福建省龙岩市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

期末考试精品试卷(高中)PAGEPAGE1福建省龙岩市2022-2023学年高一上学期期末考试试题第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好．下列说法错误的是（）A．可用作呼吸面具中的供氧剂B．可用作葡萄酒中的食品添加剂C．84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用D．维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收2．对物质进行合理分类有助于化学的学习．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A．双氧水 B．高锰酸钾溶液 C．二氧化氯 D．医用酒精3．下列说法正确的是（）A．的摩尔质量是44gB．温度相同，体积相同的和分子数一定相同C．浓度相同的NaCl和NaClO溶液，浓度均为D．标准状况下，等物质的量的和NO的体积之比等于1∶14．下列说法正确的是（）A．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．将NaCl固体放人水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法D．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法5．下列实验操作与粒子大小无直接关系的是（）A．蒸发B．过滤C．渗析D．丁达尔效应6．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、，下列哪一种离子可能大量存在于该废水中（）A． B． C． D．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁屑与盐酸的反应：B．与KI溶液混合：C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：8．下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作错误的是（）A．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶、干燥B．：将气体通过盛有水的洗气瓶、干燥C．溶液：通入足量的氯气D．固体：加热9．实验室现需要的稀硫酸80mL，可用98%的浓硫酸（密度为）配制．下列说法错误的是（）A．经计算需要约16.3mL的浓硫酸B．配制稀硫酸时，应选用100mL的容量瓶C．用刚洗涤过的量筒来量取浓硫酸会导致配制的稀硫酸浓度偏高D．转移液体时需等稀释的硫酸温度与室温一致后再沿玻璃棒注入容量瓶10．某废气（含）脱硫的方法是将废气与空气混合，再通入由、、组成的混合液中，脱硫转化的流程如图所示，下列说法错误的是（）A．氧化性：B．转化过程中参与循环的离子有、、C．过程Ⅱ为氧化还原反应，两种反应物的物质的量比为1∶1D．过程Ⅲ中每转移0.1mol电子会生成0.1mol的11．海水晒盐得到的粗盐中常含有、、等杂质，通常采用①苛性钠，②碳酸钠，③氯化钡，④盐酸，进行除杂，以下加入除杂试剂的顺序正确的是（）A．②①④③ B．③②①④ C．①②③④ D．④③①②12．实验室用和浓盐酸加热反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验．下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）A． B．C． D．13．为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，中含有的原子数目为B．23g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为C．标准状况下，中含有的分子数为D．的溶液中含有的个数为14．氧化亚铜（）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等．一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质．用黄铜矿（主要成分为）制备氧化亚铜的流程如下图：下列说法正确的是（）A．“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可通入溶液除去B．酸溶时，与足量稀硝酸充分反应，产生NO体积为44.8LC．可用KSCN溶液检验滤液Ⅰ中是否含有D．和稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂第Ⅱ卷（非选择题共4大题，58分）二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）15．（（12分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境．结合右下图氮及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：（1）在催化剂和加热的条件下，物质a→c是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是____________．（2）下列物质间的转化及性质说法错误的是______．A．a→c→d→f，N元素均被氧化 B．b→c，是一种固氮方式C．e→f，需加氧化剂 D．f→d，需加还原剂E．g既有氧化性又有还原性（3）在加热条件下，物质f的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：______．（4）检验溶液i中含N元素的阳离子的操作方法是____________．（5）物质d为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：____________．当反应消耗0.3mol物质d时，转移电子数为______．16．（16分）某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如下，a~d均为浸有相应试液的棉花，回答下列问题：（1）有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是______．（2）a处溶液变______色，说明铜与热的浓硫酸反应的气体产物具有“酸性氧化物”的性质．（3）铜与热的浓硫酸反应的实验体现了浓硫酸的酸性和______性．（4）将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将b处溶液加热出现的现象为______；其原因是____________．（5）c处反应的离子方程式为____________．（6）d处为______溶液．（7）若试管Ⅰ中生成的气体为0.01mol，则被氧化的铜的质量为______．17．（14分）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：回答下列问题：（1）硫铁矿中S元素的化合价为______．（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式____________．（3）“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程式____________．（4）已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是____________．（5）利用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为____________．②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是______（用离子方程式表示）．从氧化还原角度分析，若要制备应选择______（填字母）．A． B． C． D．18．（16分）某实验小组为了探究铁及其化合物的有关性质设计了如下实验：现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变（1）实验I中的现象为______，该现象说明具有______性，确定滤液A中不含操作及现象为____________．（2）用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因______．（3）探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：①查阅资料发现在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：假设a：依据溶液呈碱性，推测沉淀可能为______；（填化学式）假设b：依据溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为______；（填化学式）②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设______正确．（填“a”或“b”）ⅰ．将白色沉淀进行充分洗涤后加人稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；ⅲ．向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色．③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色．（4）为探究溶液酸碱性对还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免被空气氧化的措施有____________．（写两条）▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567〖答案〗CBDDABD题号891011121314〖答案〗ACCBABC二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分）15．（12分）（1）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))4NO＋6H2O（2）CD（3）C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（4）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)（5）3NO2＋H2O2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO0.2mol或0.2NA16.（16分）（1）上下抽动铜丝（2）红（3）强氧化性（4）褪色后的品红溶液又变回红色SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放出SO2，溶液恢复红色（5）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-（6）浓的氢氧化钠（7）0.64g17.（14分）（1）-1（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）2H2SO3+O2=H2SO4（4）防止形成酸雾，提高吸收率（若答提高生产效率、原料利用率也可酌情给分）（5）