刑事侦查学侦查勘验技

第三章电离平衡第三节盐类的水解第三章电离平衡第三节盐类的水解泡沫灭火器的使用外层NaHCO3

内层Al2(SO4)31、使HCO3-转变成为CO2气体的H+是从那里来的?困惑2、为什么NaHCO3放外层,Al2(SO4)3要放在玻璃瓶中?泡沫灭火器的使用外层NaHCO3内层Al2(SO4)【问题探究】

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

【自主探究】

用pH试纸检验下列溶液的酸碱性CH3COONaNH4ClNaCl【问题探究】【自主探究】CH3COONaNH4Cl【疑问1】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【疑问2】H+与OH-毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即[H+]=[OH-]，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？【疑问3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？【疑问1】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)2SO4NH4ClKFNa2CO3CH3COONa碱酸生成盐的溶液的酸碱性测定物盐的类型碱性酸性中性HClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐CH3COOHNaOHH2CO3

NaOHHFKOH【试一试】用pH试纸检验下列溶液的性质？Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)请思考？1、CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?2、其水溶液中存在哪些离子？3、这些离子能相互反应吗？4、若反应，结果怎么样？请思考？1、CH3COONa是哪两种酸碱2、其水溶液中存在哪一、盐类的水解㈠盐类水解后溶液呈酸、碱性的原因探究CH3COONa=CH3COO_

+Na+例：CH3COONaH2OH++OH_+

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH[OH-]>[H+]溶液呈碱性互动讨论一、盐类的水解㈠盐类水解后溶液呈酸、碱性的原因探究CH3CNH3.H2O氯化铵在溶液中的变化:NH4Cl=NH4++Cl-NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClH2OOH-+H++[H+]>[OH-]溶液呈酸性NH4++H2ONH3.H2O+H+自主探究NH3.H2O氯化铵在溶液中的变化:NH4Cl=NH探究成果——盐溶液呈酸、碱性原因

盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,使[H+]或[OH-]减小,促进水的电离,使[OH-]或[H+]增大,引起[H+]≠[OH-],而显示出酸、碱性。㈡盐类水解定义

在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解互动讨论——NaCl、KNO3溶液的酸碱性探究成果——盐溶液呈酸、碱性原因盐电离出的离子与水电㈢

盐类水解的实质

打破水的电离平衡，促进水的电离，使水的电离平衡向电离方向进行㈣

水解反应与中和反应的关系:中和水解所有的水解反应都是吸热反应。酸+碱盐+水进行的程度大进行的程度小㈢盐类水解的实质打破水的电离平衡，促进水的电离，使1、步骤⑴直接找出盐中能发生水解的离子

(弱酸阴离子弱碱阳离子)⑵水解是中和反应的逆反应,为吸热反应,进行的程度小,用“

”，单一离子水解不会产生“↑(气体)”、“↓(沉淀)”(彻底的双水解除外)⑶多元弱酸根分步水解，分步书写，且第一步水解程度远远大于第二步水解；多元弱碱阳离子分步水解一步写。⑷注意配平方程式时质量和电荷守恒.㈤盐类水解方程式的书写1、步骤㈤盐类水解方程式的书写㈢盐类水解方程式的书写2、方程式NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4++H2ONH3.H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-主自我挑战㈢盐类水解方程式的书写2、方程式NH4Cl+H2O㈢盐类水解方程式的书写3、水解方程式与电离方程式的区别关键看右边——电离方程式右边为阳离子、阴离子共存水解方程式右边只有一种类型离子(要么是阴离子、要么是阳离子)而且水解方程式左、右两边是同种电荷CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH3O++CO32-练就火眼金睛书59页二1㈢盐类水解方程式的书写3、水解方程式与电离方程式的区别关键Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)2SO4NH4ClKFNa2CO3CH3COONa碱酸生成盐的溶液的酸碱性测定物盐的类型碱性酸性中性HClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐CH3COOHNaOHH2CO3

NaOHHFKOH自主探究——盐类水解规律Ba(NO3)2KNO3NaClAl2(SO4)3(NH4)是否水解水解离子生成的弱电解质种类溶液的酸碱性NaClAlCl3Na2CO3NH4F不要要要无中Al3+CO32-NH4+F-弱碱酸弱酸弱酸弱碱碱酸类型实例有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,都弱都水解谁强显谁性,同强显中性CH3COONH4溶液显中性弱酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐是否水解水解离子生成的弱电解质种类溶液的酸碱性NaClAlC二、盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性能否水解水解程度溶液性质强酸强碱盐不水解，溶液为中性强酸弱碱盐要水解，溶液呈酸性弱酸强碱盐要水解，溶液呈碱性弱酸弱碱盐相互促进水解谁强显谁性同强显中性二、盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解能否水解水解程度溶液性知识回顾2、NH3·H2O的碱性强于Fe(OH)3、

Al(OH)3H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>HCO3-1、弱酸的酸性强弱3、酸式盐HSO3-、H2PO4-、HC2O4-电离程度大于水解程度，溶液显酸性(以电离为主)HCO3-、HS-、HPO42-电离程度小于水解程度，溶液显碱性(以水解为主)HSO4-在水溶液中视为完全电离，溶液显酸性知识回顾2、NH3·H2O的碱性强于Fe(OH)3、Al(4、双水解Al3+Fe3+NH4+CO32-HCO3-S2-HS-AlO2-SiO32-

你得知道

同一溶液中两种离子(弱碱阳离子和弱酸阴离子)水解互相促进,使水解程度增大甚至完全水解.Mg3N2CaC2Al2S3Al4C3Na3N4、双水解Al3+Fe3A.双水解大多数能彻底,用“=”.“↑”.“↓”B.下列情况下不考虑双水解问题⑴既可发生水解反应，又可发生复分解反应的两种盐溶液的反应，比较水解反应生成物与复分解反应生成物，反应向生成物溶解度小的反应进行。如CuSO4溶液与H2S反应⑵具有氧化性的离子与具有还原性的离子的盐混合.如:FeCl3与Na2SA.双水解大多数能彻底,用“=”.“↑”.“↓”B.下列情况1、请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；

FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2、常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水电离出来的c(H+)之比为

。自我综合3、写出Fe2(SO4)3与Na2S(过量)溶液的反应4、比较下列溶液中的[NH4+]的大小：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1的AlCl3

的混合溶液②<①<③10-8:11、请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；2、常温下，pH自我提高例1、比较同温同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH大小。pHNa2CO3

＞NaHCO3例2、已知酸性：HF>HCN，比较同浓度、同温度下的NaF和NaCN溶液中的微粒数目。

N(HF)

N(HCN)[F-]

[CN-]＞<CO32-的一级水解程度远远大于HCO3-的水解程度紧紧抓住CN-的水解程度大于F-的水解程度?阴离子总数自我提高例1、比较同温同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液三、影响水解平衡的因素自我思考内因与外因㈠内因——物质本身的性质越弱越水解

例、相同浓度的以下物质溶液的PH值的大小为:Na2CO3____NaHCO3

Na2SiO3_______Na2CO3

Na3PO4_____Na2HPO4_____NaH2PO4

NaClO_____NaHCO3>>>>>三、影响水解平衡的因素自我思考内因与外因㈠内因——物质本身的

物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A.HX＞HY＞HZB.HX＞HZ＞HYC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HX＞HZ自我训练A物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY三、影响水解平衡的因素1、温度—升温,促进水解,水解程度增大2、盐的浓度—稀释促进水解,水解程度增大增大盐的浓度,平衡右移,但水解程度减小3、溶液的酸碱度

H+抑制阳离子水解,促进阴离子水解

OH-抑制阴离子水解,促进阳离子水解自我思考㈡外因——温度、盐的浓度、溶液的酸碱度三、影响水解平衡的因素1、温度—升温,促进水解,水解程度增大三、影响水解平衡的因素例:不同条件对FeCl3水解平衡的影响移动方向[H+]pH值Fe3+水解率升温通HCl加H2O加NaHCO3条件现象颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀无色气体三、影响水解平衡的因素例:不同条件对FeCl3水解平衡的影你来解决Fe3+水解后得到Fe(OH)3在溶液中呈红褐色(胶体)，为了使红褐色加深，宜控制的条件是:⑴适当升温(水溶液，最高100℃)⑵增大FeCl3浓度──配饱和溶液⑶不能加可溶碱、或能促进彻底双水解的物质，可加入少量MgO、MgCO3、Mg(OH)2等，消耗少量H+，使平衡向水解方向移动你来解决Fe3+水解后得到Fe(OH)3在溶液溶液中水电离出的H+浓度的计算方法:(常温)(1)PH=2的盐酸(2)PH=13的NaOH(3)PH=4的Al2(SO4)3(4)PH=8的CH3COONa(5)PH=7的NaCl或纯水探讨、总结:10-1210-1310-410-610-7

加直接电离出H+和OH-的物质抑制水的电离,加与水电离出的H+和OH-反应的物质是促进水的电离溶液中水电离出的H+浓度的计算方法:探讨、总结:10-1211.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)接近0.1mol/L，可采取的措施是()A.加入少量盐酸B.加水C.加KOH固体D.加热C1.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32.关于FeCl3水解的正确说法是()A.水解达平衡时(不饱和),无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向水解方向移动.B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其它条件相同Fe3+水解程度前者比后者小.C.有50℃和20℃的同浓度两种FeCl3溶液其它条件相同时Fe3+水解程度前者比后者小.D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加入少量的盐酸和铁屑.AB2.关于FeCl3水解的正确说法是(非常重要四、盐类水解后溶液的相关知识例:以0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例㈠相关反应Na2CO32Na++CO32-H2OH++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-主次互动合作非常重要四、盐类水解后溶液的相关知识例:以0.1mol·L非常重要㈡存在微粒分子:H2OH2CO3

阳离子:Na+H+

阴离子:CO32-OH-HCO3-离子浓度大小比较[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]四、盐类水解后溶液的相关知识互动合作非常重要㈡存在微粒分子:H2OH2CO3离子浓度非常重要㈢守恒规律1、电荷守恒(溶液):阳离子所带总电荷阴离子所带总电荷2、物料守恒(溶质)[Na+]+[H+]2[CO32-](平)+[HCO3-]+[OH-][Na+]起始水解后2{[CO32-](平)+[HCO3-]+[H2CO3]}2[CO32-]尝试：将2代入1结果如何？四、盐类水解后溶液的相关知识互动合作非常重要㈢守恒规律1、电荷守恒(溶液):阳离子所带总㈢守恒规律[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}[Na+]水解后[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]3、质子守恒(水电离出的H+和OH-)非常重要四、盐类水解后溶液的相关知识互动合作㈢守恒规律[Na+]+[H+]=2[CO32-]由你完成0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的相关知识㈠相关反应㈡存在微粒离子浓度比较㈢守恒关系电荷守恒物料守恒质子守恒由你完成0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的相关知识㈠由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相关知识㈠相关反应NaHCO3=Na++HCO3-

H2OH++OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

主

HCO3-H++CO32-次由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相关知识㈠由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相关知识㈡存在微粒离子浓度比较H2OH2CO3

Na+H+

HCO3-OH-CO32-[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相关知识㈡由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相关知识㈢守恒关系电荷守恒物料守恒质子守恒[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3][Na+]水解后[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-][OH-]=[H+]+[H2CO3]-[CO32-]由你完成0.1mol·L-NaHCO3溶液中的相关知识㈢例.由下列各物质所配制的0.2mol/L溶液中,离子浓度大小排列正确的是()A.NH4Cl:[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]B.Na2CO3:[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]C.NaHCO3:[[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]D.(NH4)2SO4:[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]D例.由下列各物质所配制的0.2mol/L溶液中,离子浓度大小Na2S溶液离子关系:Na+、S2-、HS-、OH-、H+、H2S、H2O

溶液中有5个关系式：c(Na+):c(S2-)>2:1c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(Na+)=2｛c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)｝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)Na2S溶液离子关系:Na+、S2-、HS-、OH-、H五、注意下列混合溶液NH4Cl─NH3·H2O(物质的量之比为1:1)溶液呈

性[NH4+]>[Cl-]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]CH3COOH─CH3COONa(物质的量之比为1:1)溶液呈

性[CH3COO-]>[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]酸碱NaClO─HClO溶液呈碱性

NaCN─HCN溶液呈碱性五、注意下列混合溶液NH4Cl─NH3·H2O(物质的量之比例.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,PH=4.7，下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用.B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用.C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解.D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离.B例.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀例.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,测得[CH3COO-]>[Na+],下列关系式正确的是()A.[H+]>[OH-]B.[H+]<[OH-]C.[CH3COOH]>[CH3COO-]D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02moL/LAD例.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和C例.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>C(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)BD例.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mLBD刑事侦查学侦查勘验技想想怎么做问题一、将金属Mg分别投入到NH4Cl浓溶液和CuCl2浓溶液中,有什么现象？请分析原因,并写出反应的离子方程式。问题二、0.1mol·L-1的下列溶液pH值由小到大的顺序是:①(NH4)2SO4②NH4Cl③NaOH④Na2CO3⑤CH3COONa⑥NaCl⑦HCl⑧H2SO4⑨CH3COOH⑧<⑦<⑨<①<②<⑥<⑤<④<③想想怎么做问题一、将金属Mg分别投入到NH4Cl浓溶液和Cu想想怎么做问题三、怎样证明酸HA为弱酸？方法一、配制酸浓度为0.1mol·L-的溶液,测pH值,若pH>1,则为弱酸.方法二、配制相同浓度的盐酸与该酸溶液，测导电能力、与相同的金属反应等方法三、取NaA固体溶液于少量水，测pH值，若pH>7,则HA为弱酸.

方法四、先测pH值，再取一定体积稀释至100倍，再测pH值，若△pH<2，则为弱酸.想想怎么做问题三、怎样证明酸HA为弱酸？方法一、配制酸浓度为下列问题你来解决1、在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(吸热)的平衡体系中,加入下列物质,有沉淀生成的是:①Mg②NH4Cl③NaOH④NaHCO3⑤长时间加热⑥NaHS⑦KAlO2①③④⑤⑥⑦2、在NH4Cl溶液中要使[NH4+]=[Cl-],可采取的措施有:①加少量NH3·H2O②加除HCl外的强酸适量③加除NH4Cl外的铵盐适量下列问题你来解决1、在Al3++3H2OAl(O下列问题你来解决3、在含CH3COONa的水溶液中,当[Na+]=[CH3COO-]时,溶液中[H+]

[OH-]=4、ZnCl2的HCl溶液中有少量FeCl3,为除去FeCl3可加入下列的

.A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O3BC5、在Na2S溶液中逐滴滴入FeCl3溶液的现象为

.

在FeCl3溶液中逐滴滴入Na2S溶液的现象为

.大量黑色FeS↓,少量S↓.淡黄色S↓(或乳白色浑浊)下列问题你来解决3、在含CH3COONa的水溶液中,当[N下列问题你来解决6、已知(NH4)2CO3与Na2CO3两溶液中[CO32-]相等,则[Na2CO3]

[(NH4)2CO3];

水的电离度a(Na2CO3)

a{(NH4)2CO3}。<<

水的电离度与盐的水解程度一致,盐越水解,水的电离度越大.7、25℃时,pH=3的Al2(SO4)3溶液与盐酸溶液中,水的电离度a{Al2(SO4)3}

a(HCl),且两者水电离出的[H+]之比为=

.>>108下列问题你来解决6、已知(NH4)2CO3与Na2CO3两溶例.将相同浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是()A.c(OH-)<c(H+)B.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)C.c(HX)<c(X-)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)AC例.将相同浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混8、常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液的PH=7时，则:A醋酸与氢氧化钠等物质的量混合

B醋酸过量

C氢氧化钠过量

D[H+]=[OH-]BD9、将0.4mol/LHCl和0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)8、常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液的PH=7时，10.Mg(OH)2在水溶液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-甲学生向少量Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生向少量Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液(CH3COONH4溶液呈中性)，结果沉淀也完全溶解。试解释甲学生做的实验中Mg(OH)2沉淀溶解的主要原因是：。NH4+结合OH-生成弱电解质NH3·H2O,消耗了OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡向右进行.10.Mg(OH)2在水溶液中存在如下平衡:NH4+结合11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填与下列空:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子大小顺序为_____.(2)若③是正确的,则溶质为

。若④是正确的,则溶液中溶质为_________NH4Cl①氯化氨和氨水氯化氨和盐酸11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填与下列空:(3)若该溶液是由V相等的稀HCl和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)

c(NH3·H2O)混合前酸中c(H+)

碱中c(OH-)<>11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种12、同时对农作物施用含氮磷钾的三种化肥,对给定的下列人化肥:①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水.最适当的组合是()A.①③④B.②③④C.①②⑤D.②③⑤B12、同时对农作物施用含氮磷钾的三种化肥,B例3、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用的()A.0.9%的氯化钠溶液B.0.9%的氯化氨溶液C.1.25%的碳酸氢纳溶液D.5%的葡萄糖溶液B例3、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用的(再见再见巩固练习1：

NaHCO3溶液中