高三化学通用版一轮复习强化训练物质的分离提纯和检验

复习：物质的分离、提纯和检验1.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是()选项ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点/℃34.576.597.4180~3101.答案A乙醚的沸点低,当乙醚沸腾后,继续加热,乙醚的温度不会升高,避免因为温度过高而破坏青蒿素的有效成分,A正确。2.下列除杂方法中不正确的是()A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pHB.除去金属离子Cu2+、Hg2+,可向溶液中通入H2S作为沉淀剂C.除去某溶液中的SO4D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入Zn(OH)22.答案CC项,硫酸镁易溶于水,无法沉淀SO423.以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取3.答案DNaHCO3固体受热易分解,A不正确;Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,蒸发AlCl3溶液最终得到Al(OH)3固体,B不正确;重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中,然后趁热过滤,冷却结晶,C不正确;2NaBr+Cl22NaCl+Br2,2KI+Cl22KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4层显橙色的原溶液为NaBr溶液,CCl4层显紫色的原溶液为KI溶液,D正确。4.“水飞”是传统中医学中将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。《医学入门》中记载提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”文中涉及的操作方法是()A.洗涤、溶解、过滤、灼烧B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D.洗涤、萃取、过滤、蒸发4.答案B“水洗净”涉及的操作方法是洗涤,“细研水飞”涉及的操作方法是溶解,“去石澄清”涉及的操作方法是倾倒,“慢火熬干”涉及的操作方法是蒸发。5.下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是()A.硝酸银溶液和氨水B.盐酸和碳酸钠溶液C.明矾溶液与烧碱溶液D.碳酸氢钠溶液和澄清石灰水5.答案DA项,少量氨水滴加到AgNO3溶液中,可以观察到有沉淀生成;少量AgNO3溶液滴加到氨水中,直接生成配离子,观察不到现象,能鉴别。B项,少量Na2CO3溶液滴加到盐酸中,有CO2气体生成;反之无现象,因为生成NaHCO3,能鉴别。C项,明矾溶液的溶质为硫酸铝钾,少量NaOH溶液滴加到含Al3+的溶液中,有Al(OH)3沉淀生成;反之无现象,因为NaOH过量会直接生成AlO2-6.下列实验操作能达到实验目的的是()A.配制Na2SO3溶液时,将Na2SO3溶于新煮沸过并冷却的蒸馏水中B.用分液漏斗分离1,2二溴乙烷与CCl4的混合物C.将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl2D.氨碱法得到的含少量NH4Cl的NaHCO3,经热分解可得到纯净的NaHCO36.答案A1,2二溴乙烷与CCl4互溶,需用蒸馏的方法分离,B项错误;加热饱和氯水,除Cl2逸出外,还有HCl及次氯酸分解产生的O2逸出,C项错误;NH4Cl和NaHCO3受热均分解,最终残留固体为Na2CO3,D项错误。7.下列对古文献记载内容理解错误的是()A.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。“瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C.《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。该方法应用了焰色反应7.答案C“瓦”是由黏土烧制而成的,属于陶器,为传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,A正确;由文中“蒸令气上”可判断出“法”是指蒸馏,B正确;HgS受热分解生成Hg和S,常温下Hg和S反应生成HgS均为氧化还原反应,C不正确;灼烧硝石(KNO3)可产生紫色火焰,D正确。8.下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是()选项实验目的XYA除去N2中的Cl2,并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2,并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2,并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl,并收集纯净的Cl2NaClH2O8.答案DCl2与FeSO4可发生氧化还原反应,N2不溶于水,A能达到实验目的;CO2与NaOH溶液反应,CO不溶于水,B能达到实验目的;NO2与水反应生成HNO3和NO,NO不与水反应,且不溶于水,C能达到实验目的;Cl2中的HCl可用饱和食盐水除去,但Cl2不能用排水法收集,D不能达到实验目的。9.在一无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在下列离子:①Cu2+;②Fe3+;③Cl;④NO3-;⑤S2;⑥CO32-;⑦NH4+其实,这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是()A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩9.答案D溶液是无色的,则一定不存在Cu2+、Fe3+;溶液酸性很强,则一定不存在S2、CO32-、AlO2-10.请选用适当的分离方法,分离下列混合物(填序号)。①过滤②蒸发③萃取④蒸馏⑤升华⑥分液⑦重结晶⑧盐析A从海水中获取粗食盐B从溴水中提取溴C除氯化钠溶液中的泥沙D分离固体氯化钠和单质碘E用自来水制取蒸馏水F油脂发生皂化反应后产物的分离G四氯化碳和水的分离H除去硝酸钾中混有的氯化钠10.答案②③①⑤④⑧⑥⑦11.海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下。(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的

(填字母)。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①,

③。

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是(填字母)。

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有、。

(5)某小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下列实验装置图中的错误之处:①;

②;

③。

(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是

,

最后晶态碘在中聚集。

11.答案(1)cdef(2)过滤萃取、分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进、出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶12.铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为[AuCl4];分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO32(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为。已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示:

CuAuAgNi浸出率/%85.704.593.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为

。

(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4,分析能够析出AgCl的原因为

。

调节溶液的pH不能过低,理由为

。

(4)已知离子浓度≤105mol·L1时,认为该离子沉淀完全。已知:Ksp[Pb(OH)2]=2.5×1016,Ksp[Sb(OH)3]=1041。浸取“分银渣”可得到含0.025mol·L1Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化)

12.答案(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,避免银元素的损失(2)2Au+ClO3-+7Cl+6H+2[AuCl4]+3H2(3)H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度,促使[Ag(SO3)2]3Ag++2SO32-平衡正向移动,电离出Ag+(4)2≤pH<7解析(1)“分铜”时,铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用是使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,避免银元素的损失。(2)分金液的主要成分为[Au