课时规范练 铜的获取及应用测试题

课时规范练9铜的获取及应用一、选择题(本题共10小题，每小题6分，共60分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列说法中正确的是()A、铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B、金、银、铜是应用最广泛的金属材料C、钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D、铜是导电性、导热性最好的有色金属2、(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中.常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2].下列说法不正确的是()A、孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物B、硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C、工业上常采用电解法制取精铜D、在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S3、明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也.”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A、该冶炼锌的反应属于置换反应B、煤炭中起作用的主要成分是CC、冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑D、倭铅是指金属锌和铅的混合物4、(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是()A、Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C、金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D、金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行5、(2019安徽皖北名校联考)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A、由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B、实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC、溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D、由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0、2mol·L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈6、(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是 ()A、将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C、CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3D、Y具有还原性7、(2019浙江宁波质检)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5、76g，经如下处理:下列说法正确的是()A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B、样品中铁元素的质量为2、24gC、样品中铜、氧两种元素的质量为4、0gD、V=8968、铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是()A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D、将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳9、某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()A、合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B、铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体全为NOC、操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤D、铜的质量分数为143.10、(2019北京西城模拟)新制氢氧化铜中存在平衡:Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-(深蓝色).某同学进行下列实验:下列说法不正确的是()A、①中出现蓝色沉淀B、③中现象是Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-正向移动的结果C、④中现象证明葡萄糖具有还原性D、对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于[Cu(OH)4]2-二、非选择题(本题共3小题，共40分)11、(12分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价.已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色.(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中元素被还原.

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为.温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有.在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式:.(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0、6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体(标准状况).Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为.若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g.若混合物中含0、2molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为mol.

12、(2019广西北海模拟)(14分)银铜合金广泛用于航空工业.从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80(1)电解精炼银时，阴极反应式为.

滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为.

(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量.若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为.

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+↑.

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5、0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1、0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥.

13、(2019宁夏银川调研)(14分)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，探究的问题和过程如下:(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为(填字母).

a、氨水 b、氢氧化钠溶液c、稀硫酸 d、冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验:①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成砖红色的Cu2O粉末，该实验说明:在高温条件下，+1价Cu比+2价Cu更(填“稳定”或“不稳定”).②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更(填“稳定”或“不稳定”).

(3)为了探究氨气能否和氢气一样可还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画出)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→→→h.

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是.

②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为.

③装置C中的球形装置的作用是.

课时规范练9铜的获取及应用1、C铜合金是人类最早使用的金属材料，A项错误;钢是应用最广泛的金属材料，B项错误;C项正确;比铜导电性好的有银等，D项错误.2、A孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，并不是CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物，A项不正确，B、C、D项均正确.3、D碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该冶炼锌的反应属于置换反应，故A项正确;反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B项正确;冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故C项正确;由题意可知，倭铅是指金属锌，故D项错误.4、CCuO→Cu(OH)2不能通过一步反应实现，A项错误;铝合金比纯铝的熔点低，B项错误;C项正确;铁、铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，D项错误.5、CA项，金属铝的活泼性强于铜，错误;B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu2++2Al3Cu+2Al3+，错误;C项，对比实验1、2可知，产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同，正确;D项，由实验可知，Cl-可以加快Al的反应，所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈.6、C将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A正确;途径①有污染性气体产生，相对于途径③，途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径②更好地体现了绿色化学思想，B正确;由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价都降低，无元素化合价升高，C错误;由Cu(OH)2到Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，D正确.7、B根据题意，3、2g滤渣是铜，而铜与Fe3+不能共存，A错误;最后的3、2g固体为Fe2O3，其中铁元素的质量为2、24g，B正确;样品中铜元素和氧元素的质量共5、76g-2、24g=3、52g，C错误;2、24g铁元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D错误.8、D富集方铅矿的过程属于物理变化，A错误;方铅矿焙烧反应中还原产物除PbO外还有SO2;整个冶炼过程中，制取1molPb共转移8mol电子，C错误.9、D根据合金的性质可知，A项正确.不论是浓硝酸还是稀硝酸与Cu、Ag反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是NO，B项正确;Wg固体应该是干燥纯净的AgCl，故Ⅰ为过滤，由于过滤后的氯化银表面附着一些离子，应洗去附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故Ⅱ为洗涤，C项正确;氯化银的质量为Wg，所以合金中银的质量为Wg×108143.5=108W143.5g10、D①中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，A项正确;③中溶液呈深蓝色，是加入的氢氧化钠使Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-正向移动的结果，B项正确;④中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧化还原反应，生成了氧化亚铜沉淀，体现了葡萄糖的还原性，C项正确;对比②和④可知Cu(OH)2的氧化性弱于[Cu(OH)4]2-，D项不正确.11、答案(1)Cu、O(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O防止H2O2分解2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+S(3)3Cu2O+2NO3-+14H+6Cu2++2NO↑+7H0、2解析(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原.(3)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+2NO3-+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O.硝酸发生反应后得到的产物是Cu(NO3)2和NO，由2L×0、6mol·L-1=2n[Cu(NO3)2]+4、480L÷22、4L·mol-1得n[Cu(NO3)2]=0、5mol，则n(Cu2+)=0、5mol，根据质量守恒，若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0、5mol×64g·mol-1=32g.若混合物中含0、2molCu，则根据原子守恒可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0、3mol;根据得失电子守恒可得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×(4、480L÷22、4L·mol-1)，解得n(CuO)=0、1mol，n(Cu2O)=0、1mol，消耗H2SO4的物质的量为0、1mol+0、1mol=0、12、答案(1)Ag++e-Ag2NO+O22NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO2-+2H(3)424O2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶解析(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e-Ag;气体变色是因为发生反应2NO+O22NO2.(2)NaOH与Al2(SO4)3、Cu(OH)2反应生成Al(OH)3、Cu(OH)2，由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知，煮沸时Cu(OH)2分解，Al(OH)3不分解，则固体混合物B含有CuO、Al(OH)3.若NaOH过量，Al(OH)3会转化为NaAlO2.(3)反应前CuO中铜元素为+2价，反应后CuAlO2中铜元素为+1价，反应过程中铝元素的化合价不变，只有氧元素被氧化生成O2，根据得失电子数相等知，CuAlO2和O2的化学计量数之比为4∶1，配平后的化学方程式为4Cu