黄金卷1-2022年高考化学模拟卷（江苏卷专用）（解析）

【赢在高考•黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（江苏卷专用）

黄金卷1

（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。

1.焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+Ch鱼睢Cu2s+2FeS+SCh。下列说法正确的是

A.SO2可用NaOH溶液吸收B.SCh引起的酸雨的主要成分是H2so3

C.02作还原剂D.该反应属于复分解反应

【答案】A

【解析】

A.SO2可用NaOH溶液吸收，故A正确

B.SO2引起的酸雨的主要成分是SCh,故B错误

C.O?化合价降低作氧化剂，故C错误

D.该反应属于氧化还原，故D错误

2.在氮气气氛保护下，向一定量的FeCL溶液中逐滴加入一定量的NaBK溶液，可制得纳米铁粉。下列有关

说法正确的是

A.氮气的电子式为N;：N

B.NaBH』既含离子键又含共价键

C.中子数为20的氯原子可表示为：；C1

D.BH4中的配位键由H原子提供空轨道

【答案】B

【解析】

A.氮气的电子式为：NmN：，A错误；

B.NaBH4既含离子键又含共价键，B正确；

C.质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子可表示为:;Cl,C错误；

D.BH；中的配位键由B原子提供空轨道，H-提供孤电子对，D错误。

3.下列由废催化剂（主要含FeBn及少量澳、苯）制取无水FeCb的实验装置与原理能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙氧化FeBn溶液中的溟离子

C.用装置丙分离出FeCb溶液

D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

【答案】C

【解析】

A」mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化钵加热制取氯气，稀盐酸与二氧化钵不反应，无法制取

得到氯气，选项A错误；

B.用氯气氧化滨离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B

错误；

C.利用有机溶剂将澳萃取后，用装置③分离出FeCb溶液，不能选用装置④分离，选项C正确；D.加热氯化

铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸

千氯化铁溶液，选项D错误。

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Na、K具有强还原性,Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

B.NaClO有氧化性，可用于漂白织物

C.NaHCO3易分解，用于治疗胃酸过多

D.Na2c03易溶于水，可用于清洗油污

【答案】B

【解析】

A.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂，利用了Na、K导热性，不是还原性，选项A错误；

B.NaClO具有强氧化性，能氧化漂白有机色素，选项B正确；

C.NaHCCh能与酸反应，用于治疗胃酸过多，而不是因NaHCCh易分解，选项C错误；

D.Na2c。3溶液呈碱性，可用于清洗油污，而不是因Na2cCh易溶于水，选项D错误。

5.T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大

的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法不巧硬的是

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)>r(T)

B.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z

C.第一电离能：W<X

D.W、X可分别与T形成含有非极性键的极性分子

【答案】A

【解析】

根据上述分析可知：T是H,W是C,X是O,Y是S,Z是C1元素。

A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素原子序数越小，原子半径越大，则上述五种元素

的原子半径由大到小的顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)>r(T),A错误；

B.同周期元素，原子序数越大元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的

原子序数：Y<Z,所以Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：YVZ,B正确；

C.一般情况下，同一周期元素，原子序数越大元素的第一电离能就越大。C、。是同一周期元素，原子序

数C<O,所以第一电离能：C<0,即第一电离能：W<X,C正确；

D.T是H,W是C,X是O,C、0两种元素与H可以形成含有非极性共价键的极性分子，如CH3-CH=CH2.

H2O2是含有非极性键的极性分子，D正确。

阅读下列资料•，完成6~8题：碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、C02

重整生产H2,CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)A//=+161.1kJ-moF'»CO是常见的还原剂，可用

CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。82可以用于生产CH4、CH30cH3等有机物，CO?还是侯氏制碱的原料。

6.下列有关说法正确的是

A.CH4能形成分子间氢键

B.C02中的键角比CH4的大

C.COE的空间构型为三角锥形

D.CH3coO[Cu(NH3)2]中有6个配位键

【答案】B

【解析】

A.F,0,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N-H、O-H,F-H的化合物中形成氢键,

故甲烷分子间不能形成氢键，A错误：

B.已知CO2是直线形分子，键角为180。，CH」为正四面体结构，键角为109。28，，故CCh中的键角比CH4

的大，B正确；

C.已知CO；的中心原子C周围的价层电子对数为：3+g(4+2-3?2)=3,故其空间构型为平面三角形，C错

误；

D.已知CH3coO［Cu(NH3)2］中只有配位离子［Cu(NH3)2「中Cu+与NFh之间形成了2个配位键，D错误。

7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A厂、足量、「八/、

A.CO62(zg)----N-a-O-H--(-aq-)->NauHCc0c3(/aq)DB.C02(g)-N-H-3-.N-aCl..(a.q.)>Na2co3(s)

MgO(s)NO

c

-CO(g)~^^Mg⑸D.CO(g)一：物tN2(g)

【答案】D

【解析】

A.二氧化碳与足量触氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，A错误；

B.二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钱，B错误；

C.一氧化碳和氧化镁不反应，C错误；

D.一氧化碳和一氧化氮在高温、催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，D正确。

8.对于反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),下列说法正确的是

3

C(CO)C(H2)

A.反应的平衡常数可表示为K=c(CHQ

B.1molCO和3mol出充分反应时放出的热量为161.1kJ

C.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

n(CH4)

D.其他条件相同，增大〃(见0)，CH1的转化率下降

【答案】D

【解析】

A.反应的平衡常数为K="CO)”?).人错误；

C(CH4)C(H2O)

B.此反应为可逆反应，ImolCO和3m0IH2充分反应时放出的热量小于161.1kJ,B错误；

C.达平衡时缩小容器体积，即增大压强，正逆反应速率都增加，C错误；

D.保持水蒸气物质的量不变，增大甲烷物质的量，平衡正向移动，水蒸气转化率上升，甲烷转化率下降,

D正确。

9.通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSOr5H20。

废铜屑

—►CUSO4«5H2O

下列说法正确的是

A.加入Na2cCh溶液的作用是除去废铜屑表面的油污

+2+

B.“氧化”时反应的离子方程式：CU+H2O2+2H=CU+H2O

C.操作1是蒸发浓缩、冷却结晶

D.将CuSO#5H2。加热到1000℃以上会分解得到CsO,1个CgO晶

胞中含1个氧原子

【答案】A

【解析】

A.Na2cCh的水溶液显碱性，能使油污水解，故A说法正确；

+2+

B.“氧化”时反应的离子方程式：CU+H2O2+2H=CU+2H2O,故B错误；

C.操作1是过滤，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶；

D.将CUSO4-5H2O加热到1000℃以上会分解得到Cu2O,I个Cu2O晶胞中含2个氧原子。

10.化合物Z(Sofolcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.ImolX分子中有2moi碳氧n键

B.1molY最多能与2moiNaOH反应

C.X、Y和Z三种分子中，只有Z有顺反异构体

D.上述合成化合物Z的反应为取代反应

【答案】C

【解析】

A.ImolX分子中有Imol碳氧n键，故A错误；

B.Y分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中酚酯基消耗2moi氢氧化钠，则ImolY最多能与

3molNaOH反应，故B错误；

C.X、Y分子中碳碳双键连有相同的甲基，没有顺反异构体，Z分子中两端碳碳双键连有相同的甲基，但

中间的碳碳双键的两个碳原子连有不同的原子团，则Z有顺反异构体，故c正确；

D.由方程式可知，X与Y生成Z的反应为醛基加成反应、羟基消去反应，不是取代反应，故D错误。

11.室温下，探究Na2co3和NaHCCh混合溶液的性质，进行如下实验。①测量混合溶液的pH,

pH为10。②向混合溶液中滴几滴酚酷，加水稀释，溶液红色变浅。③向混合溶液中通入过量CO2,无明显

现象。④向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH”溶液，产生白色沉淀。由上述实验现象能得出的结论是

A.实验1溶液中存在c(HCOI)>c(Na+)

B.实验2中随水的不断加入，溶液中c(OH)逐渐减小

C.实验3中随CO2的不断通入，溶液中)增大

c(HCOj)

2+

D.实验4反应的离子方程式为Ba+COF=BaCO31

【答案】A

【解析】

c(CO：)c(H+)

A.K(HCO3)==1。1。汽实验1溶液的pH为10.25,即c(H+)=10"25moi/L,所以C(HCC>3)=C(CO

a22c(S)

；),溶液溶质为Na2cCh和NaHCCh,Na+不发生水解，所以c(Na+)>c(HCO3)=c(CO:)，A正确；

B.向混合溶液中滴儿滴酚酰，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，Ka2(H2co3)=

c(HCCT)

/\不变，所以不、的值逐渐减小，B错误：

c(H2cOjC(H2CO,)

C.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO，)+c(HCO；)+c(OH),C错误;

D.实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钢沉淀、碳酸钠、水，反应的离

2+_

子方程式为：Ba+2OH+2HC0；=BaCO，U+COj+2H2O,D错误。

12.工业上通过惰性电极电解Na2s04浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如下图所示,

下列说法正确的是

A.c电极与外接电源负极相连

B.a为阴离子交换膜

C.从d端注入的是稀NaOH溶液

*Na；SOJ6液

D.生成标状况下22.4L的02,将有2moiNa+穿过阳离子交换膜

【答案】C

【解析】

A.由分析可知，c电极与外接电源正极相连，A错误;

B.由分析可知，a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，B错误；

C.由分析可知，从d端注入的是稀NaOH溶液，C正确；

224L

D.生成标状况下22.4L即施必~7nmol的02,则线路上流过的电子为4mol,故将有4moiNa+穿过阳

离子交换膜，D错误。

13.室温下，将0.1molLTAgNCh溶液和0」moLLTNaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a

1

和沉淀bo取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol-L的Na2s溶液和Na2SO4

溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b,滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确

的是

+-

A.0.1moll-Na2s溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

B.过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=c(Cr)且c(Ag+)>KsP(?M??4)

+

C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O

D.从实验现象可以得出该温度下K‘p(Ag2S)>Ksp(Ag2so4)

【答案】C

【解析】

A.0.1molL-Na2s溶液中根据质子守恒得知：以。丁)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故A错误

B.过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=/(落7且c(Ag+)=gp(第慧),故B错误

Jc(SO4)

+

C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+Cl+2H2O

D.从实验现象可以得出该温度下KSp(Ag2so4)>Ksp(Ag2S),故D错误。

14.工业上利用硫(S8)与CFU为原料制备CS2。450℃以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；

通常在600℃以上发生反应H：2s2(g)+CH"g)—CS2(g)+2H2s(g)。一定条件下，

S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如题14

图所示。下列说法一定正确的是

A.反应n的正反应为吸热反应

%

B.在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化/

里

啕

率越大>

^

擀

C.某温度下若S8完全分解成S2,在密闭容器中，"(S2):〃(CHQ越

生

=

=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为。

43%

D.发生反应II温度不低于600C的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，

反应速率慢

【答案】D

【解析】

A.由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应II的正反应为放热反应。A项错误：

B.由图可知，CH&的平衡转化率随着温度的升高逐渐降低，S2浓度随着温度升高而增大，故温度越低，S2

浓度越小，反应速率越慢。在反应相同时间里，温度越低，反应速率越慢，CH4的转化率不一定越大，B项

错误；

C.在密闭容器中，”(S2)：〃(CH4)=2：1开始反应，设CH4的起始物质的量为a,转化的物质的量为x,即：

2s2(g)+CH4(g),■CS2(g)+2H2s(g)

起始物质的量(mol)2aa

转化物质的量(mol)2xXX2x

平衡物质的量(mol)2a-2xa-xx2x

CS2的体积分数为10%,即^ci------X100%=10%,解得x=0.3a,则CH的转化率为30%。C

2a-2x+a-x+x+2x4

项错误;

D.由图可知，在600℃时甲烷平衡转化率高达99%,低于6()0℃时，S?浓度明显偏小，使得反应II的反应

速率变慢。D项正确；

二、非选择题：共4题，共58分。

15(15分)CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙爵。一种由海绵铜(Cu和

少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

H2s。4NaNONa,SONaClpH=2的H2sO4乙醇

JI.3含J3I.J]

海患n二I溶解浸。过滤11还原，氯化㈠过滤2H水]H醇洗牛•潴

HzU—--------_1~懒仪-------------।——।-----------35

滤渣1滤液

(1)“还原，氯化”时，NazSCh和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。

%%86

9o

、

、

树

树86

8o山

山86

o7o2一86

n

。86

。An

86

58.6

0.81.01.21331.41.60.91.11.31.51.71.9

〃(Na2sO3):«(CuSO4)〃(NaCl):n(CuSO4)

图1图2

①CuSO4与Na2so3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为一。

②当n(Na2so3)：n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是一。

③当1.0<n(NaCl)：n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，结合沉淀平衡移动原理分析其原因是一。

(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为CU2(OH)3C1。CuCl被氧化为Cs(OH)3cl

的化学方程式为—。

(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg,将其置于

过量的FeCb溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的LCnCh溶液氧化反应生成的Fe2+,

3+

消耗KzCnCh溶液bmL,反应中Cr2O^被还原为Cr,求样品中CuCl的质量分数一(写计算过程)。

【答案】

2+-

(1)2Cu+SOJ+2Cr+H2O=2CuCll+SO：+2H+(3分)

随着n(Na2so3)：n(CuSO。不断增大，溶液的碱性不断增强，CiP+及CuCl的水解程度增大(2分)

适当增大c(C「)，有利于平衡Cu+(aq)+C「(叫)."CuCl(s)向生成CuCl方向移动(2分)

(2)4CUC1+O2+4H2O=2CU2(OH)3C1+2HC1(3分)

(3)n(CuCl)=6n(K2Cr2O7)=bx10-3Lxamol/Lx6=6abx103mol(5分)

CuCl的质量分数二处生③坐"3xioo%=艺效％

mgm

【解析】

海绵铜(Cu和少量CuO等)用硫酸、硝酸钠、水浸取，酸性环境中Cu被NO：氧化，过灌，除去不溶性滤渣，

得到含有CuS04的滤液，加入亚硫酸钠将C#+还原为Cu+,加入NaCl得到CuCl沉淀，过滤得到CuCl的粗

产品，用pH=2的H2sCU水洗，再用“醇洗”快速去除滤渣表面的水，防止潮湿环境中滤渣被空气氧化，干燥

得到纯净的CuCh

(1)

①Na2sO3将CiP+还原为Cu+,生成的Cu+和结合生成CuCl沉淀，离子方程式为2Cu2++SO：

+2Cl+H2O=2CuCl[+SO；+2H+；

②NazSCh溶液水解使溶液显碱性，随着n(Na2so3)：n(CuSC>4)不断增大，溶液的碱性不断增强，CiP+及CuCl

的水解程度增大，故当n(Na2so3)：n(CuSC>4)>1.33时，比值越大CuCI产率越小；

③当1.0<n(NaCl)：n(CuSC>4)<l.5时，适当增大c(Ck),有利于平衡Cu+(aq)+Cl(aq).<CuCl(s)向生成CuCI

方向移动，增大CuCI产率；

(2)

根据题意，有水存在时，CuCI被Ch氧化为CU2(OH)3C1,根据电子守恒可知CuCI和O2的系数比为4：1,

再结合元素守恒可得化学方程式为4CUCI+O2+4H2O=2Cu2(OH)3c1+2HC1；

(3)

根据电子转移守恒可得关系式：6CuCl〜6Fe?+〜CnO；,则

6abx10!molx99.5g.mor'

n(CuCl)=6n(KCrO7)=bx10-3Lxamol/Lx6=6abx1(hWoi,CuCI的质量分数为:xlOO%=

22mg

59.7ab0,

--------%

m

16(14分).有机物1(英文名为Esmolol)是治疗快速室上性心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理

想药物，Esmolol的合成路线如图:

OOCCH3

人①NaOH/HQA

CH.COOH1—rHo丙.酸u出，

也。—2-------►B

催化剂r洲脏，料惭尼第△

CHQ

ACDE

2cH2co0C乩2cH2co0(：乜

CH&HHCH<1人(CA^CHN、

C凡O3

浓硫酸/A

Y/\瑞s(四

dCH2cH—CH

FGH1

回答下列问题:

(DC中采取sp2杂化的碳原子数目为

(2)G—H的反应类型为；

(3)E的结构简式为。

(4)X是F的同分异构体，则满足下列条件的X的结构为。

①能发生水解反应和银镜反应；

②能与FeCl,溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图确定分子中氢原子数之比为1：1：2：6。

COOH

(5)参照上述合成路线，设计以、CHQH和411clyJr为主要原料制备

CH=CHCH20H

的合成路线。___________

【答案】

(1)7(2分)

(2)取代反应(2分)

*

(3)i)(3分)

CH=CHax)H

⑸(4分)

C(X)HCOOH

小叽AA

肃尼凰W浓硫酸.△CHLCHCH此

CH-<HCH：()HCHzCHiCH.OH

CH:CH;CH:()H

C(XX'H

CH：CH2CH:(KH2CH—CH：

【解析】

根据C的结构和A的分子式逆推得知C7H8。为对甲基苯酚（。）,与乙酸（CH3coOH）反应生成

CHS

B(），B在光照条件下与氯气发生取代反应生成C（||）,结合反应条件，C在氢氧化钠水溶

CHCfa

QH

液中反应后酸化得到D（C7H6。2）,则D为，结合信息可知,01反应生成E,E为

CHOCHOCH=lHC(X)H

胃

E在催化剂作用下与氢气加成生成F,F为1J,F在浓硫酸存在时与甲醇发生酯化反应生成G,

CH2CH2GX）H

G为，J,根据H的结构可知，G与/\发生取代反应生成H,据此分析解答。

YCH1CBOha

CH2CH2C（X）CH3

（1）

（XKCH,

C（（））sp2杂化碳原子有苯环上6个和酯基上的1个碳

CHCI：

（2）根据流程图，结合G和H的结构可知，G-H发生取代反应，故答案为取代反应;

（3）根据上述分析，E为

cn=(HC(X)HCH=lHC(X)H

•H

(4)X是F(）的同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明结构中存在醛基和酯基;

CH;CH;C(X>H

OH

②能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基,

(XKH

(5)(5)

C(X)CH3CCXX：HJ

将，分解为。

和/\再结合原料

CH^CHCHzBr

CH2CH：CH2()CH2CH—CHZCH:CH：CH：()H

C(X)HC(X)HQX)H

H?■入CH30H

即可设计合成路线:雷尼馍/浓瞌酸N

CH-<HCH：()HCH-<HCH：()H

CH2CH2CH2()H

C(X)CH3C(XX'H

()

/\

CHi—CHCHBr

2O

/\

CHCHCH(K'H^CH—CH

17（15分）.草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为:

3+

Fe2O3+6H2C2O4—2[Fe(C2O4)3]-+6H+3H2O；草酸铁镂[(NH)FeCzOj]是一种常用的

金属着色剂。

（1）草酸（H2c2O4）是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸

氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如题17图所示

硫酸国

淀粉水NaOH

解液溶液

题17图

①葡萄糖溶液可由反应（06耳0°5）,+〃凡0^^^仁乩206得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实

淀粉葡萄糖

验操作及现象是。

②55℃〜60℃时，装置A中生成H2c2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完

全转化为草酸，理论上消耗2moi-L—HNO3溶液的体积为mLo

③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。

（2）草酸铁镂晶体［（NHjFe（C2O4）,-3H2O］易溶于水,常温下其水溶液pH为4.（）~5.0。设计以FezC^、

草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁锈晶体的实验方案：。

（3）制得的草酸铁镀晶体中往往会混有少量草酸，用KMnCU溶液滴定草酸，反应离子方程式为:。

【答案】

（1）取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色（4分）

300（2分）

浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化（2分）

（2）将Fez。，在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0之间，然后将溶液加热浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁镀晶体（4分）

+2+

（3）5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O（3分）

（2分）

【解析】

（1）

①说明淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在，则取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，

溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解，故答案为：取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变

蓝色；

②由题意可知，装置A中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化

氮和水，反应的化学方程式为C6Hl2。6(葡萄糖)+6HNC>3(稀)^3H2c2O4+6NOT+6H2。，由淀粉水解方程式可得:

(C6HluO5)n—nC6HI2O6—6nHNO3,则将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗

2moi/L硝酸溶液的体积为w看型xIO3mL/L=3OOmL,故答案为：300；

2mol/L

③浓硫酸具有强氧化性和脱水性，若该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会使有机物脱水碳化，导致草酸产

率减少，故答案为：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化；

(2)

由题意可知，制备草酸铁镀晶体的实验操作为将氧化铁在搅拌条件下溶于热的草酸溶液得到含有三草酸合

铁离子的酸性溶液，向反应后的溶液中加入氨水至溶液的pH为4.0〜5.0之间，三草酸合铁离子与氨水反应

得到草酸铁钱溶液，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁镂晶体，故答案为：

将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0〜5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷

却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铁晶体；

(3)根据氧化还原反应配平离子方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2?+8H2O

18.(14分)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。

甲烷一H重整|­»|CO转化|------+|催化氧化|-------•►氢气

(1)500℃时，CFU与H2O重整主要发生下列反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

己知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)AH=T78.8kJ-moL。向重整反应体系中加入适量多孔CaO,

其优点是—»

(2)CH&与CO2重整的主要反应的热化学方程式为

1

反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A//=246.5kJ-moE

反应H：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmoL

反应HI：2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH=-172.5kJmoL

①在CH4与CO2重整体系中通人适量H2O(g),可减少

%

C(s)的生成，反应3cH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=、

册

H

4co(g)+8H2(g)的A”=。解

s

T

②1.03痹下,将…(C6):〃起始(CH4)=1：1k

的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中

CEU和CO2的平衡