4 2 元素周期律 同步练习题 高中化学人教版（2019） 必修第一册

4.2元素周期律同步练习题一、选择题1．有关氢氧化铝的叙述错误的是（）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氢氧化钾 D．是两性氢氧化物2．用一根短线“-”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如HCl的结构式表示为H-Cl，一种麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是A．X与Z、E均可以形成含有18个电子的分子B．具有强氧化性，常用做自来水消毒剂C．最高正价：D．中，W的化合价为-1价3．已知硒(Se)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法，错误的是A．溶液显碱性 B．只有还原性C．与相似，均难溶于水 D．属于酸性氧化物4．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是①铍的氧化物的水化物可能具有两性②铊Tl能与盐酸和溶液反应均产生氢气③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧气中剧烈燃烧，得到的产物中既含有离子键又含有共价键，其溶液是一种强碱⑤硫酸锶SrSO4可能是难溶于水的白色固体⑥硒化氢H2Se无色，有毒，比H2S稳定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤5．由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi和Ge都是半导体材料第IVA族元素的单质都可作半导体CAl与Cl形成共价键，Mg与Cl形成离子键Na和Cl形成离子键DHCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解HBr的分解温度介于二者之间A．A B．B C．C D．D6．原子是一种很小的微粒。钠原子半径为，则a等于A．9 B．10 C．11 D．127．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法中错误的是A．X的最高价氧化物对应的水化物可能难溶于水B．M与Q形成的两种化合物均为碱性氧化物C．非金属性：M>Z>YD．性质很稳定，通常用作保护气二、非选择题9．请回答下列问题。(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，具有两性的是(以上均用化学式填空)。(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是。(3)第32号元素在元素周期表中的位置为。(4)由与所代表的物质中，共有种元素，种原子，、的关系是。(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：。10．完成下列问题。(1)现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构，元素的最高正价与最低负价的代数和为6的是(元素符号，下同)，常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对的是，第三周期元素的简单离子中半径最小的是。(2)将氨水滴入AlCl3溶液中的离子方程式是。(3)下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是_______。A．CuO→Cu2+ B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→NO(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度处。(5)把0.1mol钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是g。(6)在1000mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为mol·L-111．以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答问题。ABGLMCFHIJKDE(1)J元素在周期表中的位置是。(2)D元素的名称是，含5个中子的B原子的符号是。(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(4)元素A～M中，化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同)，无正化合价的是。(5)用“>”“＜”或“=”回答酸性：H2SO4HClO4；12．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。Ⅰ．第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲溶液由无色变成橙色乙离子方程式甲乙Cl2+2I-=2Cl-+I2结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2(2)【评价】该小组设计的实验方案是(填“合理”或“不合理”)(3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是Ⅱ．第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如下：(4)干燥管D的作用为(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由，改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有溶液的洗气瓶。【参考答案】一、选择题1．B解析：A.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱，氢氧化铝可溶于硫酸，故A正确；B.NH3H2O属于弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，故B错误；C.氢氧化钾是强碱，氢氧化铝可溶于氢氧化钾，故C正确；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；故选B。2．C【分析】元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期，结合图中元素形成共用电子对的数目，可以确定X的最外层电子数为1，其为H元素，Y、Z、W的最外层电子数为4、6、7，分别为C、O、F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。解析：A．X为H，Z、E为O、Cl，X与Z、E均可以形成含有18个电子的分子H2O2、HCl，A正确；B．为ClO2，有强氧化性，具有杀菌消毒能力，常用做自来水消毒剂，B正确；C．Y、Z、W分别为C、O、F，C显+4价，O显+2价，F不表现正价，C错误；D．为OF2，F的化合价为-1价，D正确；故选C。3．B【分析】因为Se在第4周期第ⅥA族，位于S的下方，与S同族，所以具有与S相似的性质。解析：A．由亚硫酸是弱酸及元素周期律知是弱酸，溶液显碱性，可以使酚酞溶液变红，A正确；B．Se在第ⅥA族，所以最高价是+6价，最低价是-2价，而二氧化硒中硒元素显+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误；C．由难溶于水及硫、硒同主族知，难溶于水，C正确；D．因为Se在第ⅥA族，位于S的下方，与S同族，所以具有与S相似的性质，SO3是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物，D正确；故答案为：B。4．B解析：①根据对角线规则，Be与Al具有相似的性质，因此铍的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；②Tl是第IIIA族元素，从上到下金属性逐渐增强，因此铊Tl能与盐酸反应产生氢气，但不与反应，故②错误；③单质碘是紫黑色固体，AgI是难溶于水、难溶于硝酸的黄色沉淀，根据同主族性质递变性，砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；④在氧气中剧烈燃烧，得到的产物只有氧化锂，产物只有离子键，其溶液是一种弱碱，故④错误；⑤根据是CaSO4微溶于水、BaSO4难溶于水，则硫酸锶SrSO4可能是难溶于水的白色固体，故⑤正确；⑥同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此硒化氢H2Se无色，有毒，比H2S不稳定，故⑥错误；根据前面分析，故B错误。综上所述，答案为B。5．B解析：A．Mg、Ca、Ba为同主族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ba的金属性强于Ca，Ba与水反应会更快，A正确；B．并不是第ⅣA族元素的单质都可用作半导体，比如C单质就不能用作半导体，B错误；C．Al、Mg、Na金属性逐渐增强，越容易与非金属元素结合形成离子键，则Na与Cl形成离子键，C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br>I，则HBr分解的温度介于300-1500℃之间，D正确；故答案选B。6．B解析：原子半径的数量级是10-10m，故答案选B。7．C解析：A．单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误；B．氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；C．非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以从KI溶液中置换出I2，C正确；D．它们位于第VIIA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误；故选C。8．B【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，则X为Be，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，则Y为C，M是地壳中含量最多的元素，则M为O，Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。解析：A．X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铍难溶于水，故A正确；B．M与Q形成的两种化合物分别是过氧化钠和氧化钠，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故B错误；C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：M＞Z＞Y，故C正确；D．(N2)含有氮氮三键，键能大，性质很稳定，通常用作保护气，故D正确；综上所述，答案为B。二、非选择题9．(1)ArSiNaOH(2)C(3)第四周期ⅣA族(4)24同位素(5)解析：（1）在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar；可用于制半导体材料的元素是Si；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，在第三周期元素中金属性最强的是碱金属Na，所以最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，在第三周期元素中非金属性最强的是卤族元素，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物的水化物具有两性的是Al(OH)3；（2）C、N、O、F都是第二周期元素，电子层数相同，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径最大的是：C；（3）稀有气体Kr是第四周期0族元素，位于36号元素，则第32号元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅣA族；（4）质子数相同表示同一种元素，由与所代表的物质中，共有H、O两种元素，含有、、、四种原子，、的质子数相同，中子数不同，两者的关系是同位素；（5）钠、铝最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者反应的化学方程式为。10．(1)ClNAl(2)(3)CD(4)2(5)181.8(6)1解析：（1）Cl的最高正价为+7，最低负价为-1，代数和为6，故该元素为Cl；常温下单质为双原子分子，氮气分子中含有3对共用电子对，故该元素为N；第三周期元素金属离子的电子层数为2，非金属离子的电子层数为3，电子层数越少，半径越小，核电荷数越大，半径越小，简单离子中半径最小的元素是：Al；（2）将氨水滴入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是：；（3）A.铜元素化合价不变，A错误；B.铁元素化合价升高，需要氧化剂才能实现，B错误；C.氢元素化合价降低，需要还原剂才能实现，C正确；D.氮元素化合价降低，需要还原剂才能实现，D正确；故选CD；（4）容器中活塞两侧的压强相同，物质的量之比等于体积比，故H2和O2的物质的量之和为2mol，设H2和O2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=2，2x+32y=34g，解得x=y=1，H2和O2充分反应后：，剩余氧气的物质的量为0.5mol，而右侧空气的物质的量为1mol，故VB=2VA，活塞应在2处；（5）每100个水分子中含有1个Na+离子，设需要水的物质的量为xmol，则，x=10mol，又金属钠与水反应还需要消耗水，根据方程式：，0.1molNa消耗0.1mol水，故共需要水的物质的量为10.1mol，质量为：；（6）根据离子方程式：，产生氢气的物质的量为，消耗氢氧根的物质的量为1.0mol，NaOH溶液的浓度为：。11．(1)第三周期VIA族(2)钙(3)(4)NeF(5)＜解析：根据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分别是H、Be、Na、Ca、Fe、Al、C、Si、P、S、Cl、F、Ne，根据元素及其化合物的结构、性质分析解答。(1)J元素为S，在周期表中的位置是第三周期VIA族；(2)D元素为Ca，其名称是钙；B为Be，质子数为4，若含5个中子，则B原子的符号是；(3)F的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，两者发生反应的化学方程式为：；(4)稀有气体化学性质稳定，最不活泼