安徽省合肥市庐江县3校2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1安徽省合肥市庐江县3校2022-2023学年高一上学期期末联考试题一、选择题。1.化学让生活变得更美好，下列应用正确的是（）A.氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒B.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂C.过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂D.碳酸钠常用作面粉的发酵剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误；B．铁粉具有还原性，食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误；C．过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C正确；D．碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。故〖答案〗为：C。2.下列物质的分类正确的是（）碱酸碱性氧化物混合物纯碱氯水苛性钠胶体消石灰胆矾烧碱不锈钢〖答案〗D〖解析〗【详析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故A错误；B．硫酸氢钠属于酸式盐，不属于酸，故B错误；C．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物，不属于混合物，故C错误；D．烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，次氯酸属于一元酸，氧化钙属于碱性氧化物，不锈钢为铁合金，属于混合物，故D正确；故选D。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.某无色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.能使酚酞变红的溶液中：、、、D.溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含有的溶液呈紫色，、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．的溶液呈酸性，、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、、之间不发生反应，能大量共存，故C符合题意；D．、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；〖答案〗C。4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能完成，A正确；B．氯元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者发生自身的氧化还原反应完成，B错误；C．碳和氧元素的化合价无变化，不需要加入氧化剂，C错误；D．氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者自身分解也可以，D错误；故选A。5.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体反应能一步生成碳酸氢钠，故A不符合题意；B．氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应能一步生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意；C．过氧化钠和二氧化碳反应能一步生成碳酸钠和氧气，故C不符合题意；D．氧化铁不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铁，故D符合题意；〖答案〗D。6.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，2.8gCO和混合气体中含原子数为B.标准状况下，中所含分子数为C.与足量稀盐酸反应转移的电子数为D.溶液含有个数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CO和的相对分子质量都是且都是双原子分子，摩尔质量都是，即混合物物质的量为0.1mol，所以原子数为，A正确；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，无法计算，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，物质的量为0.1mol，与足量的稀盐酸反应转移的电子数为，C错误；D．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，D错误；故选A。7.下列检验或鉴别说法中，不正确的是（）A.用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和溶液B.向某溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含C.某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素D.某溶液滴入溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．盐酸少量，与碳酸钠反应不生成气体；盐酸过量，与碳酸钠反应生成气体，改变滴定顺序可鉴别，故A正确；B．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液中也可能含有银离子，不一定含硫酸根离子，故B错误；C．钠元素的焰色为黄色，观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，该溶液中可能含有钾元素，故C正确；D．滴入溶液不变红，可知不含铁离子，再滴入氯水后溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有，故D正确；〖答案〗。8.表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者之间因果关系错误的是（）选项表述Ⅰ表述ⅡA金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会发生反应B用溶液腐蚀印刷电路板溶液能与反应C将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色干燥的氯气具有漂白性D氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氢氧化铝可与盐酸反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．常温下，金属钠会与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，防止钠变质，故A正确；B．氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，故B正确；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸，因而使红色鲜花褪色，故C错误；D．不溶于水的氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，常用于治疗胃酸过多，故D正确；故选C。9.下列说法正确的是（）A.盐酸导电能力一定比醋酸溶液强B.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质C.合金是两种或以上金属熔合而成的具有金属特性的物质D.除去氯气中混有氯化氢杂质，方法是通入饱和氯化钠溶液进行洗气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀盐酸的导电能力就比浓醋酸的导电能力弱，故A错误；B．三氧化硫溶于水能导电是因为和水反应生成的电离出来离子，而不是电离出来的，即为非电解质，故B错误；C．合金可以是金属与金属，也可也是金属与非金属熔合而成，如生铁是铁与碳的合金，故C错误；D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于水，因此可选饱和食盐水除去，故D正确；〖答案〗。10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小D.pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小〖答案〗A〖解析〗【详析】A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，故A正确；

B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故B错误；

C．光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误；D．氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO生成HCl的量越来越多，氢离子浓度增大，故D错误；故选：A。11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：B.氯气通入溶液中：C.向稀硫酸中逐滴加入溶液：D.与足量溶液反应：〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的为：，故A错误；B．氯气通入溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为，故B正确；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的为，故C错误；D．与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为，故D正确；〖答案〗BD。12.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，先与反应生成，后与反应生成与，下列说法正确的是（）A.反应过程中氧化剂只有，还原产物只有B.汽车尾气的主要污染成分包括、和C.与反应中，应生成转移的电子数为D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2〖答案〗CD〖解析〗【详析】A．反应过程中中化合价降低，化合价降低变为价，因此氧化剂有、，还原产物有、，故A错误；B．不是汽车尾气的主要污染物，汽车尾气的主要污染成分包括、，故B错误；C．根据总反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，每生成，需要和反应，共转移的电子数为，故C正确；D．根据前面分析得到在催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；故选。13.下列叙述中，正确的是（）A.同温同压下，等体积的和具有相同的分子数B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等C.同温同压下，等质量的和物质的量之比为D.标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确；D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；〖答案〗C。14.溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为（）A.OH- B.Mg2+ C.Na+ D.〖答案〗D〖解析〗【详析】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此〖答案〗选D。15.雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。下列判断错误的是（）A.一定不存在、、 B.白色沉淀2为C.试样溶液中可能含有 D.肯定含有、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加入过量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子。【详析】A．由分析可知，试样溶液中一定不含有铁离子、碳酸根离子和钡离子，故A正确；B．由分析可知，白色沉淀2为氢氧化镁沉淀，故B正确；C．由分析可知，由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子，故C正确；D．由分析可知，由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子，故D错误；故选D。二、非选择题。16.现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)（1）以上物质能导电的是___________。（2）以上物质中属于电解质的是___________。（3）写出⑤溶于水的电离方程式___________。（4）写出②与⑦反应的离子方程式___________。（5）写出过量③与⑨反应的离子方程式___________。〖答案〗（1）②④⑥⑦⑨（2）①④⑤⑩（3）（4）（5）〖解析〗【小问1详析】①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。【小问2详析】醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。【小问3详析】硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。【小问4详析】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。【小问5详析】过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。17.实验室用碳酸钠晶体()配制溶液，实际操作步骤有：（1）需称量碳酸钠晶体的质量为___________。（2）配制溶液时下列仪器中：A．量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．锥形瓶E．药匙F．烧杯不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______和_______(写名称)。（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却、B.称量、C.洗涤、D.定容、E.溶解、F.摇匀、G.移液、H.装瓶。其正确的操作顺序应是___________(填序号)。①②③④（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。①碳酸钠晶体失部分结晶水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线（5）从配制好的溶液中取出溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，加水稀释至，稀释后溶液中所含的物质的量浓度为___________。〖答案〗（1）14.3（2）①.D②.100mL量瓶③.胶头滴管（3）①（4）③⑤（5）①.0.5mol/L②.0.1mol/L〖解析〗【小问1详析】用碳酸钠晶体配制的溶液，需要碳酸钠质量为。【小问2详析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶，缺少的仪器：容量瓶、胶头滴管。【小问3详析】实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：。【小问4详析】①碳酸钠晶体失部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故错误；容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故错误；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故正确；定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故错误；定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故正确；摇匀后静置，发现液面低于刻度线，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故错误；故选③⑤。【小问5详析】溶液具有均一性，所以从配制好的溶液中取出，溶液的物质的量浓度为，将这的溶液稀释至，依据稀释规律可知，，解得，。18.已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。（1）写出下列物质的化学式：A：___________，D：___________，W：___________。（2）按要求写出下列方程式：①B和Q反应的离子方程式：___________。②D和稀盐酸反应后的溶液与足量T反应的离子方程式：___________。③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：___________。④检验W中阴离子的方法：___________。〖答案〗（1）①.Na2O2②.Fe3O4③.FeCl3（2）①.②.③.④.取W溶液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有〖解析〗〖祥解〗A为淡黄色固体，能与水反应，则A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中C为无色无味的气体，则B是NaOH，C是O2；D是具有磁性的黑色晶体，D则是Fe3O4；T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，则T是Fe；Fe3O4和盐酸反应，再加入过量的铁粉还原生成氯化亚铁，则E是FeCl2；FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2，则H是Fe(OH)2；H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则M是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，则W是FeCl3；金属R可以和NaOH反应，则R是Al；Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，则N是NaAlO2；O2和Al反应生成Al2O3，则Q是Al2O3。据此回答问题。【小问1详析】由分析可知，A是，D是，W是，故〖答案〗为：；；；【小问2详析】①B和Q反应是氧化铝和反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为；故〖答案〗为：；②D和稀盐酸反应是四氧化三铁和稀盐酸反应生成、和水，反应后的溶液与反应离子方程式为，故〖答案〗为：；③H在潮湿空气中变成M是氢氧化亚铁被氧化为氢氧