人民版历史明治维新课件2

第2课时元素周期律专题1

第一单元原子核外电子排布与元素周期律第2课时元素周期律专题1第一单元原子核外电子排布与元素知识条目必考要求加试要求元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb能力要求1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。知识条目必考要求加试要求元素周期律(核外电子排布、原子半径、内容索引新知导学——新知探究

点点落实达标检测——当堂检测

巩固反馈内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当新知导学新知导学1.以11～18号元素为例填写下表：一、原子结构及变化规律元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数Na11ⅠAMgAl1212ⅡA13ⅢA3Si14ⅣA4P15ⅤA5678S16ⅥACl17ⅦAAr1801.以11～18号元素为例填写下表：一、原子结构及变化规律元主要化合价最高正价原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099

＋1＋1＋2＋2＋3＋3＋4、－4＋4＋5、－3＋5＋6、－2＋6＋7、－1＋700主要化合价最高正价原子半径(nm)0.1860.1600.11、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。5、数学教学要“淡化形式，注重实质.6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。四月2412:54上午4月-2400:54April2,20247、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2024/4/20:54:4200:54:4202April20248、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。12:54:42上午12:54上午00:54:424月-24

1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_____________________________________；元素化合价的变化规律是__________________________，负价呈现由___________的周期性变化；元素的原子半径呈现

的周期性变化。最外层电子数呈现由1到8的周期性变化最高正价呈现由＋1到＋7－4到－1由大到小2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，1.已知下列原子的半径：答案解析活学活用原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是A.1.10×10－10m B.0.80×10－10mC.1.20×10－10m D.0.70×10－10m√解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。1.已知下列原子的半径：答案解析活学活用原子NSOSi半径r2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多答案解析√解析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是答案解析√解析1.钠、镁、铝金属性强弱的比较(1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表二、元素周期律实验操作实验现象实验结论_________________________________________________________________________钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红1.钠、镁、铝金属性强弱的比较二、元素周期律实验操作实验现象加热前，镁条表面附着了少量

，加热至沸腾后，有较多的

，滴加酚酞溶液变为

色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为___________________________________无色气泡无色气泡冒出粉红Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量 ，加热至沸腾后，有较多的 ，滴两支试管内都有_________冒出，但放

的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但

更容易，反应的化学方程式为__________________________________________________________无色气泡镁条镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑相关视频两支试管内都有_________镁、铝都能置换出酸中的氢，但人民版历史明治维新精品课件2(2)由上述实验可知①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为

；②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为________________________；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为

。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al相关视频(2)由上述实验可知Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2人民版历史明治维新精品课件22.硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化物的化学式______________________最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强SiO2P2O5SO3Cl2O72.硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为

；②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

；③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为

。Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发3.结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐

，原子半径逐渐

，元素原子的得电子能力逐渐

，失电子能力逐渐

，最终导致元素的非金属性逐渐

，金属性逐渐

。增强减小增强减弱增强减弱3.结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，1.元素金属性强弱的判断(1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子

程度，越

电子，金属性越强。(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越

，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性

，金属性越强。归纳总结失去电子的难易容易失去容易越强1.元素金属性强弱的判断归纳总结失去电子的难易容易失去容易越2.元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子

程度，越

电子，非金属性越强。(2)单质越

与氢气化合，生成的氢化物越

，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性

，说明其非金属性越强。3.元素周期律(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而

的变化。(2)元素的性质包括：

、

、

、

等。(3)元素周期律实质是

的必然结果。得到电子的难易容易得到稳定容易越强呈现周期性原子半径主要化合价金属性非金属性核外电子排布发生周期性变化2.元素非金属性强弱的判断得到电子的难易容易得到稳定容易越强3.回答下列问题：(1)原子序数为11～17的元素中：①原子半径最小的元素是______(填元素符号)；答案解析活学活用Cl

解析电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，非金属性越强；核电荷数越小，金属性越强。原子半径最小的是Cl；3.回答下列问题：答案解析活学活用Cl解析答案解析HClO4

Na解析金属性最强的应为Na；②金属性最强的元素是_____(填元素符号)；③最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________(用化学式回答，下同)；解析

非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4；答案解析HClO4Na解析金属性最强的应为Na；②金属性解析

金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。答案解析④最不稳定的气态氢化物是________；⑤最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________。SiH4

NaOH解析

非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定；解析金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。答案解解析根据单质及其化合物的性质递变判断元素的金属性和非金属性变化规律。(2)用“>”或“<”回答下列问题：①酸性：H2CO3____H4SiO4，H4SiO4____H3PO4；②碱性：Ca(OH)2____Mg(OH)2____Al(OH)3；③气态氢化物稳定性：H2O____H2S，H2S____HCl。从以上答案中可以归纳出：a.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越_____；b.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越____；c.元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越____。答案解析>

<>

>>

<强强强解析根据单质及其化合物的性质递变判断元素的金属性和非金属性4.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数：X<Y<Z答案解析√4.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应解析本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，原子最外层电子数：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性顺序为HX＞H2Y＞ZH3。解析本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这学习小结学习小结达标检测达标检测1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化12345√答案解析解析考查元素周期律的本质，明确结构决定性质的规律。1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是12345√2.下列说法中正确的是A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核

外电子排布的周期性变化B.元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C.从Li―→F、Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价

的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现

周期性变化√12345答案解析2.下列说法中正确的是√12345答案解析解析元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。12345解析元素性质不包括核外电子排布，A错误；123453.(2017·浙江省选考仿真预测卷)下列各组物质的性质比较，正确的是A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2√12345答案解析解析根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性，选项A和C正确的顺序应为酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，碱性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S。3.(2017·浙江省选考仿真预测卷)下列各组物质的性质比较4.前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子An＋、Bn－、C，下列分析正确的是A.原子序数关系是C>B>AB.粒子半径关系是Bn－<An＋C.C一定是稀有气体元素的一种原子D.原子半径关系是A<B√12345答案解析解析由于An＋、Bn－、C具有相同的电子层结构，所以原子序数A>C>B，粒子半径An＋<Bn－，原子半径A>B。4.前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子An＋、Bn5.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧