2023届上海市普陀区曹杨二中高考考前模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物用漂粉精消毒游泳池中的水

用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

2、下列物质的名称不正确的是

（NH4）2CO3：碳钱CaSO4-2H2O：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

Ag（NHj）2+：二氨合银离子D.II：2一乙基一1一丁烯

CH2

3、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质下列说法正确的是（）

A.它是［Oi的同分异构体

它是03的一种同素异形体

CtOi与互为同位素

D.ImolOi分子中含有lOmoI电子

4、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

hnol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

1.0mol・L」Na2sCh水溶液中含有的硫原子数目为NA

电解饱和食盐水，当阳极产生U.2LH2时，转移的电子数为NA

常温下，3L0.1mol・L」FeCb溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

5、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（

A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+

锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含FeJ+

锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+

锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3*

6、中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+

和H2O通过），下列相关判断正确的是

s：o/溶液

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e，=2OH-+H2t

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSO3-

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

7、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻歆菁”的分子(直径为1.3xl()-9m)恢复了磁性。，，钻献菁，，分子结构和性质

与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻配菁”分子不能透过滤纸

8、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向0.10mol/LCHbCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向(M0mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

l

9、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g).•2SO3(g)AH=-akJ-mol,下列说法正确的是()

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

18

B.如果用代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S，O2、SO3

C.2moiSO2与2moi。2充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c(S(h)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

10、有Bn参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

11、下列有关物质的用途，说法不亚确的是()

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸领医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”

D.金属钠可以与钛、错、银、铝等氯化物反应置换出对应金属

12、白色固体Na2s2。4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2s说法

不正确的是

A.可以使品红溶液褪色

B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C.其溶液可以和C12反应，但不能和AgNCh溶液反应

D.已知隔绝空气加热Na2s2。4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2s2O3

13、在《科学》（Science）中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚碉）作为电解液，并

用多孔的黄金作为电极的锂一空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的

95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的

是

金忖钾DVS（>:二甲亚取i多孔的黄金

电解液

A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e=Li+

B.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C.该电池放电时每消耗2moi空气，转移4moi电子

D.给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

14、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

+1120

A.Imol的C能与7moi的th反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

15、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol«P的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC1O都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na+-K：10-

D.HC1O与Na2sO3溶液反应，可以得到NazSO,

16、下列说法正确的是()

A.pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨

B.SO2使滨水褪色证明SO2有还原性

c.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含c。，-或so.?-

D.某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42-

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CkBr、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团

化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

KMnO..CH.OH八HOOH(DCHM«l

A(CH.O)~~~—>D

(2)H<>OHH(>浓破解・△「燥H(1(2)H(>

已知信息如下：①RCH=CH2H.RCH2cH2OH；

(2)11<)OH

()

H,()

——►R

CH

(1)A的结构简式为,B-C的反应类型为一，C中官能团的名称为,CfD的反应方程式为。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO3

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以CH30H和格氏试剂为原料制备的合成

路线(其他试剂任选)—o

H;NC()NHCHC()()CH3

18、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜

CH2

COOII

NH2

I

CHCHCOOCHs

H2KCONHCHCOOCHs

YCH：

、COOH

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

OOH

HCN

②Ri-C—R,------->R—R2

CN

③RCN『yRCOOH

OHNH,

④IMI.

R—C'HCOOH——R—C'HCOOH

一定条件

回答下列问题：

(DF的结构简式是»

(2)下列说法正确的是o

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：。

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线o

19、FeC13在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCb溶液

吸收有毒的H2SO

I,经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图

(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

无水CaCI：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的C12,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的H2赶尽C12,将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为.

(2)第③步加热后，生成的烟状FeC13大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCb进入收集器，

第④步操作是«

(3)操作步骤中，为防止FeCb潮解所采取的措施有(填步骤序号)o

(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCL全部反应后，因失

去吸收CL的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

H.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

(6)FeCb与H2s反应的离子方程式为o

(7)综合分析实验H的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②o

20、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应

产物。

AKCDEK

查阅资料：

++2

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag1+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②CU2O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2T

(1)装置A中反应的化学方程式为一。

(2)装置F的作用为_；装置B的名称为

(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A-_。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

(4)实验中若将A中分液漏斗换成(恒压漏斗)更好，其原因是一。

(5)装置D中可能观察到的现象是—o

(6)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有CU2O(简述操作过程及现象):

21、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2cCh和A1(OH)3制备冰晶

石。化学反应原理是，2Al(OHb+3Na2co3+12H=2Na3AlF6+3C(M+9H20.属于盐的有Na2cCh和。上述反应不

能在玻璃容器中反应，其原因是(用化学方程式表示)。

(2)明神［KA1(SO4)2・12H2O］常作净水剂。在明矶溶液中滴加氢氧化锁溶液至AF+恰好完全沉淀，写出该反应的离子

方程式o

(3)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气

体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为.(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T)

(4)铝氢化钠(NaAIHW是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醛中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式o

②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少

克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O,“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4.NaH的“有效氢”之

比为=

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

2、A

【解析】

A.碳钱是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSOr2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C.Ag(NH»2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHJ

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHj

的名称为2-乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

3、B

【解析】

A.［Oi与［Oi的结构相同，是同种物质，故A错误；

B.弋01与03都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.与［O1都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；

D.O原子核外有8个电子，ImolOi分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。

4、D

【解析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA,故

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol・L」FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3M,

故D正确；

故选：D。

5、A

【解析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

6、C

【解析】

在电极I,HSO：转化为S2O4*,S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极n上H2O失电子发生氧化反应生成02和H+。

【详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O43+2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极fl向电极I作定向移动，B不正确；

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2(V-与NO反应，生成HSO3一和N2,发生反应为2NO+2s2O3”+H2O=N2+4HSO;,

C正确；

D.每处理ImolNO,阴极2HS(VTSzO?",质量增加34g,阳极H20T；O2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

7、C

【解析】

A.氯离子半径小于Inm,因此其分子直径比氯离子大，故A错误；

B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；

C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D.“钻酸菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

8、A

【解析】

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反应后溶液中溶质为Na。、醋酸和

+

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na)=c(CH3COO)+c(Cl)，由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3CO(T)，贝|

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSCh-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3a)+c(HSO3)联立可

+2

^:c(NH4)+c(H2SO3)=c(SO3-),aB错误；

C.向O.l()mol/LNa2sO3溶液通入SCh,发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSCh、

Na2so3,则c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2so3)],故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：发生Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

+2

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3'),故D错误；

答案为A。

9^B

【解析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用"Ch代替Ch发生上述反应，则经过一段时

18

间可测得容器中存在38()2、SO3,故B选；

C.2moiSO2与2moi02充分反应，虽然。2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

10>A

【解析】

漠具有氧化性，有漠参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溪参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质漠与KI发生置换反应，产生碘单质和演化钾，B不符合题意；

C.甲烷与溟的取代反应，有澳参加，C不符合题意；

D.乙烯与嗅的加成反应产生1,2-二溪乙烷，有澳参加，D不符合题意；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查澳的化学性质及反应类型，把握漠蒸气的氧化性及有机反应中漠单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

11、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；

B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；

C.硫酸钢医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“锹餐”，故C正确；

D.金属钠的还原性比钛、错、铜、留的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确：

题目要求选择错误选项，故选B。

【点睛】

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合

物的性质，注意基础知识的积累和运用。

12、C

【解析】

A.Na2s2。4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生Sth,Sth能使品红溶液褪色，所以Na2s的水溶液具有漂白性,

A正确；

B.Na2s溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；

C.Na2s2。4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，Cb具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s与

CL和AgNCh溶液都可以发生反应，C错误；

D.隔绝空气加热Na2s2O4分解可生成SO2和两种盐Na2s2O3、Na2sO3,D正确；

故合理选项是Co

13、A

【解析】

该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e=Li+,且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离

子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2Li++O2+2e=Li2O2,在原电池中，电子经

导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。

【详解】

A.锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e=Li+,多孔的黄金作为正极，A项正确；

B.电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B项错误；

C.该电池放电时，氧气的化合价由0价转化为-1价，消耗Imol氧气，转移2moi电子，但是2moi空气中氧气的物质

的量小于2mol,则转移电子数小于4mC项错误；

D.放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源的

负极，D项错误；

答案选A。

14、D

【解析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个球基，Imol的C能与8moi的H2发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高镒酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO』溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2cH2cHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为

-CH2cH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-C%有3种、侧链为2个-C1和1个-CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

15、A

【解析】

A、O.Olmol•!?的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaCIO、HCIO都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-,说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s。3溶液反应，可以得到Na2s。4,说明HC1O具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

16、B

【解析】

A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；

B项、Sth有还原性，能与溟水发生氧化还原反应使溟水褪色，故B正确；

C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-,故C错误；

D项、某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸领、也可能是氯化银，故D错误;

故选B。

【点睛】

溶液中滴加BaCb溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸领沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。

二、非选择题（本题包括5小题）

OCHO

氧化反应竣基、羟基浓酸酸

+CHjOHCOOH、

△

COOH

【解析】

根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有C=C双键，结合分子的不饱和度可知

再无不饱和键，因此A的结构简式为,根据信息不难得出B的结构简式为,酸性高镒酸钾有氧化

CHjOH

O

性，可将醇羟基氧化为竣基，因此C的结构简式为,C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结

COOH

O

构简式为,再根据题目信息不难推出E的结构简式为,据此再分析题目即可。

COOCH)

COOCH,

【详解】

（1）根据分析，A的结构简式为;B-C的过程是氧化反应，C中含有的官能团为埃基和技基，C-D的反

OO

应方程式为

(2)根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、竣基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为

(3)化合物F中含有手性碳原子,OH;

(4)根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为:

18、

()11(X)()11

CH：()C——NCHCH('()()IIBC

II,NCONIICHCOOCH,

V।f=\+3NaOH^

(CH2-Q

COOHNO

NH,

CHzCIK'()()\a

H2NCOONa

+CHd)H

NaOOC

+ILO

OHOH

HCNH+/H()

HCHO-------->CILCN---------2-->CHoCOOH

ML

NH

3('ii.c'oon

-定条件

【解析】

化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振

@^CH：CHO,根据信息②，推出B

氢谱有5种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为

0HOH

的结构简式为(/Q^CHICHCN,根据信息③，推出C的结构简式为口)根据信息④，一NH2

<()CHiCrlCCMJrl

取代羟基的位置，即D的结构简式为,根据反应⑥产物，推出F的结构简式为

oHt,oon

IIII

CH()C—NC'HCHC'OOH据此分析。

【详解】

OIIC()()11

IIII

(1)根据上述分析，F的结构简式为<HOC—NCHCHCOOH.

6

(2)A、根据A的结构简式，A中含有官能团是醛基，故A错误；

B、根据B的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H,即能发生消去反应，故B正确；

C、C中含有苯环，能发生加成反应，故C说法正确；

D、化合物D中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D错误；

答案选BC；

(3)根据阿斯巴甜的结构简式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽键，因此Imol阿斯巴甜最多消

II\(.*()X1KI1('()()(1^

耗3moiNaOH,其化学方程式为+3NaOH

CIL

COOH

NH.

I

CHCIIC(>()Na

A

ILNCOONa+CH3OH+H2O;

NaOOC

(4)有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，该有机物显中性，该有机物中不含竣基、-NH2、酚羟基，根

据D的结构简式,该同分异构体中含有一NO2,符合要求同分异构体是

(5)氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH,原料为甲醛，目标产物是氨基乙酸，增加了一个碳原子，甲醛先与HCN

发生加成反应，生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2coOH,然后在一定条件下，与NH3发生H2NCH2coOH,

OilOH

HCNI

IIC,HO-------►CILCN(II('()011

即合成路线为

NII,

NHI'

3(IIA,OOH

一定条件

【点睛】

本题的难点是同分异构体的书写，应从符合的条件入手，判断出含有官能团或结构，如本题，要求有机物为中性，有

机物中不含竣基、一N%、酚羟基，即N和O组合成一NO2,该有机物有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结

构，即苯环应有三个甲基，从而判断出结构简式。

19、2Fe+3cb△2FeCL在沉积的FeCL固体下方加热②⑤冷却，使FeCL沉积，便于收集产品干燥

管Ka[Fe(CN)6)溶液2Fe"+H2s=2Fe"+SI+2H*FeCh得到循环利用

【解析】

I.装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3CLW=2FeC13,B中的冷水作用为是冷却FeCb使其沉积，便于收集产

品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCb潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCL吸收CL

时的反应离子方程式2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,离子方程式为：

2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+,用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，

据此分析解答⑴〜⑸；

H.三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性,二者之间发生氧化还原反应,化学方程式为2FeCb+H2S=2FeC12+Sl+2HCl,

电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)~(7)。

【详解】

I.(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，

反应为2Fe+3cL△2FeCh,故答案为：2Fe+3ch△2FeCb:

⑵第③步加热后，生成的烟状FeCh大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCb加热易升华，要

使沉积的FeCb进入收集器，需要对FeCb加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCb进入收集器，故答案为：在沉积

的FeCb固体下方加热；

⑶为防止FeCb潮解，可以采取的措施有：步骤②中通入干燥的CL,步骤⑤中用干燥的N2赶尽CL,故答案为：②⑤;

(4)B中的冷水是为了冷却FeCb使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与KMFe(CN)6)

溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使FeCb沉积，便于收集产品；干燥管；K式Fe(CN)6)溶液；

(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸收装置E为:

,故答案为:

NaOH洛液NaOH溶液

II.(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCb+3H2s=2FeCL+6HCl+3SJ,离子

方程式为：2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,故答案为：2Fe3++H2s=2Fe2++S]+2H+；

(7)电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e=H2f,阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：

Fe2+-e-=Fe3+,电解池中最终得到的FeCb可重新用来吸收H2S,可以循环利用，故答案为：FeCb可以循环利用。

20、ALC3+12HC1=3CH4T+4AICL除去甲烷中的HC1和H2O(球形)干燥管FDBECG平衡