化学平衡状态以及判定-课件

第二节化学平衡状态化学平衡移动1第二节1考纲要求：2考纲要求：2精品资料3精品资料3你怎么称呼老师？如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？教师的教鞭“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘……”“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”44化学平衡状态考点一5化学平衡状态考点一5学什么双基为本，基稳才能楼高？6学什么双基为本，基稳才能楼高？6一理清两个概念7一理清两个概念78899二掌握化学平衡状态的建立、特点和判定标准10二掌握化学平衡状态的建立、特点和判定标准10111112121313化学反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定______②各物质的质量或质量分数一定_____③各气体的体积或体积分数一定_____④总体积、总压强、总物质的量一定___________平衡平衡平衡不一定平衡14化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g化学反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)是否平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA_____②在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC______③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q___________④在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD___________压强①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q_____②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q___________平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡15化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否化学反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)是否平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q______②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q____________温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时______气体的密度密度一定____________颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变______平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡16化学mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡基点小练17基点小练1718181919考什么？高考为标，全练题点无盲区备考20考什么？高考为标，全练题点无盲区备考20题点（一）化学平衡状态的判定21题点（一）化学平衡状态的判定21222223232424学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区25学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测学习·探究区B本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区26学习·探究区B本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·自我·检测区B本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区27自我·检测区B本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·自我·检测区C本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区28自我·检测区C本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·自我·检测区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区29自我·检测区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测自我·检测区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区30自我·检测区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测规律•方法31规律•方法3132323333题点(二)极端假设法在化学平衡计算中的应用34题点(二)极端假设法在化学平衡34自我·检测区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区35自我·检测区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测36363737规律•方法38规律•方法383939化学平衡移动考点二40化学平衡移动考点二40学什么双基为本，基稳才能楼高？41学什么双基为本，基稳才能楼高？41一化学平衡移动42一化学平衡移动424343条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向

反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向

反应方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积

的方向移动减小压强向气体体积

的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡

移动温度升高温度向

反应方向移动降低温度向

反应方向移动催化剂使用催化剂平衡

移动44条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或454546464747基点小练48基点小练4849495050二平衡移动与其他物理量的变化关系51二平衡移动与其他物理量的变化关系51525253535454基点小练55基点小练555656考什么？高考为标，全练题点无盲区备考57考什么？高考为标，全练题点无盲区备考575858选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小59选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大6060616162626363规律•方法64规律•方法646565化学平衡移动原理在化工生产中的应用考点三66化学平衡移动原理考点三666767条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制68条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移69697070反应条件对化学反应速率的影响对平衡混合物中氨含量的影响合成氨条件的选择增大压强增大反应速率平衡正向移动，提高平衡混合物中氨的含量压强增大，有利于氨的合成，但需要动力大，对材料、设备的要求高。故采用10～30MPa的高压升高温度增大反应速率平衡逆向移动，降低平衡混合物中氨的含量温度要适宜，既要保证反应有较快的速率，又要使反应物的转化率不能太低。故采用400～500℃左右的温度，并且在该温度下催化剂的活性最大使用催化剂增大反应速率没有影响工业上一般选用铁触媒作催化剂71反应对化学对平衡混合成氨条件的选择增大增大反平衡正向移动，提7272737374747575对点演练76对点演练7677777878797980808181828283838484858586868787课堂巩固练综合演练提能88课堂巩固练综合演练提能8889899090