结构化学第五章

《结构化学》第五章习题5001NF3和NH3分子中，键角∠FNF比∠HNH要（a），这是因为（b）。5002写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型：(1)Al2Cl6，(2)HN3，(3)Fe(CO)3(4-C4H4)，(4)XeOF4，(5)XeF45003NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。5004用价电子对互斥理论推断：PF4+的构型为_________________，中心原子采用的杂化轨道为_____________________：XeF4的构型为___________________，中心原子采用的杂化轨道为________________________。5005写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型：HgCl2_________________：Co(CO)4-__________________：BF3___________________：Ni(CN)42-__________________。5006sp2(s，px，py)等性杂化轨道中，若和x轴平行，和y轴成30°，，，互成120°。请写出满足正交归一化条件的三个杂化轨道表达式：______________________________：______________________________：______________________________。5007O3的键角为116.8°，若用杂化轨道=c1+c2描述中心O原子的成键轨道，试按键角与轨道成分关系式cos=-c12/c22，计算：(1)成键杂化轨道中c1和c2值；(2)2s和2p轨道在杂化轨道中所占的比重。5008已知H2O的键角为104.5°，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为：------------------------------()(A)0.21(B)0.80(C)0.5(D)0.75(已知键角和轨道成分的关系式为cos=-c12/c22)5009实验测得乙烯(C2H4)分子∠CCH=121.7°，∠HCH=116.6°，分子处在xy平面，C═C轴和x轴平行。试计算C原子sp2杂化轨道的系数。(已知键角和轨道成分的关系式为cos=-c12/c22)5011判断：在形成CH4分子的过程中，C原子的2p轨道和H原子的1s轨道组合成sp3杂化轨道。------------------------------()5012sp2等性杂化是指同一杂化轨道中s成分和p成分相等。这一说法是否正确？5013等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为：-------------()(A)=++(B)=1/2+1/4+1/3(C)=1/6+1/2+1/3(D)=++5015杂化轨道是：-------------------------------------------------()(A)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道(B)两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(C)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(D)一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道5016定域分子轨道模型和价键理论对于成键区电子运动的描述是完全相同的。这一说法是否正确？5018写出下列分子休克尔行列式。(用x表示，x=(-E)/，自己给原子编号)(1)CH3—CH═CH—CH3(2)CH2═CH—CH═CH2(3)5019已知烯丙基阳离子的三个分子轨道为：(A=1/2，B=1/)问亲电反应发生在哪个原子上：------------------------------------()(A)1(B)2(C)3(D)1，3(E)1，2，35020Huckel行列式有以下几个特点：(A)行列式的阶由参加离域大键的原子数决定(B)行列式的主对角元为-E(C)行列式的非对角元为和0，且的分布总是紧挨着主对角元-E(D)如有杂原子参加，诸，须分别标记清楚上述说法有错误的是：------------------------------------()5021试用HMO法求丙二烯双自由基H═C═H的(1)电子分子轨道能级能量；(2)离域能；(3)分子轨道波函数；(4)键键级。5022在三次甲基甲烷分子中，中心C原子与邻近三个次甲基组成大键。试证明中心C原子的键级为4.732。5024环丙烯基的三个C原子各位于等边三角形的顶点上，分子轨道可用C原子的2pz轨道的线性组合，用HuckelMO法确定该键的波函数和能级。5025用HMO法计算H═C═H双自由基的电子的分子轨道和能量，并作出分子图。5026若环丁二烯是平面正方形构型，用HMO求其电子能级及其最低能级的分子轨道。5027试用HMO法求环丁二烯C4H4的分子轨道和能级，再求其共轭能，由此预测：(1)该分子的稳定性如何(需要简单说明)；(2)该分子的基态是三重态还是单态？5028画出下列久期行列式对应的共轭分子碳原子骨架：[x=(-E)/]5029利用分子的对称性，求环丁二烯分子的大键分子轨道和能量。5030求烯丙基阳离子(CH2CHCH2)+的电荷密度、键级、自由价和分子图。已知：5031乙烯的吸收光谱极大约为193？nm，而丁二烯的极大约为217？nm。(1)用HMO法计算出乙烯和丁二烯能级；(2)根据以上结果，定性说明为什么极大(丁二烯)>极大(乙烯)(设丁二烯、乙烯中的相等)(3)用前线轨道理论讨论，在加热条件下，顺－丁二烯和乙烯二分子进行环加成的可能性如何？5032用HMO求烯丙基分子()电子能级和分子轨道。5033用HuckelMO法，求烯丙基的(1)电子能级；(2)分子轨道；(3)电荷密度；(4)键级。5035已知丁二烯的四个分子轨道为：则其第一激发态的键级P12，P23为何者？(键级)----------------------------------()P12P23(A)2AB2B2(B)4AB2(A2+B2)(C)4AB2(B2-A2)(D)02(B2+A2)(E)2ABB2+A25036基态丁二烯有一电子从最高成键轨道激发到最低反键轨道，求此激发态丁二烯的电荷密度、键级、自由价和分子图。已知：5037在HMO法中是因为与正交归一。这种说法是否正确？5038(1)写出N3-的几何构型、成键情况；(2)用HMO法计算出N3-中离域键的离域能(不用公式直接代)；(3)写出N3-中离域键的波函数形式。5039试用HMO法计算基态戊二烯基负离子的总能量和离域能。5040用HMO法处理环戊二烯基负离子，其久期方程的解x=-2，-0.618，-0.618，1.618，1.618。求：(1)键能，(2)离域能。5041用HMO法对丁二烯进行分析，计算用和表示的轨道能级，已知丁二烯最前二个光电子谱带是9.03？eV和11.46？eV，计算值。5042在用HMO法计算共轭分子各碳原子的自由价时，都以三次甲基甲烷自由基中心碳原子的总键级4.732为最大成键度。现发现双自由基H=C=H中心碳原子的成键度更大，请用HMO法计算之。5048已知富烯的三个能量最低的轨道为：1=0.2451+0.5232+0.429(3+6)+0.385(4+5)2=0.5(1+2)-0.5(4+5)3=0.602(3-6)+0.372(4-5)若用亲核试剂与其反应，则反应位在：------------------------------------()(A)1(B)2(C)3，6(D)4，5(E)都可能5049用HMO法计算分子的轨道能级以及基态时的离域能。5050已解得苯分子的三个已占分子轨道如下，试求苯的分子图。1=1/(1+2+3+4+5+6)2=1/(21+2-3-24-5+6)3=1/(2+3-5-6)5051试用HMO法确定基态戊二烯基负离子的HOMO和LUMO波函数，并标出这两个轨道的节面位置。5052由HMO法计算可得环戊二烯基的五个轨道的能量分别为：E1=+2，E2=E3=+0.618，E4=E5=-1.618，试求基组态时的最高占有轨道波函数，并标出节面位置。5053在用HMO法处理某共轭分子时，它的久期行列式为：试给出该共轭分子的结构式(只画出骨架)。5054试用HMO法计算环丁二烯基组态时的离域能。5055`试用HMO法计算CH2═CH—CH═CH—H2基态次高被占轨道的轨道波函数。5056氯乙烯(CH2CHCl)中，大键是__________，该分子属于__________点群。5057下列分子含有什么离域键？(1)H—C≡C—C≡C—H；(2)H—C≡C—C≡C—Cl；(3)C6H5O-；(4)C6H5COO-(5)BF350582，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：---------()(A)(B)(C)(D)(E)5059下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？---------------------------------()(A)C6H5Cl(B)C2H5Cl(C)CH2═CH—CH2Cl(D)C6H5CH2Cl(E)CH2═CHCl5060画出结构式以表示NO2，NO2+和NO2-中的离域键，估计N—O键的相对强度。5061有一物质经化学分析确定分子式为C2H2Cl2，紫外光谱证明存在─→*吸收，问此物质可能有几种异构体？计算并比较它们的偶极矩大小。5062环己二烯开环反应，加热条件下是_____________旋开环。5063试用前线轨道理论说明，C2H4+Br2→CH2Br—CH2Br不可能是基元反应。5064判断：[4，4]环加成反应，光照是对称性允许的。----------------()5065从反应前后键型的变化估计：(1)2H2+O2→2H2O是_________热反应，因为_______________；(2)N2+3H2→2NH3是__________热反应，因为_______________。5066己三烯光照时，应发生_____________旋环合。5067试用前线轨道理论解释：为什么乙烯加氢反应必须在催化剂存在情况下才能进行？C2H4+H2C2H65068判断：CH2═CH2+H2─→CH3—CH3是不是基元反应？------------()5069在CO2，CO和丙酮分子中，C—O键键长最长的是：-----------------------------()(A)CO2(B)CO(C)丙酮5070H2的光谱解离能是D0=4.46？eV，零点能为h0=0.26？eV，由此计算H2，D2，HD和T2(氚)的D0。5071已知Cl2分子的键能为242kJ/mol，而Cl原子和Cl2分子的第一电离能分别为1250kJ/mol和1085kJ/mol，试计算Cl2+的键能。5072当代表原子的i原子轨道时，是--------------------------------()5073如果把苯分子的6个电子看作是在一个半径为r的圆环上运动的独立粒子，试求其波函数和能量。若苯分子的波长最长的吸收的中心在2000Å附近，则苯环的半径r为多少？5074讨论下列分子的构型：(1)XeF4(2)XeO4(3)XeO3(4)XeOF2(5)XeOF45075用价电子对互斥理论说明下列分子和离子的形状和点群：SO32-；SO3；XeOF4；NO2+；NO25076根据你的知识，计算伸展的n-C21H44分子的长度。5078下列核中哪些不能用来作为NMR的研究对象？-------------------------------()(A)13C(B)14N(C)12C(D)1H5079产生ESR与NMR所需的无线电波的波长：-------------------------------()(A)两者都一样(B)ESR所需无线电波比NMR的短(C)与B相反(D)都不对5080要测得某物质的质子NMR谱，若仪器的操作频率为100兆周/秒，问需多大的磁场强度才能共振。(gN=5.5854，=5.0508×10-27J/T)5081在90%乙醇水溶液的质子磁共振谱图中，—OH，—CH2—，—CH3中质子所产生的三组峰中的小峰数分别为：-------------------------------()(A)1，3，4(B)3，8，3(C)3，3，8(D)1，4，35082下列质子的化学位移值大小顺序为：-------------------------------()(1)醛基质子(2)烯烃质子(3)炔烃质子(A)1>2>3(B)1>3>2(C)3>2>1(D)2>3>15083在乙醇(含痕量酸)核磁共振氢谱中，CH2因受邻近CH3中三个氢核的自旋偶合作用而使谱峰分裂成四重峰，但CH2谱峰不会受同碳质子和OH质子的进一步分裂，其原因是什么？5084自旋量子数为I的原子核在外磁场中能级分裂成_____个能级，有机化合物的核磁共振谱主要是_____核和_________核的磁共振谱。5085顺磁共振的超精细结构是由何种相互作用引起的？--------------()(A)电子自旋─电子自旋(B)核自旋─核自旋(C)电子轨道─电子自旋(D)电子自旋─核自旋5086下述分子中具有较高电离能的分子为：-------------------------------()(A)乙烯(B)乙烷(C)丙烷5087非极性分子中的化学键-------------------------------()(A)都是非极性键(B)都是极性键(C)可有极性键和非极性键5088环状H6B3N3分子是：-------------------------------()(A)饱和分子(B)共轭分子(C)非平面分子(D)极性分子5089CH4，NH3和H2O三个分子中，键角∠HXH分别是109.5°，107.3°，104.5°，试解释为什么CH4的键角最大，NH3其次，而H2O的键角最小。5090确定下列分子或离子的几何构型：NO2-，NO2+，XeF4，(CH3)2SnF2，CO(NH2)25091已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：-------------------------------()(A)2，C`2v，D4h(B)3，C3v，D4h，D2h(C)2，C3v，D4h(D)4，C2v，C3v，D4h，D2h5092乙醇的核磁共振谱有几组：-------------------------------()(A)3(B)2(C)4(D)1(E)55093如何解释周期表中V族元素氢化物的下列性质的变化规律：NH3PH3AsH3SbH3∠HXH107.2°93.3°92°91°5094什么叫分子间作用力？它包括哪些内容？什么叫范德华力？它包括哪些力？5095为什么羧酸、苯酚呈酸性，而苯胺、酰胺呈碱性？5096离域键可分为正常离域键，如__________分子中存在_________；多电子离域键，如__________分子中存在_________；缺电子离域键，如__________分子中存在_________。5097HgCl2中Hg的原子轨道采取___________杂化，生成_______个______离域键。5098ClF3的分子构型可能是平面三角型，也可能是T形，这两种构型哪一种比较稳定？5099ICl4-有两种可能的构型：平面正方形和变形四面体，问ICl4-的稳定构型应是哪一种？简述理由。5100试用前线轨道理论讨论下面的反应是否可以进行：C2+H2──→HC≡HC5102何谓肽键？画出肽键()中原子轨道叠加示意图。5103试比较下列分子中C—O键键长，并说明理由：(a)CO2(b)CO(c)CH3COCH35104指出下列分子离域键的类型：(a)三硝基甲苯(b)苯醌(c)对-苯醌一圬(d)BF3(e)对-硝基苯氧负离子5105C2N2为线型分子，试分析其成键情况、大键类型、成键轨道的对称性及分子的磁性。5106分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？----------------------------------()(A)温度(B)体积(C)范德华半径(D)电离能(E)电子数5107(BN)x和石墨是等电子体，但为什么两者的光学和电学性能显著不同？5108平面构型的奥(C10H8)为什么会有极性？5109图中(a)和(b)示出了－降冰片烯阴离子和阳离子的前线轨道，试说明它们的相对稳定性。5110写出苯、氯乙烯、丙烯基阳离子的离域键。5111NH3和BCl3可以生成配合物。试说明其成键情况、几何构型。5112指出下列分子(或离子)的几何构型和杂化轨道类型：(a)SF6(b)Au(CN)4-(c)NO3-(d)BCl3(e)NH35113指出下列分子的键类型：(a)(b)(c)5114指出下列分子的键类型：5115指出下列分子的键类型：5116指出下列分子的大键类型：(a)CH2═C═O(b)C6H5Cl(c)C6H5CN(d)C6H5CH═CHC6H5(e)CO(NH2)25117已知三个氯化物：(a)C6H5CH2Cl，(b)(C6H5)2CHCl，(c)(C6H5)3CCl。(1)说明氯原子活泼的原因；(2)哪个化合物中的氯最活泼？为什么？5118试比较酸性并说明理由：ROH(b)C6H5OH(c)RCOOH(d)CH2═CHOH(e)O═CH—CH═CH—CH═CH-OH5119NO2是V型分子，试分析其成键情况并说明其磁性。5120指出BF3和NF3的几何构型并分析其成键情况。5121用前线轨道理论说明，Ag+与苯生成的电子授受型配合物的稳定构型应是下列哪一种？5122HgCl2可形成什么离域键？画出生成此种离域键的原子轨道叠加示意图？5123苯分子的电子可以处理为绕半径为a的圆环中自由转动的电子(自由电子环势箱模型)。试根据此模型：(1)写出Schrodinger方程并求解，(2)画出电子能级图并与HMO法的结果相比较，(3)利用上述能级图解释4m+2芳香性规则，(4)取a=139？pm(苯中C—C键长)，计算苯的波长最长吸收峰(第一吸收峰)的位置。5124R4NOH是强碱，而R3NHOH和氨水都是弱碱，试用氢键理论解释之。5125区别和的结构最好用哪种方法？(A)紫外可见光谱(B)红外光谱(C)顺磁共振(D)拉曼光谱5126预期下列哪一种化合物能吸收波长最长和波长最短的光，只考虑→*跃迁。CH2ABC5127试分析下列分子中的成键情况，指出C-Cl键键长大小次序并说明理由。(a)CH3Cl(b)H2C═CHCl(c)CH≡CCl5128简述何谓离域分子轨道。5129已知S8分子的解离能[指S8(g)→8S(g)]为2130？kJ·mol-1，H2S分子的解离能[指H2S(g)→2H(g)+S(g)]为735？kJ·mol-1。.试估计反应H2S2(g)→2H(g)+2S(g)所需要的能量，并与实验值984？kJ·mol-1比较。5130简述何谓分子图。5131H2O2(g)的生成焓Hf=-133？kJ·mol-1，O-H键键能为463？kJ·mol-1，H2和O2的解离能分别为436？kJ·mol-1和495？kJ·mol-1，试求O—O键键能。为什么不用O2分子的解离能作为O—O键键能？5132的紫外可见光谱吸收波长与苯相似，的紫外可见光谱吸收波长比苯大得多，试从离域键和空间阻碍加以解释。5133某一化合物可能是下列两种结构之一：(a)(b)如何利用紫外可见光谱进行判断？5134苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很相似。说明理由。.5135己烷脱氢变为环己烷是吸热反应，还是放热反应，试估算其反应热。已知C—C，C—H的键能和H2的离解能分别为344kJ·mol-1，415kJ·mol-1，436kJ·mol-1。5136估算正己烷异构化为异己烷是吸热反应还是放热反应。5137环己烯加氢变为环己烷是吸热反应还是放热反应？热效应是多少？已知C—C，C—H，C═C键键能和H2的离解能分别为344kJ·mol-1，415kJ·mol-1，615kJ·mol-1和436kJ·mol-1。5138估算乙炔合成苯的反应热。已知C—C，C═C和C≡C的键能分别为344kJ·mol-1，615kJ·mol-1和812kJ·mol-1。5139估算环己烷脱氢变成苯是吸热反应还是放热反应，热效应是多少？已知C-C，C-H，C=C的键能和H2的离解能分别为344kJ·mol-1，415kJ·mol-1，615kJ·mol-1和436kJ·mol-1。5140已知CO2，CO和丙酮中C—O键键长大小次序为：丙酮>CO2>CO，请说明理由。5141给出下列分子的大键类型苯乙酮(b)(c)(d)RCOCl(e)O35142给出下列分子的大键类型(a)(b)(c)(d)(e)NO2-5143下列分子有无大键，若有，写出符号。(a)CH2═CH—CH2—CH═CH2(b)CH2CO(c)C6H5CN5144给出下列分子的大键类型(a)CH≡C—C≡CH(b)(c)(d)(e)5145试分析下列分子中的成键情况，比较Cl的活泼性，并说明理由。(a)C6H5Cl(b)C6H5CH2Cl(c)(C6H5)2CHCl(d)(C6H5)3CCl5146试分析下列分子中的成键情况，比较其碱性的强弱，并说明理由。(a)NH3(b)N(CH3)3(c)C6H5NH2(d)CH3CONH25147（1）写出二氯环丙烷分子可能的异构体及各异构体所属的点群（2）此分子有多少个1HNMR共振讯号？5148试计算丁二烯负离子的ESR谱线数目并用理论杆谱导出其相对强度比。(假定所有的超精细结构谱线均分开)5149(1)写出二氯丙二烯分子可能的异构体及各异构体所属的分子点群。(2)此分子有多少个1HNMR共振讯号？5150混合价双核铜配合物Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)L，分子结构如图所示。室温下测得溶液ESR谱由七条谱线组成，当温度降低时，ESR谱由四条谱线组成。试解释之。5151下列哪些微粒能给出顺磁共振信号？------------------------------()(A)Ca2+(B)[Fe(H2O)6]2+(C)[Ag(NH3)2]+(D)(C6H5)3C+(E)V5152分子间范德华作用能与分子间距离R的关系是正比于：------------------------------()(A)1/R(B)1/R2(C)1/R3(D)1/R65153试画出CH3·自由基顺磁共振的超精细结构及各谱线的相对强度。5154为什么甲苯和二甲苯的紫外吸收峰都比苯的紫外吸收峰向长波方向移动？5155求算苯分子的离域能。5156用HMO法求双环己三烯的六个轨道的轨道能，并求其基态时的离域能。5157推测HO2·自由基的顺磁共振谱。5158简述何谓离域能。5159实验测得甲烷的氟化物的键角为：分子∠H—C—H∠F—C—FCH3F110～112CH2111.9±0.4108.3±0.1CHF3108.8±0.75假设C原子的杂化轨道是等性的，试计算上述三个分子中碳原子用于生成C—H键和C—F键的sp3杂化轨道的s成分是多少？5160KCr(SO4)2·12H2O在0.3T时，顺磁共振频率为8313？MHz，则ge因子为多少？5161一张1HNMR谱图通常可给出三个主要参数，请指出哪三个参数，并说明它们的单位及提供什么信息。5162指出下列三原子分子或离子的几何构型。BeCl2，HgCl2，I3-，XeF2，NO2，O3，H2S，ICl2-，NO2+，ClO25163根据偶极矩数据(单位为10-30C·m)，判断下列分子的几何构型。(a)CS2(0)(b)C3O2(0)(c)PCl5(0)(d)SO3(0)(e)(0)(f)(0)(g)O(5.53)(h)NO2(0.97)(i)OCl2(2.60)(j)H2N—NH2(6.14)5164计算在60？MHz的NMR波谱仪中，300？K时质子处于和自旋态的平衡布居数目之比，并对结果加以简单说明。5165对60？MHz和100？MHz质子NMR波谱仪，以Hz为单位计算化学位移相差1.00的两条共振线间的距离。5166在应用ESR波谱技术测定样品时，通常向待测样品中加入标准样品：稳定自由基DPPH(1，1-二苯基-2-苯基肼基)，这是为了：------------------------------()(A)测定磁场强度(B)测定微波频率(C)测定超精细分裂常数5167IF5分子的19FNMR谱图如下，其构型属于C4v群，这句话是否正确？5168当外磁场B0分别固定在1.00？T和1.40？T，计算使质子发生共振吸收的频率。5169顺磁性离子Mn2+(55Mn，I=5/2，丰度为100%)的ESR精细结构有几个峰？O5170(a)(a)=2.28(b)=2.60(b)解释质子(a)和(b)的值为什么不同。5171试比较顺磁共振与核磁共振(原理、共振条件、波长范围、特性常数)。5172关于顺磁共振下列论述不正确的是哪个？------------------------------()(A)其频率比核磁共振大2～3个数量级(B)顺磁共振不能用于反磁性物质(C)g因子总是2.0023(D)顺磁共振产生的条件是=ge0B／h5173乙苯e中，NMR的信号组数及各组分裂峰数依次为：-----------------()(A)5；3，4，2，4，3(B)5；3，4，2，4，2(C)4；3，4，2，1(D)4；3，4，1，25174异丙苯中，质子种类数及各类质子的峰的分裂数为：------------()(A)5；2，7，2，4，3(B)6；4，4，7，2，2，2(C)5；2，7，4，4，4(D)6；4，4，7，2，4，35175甲醛、三氯硅烷与乙酸乙烯基加成产物的1HNMR图谱如下，产物可能是：---------()5176写出电子的久期行列式。已知该“分子”的3个MO为：1=1/21+1/2+1/232=1/1-1/33=1/21-1/2+1/23求各原子的电荷密度和键键级。5177sp2杂化的正交归一化杂化轨道是：1=1/s+/px2=1/s-1/px+1/py3=1/s+c2px+c3py求系数c2和c3。5178简述何谓键能。5179O和O2的第一电离能分别是1311？kJ·mol-1和1165？kJ·mol-1，求O2的解离能。5180N2的解离能为945？kJ·mol-1，N和N2的第一电离能分别是1400？kJ·mol-1和1503？kJ·mol-1，求N2+的解离能。5181F2的解离能是158.3？kJ·mol-1，F和F2的第一电离能分别是1679？kJ·mol-1和1515？kJ·mol-1，试求F2+的解离能。5182简述何谓键角。5183简述何谓键解离能。5184简述何谓共价半径或原子半径。5186简述何谓范德华半径。5187已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？-------------------------------()(A)是个线型分子(B)存在一个共轭体系(C)反磁性(D)C—C键比乙烷中的C—C键短5188写出下列分子的点群，中心原子所用的杂化轨道及离域键，指明是否有偶极矩和旋光性。SO3CO2Co(NH2CH2CH2NH2)35189已知2-乙烯基丁二烯的久期行列式的解是：x=±1，±0.5176，±1.9319[]求其第二能级(最低能级称为第一能级)的分子轨道。5190已知2-乙烯基丁二烯的久期行列式的解是x=±1，±0.5176，±1.9319[]求其最低能级的分子轨道。5191用HMO法求2-乙烯基丁二烯的电子能级。5192已知2-乙烯基丁二烯的电子能级是：±，±0.5176，±1.9319求其最高占有轨道的分子轨道。5193已知苯的久期行列式的解是：x=±2，±1，[]求其最低能级的分子轨道。