高三化学苏教版分子晶体和原子晶体同步练习

高三化学苏教版分子晶体和原子晶体同步练习

（答题时间：45分钟）

1.下列属于分子晶体的一组物质是

A.CaO、NO、COB.CCI4、H2O2、He

C.CO2、SO2、NaClD.CH4、O2、Na2O

2.下列性质符合分子晶体的是

A.熔点1070℃,易溶于水，水溶液能导电

B.熔点是10.31°,液体不导电，水溶液能导电

C.熔点97.81℃,质软,能导电，密度是0.97g/cm3

D.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电

3.下列说法正确的是

A.离子化合物中可能含有共价键

B.分子晶体中的分子内不含有共价键

C.分子晶体中一定有非极性共价键

D.分子晶体中分子一定紧密堆积

4.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是

A.分子内共价键B.分子间作用力

C.分子间距离D.分子间的氢键

5.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是

A.2个B.3个C.4个D.6个

6.在xmol石英晶体中，含有的Si-0键数是

A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol

7.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图

是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个B.18个C.24个D.14个

8.石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结

构和性质的叙述中正确的是

A.石英玻璃属于原子晶体

B.石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀

C.石英玻璃的结构类似于液体

D.石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀

9.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列

关于C3N4晶体的说法错误的是

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

10.碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下

列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

11.“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净

能源。在高压低温条件下，由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可

燃冰的存在形式为CH4•5.75H2OO

(1)“可燃冰”CH4•5.75比0的分子中，m(CH4)：m(H2O)=

(2)若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两种方法：①在••定温度下，使

气体从水合物中分离出来，在一定压力下，使气体从水合物中分离出来。

12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：

X

Y

Z

(1)X元素的单质分子式是,若X核内中子数和质子数相等，X单质的摩尔

质量为，单质是晶体。

(2)Z单质的晶体类型属于,Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学

方程式为o

13.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：

金刚石晶晶硅晶体硼

熔点>382316832573

沸点510026282823

硬度107.09.5

①晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是。

已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一

定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由

个硼原子构成。其中B—B键的键角为o共含有个B—B键。

14.(1)下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分析，可得出每个CO2分子周围

与之紧邻等距的CO2有个。

代表一个8,分子

(2)试判断：①SiCh,②CO2,③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是.(填相应

物质的编号)。

(3)在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶胞(晶体中最小的重复单位)边长:a=

5.72X10-8该温度下干冰的密度为多少？

【试题答案】

1.B2.B3.A4.BC5.D6.D7.D8.C9.D10.A

11.约为2：13；降低压强、升高温度

12.He4g/mol分子；分子晶体3PH3+H3PodfPHgPCU

13.原子；熔点高、硬度大；12；60°；30

14.12；①>③>②；利用P=m/V解得P=1.56g/mL。

高三化学苏教版金属晶体同步练习

（答题时间：40分钟）

1、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是

A、易导电B、易导热

C、有延展性D、易锈蚀

2、下列晶体中由原子直接构成的单质有

A、白磷B、氮

C、金刚石D、金属镁

3、金属具有延展性的原因是

A、金属原子半径都较大，价电子较少

B、金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用

C、金属中大量自由电子受外力作用时•，运动速度加快

D、自由电子受外力作用时能迅速传递能量

4、下列叙述正确的是

A、原子晶体中可能存在离子键

B、分子晶体中不可能存在氢键

C、在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子

D、金属晶体导电是金属离子所致

5、下列叙述正确的是

A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B、原子晶体中只含有共价键

C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

6、下列几种金属晶体中，不属于最密堆积的是

A^LiB、ZnC、AgD、Ti

7、某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/mL,用X射线研究该固体的结构可知：在

边长为lO^cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的：

A、32B、120C、150D、180

8、下列物质的熔沸点依次升高的是

A、Na、Mg、AlB、Na>Rb、Cs

C、Mg、Na、KD、铝、硅铝合金、单晶硅

9、金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是：

A、金属原子的价电子数少

B、金属晶体中有自由电子

C、金属原子的原子半径大

D、金属键没有饱和性和方向性

10、在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有,金属中，密

度最小的是,地壳中含量最多的是,熔点最低的

是,既能与盐酸又能与碱反应的是，单质还原性最强的

是。

11、某些金属晶体（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中

可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计

算这类金属晶体中原子的空间利用率。

你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是组成生

工.命的材料--富兰克林

【试题答案】

1、D2、BC3、B4、C5、D

6、A7、C8、A9、D

10、锂、被、钠、镁、铝等；锂；铝；钠；铝；钠。

11、依题意画出侧面图，设正立方体边长为a,则体积为a3。

5

原子半径F=上，每个正立方体包括金属原子

4

8x1/8+6x1/2=4（个），球体体积共

AB

4x—4x（——a），=0.74/,

34

空间利用率为：0-7^-xl00%=74%

a

高三化学苏教版离子晶体同步练习

（答题时间：30分钟）

1.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离子只有过氧离子

2

（02'）利超氧离子（。2一）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A.2：1B.1：1C.1：2D.1：3

2,食盐晶体如右图所示。在晶体中，•表示Na+,o表示已知食盐的密度为pg/cn?,

NaCl摩尔质量Mg/mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和C「的间距大约是

3.下列物质中，含有共价键的离子晶体是

A.NaClB.NaOHC.NH4C1D.I2

4.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是

A,石墨和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸的熔化

C.液浪和水的汽化D.纯碱和烧碱的熔化

5.下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是

A,具有高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电

C.可溶于水D.固态不导电，熔化状态能导电

6.下列叙述中正确的是

A.离子晶体中肯定不含非极性共价键

B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C.由分子组成的物质其熔点一定较低

D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上

的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比为

8.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰升华B.二氧化硅和生石灰熔化

C.氯化钠和铁熔化D.苯和乙烷蒸发

9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.S02和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HC1D.CCb和KC1

10.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为

A.ABCB.ABC3C.AB2C3D.AB3c3

11.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸的熔化

C.液浪和液汞的汽化D.纯碱和烧碱的熔化

12.2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为

零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次

更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高

温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十

大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁

原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原

子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

A.MgBB.MgB2C.Mg?BD.MgjBi

13.如下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的

最小重复单元.

(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有一

一个。

(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是.

14.Imol气态钠离子和Irnol气态氯离子结合生成Imol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠

晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。

A.Na+(g)+C1(g)=NaCl(s);AH

B.Na(s)+(C12(g)=NaCl(s);AH,

C.Na(s)：=Na(g);AH2

D.Na(g)—eNa^(g);AHa

E.(g)=Cl(g);AH4

F.Cl(g)+e==C1(g);AHs

15.NaCl晶体中Na+与Cr都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常

数为6.02X1023moH,食盐的摩尔质量为58.5gmol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子屮

心间的距离是多少。

16.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有一个氯离子，每个氯离子周

围有一个钠离子，钠离子半径比氯离子半径。在氯化物MCI中，M在第六周期，是

钠的同族元素，该晶体屮，每个阳离子周期有个氯离子。钠的金属性比M―o氯化

钠的电子式是，熔融后—导电(填“能”或“不能”)。Na+(或C1-)周围的6个

Cl-(或Na*)相邻的连线构成的面是什么样的多面体？

每个Na+(或Ct)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或CD有几个？

17.晶体具有规则的儿何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如下

图所示。已知FeQ晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FeQ晶体

密度为。g/cnP,晶胞边长为4.28X101%!。

•N«*ocr

(1)Fe.vO中X值(精确至0.01)为。

(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe?+和Fe3+的总数中,Fe?+所占分数(用小数

表示，精确至0.001)为。

(3)此晶体化学式为。

(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的02.围成的空间几何构型形状是

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为1

18.某离子晶体晶胞结构如右图所示，X

位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，

试回答：

9■X©

（1）晶体中每个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的

化学式为o

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。

（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（NXYX）为（填角的度

数）o

（4）设该晶体的摩尔质量为Mg•mol」，晶体密度为Pg・cm-3,阿伏加徳罗常数为

NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为emo

19.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中离子或CT离子所处的位置.这两种离

子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的.

（1）请将其中代表+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构

示意图.

（2）晶体中，在每个M广离子的周围与它最接近的且距离相等的共有

个.

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞.在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、

棱上的或C1-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中C1-离子的个数等于

，即（填计算式）;离子的个数等于,即（填

计算式）.

（4）设NaCl的摩尔质量为収・〃7。厂1食盐晶体的密度为用.c机-3,阿伏加德罗常数

为NA.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm.

你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是蛆成生

「命的材料■•一富兰克林

【试题答案】

1.C2.B3.BC4.CD5.D6.D7.A8.AD9.B10.B

11.D12.B

13.解析：从所给模型图中可看出每个钛离子的上下前后和左右各有个最接近且等距离

的钛离子.又可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶点

属于8个立方体共有，所以每个立方体拥有Ti原子为8X）=1个，氧原子位于立方体的棱

边为四个立方体所共有，所以每个立方体拥有O原子为12X丄=3个.

4

答案：（1）6（2）3：1：1

14.A

15.解析：从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图所示，其中a代表其

边长，b代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想象出顶点上的每个离子均为8个

小立方体所共有。因此小立方体含Na*：4Xl/8=l/2,含C1:4X1/8=1/2,即每个小立方体含

有1/2个（Na+——C1）离子对，故：每个小立方体的质量

•Na*ocr

_5.S5g.mor'*1

m-6.02x1()23掰。2，

58.5g.mol~'1

p=生二皿吟反上=2为/加，

Va

解得a=2.81X10-8cm.

两个距离最近的Na+屮心间的距离d=J5a=4.0X10-8cm«

16.离子66小8弱Na+[:C1:]-能八面体12个

17.(1)0.92(2)0.826(3)Fe^Fe^gO(4)正八面体(5)3.03X10」°

18.（1）4；8；XY2或Y2X；（2）12；（3）109°28'（提示：4个X原子位于正四面体

L/2M1

的四个顶点上，Y原子位于该正四面体的中心）（4）巴（提示：每个晶体中含一个X

VNAP2

।M

和1个Y,贝IJImolXYz中含有2NA个晶胞，故每个晶胞的边长为3------,距离最近的

2NAp

两个X位于面对角线上，据勾股定理可求出其距离）。

19.(1)略(提示：N/与C1-交替排列)(2)12(3)4,8x丄+6x丄；4,12x丄+1

824

3

(4)272-M

提示：根据夕=%,其中m即为4个Na+——CT离子对的质量：m=—,V为所示

晶体的体积，可设其边长为a,则广=/.可求出a,进而求出题设所问.即两个距离最近

的钠离子中心间的距离为41a.

高三化学苏教版物质的组成与分类同步练习

(答题时间：30分钟)

1、农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标.这里的钙、镁、钾、

钠是指:

A.、原子B、分子C、单质D、元素

2、下列符号能同时表示一个原子、-种元素和一种物质的是

2+

A、O2B、ZnC、ND、Ca

3、下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是

A、食盐B、食醋C、白酒D、白糖

4、下列关于物质分类的正确组合是

组計\碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ACH30HNaHCO

H2SO43A12O3NO2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2

DKOHHNO2CaCOjCaOSO3

5、下列物质一定属于混合物的是

A、固态物质B、含多种元素的物质

C、液态物质D、没有颜色的溶液。

6、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、熟石灰、白磷

C、干冰、铜、氯化氢D、空气、氮气、胆机

7、下列说法正确的是

A、盐的组成中一定含有金属元素。

B、由同种元素组成的纯净物一定是单质。

C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同。

D、金属与酸反应一定产生氢气。

8、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2cCh溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2sCU七种物质,

在常温下两种物质间能发生的化学反应有

A、4个B、5个C、6个D、7个

9、下列叙述正确的是

A、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。

B、含金属元素的离子不一定都是阳离子。

C、盐中都含金属阳离子。

D、相对分子质量相同的物质一定是同种物质

10、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然化合物，俗称“可燃

冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼内可容纳1个

CH4分子或1个游离的HzO分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼

被游离的H20分子填充，则可燃冰的平均组成可表示为

A、3cH4•H20B、CH4•3H2OC、CH4•6H2OD、CH4•8H2O

二、填空题

11、下列12种物质

（D生石灰（2）铜绿（3）干冰（4）Na2O2（5）NO2（6）SiO2（7）Fe（OH）3胶体（8）煤

（9）石灰水（10）小苏打（11）汽油⑫酚醛树脂

其中属于混合物的是（）

属于盐类的是（）

属于酸性氧化物的是（）

属于碱性氧化物的是（）

12、从HOCuCNaCa六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一组

物质，并用化学式填空：

酸性氧化物（）,难溶于水的碱（），可用来配制波尔多液的物质（），

相对分子质量最小的物质（），可用来制取烧碱的盐是（），受热后能产生三种氧

化物的是（）

13、下表有三组物质，每组均有甲乙丙三