后现代建筑艺术设计

第一页，共37页。第一页，共37页。1．了解(liǎojiě)物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义．2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算．3．了解(liǎojiě)相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算．第二页，共37页。第二页，共37页。4．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算．5．了解溶液的组成．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算．6．了解配制(pèizhì)一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．第三页，共37页。4．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算．第三页，共37第四页，共37页。第四页，共37页。一、以物质的量为中心的各物理量的关系在标准状况(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下，2.24LHCl气体，则：1．该气体的物质的量是mol，摩尔质量是g/mol，质量是g，所含HCl分子的个数约为个．36.536.56.02×10220.12．若将该气体溶于水配成1L溶液(róngyè)，则该溶液(róngyè)的浓度为，若从该溶液(róngyè)中取出10mL，则其浓度为，将这10mL溶液(róngyè)稀释至100mL，则其浓度为.0.1mol/L0.1mol/L0.01mol/L第五页，共37页。一、以物质的量为中心的各物理量的关系36.536.56.02第六页，共37页。第六页，共37页。二、物质的量在化学方程式中的应用在一定体积的密闭(mìbì)容器中充入物质的量比为3∶8的Cl2和NH3发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2.1．若有34gNH3参加反应，则生成N2的物质的量为，电子转移物质的量为.0.25mol1.5mol2．若Cl2和NH3完全(wánquán)反应，则反应前后容器的压强之比为.11∶1第七页，共37页。二、物质的量在化学方程式中的应用0.25mol1.53．使用容量瓶的第一步操作是：，定容时若仰视刻度线，会使所配溶液(róngyè)的浓度．三、配制一定物质(wùzhì)的量浓度的溶液如配制1mol/L的NaOH溶液100mL1．配制该溶液需称量NaOH的质量为．称量时，需把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的盘进行称量．4.0g偏低左2．配制过程(guòchéng)中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪器有．100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管检查是否漏水第八页，共37页。3．使用容量瓶的第一步操作是：判断正误：(正确打“√”号，错误打“×”号)．1．(2010·山东高考)标准状况下，1.12L16O2与18O2均含有0.1NA个氧原子 (√)2．(2010·广东高考)1mol/L的NaCl溶液中含NA个Na＋ (×)3．(2010·上海高考)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA (√)4．(2010·上海高考)标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA (×)5．(2010·四川高考)电解精炼(jīngliàn)铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g (×)第九页，共37页。判断正误：(正确打“√”号，错误打“×”号)．第九页，共37第十页，共37页。第十页，共37页。考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质如H2O、己烷、CHCl3等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或一些物质中化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Cl2与H2O、Fe2＋反应等一、有关阿伏加德罗常数(chángshù)的考查第十一页，共37页。考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质如H2O、己烷考查方向涉及问题电离、水解弱电解质和可水解的盐中的离子数目大小的判断隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等阿伏加德罗定律一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等，如标准状况下

22.4LCO和C2H4的混合气体其总质量为28g摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl第十二页，共37页。考查方向涉及问题电离、弱电解质和可水解的盐中的离子数目大小的(1)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体．若为混合气体，则要注意组成成分间可能发生的化学反应，如：2NO＋O2===2NO2等．(2)涉及气体的体积问题时，要注意外界(wàijiè)条件是“标准状况”还是“常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量不受外界(wàijiè)条件的影响．第十三页，共37页。(1)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气二、以物质的量为中心(zhōngxīn)的相关计算第十四页，共37页。二、以物质的量为中心(zhōngxīn)的相关计算第十四页，第十五页，共37页。第十五页，共37页。③物质溶于水后注意看溶质(róngzhì)是否发生了变化．如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质(róngzhì)发生了变化．第十六页，共37页。③物质溶于水后注意看溶质(róngzhì)是否发生了变化．如第十七页，共37页。第十七页，共37页。2．容量瓶的使用(1)使用前要检查是否漏水；(2)不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；(3)不能久贮溶液(róngyè)，配好的溶液(róngyè)立即转移到指定的试剂瓶中；(4)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液(róngyè)，因为容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液(róngyè)的体积一定要与容量瓶的容积相等．第十八页，共37页。2．容量瓶的使用第十八页，共37页。第十九页，共37页。第十九页，共37页。能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小－偏低称量时间过长减小－用滤纸称NaOH减小－向容量瓶注液时少量流出减小－未洗涤烧杯和玻璃棒减小－定容时，水多用滴管吸出减小－定容后摇匀时液面下降再加水－增大定容时仰视读刻度线－增大第二十页，共37页。能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV砝码与物品颠倒能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV砝码沾有其他物质或已生锈增大－偏高未冷却至室温就转移至容量瓶定容－减小定容时俯视刻度线－减小定容后经振荡、摇匀，静置液面下降－－不变

第二十一页，共37页。能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV砝码沾有其他物(1)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新(chóngxīn)配制.(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果．第二十二页，共37页。(1)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦第二十第二十三页，共37页。第二十三页，共37页。(2010·福建高考题改编)NA表示(biǎoshì)阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L[名师点拨]该类题目涉及到的知识点较多，且变化多端，解题时应注意概念(gàiniàn)的适用条件和适用对象．第二十四页，共37页。(2010·福建高考题[答案(dáàn)]AD第二十五页，共37页。[答案(dáàn)]AD第二十五页，共37页。因对Cl2反应的情况考虑不全面，而误选C或因对物质(wùzhì)的量浓度的概念不明确而易错选D.第二十六页，共37页。因对Cl2反应的情况考虑不全面，而误选C(1)在18g18O2中含有多少个中子(zhōngzǐ)？在18g18O2和18O3的混合物中含有多少个氧原子？(2)1molCl2和足量的NaOH溶液反应转移电子数是多少？提示：(1)1个18O中含有(18－8)个中子，则18g18O2中含有10NA个中子.18g18O2和18g18O3中均含有NA个氧原子，则18g二者的混合物中含有的氧原子数也是NA个．(2)NA，因为Cl2既是氧化剂又是还原剂，NA个Cl原子失去NA个e－，另外NA个Cl原子得到NA个e－.即转移(zhuǎnyí)电子数为NA.第二十七页，共37页。(1)在18g18O2中含有多少个中子(zhōngzǐ)(2010·四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列(xiàliè)关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)[名师点拨]解答本题要理解有关(yǒuguān)的基本概念，注意运用定义式进行推导计算．.第二十八页，共37页。(2010·四川高考)标[解析]本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关(xiāngguān)计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力．选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立．[答案(dáàn)]A第二十九页，共37页。[解析]本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体解答物质的量浓度题目的策略是，不论试题如何变化，关键(guānjiàn)是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)，即可求溶质的物质的量浓度.解题思路一般有两个出发点：①由“定义式：c＝”出发，由此欲求c，先求n及V.②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”.c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)；b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)；c.质量守恒.第三十页，共37页。解答物质的量浓度题目的策略是，不论试题如何变化，关键(第三十一页，共37页。第三十一页，共37页。答案(dáàn)：B第三十二页，共37页。答案(dáàn)：B第三十二页，共37页。化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子种类和数目(shùmù)没有变化，因此一切化学反应都遵循质量守恒，且氧化还原反应中得失电子数相等，离子化合物及电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，这些是运用守恒法解题的理论依据．中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒及能量守恒．若能从题意中找出上述关系而建立代数方程即可快捷求解，其优点在于不必深究过程细节，不必考虑途径变化，只需考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种量的始态和终态，能化繁为简，起到事半功倍的效第三十三页，共37页。化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子种果．①质量守恒：常用于溶液稀释、物质组成成分判断等的计算．②原子守恒：常根据原子守恒快速建立关系式，从而达到快速解答的目的．③电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓度大小比较或等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒建立关系式，然后