2023年江苏省高中学业水平合格考化学模拟试卷一(答案详解)

2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学押题冲刺

卷01

(考试时间：75分钟满分100分)

本卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56

Cu-64

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有

一个选项符合题目要求。

1.天然气的主要成分是

A.H2B,CO2C.CH4D.O2

2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A,稀盐酸B.硫酸铝溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶

液

3.下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是

A.葡萄糖(C6Hl2。6)B.氯化氢(HC1)

C.氯化钠(NaCl)D,氢氧化钙[Ca(OH)2]

4.有机高分子化合物是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重

复结构单元的有机化合物。下列物质不属于有机高分子化合物的是

A,聚四氟乙烯B.油脂C.纤维素D.蛋白质

5.钠是一种银白色、密度比水小的活泼金属，下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是

A.钠与水反应生成氢气B.实验室中钠常常保存在石蜡油或

煤油中

C.钠的焰色试验为黄色D.碳酸钠俗称小苏打

6.实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到下列仪器中的

1

7.考古时利用14c可以测定一些文物的年代，12c与14c互称为

A.同分异构体B,同素异形体C.同位素D.同系物

8.标准状况下，44.8L的CO2气体的物质的量为

A.ImolB.1.5molC.0.5molD.2mol

9.下列描述体现SO2酸性的是

A.SO2使品红溶液褪色B.SO2使含有酚猷的氢氧化钠溶液

褪色

c.so2使酸性高锦酸钾溶液褪色D.SO2与H2s反应生成淡黄色沉淀

10.在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中,

能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是

A.压强变大，反应速率变快B.反应物浓度增大，反应速率增大

C.温度升高，反应速率增大D.热水作为催化剂，从而加快了反应

速率

11.下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是

A.AgNC)3溶液B.Er?的CCI4溶液C.淀粉溶液D.焰色试

验

12.下列有关化学用语表示不正确的是

A.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++CrB.乙焕的结构简式：CHmCH

C.H2O2的电子式：H+：O：O：H+D.Mg原子的结构示意图:

13.通常状况下，下列物质呈蓝色的是

A.CUSO4-5H2OB.NO2C.铁D.氯气

14.下列有关物质的用途说法正确的是

2

A,氯气可用于自来水的杀菌消毒B.盐酸可用于治疗胃酸过多

C.碳酸镁可用于焙制糕点D.碳酸钢可做肠胃检查内服药

15.下列关于淀粉的说法不正确的是

A.属于有机高分子化合物B.与纤维素互为同分异构体

C.能发生水解反应D.常用碘来检验

16.下列装置可以构成原电池的是

17.某溶液滴加硫氧化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变成

红色，则原溶液中一定有

A.Fe3+B.Fe2+C.HCO；D.Al3+

18.下列食物中的主要成分属于糖类的是

A.面粉B.猪肉C.大豆油D.蔬菜

19.下列原子结构示意图中，表示第二周期第VA族元素原子的是

D.

20.已知反应C2H2H5OH,该反应属于

A.取代反应B.酯化反应C.加成反应D.置换反

应

21.下列有机物属于烷燃的是

A.CH3CH2COOHB,CH3cH2cH20Hc.CH4D.

CH3cH20cH3

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

3

A.2moiH,O的摩尔质量为36g-molT

B.标准状况下，0.5molSC）3的体积为11.2L

C.46gNa与氧气充分反应，转移的电子数为2%

D.将4.0gNaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为O.lmol-L-1

23.乙烷、乙烯是两种常见的烧，下列对于其共同点的叙述正确的是

A,都含有共价键B.都能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.都能发生加成反应D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，

放出等质量的CC）2

24.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：N2O4（g）^2NO2（g）,下列说法中错误的

是

A.降低温度会减慢反应速率B.MO,不可能100%转化为NO2

C.平衡时，正、逆反应速率均为0D,平衡时，两种气体的浓度保持不变

25.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭

“长征五号”主发动机中用到液氧（。2），嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He（氢

-3）、20Ne（氟-20）、21Ne«-21）,22Ne（氟-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钢、锂、锄、

错、饴稀土元素等。月球土壤中含有丰富的He,其中子数为

A3B.2C.1D.5

26.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭

“长征五号”主发动机中用到液氧（。2）,嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He（M

-3）、20Ne（就-20）、21Ne（就-21）、22Ne（氯-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、领、锂、锄、

错、饴稀土元素等。He与Ne处于同一族，下列元素中与他们处于同一族的是

A.NaB.ArC.FD.Cl

27.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭

“长征五号”主发动机中用到液氧（。2）,嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He（氢

-3）、20Ne（就-20）、21Ne（就-21）、22Ne（氯-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、领、锂、锄、

错、饴稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是

A.氧和硫的常见氧化物有两种B.氧和硫的电子层数相同

C.氧的非金属性大于硫的非金属性D.硫最高化合价是+6

28.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭

“长征五号”主发动机中用到液氧（。2）,嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He（M

-3）、20Ne（氟-20）、21Ne«-21）＞22Ne（氟-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钢、锂、锄、

4

错、给稀土元素等。锄与钾、钠都处于第IA族元素，关于物元素性质推测正确的是

A.投入水中不会发生剧烈反应B.锄是一种强氧化剂，锄离子很稳定

C.枷的金属性比钾弱D.锄在空气中能燃烧，生成复杂的氧

化物

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29.(6分)活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主

要成分为ZnO和CuO,其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图：

氧

过量稀硫酸过量铁粉双氧水氨水活

化

性

铜

氧

锌

化

矿

锌

滤渣I滤渣DFe(OHb

(1)反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为

(2)反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是

(3)反应ni中加入双氧水的目的是

30.(10分)C1O2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备C1O2

并被吸收的原理及装置如图：

C@、N、

31%盐酸溶液

ABC

已知装置A中发生的反应：2NaCK)3+4HCl=2CIO2T+CI2T+2H2O+2NaCl(主反应)，

NaC103+6HCl=NaCl+3c3H2。(副反应)

(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是=

(3)单位体积C1O2吸收液中含有C1O2的质量的实验测定步骤如下：

步骤1.配制Na2s2O3溶液：准确称取1.9840gNa2s2O3-51120,用新煮沸并冷却的蒸储水配成

100.0mL溶液。

步骤2.准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适

量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10r+8H+=5l2+2Cl-+4H2。)，在暗处放置5min。

步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配

制的Na2s2O3溶液(发生反应L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6)，至恰好完全反应时消耗Na2s2O3

5

溶液20.00mL»

①配制Na2s2O3溶液时，蒸储水需煮沸的原因是»

②计算装置C中，每1.00mLC1O2吸收液中含有C1O2的质量________。（单位mg）（写出计

算过程）。

6

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有

一个选项符合题目要求。

1.天然气的主要成分是

A.H2B,C02C.CH4D.02

【答案】C

【解析】

【详解】天然气的主要成分是甲烷，故c符合题意；

综上所述，答案为C。

2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.稀盐酸B.硫酸铝溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶

液

【答案】C

【解析】

【详解】A.稀盐酸是溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；

B.硫酸铝溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；

C.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故C正确；

D.酒精溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故D错误；

故答案为C。

3.下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是

A.葡萄糖(C6Hl2。6)B.氯化氢(HC1)

C.氯化钠(NaCl)D.氢氧化钙［Ca(OH

【答案】A

【解析】

【详解】A.葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意；

B.HC1是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意；

C.氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意；

D.氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意；

故选：Ao

4.有机高分子化合物是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重

7

复结构单元的有机化合物。下列物质不属于有机高分子化合物的是

A.聚四氟乙烯B.油脂C.纤维素D.蛋白质

【答案】B

【解析】

【详解】A.聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到高分子聚合物，故A不选；

B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，高级脂肪酸中的碳原子数是已知且通常在20个

左右，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，故B选；

C.纤维素是由单糖聚合而成的高分子聚合物，属于有机高分子化合物，故C不选；

D.蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的高分子聚合物，属于有机高分子化合物，故D不

选；

故选：Bo

5.钠是一种银白色、密度比水小的活泼金属，下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是

A.钠与水反应生成氢气B.实验室中钠常常保存在石蜡油或

煤油中

C.钠的焰色试验为黄色D.碳酸钠俗称小苏打

【答案】D

【解析】

【详解】A.钠是很活泼的金属，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；

B.钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，少量钠可保存在煤油中，大量的钠可用石蜡油密

封保存，故B正确；

C.钠的焰色为黄色，故C正确；

D.碳酸氢钠的俗称为小苏打，故D错误；

故选：D；

6.实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到下列仪器中的

【答案】A

【解析】

【详解】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到的仪器由烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶

头滴管等仪器，结合仪器的构造可知A正确；

8

故选：Ao

7.考古时利用14c可以测定一些文物的年代，12c与14c互称为

A.同分异构体B,同素异形体C.同位素D.同系物

【答案】C

【解析】

【详解】12c与14c是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称为同位素，故

选C。

8.标准状况下，44.8L的CO2气体的物质的量为

A.ImolB.1.5molC.0.5molD.2mol

【答案】D

【解析】

【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,又n=——，所以44.8L的二氧化碳气体

Vm

44.8L

的物质的量为=2mol,故选D。

22.4L/mol

9.下列描述体现SO2酸性的是

A.SO2使品红溶液褪色B.SO2使含有酚献的氢氧化钠溶液

褪色

C.SC>2使酸性高锦酸钾溶液褪色D.SO2与H2s反应生成淡黄色沉淀

【答案】B

【解析】

【详解】A.SO2有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；

B.SO?能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚献的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的酸性，B

正确;

C.酸性高锯酸钾有强氧化性，so2使酸性高锯酸钾溶液褪色，体现so2的还原性，C错误;

D.SO?与H2s反应生成淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性，D错误；

故选B。

10.在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，

能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是

A.压强变大，反应速率变快B.反应物浓度增大，反应速率增大

C.温度升高，反应速率增大D,热水作为催化剂，从而加快了反应

速率

【答案】C

9

【解析】

【详解】A.反应与压强无关，A错误；

B.荧光棒中的物质不能接触到热水，与反应物浓度无关，B错误；

C.在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，C正确；

D.荧光棒中的物质不能接触到热水，起不到催化作用，D错误；

故选C。

11.下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是

A.AgNC)3溶液B.Br?的CCI4溶液C.淀粉溶液D.焰色试

验

【答案】D

【解析】

【详解】A.硝酸银与氯化钠和氯化钾均产生白色沉淀，无法区分，故A不选；

B.澳的四氯化碳溶液与两者均不发生反应，且互不相溶，现象相同，无法鉴别；故B不选;

C.淀粉溶液与两者均不反应，混合后现象相同，无法鉴别，故C不选；

D.氯化钠焰色为黄色，氯化钾焰色为紫色，可通过焰色反应鉴别，故D选；

故选：D。

12.下列有关化学用语表示不正确的是

A.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++CPB.乙焕的结构简式：CH三CH

一..•Y—

c.H2O2的电子式：H+：0：0：H+D.Mg原子的结构示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯化钠为强电解质，完全电离为钠离子和氯离子，故A正确;

B.乙焕中碳原子之间以碳碳三键相连，结构简式正确，故B正确；

••••

c.凡。?为共价分子，电子式为：，故c错误；

10

D.镁为12号元素，核外电子排布为2、8、2,原子结构示意图为:

正确;

故选：Co

13.通常状况下，下列物质呈蓝色的是

A.CuSO4-5H2OB,N02C.铁D.氯气

【答案】A

【解析】

【详解】A.CuSO/SH?。呈蓝色，故A符合题意；

B.NO2呈红棕色，故B不符合题意；

C.铁是银白色，故C不符合题意；

D.氯气是黄绿色，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

14.下列有关物质的用途说法正确的是

A.氯气可用于自来水的杀菌消毒B.盐酸可用于治疗胃酸过多

C.碳酸镁可用于焙制糕点D,碳酸银可做肠胃检查内服药

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，故A正确；

B.治疗胃酸过多应选用碱性物质或能与胃酸中盐酸反应的物质，常用小苏打或氢氧化铝等

治疗胃酸过多，不能用盐酸，故B错误；

C.焙制糕点用碳酸氢钠，碳酸镁受热分解温度较高不适合焙制，故C错误；

D.碳酸袱与胃酸中的盐酸反应生成可溶性氯化银，会导致重金属中毒，应用硫酸钢，故D

错误；

故选：Ao

15.下列关于淀粉的说法不正确的是

A.属于有机高分子化合物B.与纤维素互为同分异构体

C.能发生水解反应D.常用碘来检验

【答案】B

【解析】

【详解】A.淀粉是由单糖聚合而成的，属于有机高分子化合物，故A正确；

11

B.淀粉、纤维素通式相同，但实际分子组成不同，不属于同分异构体，故B错误;

C.淀粉属于多糖，能水解，故C正确；

D.淀粉遇碘单质显蓝色，可用淀粉检验碘单质，故D正确；

故选：B

16.下列装置可以构成原电池的是

【答案】B

【解析】

【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中,

③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

【详解】A.蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故A错误；

B.该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,故B正确；

C.该装置两个电极相同，不能形成原电池，故c错误；

D.该装置没有形成闭合回路，故D错误；

故选Bo

17.某溶液滴加硫氟化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变成

红色，则原溶液中一定有

A.Fe3+B,Fe2+C.HCO；D.Al3+

【答案】B

【解析】

【详解】向某溶液中滴加硫氟化钾(KSCN)溶液时无明显现象，说明不含Fe3+,再滴入几滴

氯水后溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2+,被氯水氧化为Fe3+；

故答案为B。

18.下列食物中的主要成分属于糖类的是

A.面粉B.猪肉C.大豆油D.蔬菜

12

【答案】A

【解析】

【详解】A.面粉中含有的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故A正确;

B.猪肉中含有的主要营养素是蛋白质和油脂，故B错误；

C.大豆油中含有的主要营养素是油脂，故C错误；

D.蔬菜中含有的主要营养素是维生素，故D错误；

故选Ao

19.下列原子结构示意图中，表示第二周期第VA族元素原子的是

【答案】B

【解析】

【详解】A.该原子为A1,位于周期表第三周期第niA族，A不符合题意；

B.该原子为N,位于周期表第二周期第VA族，B符合题意；

C.该原子为S,位于周期表第三周期第VIA族，C不符合题意；

D.该原子为C1,位于周期表第三周期第VDA族，D不符合题意；

故答案为：B„

20.已知反应C2H4+凡0——>C2H5OH,该反应属于

A.取代反应B.酯化反应C.加成反应D.置换反

应

【答案】C

【解析】

【详解】C2H4+H2O——>C2H50H碳碳双键断裂，分别结合氢原子、羟基，生成

CH3CH2OH,属于加成反应，故选C。

21.下列有机物属于烷烧的是

A.CH3cH2coOHB,CH3cH2cH20Hc.CH4D.

CH3cH20cH3

【答案】C

【解析】

【详解】烷炫通式为CnH2n+2,其元素组成只含C、H元素，碳原子之间全部以单键互相结

13

合，其余价键全部与氢原子结合，故答案为C。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.2mol1^0的摩尔质量为36g•molT

B.标准状况下，0.5molSC)3的体积为11.2L

C.46gNa与氧气充分反应，转移的电子数为2义

D.将4.0gNaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为O.lmol.1/

【答案】C

【解析】

【详解】A.H2O的摩尔质量为18g-mol-1,与物质的量多少无关，A错误；

B.标准状况下S03不是气体，B错误；

C.Na—>Na+,2molNa完全反应转移2mol电子，转移电子数为2NA,C正确；

D.将4.0gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不是1L,所得溶液的物质的量浓度不是

0.1molL1,D错误；

故选C。

23.乙烷、乙烯是两种常见的烧，下列对于其共同点的叙述正确的是

A,都含有共价键B.都能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.都能发生加成反应D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，

放出等质量的CC)2

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙烷和乙烯都是共价化合物，含有共价键，A正确；

B.乙烷是饱和烷烧，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，乙烯中含有碳碳双键，能与四氯化碳

中的Br?发生加成反应，能使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.乙烷是饱和烷烧，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，C错误;

D.乙烷和乙烯的摩尔质量不同，等质量时，根据〃可知其物质的量不同，产生C02也

M

不同，D错误；

故答案为：Ao

24.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：N2O4(g)^2NO2(g),下列说法中错误的

是

A.降低温度会减慢反应速率B.MO,不可能100%转化为NO2

C.平衡时，正、逆反应速率均为0D,平衡时，两种气体的浓度保持不变

14

【答案】C

【解析】

【详解】A.降低温度可减慢反应速率，A正确；

B.该反应为可逆反应，故N?。,不可能100%转化为NO2,B正确；

C.平衡时，正、逆反应速率相等，但不为0,C错误；

D.平衡时，正、逆反应速率相等，两种气体的浓度保持不变，D正确；

答案选C。

25.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火

箭“长征五号”主发动机中用到液氧（。2），嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含

3He（氮-3）、20Ne（速-20）、21Ne（速-21）、22Ne（氤-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、领、

锂、锄、错、饴稀土元素等。月球土壤中含有丰富的He,其中子数为

A.3B.2C.1D.5

【答案】C

【解析】

【详解】He的原子序数是2,即质子数为2,He质量数是3,根据质量数=质子数+中子数,

其中子数=质量数-质子数=3-2=1；

故答案为C。

26.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火

箭“长征五号”主发动机中用到液氧（。2），嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含

3He（氯-3）、20Ne（短-20）、21Ne（筑-21）、22Ne保-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、领、

锂、锄、错、给稀土元素等。He与Ne处于同一族，下列元素中与他们处于同一族的是

A.NaB.ArC.FD.Cl

【答案】B

【解析】

【分析】根据元素周期表可知，He与Ne都是0族元素。

【详解】A.Na在元素周期表中位于第三周期第IA族，A不符合题意；

B.Ar在元素周期表中位于第三周期0族，B符合题意；

C.F在元素周期表中位于第二周期第VHA族，C不符合题意；

D.C1在元素周期表中位于第三周期第VIIA族，D不符合题意；

故答案为：Bo

27.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭

“长征五号”主发动机中用到液氧（。2）,嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He（氢

15

-3）、20Ne保-20）、21Ne保-21）、22Ne保-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钢、锂、锄、

错、给稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是

A,氧和硫的常见氧化物有两种B.氧和硫的电子层数相同

C.氧的非金属性大于硫的非金属性D.硫最高化合价是+6

【答案】B

【解析】

【详解】A,氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确；

B.氧的电子层数为2,硫的电子层数为3,电子层数不同，错误；

C.同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确；

D.硫原子的最外层电子为6,故最高化合价是+6,正确；

故选B。

28.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火

箭“长征五号”主发动机中用到液氧（。2）,嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含

3He（氮-3）、20Ne保-20）、21Ne（熊21）、22Ne保-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、领、

锂、锄、错、管稀土元素等。锄与钾、钠都处于第IA族元素，关于物元素性质推测正确的

是

A.投入水中不会发生剧烈反应B.锄是一种强氧化剂，锄离子很稳定

C.锄的金属性比钾弱D.锄在空气中能燃烧，生成复杂的氧

化物

【答案】D

【解析】

【详解】A.金属性Rb>Na,则Rb与水反应比Na更剧烈，会发生爆炸式反应，故A错误;

B.金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na,锄是一

种强还原剂，则简单锄离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B错误;

C.同主族，从上到下，金属性增强，金属性Rb>K,故C错误；

D.锄的金属性大于钠，钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠，所以Rb与02反应更加剧

烈，可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物，故D正确；

故选D。

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29.（6分）29.活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌

矿（主要成分为ZnO和CuO,其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图：

16

氨水

水

双氧

铁粉

过量

酸

稀硫

氧过量活

化性

卜一

?田

川过

调1

田T

2辰一

过fR

nH

21反♦

过F1

-121

铜=|反氧

锌化

矿锌

)3

Fe(OH

渣D

I滤

滤渣

为

方程式

的离子

生反应

铜所发

中氧化

反应i

(i)

目的是

搅拌的

并不断

高温度