2023届重庆八中中考化学适应性模拟试题含解析

2023年中考化学模似试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（）

C.c处无明显现象D.d处溶液呈红色

2.如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A.tC时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液

B.a、b、c三种物质均属于易溶物质

C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a=c

3.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是

A.HC1-HNO3B.Ba（OH）2-BaC12

C.Zn—FeD.CuO^Cu（OH）2

4.金属R与CuCL溶液反应的化学方程式为：R+CUC12=RC12+CU,则下列说法错误的是

A.该反应是置换反应B.金属R活动性比Cu强

C.金属R可能是铝D.该反应前后R的化合价发生了改变

5.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具.在C3N4中C元素的化合价为+4,则N元素的化

合价是（）

A.-4B.-1C.-3D.+3

6.下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A.石灰石用作建筑材料

B.铝用于制造电线和电缆

C.将氮气充入灯泡保护灯丝

D.用干冰营造仙境般的舞台效果

7.下列有关金属的说法中，不正确的是（）

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具

8.完全燃烧2.8g某有机物，生成&8g（：。2和3.68H20,下列有关判断不正确的是（）

A.该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B.该有机物由碳、氢元素组成

C.该反应是放热反应D.该有机物的化学式为C2H4

9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

0tlt2温度七

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C.t/C时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D.甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t「C,析出晶体的质量：甲一定小于乙

10.学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是（）

C.氧气的收集

D.铁丝在氧气中燃烧

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们

之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：

A

/\

B=CB生成D属于（填基本反应类型）。D与另一物质反应生成E,另一物质的类别是—（填:

/\

D------E------F

酸、碱、盐或氧化物）。A生成B和C的化学方程式oE与F反应的化学方程

式.

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全

反应，得到137g氯化钠溶液。计算：原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至（）.1%）；所用稀盐酸中

溶质的质量分数（结果保留至0.1%）o

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的；铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是；盐酸除铁锈的原

理是（写化学方程式）。

14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图一中A是

在汞、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是（填化学式）。如图二所示,

图一

微粒A在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子；微粒A、B、C、D、E中属于阳离子的是（填

字母，下同），属于同一种元素的是

0))⑧@)；④》)⑨))如图三所示，对此反应叙述正确的是（填字母）。

ABCDE

图二

图三

a.反应前后各元素化合价均未改变b.该反应中B与D的质量比是1：1

c.加入催化剂可提高产物质量d.利用此反应可减少有毒气体的排放

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某校化学兴趣小组对苏打（NazCOD和小苏打（NaHCO。在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了

如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。

炮对公队式

（查阅资料）

信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强;

信息②：NaHCOi在27（）℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2coi不易分解。

（实验过程）

（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是、,由此可得出的结论是

（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2coi溶液与NaHCOi溶液最简单的方法是（填字母）。

A加热B用pH试纸测碱性强弱C滴加稀盐酸

（实验反思）

（1）该装置设计的优点是o

（4）实验中应注意的问题是<,

（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是（用化学方程式进行说明）。

（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCOi后的白色固体产物可能是NaOH或NazCOi.请设计实验检验

反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酰溶液、蒸储水、试管、

胶头滴管。

序号实验操作预期现象结论

取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸储水，充分振荡、溶产生白色沉

I产物含Na2coi

解，再加入足量的____,振荡、静置淀

n少量操作后的上层清液于试管B中，滴加_____—产物不含NaOH

16.（1）下图的对比实验探窕铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是（填序号）

（2）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素

【查阅资料］暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

［猜想假设］①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。

［进行实验］下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。

实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃

1000.1

20.2022.0

3X0.13.1

40.20.156.3

［解释与结论］①表中X的值为O

②对比实验1和3,得出的结论是O

③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比（填实验编号）。

［反思与评价］下列说法正确的是。

A.暖贴在使用前要密封保存

B.暖贴使用后剩余物可以回收利用

C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】

A、a处铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法正确；

B、b处碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该选项说法正确；

C、c处氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项说法正确；

D、d处氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液呈蓝色，该选项说法不正确。

故选：Do

2,D

【解析】

A、t°C时，a物质的溶解度是80g,根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga,将50ga物质加入到50g水中充分搅

拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；

B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g,所以三种物质均属于易溶物质，故B正确：

C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a,故C正确；

D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b

没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量

分数=77^—xlOO%，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于tC时c的溶解度，所以

1OOg+s

t'C时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c,故D错误。故选D.

3、D

【解析】

A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,可以通过一步化学反应实现，不符

合题意；

B、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化钢和水，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,可以通过一步化学反应实现，不符合题

意；

C、锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2,可以通过一步化学反应实现，不符合题意；

D、氧化铜可先和稀盐酸反应生成氯化铜，CUO+2HC1=CUC12+H2O,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和

氯化钠，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,不能通过一步化学反应实现，符合题意。

故选D。

4、C

【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；

B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；

C,化合物中铝元素的化合价是+3,不可能生成A1CL,故R不可能是铝，故错误；

D、反应前R是单质，化合价为0,反应后R以化合态存在，化合价不为0,故化合价一定改变了，故正确。故选C。

5、C

【解析】

C3N4中C元素的化合价为+4,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+4)x3+4x=0,

则x=-3价。

故选C

6、C

【解析】

物质性质包括物理性质和化学性质。

【详解】

A、石灰石用作建筑材料，利用了石灰石坚硬的性质，属于物理性质，不符合题意；

B、铝用于制造电线和电缆，利用铝的导电性，属于物理性质，不符合题意；

C、将氮气充入灯泡保护灯丝，利用了氮气常温下化学性质稳定，符合题意；

D、用干冰营造仙境般的舞台效果，利用干冰易升华吸热的性质，属于物理性质，不符合题意。故选C。

7、B

【解析】

A、铜具有良好的延展性和导电性，可以用于制作导线，说法正确，不符合题意；

B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢

气，符合题意；

C、铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，不符合题意；

D、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具，不符合题意。

故选B。

8、A

【解析】

12

根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8gxxi00%=2.4g；氢

744T

2

元素的质量为：3.6gx3X100%=0.4g,2.4g+0.4g=2.8g,与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元

18

素，没有氧元素；A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，错误；B、根据计算可以

知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确；C、该反应是物质的燃烧，是放热反应，正确；

D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1,则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=空8：义丝=1：2,该

121

有机物的化学式可能为C2H,,正确。故选A。

点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的

质量，则可燃物中还会含有氧元素。

9、B

【解析】

试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随

着温度的升高而增大，正确；C、t「C时，甲物质的溶解度是30g,60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶

液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t「C,析出晶体的质量不确定，错误。

考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。

10、B

【解析】

A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以用来测定空气中氧气含量，故A正确；

B、实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故B

错误；

C、氧气密度比空气大，所以应该长进短出，故C正确；

D、铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预先在瓶内放水，故D正确。

故选B。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11>(1)化合(2)酸(3)2H2O2Mn022H2O+02T(4)C11CI2+Ca(OH)2=Cu(OH)21+CaCL答案合理即可

【解析】

根据题中的叙述可知B为氧气C为水；可推A物质为过氧化氢溶液；D为氧化铜、E为可溶性铜盐溶液F为碱溶液;

故(DB生成D属于化合反应；(2)D与另一物质反应生成E,另一物质的类别是酸类物质；(3)A生成B和C的

化学方程式2H2O2些2H2。+02?;(4)E与F反应的化学方程式为CuCh+Ca(OH)2=Cu(OH)21+CaCh.

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12>84.1%5.7%

【解析】

4g

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g+—100.=10.6g;混合物中碳酸钠的质量分数为

106

10.6g-12.6gxl00%~84.1%;

(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

10.6gxy

--1--0--6-----7-3-~--4-4-

10.6gxy

x=7.3g

y=4.4g

所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g+(137g+4.4g-12.6g)xl00%=5.7%

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、导电性铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝制品的表面，阻止铝与氧气进一步反应

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

【解析】

铜的电导率较低，具有良好的导电性，用于导线的制作；铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气与内

部铝的接触，防止其被腐蚀；铁锈主要组分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以化学方程式为

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2Oo

14、原子CO2得到CCEd

【解析】

(1)元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，分子是由原子构成，分子、原子都能构成物质，元素组成物质，根

据图示关系可知A是原子；

(2)稀有气体、金属、固态非金属单质都是有原子直接构成，非金属气态单质和非金属元素组成的化合物一般都是由

分子构成，常见的金属元素与非金属元素组成的化合物一般由离子构成，汞是由汞原子直接构成的汞单质，氯化钠是

由钠离子和氯离子构成的离子型化合物，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，由二氧化碳分子构成，则由分子构成的是

CO2；

(3)如图二所示，微粒A的最外层电子数为7>4,在化学反应中易得到1个电子形成8电子的稳定结构；微粒A、B、

D、E中质子数都等于核外电子数，属于原子；C中质子数大于核外电子数，是阳离；质子数相同的原子属于同一种

元素，图中C、E质子数都为12,属于同一种元素；

催化剂

(4)由图示可知该反应为2NO2+4CO^=4CO2+N2，

a、根据化学方程式可知反应物都是化合物，生成物中有单质N2生成，反应前后氮元素的化合价一定改变，不正确；

b、该反应中B、D的质量比=(4X28)：28=4：1,不正确；

c、催化剂改变的是化学反应速率，不提高产物质量，不正确；

d、反应物二氧化氮和一氧化碳都是有毒有害气体，反应后生成的二氧化碳和氮气是无毒无害气体，该反应可减少有毒

气体的排放，正确，故填d。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、无明显现象澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差B能够同时检验两种物质的热稳定

性应该先预热，后集中加热NaHCOi+HCi=NaCl+H2O+CO2t氯化钙溶液酚配试液酚配试液不变

色

【解析】

(1)充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是无明显现象、澄清石灰水变浑浊，由此可得出的结论是碳酸氢

钠热稳定性比碳酸钠差。故填：无明显现象；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差

(2)实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2coi溶液与NaHCOi溶液最简单的方法是用pH试纸测碱性强弱。故

填：B

(1)该装置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性。故填：能够同时检验两种物质的热稳定性。

(4)实验中应注意的问