6.2.2化学反应的限度高一化学课件（人教版2019）

高中化学微课堂

CHEMISTRY第六章化学反应与能量6.2.2化学反应的限度主要工艺设备科学史话科学史话高炉炼铁原理：C(焦炭）+O2

===CO2(放出热量）C(焦炭）+CO2

===2CO(吸收热量）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温COQ1：我们已经增加了高炉的高度为什么排出的CO浓度还是不变呢？科学史话高炉炼铁原理：C(焦炭）+O2

===CO2(放出热量）

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温COQ1：我们已经增加了高炉的高度为什么排出的CO浓度还是不变呢？科学史话6.2.2化学反应的限度一、可逆反应与不可逆反应可逆反应不可逆反应定义举例符号特点在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）的化学反应。在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。==

Cl2+H2

====2HCl光照/点燃Ag++Cl-===AgCl↓

催化剂高温高压

正向反应逆向反应双同性：正逆反应在同一条件下同时进行共存性：反应物和生成物同时存在单向性：只能正向进行反应进行彻底

催化剂

1、有两个化学反应，2H2+O2

===2H2O、2H2O===2H2↑+O2↑，它们属于可逆反应吗？点燃电解不是。因为这两个反应分别在点燃和电解两个不同条件下进行。再比如：NH3+HCl===NH4Cl、NH4Cl===NH3↑+HCl↑

2、二次电池的充电和放电属于可逆反应吗？不是。因为充电和放电不能同时进行（排除人为干扰的因素下）；其次不是在同一条件下，放电无需外加条件，充电需要加外接电源。3、CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，属于可逆反应吗？不是。因为两个反应发生场所不同、参加反应的酶不同、能量来源及转化形式不同、中间的代谢产物不同。思考建立过程

催化剂

在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中：反应刚开始反应进行中一段时间后反应物浓度最大

生成物浓度为0

t

··0反应物浓度变小

生成物浓度变大

反应体系中各组

分浓度不再改变

t1化学平衡状态6.2.2化学反应的限度二、化学平衡状态1、定义：对于可逆反应，如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡；化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度；此时反应物的转化率最大。2、特征：逆可逆反应

动态平衡，反应并没有停止各组分n/c/m不随时间改变外界条件改变，原来的平衡状态破坏，在新的条件下会建立新的平衡变定动等·t

·0

t1判断Ⅰ在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法：2、若在相同时间内消耗amolO2同时消耗

2amolNO，是否达到了化学平衡状态？能不能逆反应逆反应速率特征：等

1、若在相同时间内消耗2amolNO2同时生成2amolNO2，是否达到了化学平衡状态？正反应逆反应

化学平衡状态判断Ⅰ在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法：2、若在相同时间内消耗amolO2同时生成2amolNO，是否达到了化学平衡状态？能4、若1个O=O键断裂的同时，4个N=O键断裂，是否达到了化学平衡状态？能

能逆反应正反应速率特征：等

2个NO2消耗1个O2分子被消耗逆反应正反应

1、若在相同时间内消耗2amolNO2同时生成2amolNO2，是否达到了化学平衡状态？正反应逆反应

能

化学平衡状态判断Ⅰ在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法：2、若在相同时间内消耗

amolO2同时生成

2amolNO，是否达到了化学平衡状态？能4、若1个O=O键断裂的同时，4个N=O键断裂，是否达到了化学平衡状态？能

能逆反应正反应速率特征：等

2个NO2生成1个O2分子被消耗逆反应正反应

1、若在相同时间内消耗

2amolNO2同时生成

2amolNO2，是否达到了化学平衡状态？正反应逆反应

能

化学平衡状态6.2.2化学反应的限度3、判断：化学平衡状态的判断mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，V恒定直接标志Ⅰ速率特征：=同一种物质的生成速率等于消耗速率(A)

=(A)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比

=q(C)

=p(D)在化学方程式两边的不同物质生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比

=q(B)

=(D)单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法：

能判断Ⅱ含量特征：定

能

PV=nRT

不能化学平衡状态6.2.2化学反应的限度3、判断：化学平衡状态的判断mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，V恒定直接标志Ⅰ速率特征：=同一种物质的生成速率等于消耗速率(A)

=(A)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比

=q(C)

=p(D)在化学方程式两边的不同物质生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比

=q(B)

=(D)单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等Ⅱ含量特征各组分的n、c、m、V、P保持不变各组分的（质量分数）、体积分数保持不变（物质的量分数要看具体情况）在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法：

能

判断Ⅲ

间接特征

8、若NO2转化率保持不变/O2、NO的产率保持不变，是否达到了平衡状态？

能能

化学平衡状态6.2.2化学反应的限度3、判断：化学平衡状态的判断mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，V恒定直接标志Ⅰ速率特征：=同一种物质的生成速率等于消耗速率(A)

=(A)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比

=q(C)

=p(D)在化学方程式两边的不同物质生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比

=q(B)

=(D)单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等Ⅱ含量特征各组分的n、c、m、V、P保持不变各组分的（质量分数）、体积分数保持不变（物质的量分数要看具体情况）间接特征Ⅲ反应物的转化率保持不变；产物的产率保持不变；含有色物质的平衡体系颜色保持不变；绝热体系温度保持不变。在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法：

m总不变，V总不变，ρ永远不变。

不能能判断Ⅳ

间接特征

能能

PV=nRT————化学平衡状态在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法：

m总不变，V总不变，ρ永远不变。

不能不能判断Ⅳ

间接特征P总永远恒定不变。n总永远恒定不变。不能不能

——化学平衡状态6.2.2化学反应的限度3、判断：化学平衡状态的判断mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，V恒定直接标志Ⅰ速率特征：=同一种物质的生成速率等于消耗速率(A)

=(A)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比

=q(C)

=p(D)在化学方程式两边的不同物质生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比

=q(B)

=(D)单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等Ⅱ含量特征各组分的n、c、m、V、P保持不变各组分的（质量分数）、体积分数保持不变（物质的量分数要看具体情况）间接特征Ⅲ反应物的转化率保持不变；产物的产率保持不变；含有色物质的平衡体系颜色保持不变；绝热体系温度保持不变。变值/定值m+n

p+qP总行、n总行、m总不行、V总不行、ρ不行、M行=m总/n总m+n

p+qP总不行、n总不行、m总不行、V总不行、ρ不行、M不行Ⅳ

一个反应体系中，若某个量是个变值，它恒定不变时可以判定；若是个定值，则不能判定。——课堂练习1、下列反应中可判断为可逆反应的是(

)A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气BCl2+H2

====2HCl光照/点燃

2HCl====H2+Cl2

催化剂高温高压2HClO====2HCl+O2↑光照

Br2+2I-====I2+2Br-Cl2+2Br-====Br2+2Cl-课堂练习2、可逆反应：

在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2③用N2、