八年级生物上册-《知识要点大贯穿》课件-苏科版

第3课时物质的聚集状态专题1

第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态专题1第一单元丰富多彩的化学物质学习目标定位1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。学习目标定位内容索引新知导学——新知探究

点点落实达标检测——当堂检测

巩固反馈内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当新知导学新知导学状态物质密度1mol该物质的质量1mol该物质的体积结论固态Fe7.86g·cm－3(20℃)

g7.12cm3________________________________________Al2.70g·cm－3(20℃)27g

cm3液态H2O0.998g·cm－3(20℃)18g

cm3H2SO41.83g·cm－3(20℃)

g53.55cm31.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：

、

、

。2.根据表格中的数据完成下列填空：微粒的数目微粒的大小一、影响物质体积的因素微粒间的距离561018.0498相同条件下1mol固体、液体的体积差别较大状态物质密度1mol该物质的质量1mol该物质的体积结论气态O21.429g·L－1(0℃、101kPa)(标准状况)

g22.39L____________________________________________________________H20.0899g·L－1(0℃、101kPa)(标准状况)2.016g

L3222.42相同条件下，1mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4L气态O21.429g·L－1(0℃、101kPa)(3.分析出现上述结论的原因(1)在温度和压强一定时，任何1mol固态物质或液态物质所含微粒数目

。微粒之间的距离

，但

不同，所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是

的。(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于

。在温度和压强一定时，微粒间的距离

，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有_____

。相同很小微粒的大小不同气体微粒间的距离近似相等大致相同的体积3.分析出现上述结论的原因相同很小微粒的大小不同气体微粒间的1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。5、数学教学要“淡化形式，注重实质.6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。四月243:17上午4月-2403:17April2,20247、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2024/4/23:17:1603:17:1602April20248、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。3:17:16上午3:17上午03:17:164月-24

1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞1.物质体积大小的影响因素大小相等归纳总结1.物质体积大小的影响因素大小相等归纳总结2.粒子数目相同物质的体积关系不同相同2.粒子数目相同物质的体积关系不同相同1.下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是A.②③④

B.②④C.①③④

D.①②④√答案解析活学活用解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。1.下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小1.气体摩尔体积是

，符号是Vm，表达式：Vm＝

，常用的单位是

。标准状况下，气体摩尔体积约为

。2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是

。在

下，1mol____所占的体积约是22.4L。单位物质的量的气体所占的体积二、气体摩尔体积L·mol－122.4L·mol－1气态物质标准状况气体1.气体摩尔体积是 ，符号是Vm(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积

；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积

。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于

。如0.3molH2与0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为

。(4)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。越大越大混合气体22.4L(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的②气体的摩尔质量M＝

；3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1②气体的摩尔质量M＝ ；3.标准状1.标准状况下的气体摩尔体积归纳总结1.标准状况下的气体摩尔体积归纳总结2.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol√答案解析活学活用2.下列叙述正确的是√答案解析活学活用解析A中没有指明该物质所处的状况，错误；B中没有指明该物质的状态，错误；C中在非标准状况下气体摩尔体积也可能为22.4L·mol－1，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。解析A中没有指明该物质所处的状况，错误；3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA√答案解析方法点拨3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是√答案解析方解析A项，常温、常压下11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，因此所含原子数不是1.5NA；方法点拨C项，标准状况下H2O为液态，不能应用22.4L·mol－1；解析A项，常温、常压下11.2LCO2的物质的量不是0方法点拨气体摩尔体积使用时注意(1)1个条件：必须指明条件。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)1个单位：气体摩尔体积单位是L·mol－1，而不是L。方法点拨气体摩尔体积使用时注意1.实验探究气体的体积与物质的量的关系(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是

，B试管中收集到的气体是

，二者的体积比是

。H2O2三、阿伏加德罗定律2∶11.实验探究气体的体积与物质的量的关系H2O2三、阿伏加德罗(2)若有1.8gH2O电解，则产生H2的质量为

g，物质的量产生H2与O2为

mol；产生O2的质量为

g，物质的量为

mol；二者物质的量之比为

。(3)实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于

。②在同温同压下，1mol的不同气体，其体积

。0.20.11.60.052∶1体积比相同(2)若有1.8gH2O电解，则产生H2的质量为2.判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L(

)(2)同温同压下，1mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同(

)(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数(

)(4)标准状况下，16g氧气与2g氢气的体积比是1∶2(

)√√√√2.判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”√√√阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：___________________________________________

。归纳总结相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)阿伏加德罗定律归纳总结相同温度相同压强下，相同体积的任何气体(2)阿伏加德罗定律的基本推论：推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比(2)阿伏加德罗定律的基本推论：推论公式同温同压下，气体的体特别提醒

(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。(3)注意分析分子的组成。如Ar是单原子分子，O2是双原子分子，O3是三原子分子。特别提醒(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合4.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等√答案解析活学活用4.下列叙述正确的是√答案解析活学活用解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1LCO和1LO2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有A.原子数相等

B.密度相等C.质量相等

D.摩尔质量相等5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是√答案解析方法点拨A.原子数相等 B.密度相等5.如图两瓶体积相等的气解析由同温同压可得Vm相同，再由公式n＝

可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝

也可得ρ不一定相等。方法点拨解析由同温同压可得Vm相同，再由公式n＝可得两瓶内八年级生物上册-《知识要点大贯穿》课件-苏科版1.阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。2.同温、同压、同体积、同分子数称为“四同”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求得另一“同”。学习小结1.阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合3.标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m、N、V之间的换算关系是3.标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m、N达标检测达标检测解析气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，C错误。1.下列有关气体体积叙述正确的是A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12345√答案解析解析气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；解析A中缺少标准状况的条件；B中根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况条件。2.下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.293k、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数C.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D.2mol任何气体体积都约为44.8L√12345答案解析解析A中缺少标准状况的条件；2.下列说法正确的是√12343.标准状况下，若11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A.4n

B.3nC.2n

D.n√12