2023年广东省惠州某中学中考化学二模试卷（含解析）

2023年广东省惠州五中中考化学二模试卷

1.化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。下列叙述中不包含化学

变化的是（）

A.铁钉生锈B.石油分储得汽油C.一次性餐盒降解D.金刚石转化为石墨

2.新兴裹蒸粽是广东省云浮市新兴县的特产，用当地冬叶包裹糯米、绿豆、猪肉、腊味等

配料•，精工包制后，置大锅中用猛火、高温煮8h左右而成。糯米中富含的主要营养素为（）

A.糖类B.油脂C.无机盐D.维生素

3.“安全重于泰山”。贮存一氧化碳的钢瓶上你认为应张贴的警示标志是（）

4.下列生活中的做法正确的是（）

A.蚊虫叮咬涂硼酸止痒

B.生石灰可用作补钙剂

C.焙制面包时加入适量小苏打

D.用纯碱溶液代替洗涤剂可以乳化餐具上的油污

5.下列有关化学史的说法正确的是（）

A.波义耳用定量的方法测定了空气中氧气的含量

B.侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”

C.张青莲主持测定了锢元素的相对原子质量

D.道尔顿发现了元素周期律并编制出了元素周期表

6.规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）

NaCl

7.下列化学用语中，关于数字“3”表示的意义正确的是（）

A.3Cu+：三个亚铜离子

B.3S：表示三个硫元素

C.Al3+：表示铝元素的化合价为+3价

D.FeCl3：表示氯化亚铁中含有三个氯原子

8.下列用微粒观点解释不正确的是（）

A.氯原子和氮原子属于不同种元素一一核电荷数不同

B.碱都具有相似的化学性质——碱溶液中都含有0H-

C.金刚石和C60物理性质不同一一碳原子排列方式不同

D.水蒸发为水蒸气，所占体积变大一一分子体积变大

9.茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）是茶叶特有的一种氨基酸，具有降低血压的作用。下列关于

茶氨酸的说法母误的是（）

A.茶氨酸属于有机化合物

B.茶氨酸完全燃烧只生成CO2和

C.茶氨酸中氢元素、氧元素的质量比为7：24

D.茶氨酸中碳元素的质量分数最大

10.高纯金属铭及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。如图所示是在在元素周期表中

的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A.x的值为8

B.铭原子易得到电子变为TF+

C.钝元素的原子质量为204.4

D.“T1”表示铭这种物质、错元素、1个钝原子

11.学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一

种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。

电解水的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（）活塞

A.正极与负极产生的气体质量比是1：2

B.该实验过程实现了由化学能向电能的转化

C.在电解水的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化

D.电解水的实验证明水是由2个氢元素和1个氧元素组成的

12.德的金属活动性介于镁和铜之间，下列说法正确的是（）

A.硫酸铳溶液中的硫酸镁可加入镐粉除去B.锈能与氢氧化铜反应

C.碳酸镒不能与稀盐酸或稀硫酸反应D.硝酸镒溶液能与氢氧化钠溶液反应

13.如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列溶a

M/.

说法错误的是（）50b

A.b中混有少量a,可通过蒸发结晶的方法提纯b/g

B,将接近饱和的溶液c转化饱和溶液，可采用升温的方法20

C.tJC时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定

上温度/七

相等

D.将a、b两种物质的饱和溶液从12式降温至tJC时，析出晶体质量a>b

14.下列实验方法不能达到实验目的的是()

项目实验目的实验方法

A除去NH3中的CO?先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸洗气瓶

B鉴别羊毛和合成纤维灼烧，闻气味

C分离KC1固体和Mn()2固体加水溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶

D除去CaO中的CaC()3高温煨烧

A.AB.BC.CD.D

15.下列图示与相应的文字描述完全符合的是()

PHT

A.7k—---加水稀释NaOH溶液

°所加水的质量/g

［溶液中Cu(NOj质量/g

B.卜向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌

。锌温森

上沉淀的质量/g

C.------向H2s。4和Mg(N()3)2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

oL>■

Ba(OH)2溶液/g

t?时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液30g,升高温度至9(TC

16.建立“宏观一微观一符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。

(1)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大

突破，其反应微观过程如图1所示，该反应的生成物是(填化学式)，其对应的质量比

是O

(2)我国研制的一种催化剂可将CO2和电转化为甲醇(CH3OH)和电0,若用“。”表示氢原子,

“■”表示氧原子，“卷”表示碳原子,反应微观示意图(已经配平)如图2所示。

①在A框中画出分子的微欧示意图；

②图2中的物质属于氧化物的有种;

B.2

C.3

D.4

③写出该反应的化学方程式：。

17.北宋诗人梅尧臣有诗云“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂。焙干坚滑若铺玉，一幅百

钱曾不疑。”诗句中“寒梁浸楮”“敲冰举帘”为制造澄心堂纸等好纸的特殊工艺，回答下

列问题。

(1)“楮”指树皮，树皮属于(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“春捣”

的目的是。

(2)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中(填一操作名称)相似。

⑶古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是

(选填字母)。

a.食盐水

b.醋酸

c.草木灰水

d.蔗糖水

(4)人们常采用喷洒Zn(C2H5)2的方法来保护纸质文物。Zn(C2H5)2与水反应生成金属氧化物和

乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式：。

(5)结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火

的主要原因：。

18.如图是一些常用于制备和收集气体的装置。

(2)装置B可以用于实验室制备。2,该反应的化学方程式为;用装置B进行实验操作时,

液面高度至少应该在(选填"a”或"b”)处。

(3)用装置D收集CO2,验满时应将燃着的木条放在(选填“④”或“⑤”)处。

(4)装置F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取出，药品加入完

毕后(药品量如图F所示)，为了使反应发生，接下来的操作是,装置F相对于装置B的

主要优点是。

(5)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要蒸储水(密度为Ig/cn?)的体

积为mL。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数(选填

“大于”或“小于”)10%。

19.盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也

是世界性难题。某化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。

【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2cCh、NaCl、CaCl2,Na2so4。

【探究一】土壤的酸碱度

实验步骤:

(1)研磨的目的是。

(2)经测定，滤液a的pH约为8。同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选

择含镀根的氮肥，其原因是o

【探究二】土壤所含的成分

(3)小明取少量滤液a,加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有

(4)小青取少量滤液a,加入适量BaCk溶液，观察到有白色沉淀生成。

他得出结论：滤液a中含有Na2s。4。

同学们认为小青的结论不严谨，理由是(用化学方程式表示)。

【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图所示的实验。

加入足量已气体力吟

D

滤液ag以加入足量「溶液工逊・白色沉淀B

X溶液

-溶液

►I过滤

f白色沉淀A

(5)加入Y溶液的溶质是(填名称)，写出生成白色沉淀A的化学方程式：

【得出结论】该地块的土壤中除了含有Na2c。3外，还含有(写化学式)。

【拓展应用】下列可用于改良碱性土壤的方法是(选填字母)。

A.适量施用熟石灰

B.适量施用碳酸钙粉末

C.用氨水进行喷灌

D.适量施用酸性肥料

20.“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。“氨吸收法”

捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图所示，回答下列问题。

NH3H2O

(1)为了降低"碳排放”下列建议不可行的是。

A.推广使用新能源汽车

B.鼓励乘坐公交出行

C.大量植树造林

D.生活垃圾集中焚烧

(2)反应①的化学方程式是,该反应的温度不宜高，原因是。

(3)反应②的基本反应类型是。

(4)反应③除生成CH30H外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的另一种生成

物是(写化学式)。此外，还可以将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为

固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是。

(5)上述流程中，可循环利用的物质是(填名称)。

21.小兰欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水静置一段时间备用,

然后往100g上层清液滴加硫酸铜溶液(H2s+CuS04=CuSI+H2so4,废水中其他物质不与硫

酸铜反应)，实验数据如表所示，回答下列问题。

硫酸铜溶液的质量/g1020304050

生成沉淀的质量/g1.22.43.64.564.56

(1)仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是(选填序号)。

①乙醇

②甲烷

③氢氧化钙

④二氧化碳

(2)化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数(结果精确到0.01%)。

(3)滴加CuS04溶液为g时，沉淀刚好完全。

(4)用化学方程式解释氢硫酸(硫化氢的水溶液易被氧化)需要密封保存的原因：。据

此，可以判断本次实验测量值将会(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。

(5)假如你生活的地方不幸发生大量硫化氢泄漏的事故，请你说出一种有效逃生的方法：

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、铁钉生锈是铁与水和氧气接触生成氧化铁，有新物质生成，包含化学变化，不

符合题意；

B、石油分储过程中没有产生新物质，不包含化学变化，符合题意；

C、一次性餐盒降解成为二氧化碳和水，有新物质生成，包含化学变化，不符合题意；

D、石墨是不同于金刚石的新物质，包含化学变化，不符合题意；

故选：B。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A

【解析】解：糯米中主要富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：Ao

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

解答。

本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：一氧化碳是一种有毒气体，应张贴有毒标志。

A、图标表示循环物标志，故A错；

B、图标表示有毒品标志，故B正确；

C、图标表示易燃液体标志，一氧化碳属于气体，故C错；

D、图标表示节约用水标志，故D错。

故选：B。

根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题主要考查化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

4.【答案】C

【解析】解：A、蚊虫叮咬，分泌出蚁酸，应该涂碳酸氢钠溶液等碱性物质止痒，硼酸显酸性，

不能涂抹，故A错误；

B、生石灰与水反应产生大量的热，不可用作补钙剂，故B错误；

C、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以焙制面包时加入适量小苏打，可以使面包更蓬

松，故C正确；

D、纯碱溶液显碱性，能与油脂发生化学反应，因此可用纯碱溶液除油污，但并不是乳化作用，

故D错误。

故选：Co

A、根据蚊虫毒液显酸性来分析；

B、根据生石灰与水反应放出热量来分析；

C、根据小苏打的性质来分析；

D、根据除油污的原理来分析。

本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气中氧气的含量，首先通过实验得出空气是由氮

气和氧气组成的结论，故选项说法错误。

B、侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献，制取的是纯碱（碳酸钠），不是烧碱（氢氧化钠），

故选项说法错误。

C、张青莲主持测定了锢元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项

说法正确。

D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，道尔顿创立了原

子论，故选项说法错误。

故选：Co

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A.用托盘天平称量氯化钠固体时，应注意“左物右码”，且氯化钠应放在纸上称量，

故A图示操作错误；

B.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集

气瓶口去闻气体的气味，故B图示操作正确；

C.图中没有形成密闭系统，无法检查装置气密性，故C图示操作错误；

D.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故D图示操作错误。

故选：Bo

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3Cu+中的“3”表示亚铜离子的个数

为3,故选项说法正确。

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3s中的“3”表示硫原子的个数为3,故选项说法

错误。

C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。AN+中“3”表示每个铝离子带3个单

位的正电荷，故选项说法错误。

D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，FeCb中“3”表示每个

氯化铁分子中含3个氯原子，故选项说法错误。

故选：Ao

A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数。

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。

C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。

D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的

数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

8.【答案】D

【解析】解：A、氨原子和氮原子属于不同种元素，是因为核电荷数不同，不符合题意；

B、碱都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成，C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，碳原子的排列方式不同，

故金刚石和C60物理性质不同，不符合题意；

D、水蒸发为水蒸气，所占体枳变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。

故选：D。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物

质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的：同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断即可。

9.【答案】B

【解析】解：A、茶氨酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、N、0,故生成物中也

应含C、H、N、0,故茶氨酸完全燃烧除了生成二氧化碳和水，还会生成氮的氧化物，故选项说法

错误。

C、茶氨酸中氢元素、氧元素的质量比为(IX14)：(16X3)=7：24,故选项说法正确。

D、茶氨酸中C、H、N、0元素的质量比为：(12x7)：(1x14)：(14x2)：(16x3)=42：7：14：

24,则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进

行分析判断。

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A.原子中，核电荷数=核外电子数，因此*=81-2-8-18-32—3=18,故错

误；

B.诧原子易失去最外层上的3个电子，变为T13+,故错误；

C.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，诧元素的相对原子质量为204.4,不是原子质量,

故错误；

D.“T1”表示轮这种物质、铭元素、1个铭原子，故正确；

故选：D。

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

11.【答案】C

【解析】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极生成的是氢气，二者质量比为8：1,选项

说法错误，故不符合题意；

B、该实验过程实现了由电能向化学能的转化，选项说法错误，故不符合题意；

C、由化学反应的实质可知，在水电解反应中氢原子和氧原子都没发生变化，选项说法正确，符

合题意；

D、电解水生成氢气和氧气，该实验证明水由氢元素和氧元素组成，选项说法错误，故不符合题

意；

故选：Co

根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内

产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1,可简记为：正氧负氢、氢二氧一，

结合题意进行分析判断。

本题考查了电解水实验以及物质发生化学变化时的能量变化，掌握电解水的实验现象、结论（正氧

负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A、镁的金属活动性比铳强，镭粉不能和硫酸镁反应，故选项说法错误。

B、氢氧化铜属于碱，难溶于水，不能和钵反应，故选项说法错误。

C、碳酸镒是碳酸盐，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐、水、二氧化碳，故选项说法错误。

D、镁、铜及活动性位于镁、铜之间的金属的常见的碱都难溶于水，则推测氢氧化铺难溶于水，

则硝酸镭和氢氧化钠反应生成氢氧化锦沉淀和硝酸钠，故选项说法正确。

故选：D。

根据题意，镒的金属活动性介于镁和铜之间，结合金属活动性顺序、酸碱盐的化学性质，进行分

析判断。

本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键所

在。

13.【答案】D

【解析】解：A、a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，b中混有少量

a,可通过蒸发结晶的方法提纯b,该选项正确。

B、将接近饱和的溶液c转化饱和溶液，可采用升温的方法，是因为c的溶解度随着温度升高而减小，

该选项正确。

C、tJC时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等，是因为不知道饱和溶液质量是否

相等，该选项正确。

D、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。

故选：D»

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结

晶或蒸发结晶的方法分离。

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下

的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解

度影响不同。

14.【答案】A

【解析】解：A、将混合气体先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，。2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸

钠和水；再通过浓硫酸洗气瓶，浓硫酸和能和氨气反应，除去二氧化碳的同时也将氨气除去，故

选项实验方法不能达到实验目的。

B、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的为羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选

项实验方法能达到实验目的。

C、氯化钾易溶于水，二氧化镭不溶于水，分离氯化钾固体中的二氧化钵固体，可以通过加水溶

解、过滤，滤渣为二氧化铳固体，再将滤液进行蒸发结晶得到氯化钾固体，故选项实验方法能达

到实验目的。

D、CaC()3固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项实验方法能达到实验目的。

故选：Ao

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物

质的质量。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

15.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低至7,

该选项不正确。

B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，过程中硝酸铜质量不变，硝酸银完全反应后锌和硝酸铜

反应生成硝酸锌和铜，过程中硝酸铜质量减小，该选项不正确。

C、加入氢氧化钢溶液，氢氧化钢立即和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，该选项不正确。

D、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，升高温度至90。(2,饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质

量分数不变，该选项正确。

故选：D»

A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。

B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

C、氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水。

D、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

J

16.【答案】C2H4、出07：18BCO2+3H2*'=CH3OH+H20

【解析】解：(1)由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙

烯(C2H4)和水(出0),化学方程式为：2CO2+6H2催1剂C2H4+4H2O；由方程式的意义可知，

乙烯和水的质量比为(12x2+1x4)：[2x(2x1+16)]=7：18；

(2)①由反应的微观示意图可知，A框中的微粒是二氧化碳分子，一个二氧化碳分子是由有1个碳

原子和2个氧原子构成的，所以为：

②氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，属于氧化物的有二氧化碳

和水两种，故选B。

③由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：C02+3H2催1剂CH30H+(0。

故答案为:(l)c2H4、H20：7：18；

⑵①

②B;

八催化剂

(3)CO2+3H2=CH3OH+也0°

(1)根据微观反应示意图的信息、化学方程式中质量关系来分析；

(2))①根据物质的构成分析；

②根据物质的组成分析物质的类别；

③根据微观示意图书写化学方程式。

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然

后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经

验所得，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求

进行认真地选择或解答即可。

17.【答案】天然增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分过滤cZn(C2H5)2+&0=

ZnO+2c2H6T相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气，

液态二氧化碳变为二氧化碳气体时吸热，可以降温，灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏

【解析】解：(1)“楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料；“春捣”的目的是增大反应物之

间的接触面积，使反应更快更充分；

(2)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似，可将不同颗粒大小的物

质分离；

(3)a、食盐水显中性，不符合题意；

b、醋酸属于酸，显酸性，不符合题意；

c、草木灰的主要成分是碳酸钾，故草木灰水显碱性，符合题意；

d、蔗糖水显中性，不符合题意。

(4)Zn(C2H5)2与水反应生成金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，

元素的种类不变，反应物中含锌一种金属元素，故生成的金属氧化物是氧化锌，该反应的化学方

程式为：Zn(C2H5)2+40=ZnO+2c2H6T;

(5)相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气；液态二氧化碳

变为二氧化碳气体时吸热，可以降温；灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，故二氧化碳灭

火器可用来扑灭纸质图书或档案失火。

故答案为：(1)天然；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

(2)过滤；

(3)c；

(4)Zn(C2H5)2+H20=ZnO+2c2H6T；

(5)相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气，液态二氧化碳

变为二氧化碳气体时吸热，可以降温，灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏。

(1)根据树皮属于天然有机高分子材料，“春捣”的目的是增大反应物之间的接触面积，进行分析。

(2)根据“举帘”工作原理与实验室中过滤相似，可将不同颗粒大小的物质分离进行分析。

(3)根据食盐水显中性，醋酸属于酸，显酸性，草木灰水显碱性，蔗糖水显中性，进行分析。

(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。

(5)根据相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气进行分析。

本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

18.【答案】长颈漏斗2H202M卧2H2。+。2^a⑤挤压软塑料管中下部能控制反应的发生

和停止880小于

【解析】解：(1)图中仪器X的名称是长颈漏斗；

(2)B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气，过氧化氢

在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H202M吧22H2。+。23用装置B进

行实验操作时，液面高度至少应该在a处，长颈漏斗插入水中，形成封闭装置，防止气体从长颈漏

斗逸出；

(3)用装置BD组合制取并收集CO2,由于二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，气体应从

④进入，则验满时应将燃着的木条放在⑤处；

(4)图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取电，药品加入完毕后(药

品量如图F),为了使反应发生，接下来的操作是挤压软塑料管中下部，装置F相对于装置B的主要

优点是能控制反应的发生和停止；

(5)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，溶质质量是100gx98%=98g,配制

溶液质量是98g+10%=980g,需要水的质量是980g-100g=880g,需要蒸储水体积是880g+

Ig/mL=880mL,若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致量取浓硫酸的体积偏小，进一步导致所

配溶液溶质质量分数小于10%。

故答案为：(1)长颈漏斗；

MnO

2a：

(2)2H2O2=2H2O+O2T；

⑶⑤；

(4)挤压软塑料管中下部；能控制反应的发生和停止；

(5)880；小于。

(1)根据常用仪器的名称来分析解答；

(2)根据B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气来分析

解答；根据长颈漏斗下端管口要伸入液面以下来分析解答；

(3)根据二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧来分析解答；

(4)根据操作步骤来分析解答；根据装置F的特点来分析解答；

(5)根据溶液稀释前后溶质质量不变来分析解答。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

19.【答案】增大土壤与水的接触面积，加快溶解速率该土壤显碱性，含镀根的氮肥能与碱性物

质反应生成氨气，降低肥效碳酸钠BaCl2+Na2cO3=BaCO31+2NaCl硝酸银Na2SO4+

Ba(NO3)2=BaS04I+2NaNO3NaCkNa2S04D

【解析】解：(1)研磨的目的是增大土壤与水的接触面积，加快溶解速率；

(2)pH>7,显碱性，经测定，滤液a的pH约为8,说明土壤显碱性，含镀根的氮肥能与碱性物质

反应生成氨气，降低肥效，故在施用氮肥中，不宜选择含钱根的氮肥，其原因是该土壤显碱性，

含铁根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效；

(3)碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则小明取少量滤液a,加入适量稀盐酸，

观察到有气泡产生，证明土壤中含有碳酸钠，由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化

钠，不能共存，故滤液a中不含氯化钙；

(4)BaC12溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，不能说明滤液a

中含有Na2sO4，该反应的化学方程式为BaCk+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl；

(5)加入足量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可出去碳酸钠，防止其影

响硫酸钠的检验，要想检验硫酸钠，可加入适量的硝酸钢溶液，因为硝酸钢溶液和硫酸钠反应生

成硫酸钢沉淀和硝酸钠，不能加氯化钢溶液，会引入氯离子，对氯化钠的检验产生干扰，故X为硝

酸钢，加入足量X溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀

和硝酸钠，故Y为硝酸银，加入Y溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，故加入Y溶液的溶质是硝

酸银，生成白色沉淀A的反应为硝酸钢溶液与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，反应的化学

方程式为Na2sO4+Ba(NO3)2=BaS04i+2NaNO3；

【得出结论】由以上分析可知，该地块的土壤中除了含有Na2c。3外，还含有NaCI、Na2so4；

【拓展应用】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故A不符合题意；

B、碳酸钙粉末和碱性物质不反应，不能用于改良碱性土壤，故B不符合题意；

C、氨水显碱性，不能用于改良碱性土壤，故C不符合题意；

D、酸性肥料能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤，故D符合题意；

故选：D。

故答案为：(1)增大土壤与水的接触面积，加快溶解速率；

(2)该土壤显碱性，含镂根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效；

(3)碳酸钠;

(4)BaCl2+Na2cO3=BaCO3I+2NaCl；

(5)硝酸银;Na2sO4+Ba(NO3)2=BaS04I+2NaNO3；

【得出结论】NaCkNa2so4；

【拓展应用】D。

(1)根据研磨能增大土壤与水的接触面积来分析解答；

(2)根据含钱根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效来分析解答；

(3)根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；

(4)根据BaCk溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠来分析解答；

(5)根据硫酸根离子和氯离子的检验方法来分析解答；根据硝酸钢溶液与硫酸钠反应生成硫酸钢沉

淀和硝酸钠来分析解答；

【出结论】根据上述分析来确定该地块的土壤中的物质：

【拓展应用】A、根据熟石灰显碱性，能与酸性物质反应来分析判断：

B、根据碳酸钙粉末和碱性物质不反应，不能用于改良碱性土壤来分析判断；

C、根据氨水显碱性，不能用于改良碱性土壤来分析判断；

D、根据酸性肥料能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤来分析判断。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，

要细心进行分析解答。

20.【答案】DNH3H2O+CO2=NH4HC03温度较高时，氨水和碳酸氢铁都容易分解分解反

应H2OCaC03氨水

【解析】解：(1)A.推广使用新能源汽车，能够降低“碳排放”。