2024届山西部分学校高三一轮复习终期考试化学试题含答案

姓名准考证号

秘密★启用前2024届山西部分学校高三一轮复习终

期考试化学试题+答案

化

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用

0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Fe56

一、选择题:本大题共15小题，每小题3分,共45分c在每小题给出的四个选项中，只•有•

一项是符合题目要求的。

*♦

1.秉承“绿色、智能、节俭、文明”理念的第19届亚运会于2023年在我国浙江杭州举力、。

高分子材料

C.光导纤维助力亚运会首次实现“云上直播”，其主要成分为单晶硅

D.经废碳再生的“绿色零碳甲醇”主火炬燃料完全燃烧时不产生CO?

2.下列化学符号或者化学用语的表达正确的是

A.次氯酸的电子式:H：CJ：O：B.含8个中子的碳原子：,4C

C.基态溟原子的简化电子排布式:[Ar]4s24P5D.凡0的VSEPR模型：起

化学试题第1页（共8页）

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.75%的酒精溶液中：H+、Na+、Cr2（）；-、S0『

B.由水电离出的c（H）=10T2mol/L的溶液中：Na+、NH：、SiO「、S2（）「

C.遇KSCN溶液变为红色的溶液:Mg2\Fe2+、C「、S0>

K

D.,”、=0.1mol/L的溶液中：Na\Fe2\K\NO；

c（OH'）

4.高铁酸钠（N与FeOj是一种新型的多功能水处理剂，干法制备NazFeO,的原理为:

2FeS04+6Na2O2=2Na2FeO,+2Na,0+2Na,SO4+02f,贝下歹U说法正确的是

A.0的摩尔质量为32

B.O?与O3互为同分异构体

C.NaQ与N%0均属于碱性氧化物

D.该反应中每生成1molNazFeO4需要转移5mol电子

5.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水:Cl2+H20=2H++Cl-+C10-

B.用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4：CO；-+CaSO4SO厂+CaCO3

C.0.1mol/LAgNO,溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH|・H2O=AgOHl+NH：

D.用高锌酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO：+16H++5cQ7=2Mn2++10CO21+8HQ

6.下列过程与水解反应无关的是

A.保存FeCL溶液时需加入少量稀盐酸

B.向TiCL中加入大量水并加热、过滤、焙烧所得固体可制得丁必

C.向棕色细口瓶中加入少量水以保存其中的液漠

D.向沸水中滴入饱和Fed.，溶液制备Fe（OH）3胶体

7.污染性气体N20和CO可在出0+表面转化为无害气体,相关化学反应的物质变化过

程如图1所示,总反应的能量变化过程如图2所示，则下列有关判断正确的是

N,0、CO,

…一

7

N,Pi20；'CO

图1图2

总反应为放热反应

A.A//|=Et-E2B.

C.电0；是该反应的催化剂D.C（）2、N2均为非极性键构成的非极性分子

化学试题第2页（共8页）

8.在实验室，下列图示装置不能达到实验目的的是

氧气

传感器

铁钉

浸有食盐水的

棉团

B.检验SO2气体中C.实验室制取D.验证铁钉

是否混有CO,乙酸乙酯的吸氧腐蚀

9.前四周期非零族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电

子排布式为,X与Y为同主族元素;Z和W不属于同族元素，但是Z和W的未成

对电子数和最外层电子数均相同。下列说法错误的是

A.Z元素在周期表中的位置:第四周期IB族

B.简单离子的半径:X>Y

C.X原子的核外电子有5种空间运动状态

D.存在由W、X、Y三种元素与氧元素形成的离子化合物

10.泛酸又称为维生素B5,在人体内参与油脂、蛋白质等物质的代谢过程，其结构如下图

所示。下列有关该化合物的说法正确的是当OHH

/

A.其分子中有1个手性碳原子HO^X[TN

B.其分子中只有2种官能团H3cCH30J

C.1mol该物质与足量金属钠反应可产生3mol氢气

D.该物质可发生取代反应、缩聚反应、氧化反应、消去反应

11.“海水无淡化原位直接电解制氢”是一种全新的制氢方法，这种方法大大降低了制氢

成本,其原理如下图所示。利用海水侧和电解质（KOH）侧的水蒸气压力差使海水自

发蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，即“液-气-液”水迁移

机制，为电解提供淡水（工作时KOH溶液的浓度保持不变）。下列说法中错误的是

一直流电源

0

M2

海水：1海水

（含盐）：浓KOH商夜浓KOH溶液（含盐）

透气膜a离子交换膜b透气膜a

化学试题第3页（共8页）

A.离子交换膜b为阴离子交换膜

B.M电极的电极反应式为：40H--4e-=0j+2H2O

C.铅酸蓄电池做电源时,PbOz电极与N电极相连

D.当产生标准状况下11.2L也时，共有0.5molH?O(g)透过透气膜a

12.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向2niL0.1mol/L硝酸银溶液中，加入ImL

白色沉淀转化为

A等物质的量浓度的NaCl溶液，再加入几滴K,(AgCl)>/C.„(AgS)

黑色沉淀2

等物质的量浓度的Na§溶液

在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L

B112so4溶液，加热；待溶液冷却后加入少量产生砖红色沉淀淀粉发生了水解

新制的Cu(OH)2并加热

C向酸性KMnO」溶液中加入适量的FeCL溶液KMnO,溶液褪色Fe?+具有还原性

上层接近无色，L在CCL中的溶解度

D向碘水中加入等体积CC1，振荡后静置

4下层显紫红色大于在水中的溶解度

13.已知:乂、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.3g金属钠在空气中充分燃烧,转移的电子数目不一定为0.1N,、

B.58g正丁烷和异丁烷的混合物中含有。键的总数为13M

C.标准状况下，11.2LSO2与5.6L。2的混合物充分反应，生成SO3的分子数目为0.5M

D.22.4LCl?与足量NaOH溶液完全反应，所得溶液中：MC「)+MC1CT)+n.(HC10)=2mol

14.利用CH4可消除NO?的污染，反应原理为:644&)+2血&)^^此伞)+€：0&)+2巳0(6。

现向10L密闭容器中分别加入0.50molCH,和1.2molNO2,测得不同温度下"(CHj

随时间变化的有关实验数据如下表所示。下列有关判断错误的是

时间/min

组别温度凡物质的量京01020405060

①着"(CH4)0.500.350.250.100.100.10

②4"(CH,0.500.300.18X0.150.15

A.40min时，表格中%=0.15

B.由实验数据可知，该反应的AH<0

C.组别②中0~10min内,NO2的降解速率为0.002mol/(L-min)

D.7；时，若向10L密闭容器中分别加入1mol反应中所涉及的五种物质，该反应正向

进行

化学试题第4页(共8页)

65-

15.常温下，向10mL0.1mol/LHA溶液中-

60

--8

逐滴加入0.1mol/L的MOH溶液，混合-

55-d

-

50-7

溶液的导电率、pH与加入MOH溶液体东-

-c(10,7)

、

留45-

积的关系如图所示（假设反应过程中温个-

40-

昨-

度不变）。下列有关判断错误的是35-

-

30--4

-

A.混合溶液的导电率先增大后减小25

--3

20J

B.b—>d过程中，水的电离程度逐渐增大-

-a(0,2.8)

o—2I।•।•।•।•।-2

C.c点对应的溶液中:c（A"）=c（M+）468101214

MMOH溶液)/mL

D.常温下，K“（HA）=Kb（MOH），10-*6

二、非选择题:本大题共5小题，共55分。

16.（9分）

研究微粒的微观结构有助于理解物质的宏观性质。

（1）科学家利用实验数据进行理论计算，

得出了各元素的电负性，右表列出了部分元

素的电负性。请回答：

①经分析可知元素Ge的电负性可能

为▲（填或“3.0”）c下列有关

元素Ge的说法正确的是▲（填序号）o

A.其属于“类金属”，既有金属性,又有非金属性

B.其属于p区元素

C.其原子序数为30

②基态Ge原子的最外层电子的轨道表示式为，氢化错在液氨中发生电离

可产生GeH；,此离子的空间结构为▲。

③据表中数据可推测A1F，应为▲（填“离子”或“共价”）化合物.

（2）第三周期元素X的各级电离能如下：

元素电离能(kj/mol)

44h4

X

740150077001050013630

下列关于元素X的推断正确的是▲（填序号）O

A.X属于元素周期表中第WA族元素

B.元素的第一电离能:A1>X

C.X元素的最高价氧化物的水化物溶液显酸性

D.基态X原子的电子云轮廓图既有球形的也有哑铃状的

化学试题第5页（共8页）

17.(11分)

绿矶（FeSO/aH?。）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组在实验室用

沾有油污的废铁屑（含一定量铜）制取绿矶，并分离出铜，他们的实验过程如下：

过量I-溶液A

由热Na,CO,溶液

[-铜

废铁屑-----一，八J

浸泡、分离足量稀硫酸。操作

1-固体B-------------->混“合AM物C---------X->

1操作Y

-溶液D-------->产品(FeSO4-xH2O)

请回答:

（1）加入热Na2c。3溶液的目的是▲。

（2）某同学针对上述实验过程提出了下列观点，其中正确的是_A_（填序号）。

①溶液A中至少含有3种溶质

②由于接触空气,混合物C中可能含有Fe"

③操作X用到的仪器有玻璃棒、烧杯、直形冷凝管等

（3）操作Y包括加热浓缩、冷却结晶、抽滤等，不采用直接蒸发结晶的主要原因

是▲，抽滤的优点是上一（任写一项）O

⑷他们进一步通过实验测定所得产品FeSO4yH2。的结晶水含量，将石英玻璃管

（带两端开关K1和K?）（设为装置A）称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中,再次将

装置A称重,记为力g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序▲（填标号）;重复上述操作步骤，直至A恒

重，记为eg。

a.启动电加热器,加热b.关闭K,和&c.关闭电加热器

d.冷却至室温e.称量Af.打开K和&，缓缓通入此

②根据实验记录,计算绿矶化学式中结晶水数目%=▲（列式表示）O

③若加热时石英玻璃管A中产生红色固体.会使％的值▲（填“偏大”“偏小”或

“无影响”，下同）港通过测量加热前后B管的质量变化确定灯会使其值一4一。

18.（11分）

工业上可通过以下路线合成化合物E。（已略去部分产物,A-E代表有机物）

回回30看回Cr°）智叱

同上qoCH号,OH回国土。

COO-COOC2H5

化学试题第6页（共8页）

请回答：

(1)A的结构简式为▲.

(2)C中的官能团名称是▲。

(3)反应①〜④中属于取代反应的有-4」(填序号)。

(4)反应⑤的离子方程式为▲。

(5)B具有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有▲种。

a.分子中含有五元环状结构b.能发生银镜反应

(6)下列有关E的说法正确的是一▲(填序号)。

A.分子式为C7H1(IO3B.存在手性异构体

C.分子中所有碳原子处于同一平面D.既能发生还原反应又能发生消去反应

19.(11分)

甲酸(HCOOH)是一种有广泛应用的化工原料。1°°[I

(1)工业上可向KHC()3溶液中通人H”在合适的80I/

催化剂作用下合成HCOO-。I/

①反应的离子方程式为一^;其他条件不变:60X

时,HCO：转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图40I

所示。反应温度在40℃~S0工范围内，HCO；催化加2K/6'0mAl!o

氢的转化率迅速上升，其主要原因是▲。温度/t

②请结合下表数据判断,下列相关说法正确的是▲(填序号)O

HCOOH

K“=4.5xl0-7

电离常粪氏=1.8x107

^a2=4.7xlQ-"

A.a点所示溶液中c(HCO；)>c(HCO(T)

B.由a到b时,溶液pH逐渐增大

C.向a点所示溶液中通入少量HCl(g)时,‘(CO?)增大

D.a、b所示溶液中均有c(HCO：)+2c(COT)+c(HCOO')>c(H+)

(2)甲酸燃料电池具有比能量和比功率r——,

高等诸多的优点，是新一代移动和便携式电_____L±一

HCOOH

源,其工作原理如图所示(两电极区间用允KOH-

32+

许K+、H+通过的半透膜隔开)。HCOO"木一物质A

①电池负极的电极反应式为▲；放

电过程中需补充的物质A为▲(填化

学式)。

②图中所示的电池放电的本质是通过KHCOJT

半透膜

HCOOH与02的反应，将化学能转化为电

能，其反应的离子方程式为_JL_。

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20.(13分)

新能源电动汽车的电池回收已提上日程，某款电池的废电极(主要成分:LiFePO,、

石墨、铝箔等)回收处理工艺流程如下：

饱和一系列

场「滤液&NaCO,

-滤液d2上'Li£O,晶体

溶液、甫嗝碱液195七，

废电极碱浸…盐酸、氧化剂＞、「倨淞

1沉降过滤-滤渣沉锂

氧化浸出、过滤L滤渣除杂

已知：Li2c为无色晶体，熔点618可溶于硫酸，在水中的溶解度随温度升高而

减小。请回答：

(1)“碱浸”时主要发生反应的离子方程式为▲，为了加快浸出速率，除可以适

当加热外,还可以采取的措施有▲(任写一条)。

(2)“氧化浸出”时，当其他条件相同，选用不同的氧化剂，测得滤液c中Li+含量

如下：

氧化剂

NaC103H202NaClOo2

Li+含量(g/L)9.558.928.757.05

实际工业生产中氧化剂选用的是H?。?,不能选用NaClOj的理由是一^(用离子

方程式回答)，该步操作加热温度不宜过高的原因是▲。

3

(3)“滤液c”中主要含有Li\Fe\H2P0；及C「等离子，在一定条件下,溶液的pH与

FePO/冗降率的关系如图所示,综合考虑Fe、P两种元素的沉降率，“沉降除杂”时选择的

最佳pH为2.5,当pH高于2.5时,P元素的沉降率下降的原因是―一。

1.52.02.53.0pH

(4)沉锂时用到的Na2cO3可由反应①2NaHCC)3(s)-^Na2c()3(s)+H2O(g)+CO2(g)

制得，若已知：②2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)NH=-127.4kj/mol

③NaOH(s)+CO,(g)=NaHCO3(s)A//=-131.5kj/mol,则反应①的A/7=

▲kj/mol，该反应的平衡常数表达式K=▲，若要提高NaHCCMs)的分解率，可

采取的措旅是.▲(任写一条)。

(5)生产流程中的“一系列操作”包括-4^、洗涤、干燥。

化学试题第8页(共8页)

秘密★启用前

2023-2024学年高三年级一轮复习终期考试

化学参考答案详解及评分说明

评分说明：

考生如按其他方法或步躲解答,正确的，同样给分;有错的，根据错误的性质,参照评分参考中相应的规定评分。

一、选择题:本大题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，斗申二事是符合题目要求的。

1.A【解析】碳纤维属于新型无机非金属材料，光导纤维的主要成分为二氧化硅，“绿色零碳甲醇”作燃料,仍产生

(20刀故B、C、D错误。

2.D【解析】次氯酸的电子式应为H：。：。：,含8个中子的碳原子应表示为其，基态滨原子的简化电子排布式应为

[Ar]31r4s4?,故A、B、C错误。

2

3.C【解析】在酸性环境下，乙醉分子被Cr2Or氧化,不能大量共存，故A错误;由水电离出的c(方)=10"mol/L的

溶液中，水的电离受到抑制，溶液为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中SiO广、SQ「不能大量存在，在碱性溶液中

NH：不能大量存在，故B错误;C项溶液中含有Fe"，所列离子均可共存，故C正确;不、0.1mol/L=c(H*),溶

c(OH-)

液呈酸性,此时Fe"与NO；发生氧化还原反应而不能共存，故D错误。

4.D【解析】。2的摩尔质量为32g/molM与6互为同素异形体,NaQ不属于碱性氧化物，故A、B、C错误。

5.B【解析】氯气与水的反应为可逆反应，且HC1O属于弱电解质，不可拆写，故A错误;AgOH可与过垃氨水继续

反应生成二氨合银离子，故C错误;草酸屈于弱电解质,不能拆写，故D错误。

6.C

7.B【解析】由图2可得，反应物的总能量高于生成物的总能量，故总反应为放热反应,=-与，故A错误,B

正确;PtQ+为该反应的催化剂,Ptq；是中间产物，故C错误;C0?是极性键构成的非极性分子，故D错误。

8.C【解析】实验室收集乙酸乙酯需要饱和碳酸钠溶液，不能选用氢氧化钠溶液，以免乙酸乙酯水解。

9.B【解析】根据题设条件:n=2,X为N,W为H,Y为P,Z为Cu。Y离子的半径比X离子的半径多一个电子层，故

简单离子半径:X<Y,B项错误。

10.A【解析】该有机物含有的官能团有羟基、竣基和酰胺基，故B错误;1mol该物质与足量金属钠反应可产生1.5mol

氢气，故C错误;该物质的羟基碳所连的碳原子均没有氢,不能发生消去反应，故D错误。

11.C【解析】由图可知,在电解过程中M极0H-放电失去电子生成O2,N极得到电子生成H2,则M为阳极，电

极反应式为：4OH--4e-=0,T+2H。N为阴极，电极反应式为：2Hq+2e-=H,?+2OIT,阳极区OIT浓度

减小，根据题意,工作时KOH溶液的浓度保持不变，所以阴极区产生的OFT需要经过离子交换膜b进入阳极区，

膜b为阴离子交换膜，故A、B正确；当产生标准状况下11.2LH耐,阴极生成氢气的物质的量为0.5mol,阳极生成

氧气的物质的量为0.25mol,则电解水的物质的量为0.5mol,工作时KOH溶液的浓度保持不变，所以有0.5mol

比0(g)透过透气膜a,故D正确。铅酸蓄电池做电源时,为正极，应该与阳极M电极相连，故C错误。

化学试题答案第1页(共3页)

12.D【解析】根据化学方程式AgNO.,+NaCl=AgCII+NaNO：中反应关系,结合加入两种反应物的相对量可知

AgNOs过量，再向其中加入几滴等物质的量浓度的Na2s溶液时，过量的AgNOj与Na2s反应产生A6S黑色沉淀，

不能证明溶度积常数&,(AgCl)>K,,(A%S).A项错误;溶液冷却后应先加入氢氧化钠溶液，将溶液调至碱性后

再加入新制的氢氧化铜,否则氢氧化铜会和催化剂硫酸发生反应,无法检验还原糖的存在,B项错误;cr也具有

还原性，酸性条件下也可以使高锌酸钾溶液褪色,C项错误。

13.B【解析】2.3g金属钠在空气中充分燃烧，钠被氧化为+1价,故转移的电子数目为0.1N,、,A项错误;正丁烷和异

丁烷的分子式相同，1个分子中均含有13个共价键，则58g正丁烷和异丁烷的混合物中含有<7键的总数为

13N,、,B项正确;S0?与的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故无法计算生成SO,的分子数目，

C项错误;温度和压强未知,则匕无法确定，无法根据CL的体积计算其物质的量,0项错误。

14.C【解析】温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH,的量增大,根据表中数据,0~10min内，4温

度下消耗CH4的母大于7；温度下消耗CIL的坦，所以温度7；<6,温度越高反应速率越快，所以组别②反应达到

平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时组别①已到达平衡，则组别②一定也已经平衡,所以组别②中

40min时甲烷的物质的量应与50min.60min时相等，故工=0.15.故A正确；由表中的数据可知温度越高，

平衡时甲烷的物质的母越大，即升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的A〃<0,故B项正

确；组别②中0~10min内，An(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol,贝I]CH,的消耗速率为〃(CH,)=

=0.002mol/(L-min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO,的降解速率为

2»(CH4)=0.004mol/(L•min),故C错误;T,时，由表①数据计算可得%时该反应的平衡常数K=0.64,7；时，若向

10L密闭容器中分别加入1mol反应中所涉及的五种物质，则Q=0.1<K,此时反应正向进行,D正确。

15.B【解析】由图中曲线可得混合溶液的导电率先增大后减小,A项正确;起点a点对应的pH值为2.8,说明HA是

部分电离,HA是弱酸;c.点加入10mLMOH溶液时二者完全反应呈中性,也说明MOH是弱碱,MA是水溶液呈

中性的弱酸弱碱盐，由电荷守恒可得c(AD=c(M+),C项正确；b点加入5mLM0H溶液，HA被中和一半，此时

溶液中存在MA和HA物质的量之比为1：1,而d点是所加MOH过量的混合溶液，所以b—d过程