富集在海水中的元素-氯第二课时

富集在海水中的元素

－－氯

第二课时

富集在海水中的元素－－氯第二课时(三)、氯气与水的反应

Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)HClO(次氯酸):1.不稳定性:

2HClO=2HCl+O2↑

光

2.弱酸性:

比碳酸弱

3.强氧化性:0+1-1杀菌、漂白、消毒

(三)、氯气与水的反应Cl2+H2O=HC讨论：

1.氯水的成分

2.久置的氯水的成分

3.将紫色石蕊试液滴入氯水中的现象.思考

：

HClO不稳定，不容易储运，如何利用它来杀菌、漂白、消毒？

讨论：1.氯水的成分2.久置的氯水的成分3.将紫色石蕊(4)与碱的反应

Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

与NaOH反应

(4)与碱的反应Cl2+H2O=HCl+漂白液

主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用

漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释

放出HClO而起漂白作用。

NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用

漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释

放出HClO而起漂白作用。

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO

与Ca(OH)2反应

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+21、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（

）

ANaClBAgNO3CNaOHDCa(OH)22、下列物质中，不能使有色布条褪色的是

（

）

ANaClO溶液

BCa(ClO)2

溶液

C氯水DCaCl2溶液

AD练习：

1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：

（1）漂白棉、麻、纸张。

（2）消毒游泳池等。

漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（3.氯气在化学工业中的应用

（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。

（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；

（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；

3.氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性氯气的毒性:

氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死．因此，使用氯气时要十分注意安全．

氯气的毒性:氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要二、氯离子(Cl-)的检验

实验步骤：

①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。

根据自己所观察到的现象，填写表格。

二、氯离子(Cl-)的检验实验步骤：①在5支试管中分别加

实验现象

解释或离子方程式

加入AgNO3溶液后

加入

稀硝酸后

稀盐酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自来水

蒸馏水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有气泡生成

沉淀不消失

沉淀不消失

Cl-+Ag+=AgCl↓

CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓

Cl-+Ag+=AgCl↓

Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失

Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

无现象

无现象

实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液

检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？

思考：

原因：

AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。

检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢氯离子检验的一般步骤：

[小结]

②待测液

加稀硝酸

加硝酸银溶液

白色沉淀

①待测液

加稀硝酸

加硝酸银溶液

白色沉淀

氯离子检验的一般步骤：[小结]②待测液加稀硝酸成盐元素

卤素

在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。

科学视野

成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同氟原子

氯原子

溴原子

碘原子

①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。

②都是典型的非金属元素;氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,

氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。

1.与金属反应

2.与非金属反应

3.与水反应

4.与碱溶液反应

一、卤素单质的化学性质：

氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、B二、卤素单质氧化性的比较：

随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。

结论

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子

氯原子

溴原子

碘原子

二、卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子三、卤素单质及其化合物的用途

1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）

用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒

。

三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃

感光胶卷

2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷暗红色

无色透明晶体

黑色小颗粒

2AgBr光照

CuO变色眼镜

2Ag＋Br2

原理：

暗红色无色透明晶体黑色小颗粒2AgBr光照C3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨

3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨

（1）居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过0.1mg/m3（空气），日平均最高允许氯气含量不得超过0.03mg/m3（空气）

（2）处理水源时常用的氯，在蒸