2023年浙江省中考科学一轮复习工艺流程

2023年中考科学一轮复习专题工艺流程（浙江适用）

工艺流程题（共23小题）

1.（2022•慈溪市模拟）如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料

提纯碳酸钙的实验流程，请回答问题：

已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HC1—NH4CI+H2O

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式：。

（3）滤液B中加入试剂X,恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的

化学式为o

2.（2022•杭州模拟）有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：

（1）黑色固体A是（填化学式）。

（2）浸入铁屑时发生反应的化学方程式o

（3）在过滤2后，为了得到纯净的铜，还需要进行洗涤和干燥的操作，检验是否洗涤干

净的方法是。

3.（2022•杭州二模）氢气在工业上有很多用途，工业合成氨的流程如图所示，在催化剂和

高温、高压的作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨。

（1）从“合成塔”中出来的气体是（选填纯净物”或“混合物”）

（2）写出工业合成氨的化学方程式。

氤气

氢一

4.（2022•桐庐县一模）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程

如图-一所示。

图-

部分NHJ.HZO

在水中解离出离子加热温度/七

图二图三

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、（写出1条）

（2）“沉镁”时MgSO4与NH3・H2O发生复分解反应。结合图二，写出该反应的化学方

程式：o

（3）对过滤n所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2,加热温度与固体残留率的关

系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃,原因是。

5.（2022•桐庐县一模）“中国人的饭碗牢牢端在自己手上”。粮食种植需要尿素等化肥，以

空气等为原料合成尿素［CO（NH2）2］的工艺流程（部分产物略去）如图所示:

请回答下列问题:

⑴X是；

（2）反应②生成尿素CO（NH2）2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该

反应的化学方程式。

6.（2022•箫山区模拟）制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）。

钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优

良性能而被认为是本世纪的重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金

属钛的主要工艺流程如图所示：

（1）步骤H中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（C12）制得TiC14和一种可燃

性气体，该可燃性气体为。

（2）步骤H的反应需在氤气保护的环境中进行，理由是。所得金属钛中含有少

量的金属镁。若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是（填试剂名称）。充

分反应后，再（填操作名称）、洗涤、干燥即可。

7.（2022•滨江区一模）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化

钙（CaC12・2H2O）常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶

解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：

酸氯氟化铐酸

।iT_________________

c/,T港解—洞点］T国可f蒸发，结晶《】沅耳

一汗_J

速漕C4-2HjO

（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是。

（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定含有的

成分是（填化学式）。

8.（2022•西湖区一模）氢氧化钠是重要的化工原料•，某工厂通过系列化学反应制取氢氧化

钠固体，其流程如图所示，其中石灰石中的杂质不参与反应。

（1）高温煨烧石灰石发生的主要反应是CaCO3向皿CaO+CO2t。该反应属于基本反

应类型中的反应。

（2）该流程中能循环使用的物质是水和。（写出化学式）

（3）为了检验反应后得到的氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙，采用的检验方法

是o

9.（2022•瑞安市二模）天然碱的主要成分是碳酸钠，工业上常采用“天然碱苛化法“制取

氢氧化钠，流程如下：

fCaCOs

告汨水.―

石灰石皿皿•生石灰•

99七~100斗操作1

粉碎.溶解r、碳酸钠苛化反应

天然碱、NaOH浓缩-结晶、、aOH

溶液溶满*晶体

（1）操作1的名称是。

（2）用150克天然碱（含杂质10%,杂质不溶于水）配制溶质质量分数为20%的碳酸钠

溶液，需要加水多少克？

（3）在制取氢氧化钠的过程中，固体回收池的碳酸钙可以回收再利用。回收得到的碳酸

钙质量与石灰石质量的比值称为碳酸钙回收率。小明测量回收池中的固体质量，计算碳

酸钙回收率，记录为a%；小红通过氢氧化钠晶体质量计算碳酸钙的质量，并算得碳酸钙

的回收率，记录为b%,发现a大于b。请说明a大于b原因：o（列举一个）

10.（2022•宁波模拟）工业生产中，含镒渣（主要成分为MnO2）、含锌渣（主要成分为Fe、

FeO、Fe3O4和ZnO）的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的

严重浪费。若进行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥,主要成分分别是ZnSO4,Fe2（SO4）

3,该流程如图甲所示。

—1^1操作II操作III

甲

已知在催化剂的作用下:

H2SO4+Fe3O4-*FeSO4+Fe2(S04)3+H2O

H2SO4+FeSO4+MnO2-*Fe2(S04)3+M11SO4+H2O

（1）操作IV的名称为。

（2）溶液A中一定含有的溶质是

（3）如图乙所示，pH值会影响锦盐、锌盐的转化率，为了达到高转化率，又能节约操

作III中的降酸成本，操作II中的适宜pH值为_______左右。

11.（2022•苍南县模拟）氯化钢是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，工业上用毒

重石（主要成分是BaCO3,BaCO3与CaCO3化学性质相似）制备氯化领晶体。某实验小

组模拟工业上制备的流程，设计了实验室制备氯化钢晶体的方案，实验流程如图所示。（样

（2）滤液H是30℃时氯化钢的溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是o（可多选）

①中加入过量的盐酸，目的使样品中的BaCO3充分反应

B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳，是重要的化工原料

C.可用硫酸铁代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钢晶体

②将滤渣进行水洗，可以提高氯化钢晶体的产率

12.（2022•临平区模拟）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反

Nz

氐纳米级Fe粉

----------►

应，其制备流程如图所示：件口固体HC1和Nz的混合气体

（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，该黑色固体的化学式为o

（2）上述制备纳米级铁粉中发生的化学反应属于的基本反应类型是反应。

13.（2022•西湖区校级二模）丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用

其制取胆研晶体（CUSO4*5H2O）,他们设计了下面的两种制取流程。已知：

①Cu+2H2s04（浓）==.CuSO4+SO2t+2H2O

②2Cu+2H2s04（稀）+02=^=-2CUSO4+2H2O

加热方法n

请回答：

（1）操作①名称是。

（2）溶液A的溶质有（写化学式）。

（3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法（填“I”或“II”）。

（4）弃置金属会带来环境问题，请你说出一条：。

14.（2022•上城区校级模拟）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80C

酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜

和绿矶，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作是

（2）反应①的类型是。

（3）已知反应②是中和反应，则试剂a可选用“

15.（2022•南潺区模拟）碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。2020年9月22日，我

国政府承诺：中国力争于2060年前实现“碳中和“目标。“碳中和”是指在一定时间内，

通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。

（I）植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重

要的能量转化过程。请说出植物进行光合作用时，其能量转化是O

（2）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存

和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程如图所示（部分条件

及物质未标出）。

“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO+H2O-Ca（OH）2,还会发生另外一个

反应，其化学方程式为,通过这两个反应可以让NaOH循环利用起来。

16.（2022•临平区一模）氯化专贝是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈

中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3,所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯

化钢晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钢晶体的流程。

'气体A

加过量盐酸-3ovsiE&n

H石样品卜当-------------“高।巨^»惧化钢浓港满_

------①IT1③1-------1@_____

1~~।一—

（1）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是（选填字母序号）。

A.氯化钢是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全

②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钢晶体的产率，又能减少Ba?+对环境污染

C.可用重晶石（主要成分是BaSO4）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钢晶体

II是不饱和溶液

（2）滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HC1气体造成污染，需要对滤液I处

理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的（填物质名称）。

17.（2022•常山县模拟）2022年3月24日，在距地球400公里的中国空间站天和核心舱内,

宇航员为我们带来了一场精彩的“天宫课堂”。

H，o氏|一定条件/C*

f5唳CO：

同学们对于宇航员在空间站驻留6个月，如何获取氧气充满了疑问。查阅资料发现：空

间站中常用水汽整合系统实现供氧（流程图如图乙）。该流程图中未被循环利用的物质

是o

18.（2022•镇海区二模）电子工业常用30%的FeC13溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制

成印刷电路板。为了从废腐蚀液（含有CuC12、FeC12和FeCh）中回收金属铜，并重新

得到FeC13溶液，设计如下实验流程：

FeCb溶液

（已知：①2FeC13+Fe—3FeC12,②C12能将Fe?+氧化成Fe?+）

（1）反应①②后都要进行的分离操作名称是:

（2）试剂A的名称是

（3）反应③的基本反应类型是

19.（2022•杭州二模）MgSO4・7H2O是一种重要的化工原料，某研究性小组设计了利用菱

镁矿石（主要成分是MgCO3,并且含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO4・7H2O的实

验流程如图:

稀硫酸NaClO溶液

T氧i►辰同一》|操作］

菱镁矿一酸浸——►MgSO/7H?0

滤渣MnO,

己知：①氧化过程发生的化学反应是MnSO4+NaClO+H2O=MnO2I+NaCl+H2so4；

②SiO2不溶于稀硫酸。

（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是

（2）写出酸浸时MgCCh发生反应的化学方程式o

（3）过滤2的得到的滤液在浓缩结晶后，经过、洗涤、干燥等步骤才可得到

MgS04'7H2OO

20.（2022•仙居县一模）新型材料纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，具有广泛的用途,

FeCb、H、高温反应器HC1和纳米级铁.,

其制备的主要流程如图：--------：——

（1）纳米铁粉中铁元素的化合价是价。

（2）高温反应器中发生的反应为（用化学方程式表示）。

（3）反应前需要向反应器中通入氮气，目的是。

21.（2022•余杭区模拟）科学家认为，碳排放导致全球变暧，极端天气事件增加，对生命系

统形成威胁在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合

国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标“碳

达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中

和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实

现二氧化碳“零排放”用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”回答下列问题：

（1）过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨二氧化碳，有科学家提出回收利用

CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2,又在合成塔使之变为燃料

甲醇（CH3OH）该技术流程如下：

Nz、02H，

tI

空气一►|吸收池|―►|分解池|―►|合成塔|—►甲帝

（资料一：吸收池中盛有饱和的K2c03）溶液，K2c03与CO2反应生成KHCO3,分解

池中KHCO3受热分解变成K2co3。

资料二：合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。

①上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称）。

②若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2多少吨？

（2）你能为实现“碳达峰”、“碳中和”目标做些什么？至少2点o

22.（2022•临平区模拟）碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制边和陶瓷生成过程中的

添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石

精矿（主要成分是Li2O,及AI2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂，其“硫酸法”生

产工艺流程图所示：

锂辉过量的饱和

石精浓硫酸CaCOjNa£C>3溶液

—

洗

20%LiS0沉干LizCOj

除涤

溶2液4f厘

杂»燥成品

滤液

(1)生产过程中对锂辉石精矿进行研磨处理的目的是

(2)加入过量饱和碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式

(3)根据题干所给的信息分析，“洗涤”上方“？”处是

23.（2022•绍兴模拟）某同学在实验室中以碳酸钢原料（含少量SiO2,SiO2不参与反应）

制备高纯碳酸钦的流程如图:

碳酸钢

原料€)纯BaCOs

（1）试剂X应选用（填字母）.

（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。

（3）滤液Y中的溶质除有KOH、K2co3以外肯定含有的是（填化学式）。

2023年中考科学一轮复习专题工艺流程(浙江适用)

参考答案与试题解析

一.工艺流程题(共23小题)

1.(2022•慈溪市模拟)如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料

提纯碳酸钙的实验流程，请回答问题：

已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O

(1)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

(2)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式：3NH3・H2O+FeC13=Fe(OH)

3I+3NH4cl。

(3)滤液B中加入试剂X,恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的

化学式为(NH4)2c03。

【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的

原理、方法及其应用.

【专题】物质的制备.

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，

从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：(1)操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器

有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗：

(2)根据“氨水呈碱性，所以滤液A中加氨水生成Fe(OH)3和氯化镀，对应的化

学方程式为：3NH3・H2O+FeC13=Fe(OH)31+3NH4C1；故答案为：3NH3*H2O+FeCh

=Fe(OH)3I+3NH4CI；

(3)滤液B中含有生成的氯化铉、氯化钙和剩余的NH3・H2O,加入试剂X,恰好完全

反应，若滤液C中只含有两种溶质，一种是氨水，且还有氯化物，同时还要生成碳酸钙，

所以加入的X的化学式为（NH4）2co3,所以溶质为氨水和氯化铳；故答案为：（NH4）

2c03

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什

么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有

效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图

提供的是情境，考查基本知识。

2.（2022•杭州模拟）有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：

含铜垃圾些T黑色固体A及残留物|加稀"S0、其色溶满B及木高浮速、

滤液C|浸入铁鼠|浅球色溶液，红色沉淀|过滤2T红色箱末D

（1）黑色固体A是CuO（填化学式）。

（2）浸入铁屑时发生反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）在过滤2后，为了得到纯净的铜，还需要进行洗涤和干燥的操作，检验是否洗涤干

净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸铁（或氯化钢）溶液，如果不出现白色沉淀,

说明已经洗涤干净（合理即可）。。

【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的

原理、方法及其应用；金属的化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据铜与氧气加热生成黑色固体氧化铜分析；

（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；

（3）硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钢沉淀。

【解答】解：（1）加热条件下，铜与氧气反应生成黑色固体氧化铜，故黑色固体A是CuO；

（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液C中有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜

和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）硫酸根离子与软离子反应生成硫酸钢沉淀，故检验是否洗涤干净的方法是取最后一

次洗涤液，滴加硝酸钢（或氯化专贝）溶液，如果不出现白色沉淀，说明已经洗涤干净（合

理即可）。

故答案为:

(1)CuO；

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）取最后一次洗涤液，滴加硝酸钢（或氯化钢）溶液，如果不出现白色沉淀，说明已

经洗涤干净（合理即可）。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

3.（2022•杭州二模）氢气在工业上有很多用途，工业合成氨的流程如图所示，在催化剂和

高温、高压的作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨。

（1）从“合成塔”中出来的气体是混合物（选填纯净物”或“混合物”）

（2）写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2—」可3」_2NH3。

品温局压

氢1|合提塔卜》展到f液态氨

氮气和氢气

【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；纯净物

和混合物的判别.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据从“合成塔”中出来的气体是氮气、氢气和氨气的混合气进行分析；

（2）根据氮气和氢气在高温高压、催化剂的作用下反应生成氨气进行分析。

【解答】解：（1）从“合成塔”中出来的气体是氮气、氢气和氨气的混合气，属于混合

物；

（2）工业合成氨的反应是氮气和氢气在高温高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学

催化剂

方程式为:N2+3H22NH3。

温图压

故答案为：（1）混合物:

(2)N2+3H22NH3。

温图压

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

4.(2022•桐庐县一模)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程

如图•所示。

稀

HzSOaNH3.H2O

镁矿石f—MgO

在水中解离出离子加热温度./七

图二图三

注：Si02难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、粉碎矿石或增大硫酸

浓度等(合理即可)(写出［条)

(2)“沉镁”时MgSO4与NH3・H2O发生复分解反应。结合图二，写出该反应的化学方

程式：MgSO4+2NH3・H2O=(NH4)2sO4+M2(OH)2I。

(3)对过滤II所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗液少

许于试管中加入氯化钢溶液，没有白色沉淀生成，则洗涤干净了。

(4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关

系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃,原因是温度高于或等于350C时，

得到的固体是纯净的氧化镁-

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率，可采取的措施为粉碎矿石、升高温度、增

大硫酸浓度等。

（2）硫酸镁和氨水反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钱。

（3）判断沉淀已洗涤干净需要证明最后一次洗液中没有硫酸锈，硫酸镀与氯化钢反应生

成硫酸钏沉淀。

（5）温度高于或等于350℃时，得到的固体是纯净的氧化镁。

【解答】解：（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率，可采取的措施为粉碎矿石、升高温度、

增大硫酸浓度等。

（2）“沉镁”时MgSCU与NH3，H2O发生复分解反应。结合图二可知，硫酸镁和氨水反

应生成氢氧化镁沉淀和硫酸镀，该反应的化学方程式：MgSO4+2NH3・H2O=（NH4）

2so4+Mg（OH）2I»

（3）对过滤H所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗液少许于

试管中加入氯化钢溶液，没有白色沉淀生成，则洗涤干净了。

（4）加热时温度至少要达到350℃,原因是温度高于或等于35CTC时，得到的固体是纯

净的氧化镁。

故答案为：（1）粉碎矿石或增大硫酸浓度等（合理即可）；

（2）MgSO4+2NH3・H2O=（NH4）2so4+Mg（OH）2I；

（3）取最后一次洗液少许于试管中加入氯化钢溶液，没有白色沉淀生成，则洗涤干净了；

（4）温度高于或等于350℃时，得到的固体是纯净的氧化镁。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.（2022•桐庐县一模）“中国人的饭碗牢牢端在自己手上”。粮食种植需要尿素等化肥，以

空气等为原料合成尿素［CO（NH2）2］的工艺流程（部分产物略去）如图所示：

请回答下列问题：

⑴X是N2；

（2）反应②生成尿素CO（NH2）2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该

反应的化学方程式2NH3+CO2—低温、低压CO」NH2）2+H2O。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，进行分析判断。

（2）根据二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，进行分析判断。

【解答】解：（1）X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，则X是N2。

（2）NH3和C02合成尿素同时生成相对分子质量最小的氧化物即水，化学方程式为

2NHa+，C，低温'低压（NH2）2+H2O0

故答案为：

（1）N2；

（2）3NH2+CC，一低温、低压CC（NH2）2+H2O。

【点评】本题难度不大，理解以空气等为原料合成尿素的流程，了解空气的主要成分、

质量守恒定律、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。

6.（2022•萧山区模拟）制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）。

钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优

良性能而被认为是本世纪的重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金

属钛的主要工艺流程如图所示：

（1）步骤I［中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（C12）制得TiC14和一种可燃

性气体，该可燃性气体为一氧化碳。

（2）步骤H的反应需在氨气保护的环境中进行，理由是防止碳和氧气反应。所得

金属钛中含有少量的金属镁。若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是稀硫酸或

稀盐酸（填试剂名称）•充分反应后，再过滤（填操作名称）、洗涤、干燥即可。

【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳。

（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

过滤能够除去不溶于水的物质。

【解答】解：（1）步骤n中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（C12）制得TiC14

和一种可燃性气体，该可燃性气体为一氧化碳。

故答案为：一氧化碳。

（2）步骤II的反应需在氨气保护的环境中进行，理由是防止碳和氧气反应。所得金属钛

中含有少量的金属镁。若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是稀硫酸或稀盐酸（镁

能和稀硫酸、稀盐酸反应）。充分反应后，再过滤、洗涤、干燥即可。

故答案为：防止碳和氧气反应；稀硫酸或稀盐酸；过滤。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.（2022•滨江区一模）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化

钙（CaC12・2H2O）常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶

解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：

酸氯氟化铐酸

国上II

一汗_j

速漕eq•2HjO

（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是盐酸。

（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定含有的

成分是Al（OH）3、Fe>OH）3（填化学式）。

【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题,

从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：（1）在溶解和酸化的操作中，由于最终产物为氯化物，所以为避免引入新

的杂质，加入的酸是盐酸。

（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，由于氢氧化钙和氯化铝以及氯化铁都反应,

生成氢氧化铁和氢氧化铝，所以将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是氢氧化铁、氢

氧化铝，化学式分别是：Al（OH）3、Fe（OH）3。

故答案为：（1）盐酸;

(2)Al(0H)3、Fe(OH)3。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什

么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有

效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图

提供的是情境，考查基本知识。

8.（2022•西湖区一模）氢氧化钠是重要的化工原料，某工厂通过系列化学反应制取氢氧化

钠固体，其流程如图所示，其中石灰石中的杂质不参与反应。

（1）高温周烧石灰石发生的主要反应是CaCO3向‘皿CaO+CO23该反应属于基本反

应类型中的分解反应。

（2）该流程中能循环使用的物质是水和CaCO3o（写出化学式）

（3）为了检验反应后得到的氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙，采用的检验方法是取

上层清液加入碳酸钠溶液（合理即可）。

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；盐的化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据反应的特点分析；

（2）根据物质的变化分析判断；

（3）根据氢氧化钙的性质分析分析回答。

【解答】解：（1）该反应由一种物质生成了两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。

（2）由物质的变化可知，该流程中能循环使用的物质是水和CaCO3。

（3）由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以为了检验反应后得到的氢氧

化钠溶液中是否含有氢氧化钙，采用的检验方法是：取上层清液加入碳酸钠溶液（合理

即可）。

故答案为：（1）分解；

(2)CaCO3；

（3）取上层清液加入碳酸钠溶液（合理即可）。

【点评】本题主要考查了氢氧化钠的制取，涉及的知识较为简单，根据已有的分析解答

即可。

9.（2022•瑞安市二模）天然碱的主要成分是碳酸钠，工业上常采用“天然碱苛化法“制取

氢氧化钠，流程如下：

fCaCOs

告汨水.―

石灰石皿皿•生石灰•

99七~100斗操作1

粉碎,'溶解r.碳酸钠苛化反应

天然碱.XaOH浓缩-结晶、、aOH

溶液溶港*晶体

（1）操作1的名称是过滤。

（2）用150克天然碱（含杂质10%,杂质不溶于水）配制溶质质量分数为20%的碳酸钠

溶液，需要加水多少克？

（3）在制取氢氧化钠的过程中，固体回收池的碳酸钙可以回收再利用。回收得到的碳酸

钙质量与石灰石质量的比值称为碳酸钙回收率。小明测量回收池中的固体质量，计算碳

酸钙回收率，记录为a%；小红通过氢氧化钠晶体质量计算碳酸钙的质量，并算得碳酸钙

的回收率，记录为b%,发现a大于b。请说明a大于b原因：固体回收池中的固体含

有其他杂质或生成的氢氧化钠可能没有完全结晶。（列举一个）

【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其

应用；用水稀释改变浓度的方法；盐的化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质.

（2）溶液稀释前后溶质质量不变。

（3）a大于b原因：固体回收池中的固体含有其他杂质、生成的氢氧化钠可能没有完全

结晶。

【解答】解：（1）操作1的名称是过滤。

故答案为：过滤。

（2）150g天然碱中碳酸钠质量=150gX（1-10%）=135g,配制的溶质质量分数为20%

的碳酸钠溶液质量=135g+20%=675g,需要加水的质量=675g-135g=540g,

答：需要水的质量是540g。

（3）a大于b原因：固体回收池中的固体含有其他杂质、生成的氢氧化钠可能没有完全

结晶。

故答案为：固体回收池中的固体含有其他杂质或生成的氢氧化钠可能没有完全结晶。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.（2022•宁波模拟）工业生产中，含镐渣（主要成分为MnCh）、含锌渣（主要成分为Fe、

FeO、Fe3O4和ZnO）的处理方式主要是送水泥建材厂制砖或就地掩埋，这造成了资源的

严重浪费。若进行回收处理则可制成锌、铁微量元素肥，主要成分分别是ZnSO4、Fe2（SO4）

3,该流程如图甲所示。

甲乙

已知在催化剂的作用下：

H2SO4+Fe3O4-FeSO4+Fe2（SO4）3+H2O

H2SO4+FeSO4+MnO2-*Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O

（1）操作IV的名称为蒸发。

（2）溶液A中一定含有的溶质是硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸镭。

（3）如图乙所示，pH值会影响铸盐、锌盐的转化率，为了达到高转化率，又能节约操

作HI中的降酸成本，操作II中的适宜pH值为0.6左右。

【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据溶液经过蒸发操作可以得到浓溶液进行分析；

（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，

氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，H2SO4+Fe3O4-FeSO4+Fe2（SO4）3+H2O、

H2so4+FeSO4+MnO2fFe2（SO4）3+MnSO4+H2。，以及加入的硫酸是过量的进行分析；

（3）根据pH值对锦盐、锌盐转化率的影响进行分析。

【解答】解：（1）溶液经过蒸发操作可以得到浓溶液，所以操作W的名称为蒸发；

（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化

锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，H2sO4+Fe3O4fFeSO4+Fe2(S04)3+H2O、

H2sO4+FeSO4+MnO2fFe2(S04)3+M11SO4+H2O,以及加入的硫酸是过量的，所以溶液

A中一定含有的溶质是：硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸镒；

(3)如图乙所示，pH值会影响铳盐、锌盐的转化率，为了达到高转化率，又能节约操

作III中的降酸成本，操作n中的适宜pH值为0.6左右。

故答案为：(1)蒸发；

(2)硫酸、硫酸铁、硫酸锌、硫酸镭；

(3)0.6o

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

11.(2022•苍南县模拟)氯化钢是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，工业上用毒

重石(主要成分是BaCO3,BaCO3与CaCO3化学性质相似)制备氯化钢晶体。某实验小

组模拟工业上制备的流程，设计了实验室制备氯化钢晶体的方案，实验流程如图所示。(样

品所含杂质难溶于水也不与酸反应)

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl-BaC12+H2O+CO2t。

(2)滤液H是30℃时氯化钢的饱和溶液。(选填“饱和”或“不饱和”)。

(3)关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是ABD。(可多选)

①中加入过量的盐酸，目的使样品中的BaCO3充分反应

B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳，是重要的化工原料

C.可用硫酸钢代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钢晶体

②将滤渣进行水洗，可以提高氯化钢晶体的产率

【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题,

从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：（1）步骤①中发生的反应是碳酸钢和盐酸反应生成氯化钢和水以及二氧化

碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t；

（2）滤液II是过滤晶体得到，所以30℃时氯化钢的饱和溶液；

（3）A、步骤①中加入过量的盐酸，目的使样品中的BaC03充分反应，故A正确；

B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料，故B正确；

C、由于硫酸钢不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钢）代替该

实验流程中的毒重石，制备氯化钢晶体，故C错误；

D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钢晶体的产率，又能减少Ba2+环境的污染，

故D正确；

故选：ABD。

故答案为：（1）BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t；

（2）饱和；

（3）ABDo

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

12.（2022•临平区模拟）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反

应，其制备流程如图所示:

（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，该黑色固体的化学式为Fe3O4。

（2）上述制备纳米级铁粉中发生的化学反应属于的基本反应类型是置换反应。

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）铁燃烧生成四氧化三铁。

（2）一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。

【解答】解：（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，该黑色固体的化学式

为Fe3O4»

故答案为：Fe3O4o

（2）高温条件下氢气和氯化亚铁反应生成铁和氯化氢，属于的基本反应类型是置换反应。

故答案为：置换。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.（2022•西湖区校级二模）丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用

其制取胆研晶体（CuSO4・5H2O）,他们设计了下面的两种制取流程。已知:

①Cu+2H2so4(浓)ACuSO4+SO2t+2H2O

A

②2Cu+2H2s04(稀)+02,2CUSO4+2H2O

废铜屑

胆矶

加热方法II

请回答:

(1)操作①名称是过滤。

溶液A的溶质有FeS04、H2so4（写化学式）。

比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法校（填“I”或"n”）。

(4)弃置金属会带来环境问题，请你说出一条：污染土壤或污染水体等。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质。

（2）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

（3）二氧化硫有毒。

（4）弃置金属会带来环境问题，例如污染土壤或污染水体等。

【解答】解：（1）操作①名称是过滤。

故答案为：过滤。

（2）溶液A的溶质有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。

故答案为：FeS04、H2so4。

（3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法n,是因为方法I中生成的二氧化

硫有毒，污染环境。

故答案为：II。

(4)弃置金属会带来环境问题，例如污染土壤或污染水体等。

故答案为：污染土壤或污染水体等。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.(2022•上城区校级模拟)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃

酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜

和绿矶，主要流程如下：

(1)分离出矿渣的操作是过滤。

(2)反应①的类型是置换反应。

(3)已知反应②是中和反应，则试剂a可选用硫酸。

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；中和反应及其应用.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解