（课堂设计）高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题测试1 苏教版选修4

专题3溶液中的离子反应A级基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量()A．硫酸 B．硝酸C．氢氧化钠 D．盐酸解析：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，故为抑制FeCl3水解，可加入少量HCl，A、B两项会引入杂质离子，C项会与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，故选D。答案：D2．在0.01mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1解析：H2SO4属二元强酸，0.01mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由此得出c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(10－14mol2·L－2,0.02mol·L－1)＝5×10－13mol·L－1，根据水电离的特点知c(H＋)水＝c(OH－)水，因此在此溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水＝5×10－13mol·L－1。答案：A3．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成溶液颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：B4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小解析：相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H＋)无影响，故D错。答案：B5．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下固体，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S B．AlCl3C．NaOH D．CaCl2解析：A项中S2－水解；S2－＋H2OHS－＋OH－，使溶液中的OH－浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2增加；C项中加入NaOH使溶液中的c(OH－)增大，D项中加入CaCl2使Ca2＋浓度增大，平衡均向左移动，Ca(OH)2增多，B项加入AlCl3发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓反应，使Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ca(OH)2减少。答案：B6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NOeq\o\al(－,3)Cl－B．K＋Na＋Cl－NOeq\o\al(－,3)C．K＋Na＋Cl－HCOeq\o\al(－,3)D．K＋Fe2＋SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)解析：由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性，C中HCOeq\o\al(－,3)、D中Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)均不能大量存在；若为强碱性，A中Al3＋、C中HCOeq\o\al(－,3)、D中Fe2＋均不能大量存在。答案：B7．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小解析：当加入KI溶液时，使溶液中I－浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2＋浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。答案：D8．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者碱性强pH大，排除A、B。Na2S溶液中S2－水解，溶液显碱性；NaNO3不水解，显中性，排除D。C中(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者NHeq\o\al(＋,4)浓度大，水解得到的H＋浓度大，pH小，所以C正确。答案：C二、非选择题(本题包括3个大题，共24分。)9．(8分)将0.05mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL。求：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________。(2)一元弱酸HA的物质的量浓度为__________________________。(3)一元弱酸HA的电离平衡常数为__________________________。解析：(1)设NaOH的物质的量浓度为x，盐酸与NaOH混合后发生反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，且溶液的pH＝12，说明NaOH过量，所以有c(OH－)＝10－2mol·L－1＝eq\f(2V·x－V×0.05mol·L－1,3V)，解得x＝0.04mol·L－1(2)NaOH＋HA=NaA＋H2Oc(HA)＝eq\f(VNaOH·cNaOH,VHA)＝eq\f(12.5×10－3L×0.04mol·L－1,20×10－3L)＝0.025mol·L－1(3)因HAH＋＋A－，其pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，故有Ka＝eq\f(cH＋cA－,cHA)＝eq\f(10－3mol·L－1×10－3mol·L－1,0.025mol·L－1－10－3mol·L－1)＝4.17×10－5mol·L－1答案：(1)0.04mol·L－1(2)0.025mol·L－1(3)4.17×10－5mol·L－110．(8分)(1)在25℃条件下将pH＝11的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。A．9 B．13C．11～13之间 D．9～11之间(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)C．氯化铵溶于水，电离出一定量的铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小(3)室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①______和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05mol。(4)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)________。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________________________________________________________________。③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)，(填“>”、“<”或“＝”)，混合后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))与c(Cl－)的关系c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)。解析：(1)pH＝11的氨水稀释100倍后氨水继续电离，pH在9～11之间；(3)①由物料守恒可得；②由电荷守恒知：n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)，所以，n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)－n(OH－)＝n(Cl－)－n(Na＋)＝0.05mol。答案：(1)D(2)C(3)①NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O②NHeq\o\al(＋,4)H＋(4)①氯化铵A②HCl和NH4Cl③<＝20．(8分)水的离子积常数Kw与温度T(℃)的关系如图所示：(1)若T1＝25℃，则KW1＝________；若T2＝100℃时，KW2＝1×10－12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________。(2)已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：________________________________________________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________。(3)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸的体积比为________。(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为：pH(酸)＋pH(碱)＝________。解析：(1)25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，KW1＝1×10－14；100℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol/L×2＝0.10mol/L，c(H＋)＝eq\f(1×10－12,0.10)mol/L＝1×1011mol/L，pH＝11。(2)0.1mol/L的NaA溶液pH＝10>7，说明HA为弱酸，溶液中的平衡有：H2OH＋＋OH－，A－＋H2OHA＋OH－；离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>