四年级作文我的收获1(指导课)资料

1专题四化学计算第二部分专题突破专题四化学计算第二部分专题突破2题型解法

1.判断物质由几种元素组成或分子由几种原子构成2.计算1个分子内的原子总数3.计算原子个数比4.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的相对原子质量总和之比。一、常见题型——与化学式有关的计算题型解法1.判断物质由几种元素组成或分子由几种一、常见题3题型解法5.计算相对分子质量相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。6．计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝题型解法5.计算相对分子质量4题型解法1.题型1-题型5要注意计算的准确性。计算比值一般要约成最简整数比。2.题型6在计算时一般保留为0.1%。题目约定的除外。3.注意灵活运用某元素质量分数计算公式，特别是公式的逆运算。二、解题方法题型解法1.题型1-题型5要注意计算的准确性。二、解题方法5例题精讲[例1]（2016·广州市）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A．乙硫醇的相对分子质量为62B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2:6:1C．硫元素的质量分数是×100%D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏例题精讲[例1]（2016·广州市）乙硫醇（化学式为C2H66例题精讲解析：由乙硫醇的化学式可知，乙硫醇的相对原子分子质量为12×2+1×6+32×1＝62；由乙硫醇的化学式可知，乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为（12×2）:（1×6）:（32×1）＝12:3:16；由乙硫醇的化学式可知，硫元素的质量分数是×100%；根据乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，进行分析判断。答案：B例题精讲解析：由乙硫醇的化学式可知，乙硫醇的相对原子分子质量7例题精讲[例2]如图是已破损的维生素C（简写VC，其化学式：C6H8OX）的说明书部分信息。请回答：（1）Vc片中碳元素的质量分数为__________（精确到0.1%）。（2）化学式中的x=____________。（3）小辉妈妈每天服用该VC片剂，其每天共需服用____________片。小辉建议妈妈可食用西红柿来代替VC片，若100g西红柿含VC30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿________g即可达到服用上述VC片的效果。（4）__________g维生素C中含有14.4g碳元素。例题精讲[例2]如图是已破损的维生素C（简写VC，8例题精讲解析：根据Vc化学式可知，Vc由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢元素质量之比=（12×6）：（1×8）；根据元素的质量分数为，VC中碳元素的质量分数为;x即为氧原子的个数，但由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出，因此，可利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，氧元素的原子个数=例题精讲解析：根据Vc化学式可知，Vc由碳、氢、氧三种元素组9例题精讲根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片VC片所含维生素C的质量=10mg×6=60mg，若100g西红柿含VC30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿=100g；求碳元素的质量可以先求出维生素C中碳元素的质量分数，利用元素质量分数的计算公式进行逆运算，也可以利用比例法求：例题精讲根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片10例题精讲答案：（1）40.9%

(2)6

(3)6

200

(4)35.2例题精讲答案：11专题强化请同学们继续完成《易考优∙化学》P136~137中“专题强化”专题强化请同学们继续完成《易考优∙化学》12题型解法——与化学方程式有关的计算一、根据化学方程式计算的一般思维方法第1步：读题。认真阅读题目中的每一部分，包括文字、表格、坐标图、实验过程图。第2步：审题。找出关键词，正确书写出题中涉及的化学方程式，确定计算要用的方程式。第3步：找出题中的待求物，并设其质量为x。第4步：找出完全反应时，一种纯净物的质量。第5步：按步骤解题，并注意解题格式的规范和计算的准确性。题型解法——与化学方程式有关的计算一、根据化学方程式计算的13题型解法求纯净物质量的一般方法：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（2）纯物质的质量=样品（混合物）质量×该物质的质量分数（3）若题目给出了坐标系，首先弄清楚坐标轴所代表的含义，结合题意找出。（4）若题目给出了表格，先要认真阅读表头，然后分析表中数据找出一种纯净物的质量。（5）若题目给出了实验过程图，要认真分析过程中数据的变化，找出某一纯净物的质量。题型解法求纯净物质量的一般方法：14题型解法二、根据化学方程式计算的一般解题步骤及注意事项（1）“设”：设未知数。未知数不能带单位，但其他有单位的数据要带单位进行运算。（2）“写”：正确书写化学方程式。化学方程式一定要注意配平。（3）“算”：找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。计算相对分子质量时一定要准确，千万不要漏了乘化学式前面的化学计量数。已知量、未知量、相关物质的相对分子质量要写在相应物质化学式的正下方。化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，如果是不纯物质或溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量；如果是气体的体积，应先换算成质量。题型解法二、根据化学方程式计算的一般解题步骤及注意事项15题型解法（4）“列”：列出正确的比例式。（5）“解”：计算结果。计算结果要带单位，与第（3）步中已知量的单位一致。（6）“答”：简明地写出答案。题型解法（4）“列”：列出正确的比例式。16例题精讲[例题]（2016•改编题）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g计算：（1）生成氧气的质量；（2）参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)。类型三文字叙述型例题精讲[例题]（2016•改编题）取氯酸钾和二氧化锰的混合17例题精讲解析：根据质量守恒定律，我们可算出完全反应后生成氧气的质量为4.8g。利用化学方程式可求出参加反应的氯酸钾的质量。例题精讲解析：根据质量守恒定律，我们可算出完全反应后生成氧气18例题精讲答案：例题精讲答案：19专题强化请同学们继续完成《易考优∙化学》P139~140中“专题强化”专题强化请同学们继续完成《易考优∙化学》20例题精讲[例题]（2016·青岛市）实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）。类型二结合实验型例题精讲[例题]（2016·青岛市）实验室有一瓶标签模糊的烧21例题精讲（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边振荡锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好______时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为________

g。

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）例题精讲（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴22例题精讲解析：结合图中数据及质量守恒定律可知消耗盐酸的质量为50g。利用盐酸的质量及溶质质量分数可计算出反应中消耗HCl的质量，通过化学方程式求出NaOH的质量。在反应中氢氧化钠溶液的质量为（60-20）g，最后求出该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。例题精讲解析：结合图中数据及质量守恒定律可知消耗盐酸的质量为23例题精讲答案：（1）无色50例题精讲答案：（1）无色5024专题强化请同学们继续完成《易考优∙化学》P141~143中“专题强化”专题强化请同学们继续完成《易考优∙化学》25例题精讲[例题]（2016·岳阳市）为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：类型三表格数据型例题精讲[例题]（2016·岳阳市）为测定某BaCl2溶液的26例题精讲根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为

______g。（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)例题精讲根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO27例题精讲解析：根据质量守恒定律，可算出沉淀的质量：104+1+30-111.7=23.3g。然后利用硫酸钡的质量代入化学方程式计算出氯化钡的质量，最后求出氯化钡溶液（104g）中溶质的质量分数。例题精讲解析：根据质量守恒定律，可算出沉淀的质量：104+128例题精讲答案：例题精讲答案：29专题强化请同学们继续完成《易考优∙化学》P144~143中“专题强化”专题强化请同学们继续完成《易考优∙化学》30例题精讲[例题]（2016•改编题）某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；类型四坐标数据型例题精讲[例题]（2016•改编题）某化学课外活动兴趣小组的31例题精讲③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：

（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为

_________

g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量为多少？（无计算过程不给分）例题精讲③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶32例题精讲解析：（1）水的质量