O

(3)以甲醇为溶剂，Co"可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钻

配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的

顺序为(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有,X射线衍射

分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个CHQH分子，CH3OH通过作用与

色胺酮钻配合物相结合。

CH3OH,COC12∙6H2O

水热条件，110°C

色胺酮°色胺酮钻配合物

(4)金属钻晶体的晶胞呈六棱柱形,其结构如图所示,每个晶胞中含CO原子数为

晶胞底面呈正六边形，边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为

pg∙c∏r',则该晶胞的高b为P"列出计算式)。

19.(2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测)关于物质结构与性质的内在联系，请回答

下列问题：

(1)已知Se与0同族，基态Se原子价层电子的运动状态有种，基态。原子的电

子排布式不能表示为ls22s22p;2p-,因为这违背了(填选项)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则

(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SC)2⑴峰⅝SO2++SO^oSO2+

中的σ键和兀键数目之比为,SCh的空间构型为。

(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大

差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂

化方式分别为o更易形成配合物的是。

试卷第6页，共10页

(4)硒有三种晶体(α单斜体、P单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原

子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子

作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作

用力为。

螺旋链状图晶胞结构图晶胞俯视图

己知正六棱柱的边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度

为g∙cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

三、结构与性质

20.(2023∙浙江温州•统考二模)含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答:

(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为。

(2)氮化锡的结构与金刚石相似(如图所示)，

①氮与钱之间形成的化学键类型为,线原子的配位数为。

②传统制备氮化钱是采用GaeI3与NH’在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N2制

备的原因是。

(3)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子

(4)由铁、鸨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体

的化学式为；设M为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

P=gcm3(列出计算式即可)

OFeA

Qw4-

ON5'

21.(2023•浙江金华・浙江省东阳中学校考模拟预测)虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此

青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传

千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。

(1)绘制时，第一遍先用水墨画好山水画，第二遍上红色(赭石色)，赭石主含FeQ,,为后

面的绿色做铺垫，冷暖对比，使其更鲜亮。基态氧原子核外电子的运动状态有

种，三价铁离子的价电子排布式为,，

(2)第三遍上石绿(孔雀石或绿松石)，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：

CuCO3Cu(OH)2.碳酸根离子的空间构型为。

(3)绿松石是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为

CUAI6(PO4)4(OH)8-SH2OO直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过

共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由〃个磷氧四面体形成的这类磷酸根

离子的通式为______o

(4)第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色，石青(蓝铜矿或青金石)，蓝铜矿化学式为

Cu3(CO3)2(OH)2,青金石是碱性铝硅酸盐矿物，化学式为

(Na,Ca)7^(Al,Si)12(0,S)24[S04,Cl2(OH)Jo

2

①C/与OH-结合能生成[CU(0H)4]∖[Cu(OH)4]中配位原子为(用元素符

号表示)。

②根据价层电子对互斥理论，H2O,S02,SO,的气态分子中，中心原子价层电子对数

试卷第8页，共10页

不同于其他分子的是。Sg的熔沸点比SO?高很多，主要原因是。

(5)《千里江山图》中还用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是AS2S3,有剧毒。

①NH3、PH3、AsHs的键角由大到小的顺序为。

②碑化像晶胞如图所示，若两个像原子之间的最近距离为4pm,NA代表阿伏加德罗常

数的值，则碎化像晶体的密度夕=gym4。(用含"，NA的代数式表示)

白球:Ga黑球:AS

四、元素或物质推断题

22.(2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测)某化合物X由前四周期的四种元素组成,

探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是

由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。

请回答：

(1)化合物X的化学式为。气体F的电子式为。

(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)______<,

(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为。

(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至PH为3〜4,再加入过量Kl固体，有白色沉淀(2种

元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式:

(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分

23.(2023•浙江金华•浙江省东阳中学校考模拟预测)固体化合物X由4种元素组成,

某学习小组开展如图探究实验：

己知：白色沉淀A仅含两种元素。溶液B和溶液C中阳离子由相同元素组成，且完全转

化时，消耗标准状况下112mLO-同时消耗OXMmolNHs-凡0。

请回答：

(1)无色气体D的电子式是。

(2)化合物X中的金属元素是(填写元素符号)，化学式是o

(3)写出无色溶液B转化为深蓝色溶液C的离子方程式。

(4)白色沉淀A加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀A相同)，并转化为红色固

体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。

①写出上述反应的化学方程式«

②设计实验方案证明红色固体是混合物。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.D

【详解】A.COS分子中有2个b键和2个兀键，A错误；

B.S原子的半径大于O原子，可推测C=S的键能小于C=O的键能，即小于745kJ∙moL,B

错误；

C.COS属于含有极性键的极性分子，C错误；

D.S原子的半径大于O原子，可推测C=S的键能小于C=O的键能，即小于745kJ∙moL,

所以CS2、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大，D正确；

故选D。

2.A

【详解】A.SiCh为酸性氧化物且为共价晶体，熔点最高，A正确；

B.AbCh为碱性氧化物，B错误；

C.S03为酸性氧化物，但是其为分子晶体，熔点低，C错误；

D.No2不是酸性氧化物，且为分子晶体，熔点较低，D错误；

故答案选Ao

3.D

【详解】A.三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5,杂化方式不可能为sp2杂化，故A错

误；

B.由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；

C.由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C

错误；

D.滨元素的电负性小于氯元素，浪氟键的极性强于氯氟键，则三氟化漠比三氟化氯更易发

生自耦电离，故D正确；

故选D。

4.B

【详解】A.镁原子价电子排布为3s2,最外层电子云轮廓图为球形，A错误；

B.乙醛结构简式为CH£HO,空间填充模型：Lɪr,B正确；

答案第1页，共12页

H3CCH2--

C.反式聚异戊二烯结构简式：∖=cz，C错误；

/∖o

⅛H2CHJ"

D.基态铭原子的价层电子排布式：3d54s',D错误；

故选B。

5.C

【详解】A.离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小,

硫化钠的晶格能更大，Na?S中离子键强于K?S中离子键，故NazS的熔点更高，A正确；

B.硫离子水解导致溶液显碱性，PH大于7,B正确；

C.硫离子具有还原性、高锯酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高镒酸钾不足，反应

生成硫单质，生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C错误；

D.过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D正确；

故选C。

6.B

【详解】A.二氧化碳形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故A

错误；

B.碳化硅是熔沸点高的共价晶体，属于耐高温非金属材料，故B正确；

C.镁铝合金属于金属材料，不属于非金属材料，故C错误；

D.五氧化二磷形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故D错误：

故选B。

7.A

【详解】A.碳酸钠性质稳定，受热不易分解，故A错误；

B.碳酸钠在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故B正确；

C.碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C正确；

D.钠元素的原子序数为11,价电子排布式为3s∣,位于元素周期表S区，故D正确；

故选Ao

8.B

【分析】W原子中又7个运动状态不同的电子，W为N。X元素形成的某种单质是极性分

子，X为0。Y价层电子排布式为ns2np4,Y为O族元素，Y为S。Z的原子次外层全满，

最外层电子数为1,即电子排布为[Ar]3du¼s∣,Z为Cu。

答案第2页，共12页

【详解】A.同周期从左往右非金属增强，气态氢化物的稳定性增强：NH3<H2O,A项错误;

B.同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，N原子为[He]2s22p3半满稳定，难失电子。但0

失去一个电子为[He]2s22p3处于半满稳定结构,0易失去1个电子。第一电离能大小：O<N<F,

B项正确；

C.YX2为Sθ2.SCh价层电子对为3对，孤电子对为1对，该分子为V形，C项错误；

D.S弱氧化性与金属单质反应生成低价金属化合物，即生成CU2S,D项错误；

故选Bo

9.A

【详解】A.同系物是结构相似，分子组成相差若干个'CH?，原子团的化合物，亚油酸分子

式是CniH32。2,油酸分子式是CniH34C>2,不互为同系物，A项错误；

B.CsHg的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，B项正确；

C.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，丁U和;;`u互

为同位素，C项正确；

D.同素异形体是同一种元素形成的几种性质不同的单质，环状Cuj分子与纯碳新材料“碳纳

米泡沫”都是由碳元素形成的性质不同的单质，因此环状C*分子与纯碳新材料“碳纳米泡沫”

互为同素异形体，D项正确；

答案选A。

10.B

【详解】A.石英晶体具有手性，二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料，

故A正确；

B.具有手性碳原子的有机化合物具有光学活性，生物机体不是只能生产具有特定取向的分

子，故B错误；

C.干冰与冰都是分子晶体，硬度相似，干冰是二氧化碳，二氧化碳分子间存在范德华力，

而冰中水分子之间存在氢键，氢键大于范德华力，所以干冰熔点比冰的低得多，氢键有方向

性，二氧化碳分子之间是密堆积，而冰中水分子之间是非密堆积，所以干冰密度比冰的高，

故C正确；

D.有机液体一般易溶于有机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直

接蒸储加以回收利用，故D正确；

答案第3页，共12页

故选：Bo

II.B

【详解】A.该过程中，碳元素化合价由CO。中+4价降低到CHQH中一2价，CO?被还原,

选项A正确；

B.由图可知，该过程中CO?中的C=O双键发生了2次加成反应，中间产物甲醛中的C=

。双键发生了1次加成反应，所以共发生3次加成反应，选项B不正确；

C.由图可知，Co2中的C=O双键的键长为1.161,发生一次加成后，C=O双键的键长变

为1.199,键长发生了改变，即化学键的键长会受到周围基团的影响，选项C正确；

D.由图可知，该反应过程中还生成了水，原子利用率未达到100%,不符合“绿色化学”理

念，选项D正确；

答案选B。

12.A

【详解】A.甲酸在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A符合题意；

B.三氧化硫在水溶液中生成硫酸，不是本身电离的离子，所以属于非电解质，B不符合题

思;

C.NH3在水溶液中不能导电，属于非电解质，C不符合题意；

D.[Cu(NH3)4](OH)2属于配合物，是强电解质，D不符合题意；

故选A0

13.C

【分析】组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分析两个结构图，X、

Z各形成一个价键，Y形成5个价键，W形成3个价键，则推断出W是氮元素，X是氟元

素，Y是磷元素，Z是氯元素。

【详解】A.电子层越多，核电荷数越小，微粒半径越大，原子半径P>N>F,A项正确；

B.非金属性越强，其元素形成的简单气态氧化物越稳定。非金属性：F>N,简单气态氧化

物的热稳定性HF>NH3,B项正确；

C.未指明最高价氧化物对应的水化物，如亚硝酸、次氯酸属于弱酸，C项错误；

D.Mg在N?中燃烧的产物是Mg^N?,Mg3N2中只含有离子键，D项正确。

故答案选C。

答案第4页，共12页

14.B

【详解】A.光照时，光催化材料会产生电子(el和空穴(h+),能实现CO?和Hg的资源化

转化，A正确；

B.图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有3种，甲烷中的碳采用sp3杂化，二氧化碳中

是SP杂化，g-GN中碳采用sp2杂化，B错误；

C.空穴(h+)可得电子，可视为氧化剂，Hq转化的反应为2HQ+4h*=OZTMH+,C正

确；

22。

D.22g二氧化碳得到启六fx8e=4e∙变成CH4,得失电子守恒可知HQ中的-2价氧元素

44g∕mol

失去4mol电子生成ImOIo2,D正确；

故选Bo

15.C

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大；W和X的单质常温下均为无

色气体，则W、X分别可能为H、N或0；这四种元素中，Z的原子序数最大，且其最外层

每个能级上排布的电子数相同，则其最外层电子的排布式为3s23p2,故Z是Si；则W、X

分别是N、O；N、Si的最外层电子数分别是5、4,则Y的最外层电子数是2,故Y是Mg；

综上所述，W是N,X是O,Y是Mg,Z是Si。

【详解】A.由分析可知，W是N,X是O,Y是Mg,Z是Si,原子半径大小顺序为Mg

>Si>N>O,A错误；

B.由分析可知，X是O,Y是Mg,二者形成的化合物是MgO,工业上通常电解熔融的

MgeI2来制备Mg,而非电解MgO,B错误;

C.由分析可知，W是N,Y是Mg,二者形成的化合物是Mg3N2,该化合物溶于水生成

Mg(OH)2和NH3这两种碱性物质，C正确；

D.由分析可知，X是O,Z是Si,二者形成的化合物是Sio2,该化合物属于共价化合物，

D错误：

故选Co

16.C

【详解】A.结构中每个Ca?+周围围绕着6个CO；,由化学式可知，每个C。；周围也会有6

个Ca?+,A正确;

答案第5页，共12页

B.C0；•中C原子的价层电子对数为3+=3,所以是平面三角形结构，B正确；

C.霰石和方解石的晶体结构不同，故其熔点不相同，C错误；

D.方解石晶体结构图的平行六面体中CO；处于体内，数目为2；钙离子处于顶点和体内，

数目为l+8χ)=2,D正确。

O

故选Co

17.B

【详解】A.由NI的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；

B.中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp?杂化，与端位N原子直

接相连的N原子为SP杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误;

C.中心N原子为sp'杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；

D.NJ3中含叠氮结构(-N=N=N:),常温下不稳定，D正确；

故答案选B。

3d4s

AAAAAA

Vψψ

(2)Co失去3个电子后价层电子排布式为3d6,容易再失去1个电子形成稳定的半充满结构,

Fe失去3个电子后价层电子排布式为3d',3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电子

(3)O>N>C>HSP2、sp23氢键

过x59r

⑷6丁生----------或胖口研

aχEaχ!χ6χl()3<>3APN^

22

【详解】(1)CO的原子序数为27,其基态原子的价层电子排布式为3cf4S2,价层电子排布

_________3d_________4s

图为AAAΛAAo

(2)C。失去3个电子后价层电子排布式为3d",容易再失去1个电子形成稳定的半充满结

构，Fe失去3个电子后价层电子排布式为3d∙s,3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电

答案第6页，共12页

子，故c。元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小。

(3)非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氮氧的非金属性依次增强，则电负性

依次增大，所以四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H.根据色胺酮中N原子的

成键方式可知，双键N原子为sp?杂化，单键N原子为sp2杂化。分析甲醇的性质可知，甲

醇通过氢键与色胺酮钻配合物相结合。

116×59

(4)依据均摊法，每个晶胞中含CO原子数为12X%+2X5+3=6,晶胞的质量为不一g,

晶胞的体积为6×→a×lθ",×a×lθlo×^×b×lθ'0cm3=f^×a2b×W3°cm∖晶胞的密

6x59

3

厂NA--------,-=2吵6X103og.cm-3,b=23,6λ^×103flpm。

度为gcm

3^×a⅛xlO-3ab^3aW

2

19.(1)6C

(2)1：2V型

2

(3)SP3、spN(CH3)3

158√3

(4)分子间作用力

2

NAab

【详解】(I)Se的最外层为6个电子，基态Se原子价层电子的运动状态有6利I电子在能

量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，若基态O原子的电子

排布式Is22s22p：2pj,则违背了此规则(洪特规则)，故选C。

(2)SO"与N?互为等电子体，结构与N?相似，化学键为三键，©键和π键数目之比为1：

2；SO2分子中，S原子的确采用sp2杂化，其中2个杂化轨道与。原子成键，还有一个杂化

轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此sc>2分子就是V形的。

(3)由图像可知，N(CHa),为三角锥形，中心原子N原子为sp'杂化，N(SiH为平面形

三角形，中心原子N原子为sp2杂化；因为N(CH3入有孤电子对，所以N(CH3%更易形成配

合物。

(4)因为相邻链之间原子作用较弱，所以相邻链之间原子作用为分子间作用力；Se原子之

答案第7页，共12页

间形成正六棱柱，位于面心和顶点，从晶胞的俯视图可以得出Se的原子数目为:

9×79158百

体积正

6×→12×3×1=9,V=xa?x6b,P=U=4χa2χ6bχN「际。

4A

20.(1)

（2）共价键4氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于端减

反应）

(3)25:2

56×2÷184×2+14×4

(4)FeWN^7ξ

2INAX(410”XCXl(T7

2s2p

【详解】（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为。故答案为:

2s2p

O

（2）①氮与钱之间是以共用电子对形成的化学键，化学键类型为共价键，每个像原子周围

有4个氮，钱原子的配位数为4∙故答案为：共价键；4；

②传统制备氮化钱是采用GaCl3与NE在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N?制备的

原因是氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于嫡减反应）。故答案

为：氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于嫡减反应）;

），。键为一个键、，个

（3）如含氮的阳离子（ΓX3CH

3

C-C键、6个C-N键，其中。键与乃键的个数之比为25：2。故答案为：25：2；

（4）由铁、铝、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，Fe的个

数：2,W的个数：2,N的个数：4,该晶体的化学式为FeWNz;设NA为阿伏加德罗常数

J√56x2+184x2+14x4)56×2+184×2+14×4

的值，该晶体的密度夕≈⅛-------------------g∙cm-=G一~

V^χ(.χlθ-7)⅛eχlθ-7ENAXmXK))XCX1。

答案第8页，共12页

56x2+184x2+14x4

g∙cm-故答案沏FeWN25INAX("炉子XCXKrL

21.(1)83d5

(2)平面三角形

(3)帆0"片

(4)OH2OS.的相对分子质量大，分子间范德华力强

30

⑸NH3>PH,>AsH3号兴×IO

【详解】(1)基态氧原子核外电子的运动状态有8种，铁原子的价电子是3d64sl三价铁离子

的价电子排布式为3d5«

(2)碳酸根离子的价层电子对数=3+g(4+2-3×2)=3,其空间构型为平面三角形。

(3)含有n个P原子的该磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-l)个氧原子，

。原子数目为4n∙(n∙l)=3n+l,所带电荷数为G2)x(3n+l)+5n=-(n+2),则由n个磷氧四面体形

成的这类磷酸根离子的通式为[PQ3m]Q+n∖

(4)①[Cu(OH)4『中配位原子为0,②根据价层电子对互斥理论，水、二氧化硫、三氧

化硫的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是：2+y(6-2×l)=4、2+y(6-2×2)=3、

3+∣(6-3×2)=3,不同于其他分子的是H2O。③S.的熔沸点比SO?高很多，主要原因是S.

的相对分子质量大，分子间范德华力强。

(5)①As、P与N的氢化物空间构型相似，均是三角锥形，但氮元素的电负性强于磷元素,

磷元素强于碑元素，共用电子对偏向电负性强的元素，排斥力增大，所以As%键角<PH3

键角VNH3键角。②由碎化绿晶胞可知，1个AS与4个Ga相连，因此神(AS)原子的配位数

为4；由晶胞可知，1个晶胞中Ga的个数=8x1+6x；=4,AS的个数=4,因此1个晶胞的

(75+70)×4145×4

质量=-———g，两个钱原子之间的最近距离(面对角线的一半)为dpm,则晶胞

参数=√∑dpm,一个晶胞的体积=(0(/pm)3=2&d3pm3,因此密度=质量÷体积

145x4

=NA_1450.„,(>g-em-ʒ。

答案第9页，共12页

H

22.(1)CuAI(CH)HtCSlI

34∙∙

Il

2

(2)[CU(NH3)4]∖NH：

+2+

(3)3CU2O+14H+2NO；=6Cu+2NO↑+7H2O

2++

(4)2[CU(NH3)4]+8H+4Γ=2CUIJ,+I2+8NH;

(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红

棕色的气体，则证明溶液中含有NO；

【分析】化合物X由前四周期的四种元素组成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液，E为

7.8g氢氧化铝沉淀(为0.1mol)；无水硫酸铜遇气体G能变蓝色，G还能使澄清石灰水变浑

浊生成40.0gH碳酸钙沉淀(为0.4mol),则G含有水、二氧化碳(根据碳元素守恒可知为

0.4mol),故F含有碳氢元素；B为蓝色溶液、D为深蓝色溶液，则均含有铜元素，沉淀A

是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物，则M为氧化亚铜沉淀，质量为

15.0g-7.8g=7.2g,物质的量为0.05mol;根据质量守恒可知X中含有铜0.05molx2=0.ImO1、

铝O.lmol、碳0.4mol,则含有氢元素质量为

15.1g-0.1mol×64g∕mol-0.1mol×27g∕mol-0.4mol×12g∕mol=1.2g,物质的量为1.2mol;则X的化

学式为CUAI(CH3)4；氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到B为硝酸铜、硝酸

铝、过量硝酸，B加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸钱；得到沉淀

E和溶液D；

【详解】(1)由分析可知，化合物X的化学式为CUAl(CH3泉气体F为X和水微热生成的

H

甲烷，电子式为11十：H；

»•

H

(2)深蓝色溶液D为硝酸铜和过量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铉，故所含的主要

阳离子有ICU(NH3)4产、NH：；

+2

(3)氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，3