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第2节水的电离和溶液的酸碱性第2节水的电离和溶液的酸碱性考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。考纲要求:-3-基础梳理考点突破水的电离

1×10-7mol·L-110-14-3-基础梳理考点突破水的电离1×10-7mol·L-1-4-基础梳理考点突破3.水的电离平衡移动的影响因素(1)温度:温度升高,KW

,水的电离平衡

。

(2)加入酸或碱,可

水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度

,但不影响KW的大小。

(3)加入可水解的盐,可

水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度

,但不影响KW的大小。

(4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,

水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制,则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。

变大

右移

抑制

变小

促进

变大

抑制

-4-基础梳理考点突破3.水的电离平衡移动的影响因素变大右-5-基础梳理考点突破特别提醒(1)水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-),不仅适用于纯水,也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-存在。(3)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在KW的表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、c(OH-)。-5-基础梳理考点突破特别提醒(1)水的离子积常数KW=c(-6-基础梳理考点突破右移

增大

增大

减小

中性

增大

左移

增大

减小

减小

酸性

不变

左移

减小

增大

增大

碱性

不变

右移

减小

增大

增大

碱性

不变

右移

增大

减小

减小

酸性

不变

不移动

不变

不变

不变

中性

不变

右移

减小

增大

增大

碱性

不变

-6-基础梳理考点突破右移增大增大减小中性增大左-7-基础梳理考点突破-7-基础梳理考点突破-8-基础梳理考点突破-8-基础梳理考点突破-9-基础梳理考点突破-9-基础梳理考点突破-10-基础梳理考点突破-10-基础梳理考点突破-11-基础梳理考点突破例1常温下,有下列水溶液:①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液(pH约为5)

④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液⑥1mol·L-1的NaCl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是

。

①中由水电离出的c(H+)=

。

③中由水电离出的c(H+)=

。

答案:⑤>③>⑥>④>②>①

1×10-14mol·L-11×10-5mol·L-1-11-基础梳理考点突破例1常温下,有下列水溶液:①pH=0-12-基础梳理考点突破-12-基础梳理考点突破-13-基础梳理考点突破方法技巧

分析此类题时,我们可以采用分类方法进行思考,酸、碱均抑制水的电离,所以常温下pH=a的酸与pH=b的碱,当a+b=14时酸、碱抑制程度相同,水电离出的c水(H+)=c水(OH-)<10-7

mol·L-1;同理当水电离出的c水(H+)=c水(OH-)>10-7

mol·L-1时为能促进水电离的盐溶液,如c水(H+)=c水(OH-)=10-1

mol·L-1的溶液可能是pH=1的NH4Cl溶液,也可能为pH=13的Na2CO3溶液。-13-基础梳理考点突破方法技巧分析此类题时,我们可以采用-14-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2015广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是(

)

A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案解析解析关闭图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,A项错误;b点对应的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,B项错误;Fe3+水解使溶液显酸性,图中a点c(OH-)<c(H+),C项正确;c到d的过程中c(OH-)减小,c(H+)不变,所以只稀释溶液不会引起由c向d的变化,D项错误。答案解析关闭C-14-基础梳理考点突破跟踪训练答案解析解析关闭图中曲线-15-基础梳理考点突破2.(2016河北张家口模拟演练)常温下,1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+物质的量为n1mol;1LpH=6的HCl溶液中,由水电离出的H+物质的量为n2mol。则

的值是(

)A.1 B.100 C.1000 D.10000答案解析解析关闭1LpH=6的AlCl3溶液中,H+完全由水提供,故n1=10-6;1LpH=6的HCl溶液中,H+的来源有两个,一个是水,一个是盐酸,而OH-只来自于水的电离,而且水所电离出的c(H+)=c(OH-),HCl溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,根据水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,得出c(OH-)=10-8mol·L-1,所以在1LpH=6的HCl溶液中,由水电离出的H+的物质的量为10-8mol,即n2=10-8,则n1∶n2=10-6∶10-8=100,B正确。答案解析关闭B-15-基础梳理考点突破2.(2016河北张家口模拟演练)常-16-基础梳理考点突破溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中

和

的相对大小。

将“>”“=”或“<”填在下表空格中:c(H+)

c(OH-)==>><<<>-16-基础梳理考点突破溶液的酸碱性与pHc(H+)-17-基础梳理考点突破2.pH(1)定义式:

。

(2)溶液的酸碱性与pH的关系:室温下:(3)适用范围:pH=0~14。(4)pH试纸的使用。把小片试纸放在

上,用

蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与

对比即可确定溶液的pH。

pH=-lgc(H+)酸性

碱性

表面皿

玻璃棒

标准比色卡

-17-基础梳理考点突破2.pH(3)适用范围:pH=0~1-18-基础梳理考点突破特别提醒pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值(不精确)。-18-基础梳理考点突破特别提醒pH试纸使用前不能用蒸馏水润-19-基础梳理考点突破3.常用酸碱指示剂及其变色范围

-19-基础梳理考点突破3.常用酸碱指示剂及其变色范围-20-基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)100℃时0.01mol·L-1盐酸的pH=2(

)(2)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性

(

)(3)某溶液的c(H+)>c(OH-),该溶液一定为酸性溶液

(

)(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的H+和OH-数目相等

(

)(5)如果溶液中的c(H+)≠c(OH-),该溶液一定为酸性或碱性溶液

(

)(6)0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液呈中性

(

)×√√√√√-20-基础梳理考点突破自主巩固×√√√√√-21-基础梳理考点突破(7)0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,所得溶液呈中性

(

)(8)室温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性

(

)××-21-基础梳理考点突破(7)0.1mol·L-1的氨水和-22-基础梳理考点突破-22-基础梳理考点突破-23-基础梳理考点突破4.未标明强弱的酸、碱溶液混合把pH=2与pH=12的酸碱溶液等体积混合后,其pH不一定等于7。若二者为强酸、强碱,则pH=7;若为弱酸、强碱,则弱酸有余,pH<7;若为强酸、弱碱,则弱碱有余,pH>7。-23-基础梳理考点突破4.未标明强弱的酸、碱溶液混合-24-基础梳理考点突破-24-基础梳理考点突破-25-基础梳理考点突破例2求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3=0.1,lg2=0.3,混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液(2)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)(3)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%,电离度=(4)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合(5)常温下,将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合(6)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合(7)0.001mol·L-1的NaOH溶液(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合(9)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍-25-基础梳理考点突破例2求下列常温条件下溶液的pH(已知-26-基础梳理考点突破答案:(1)2

(2)2.9

(3)11

(4)9.7

(5)6

(6)3

(7)11

(8)2.3

(9)5-26-基础梳理考点突破答案:(1)2(2)2.9(3)-27-基础梳理考点突破-27-基础梳理考点突破-28-基础梳理考点突破-28-基础梳理考点突破-29-基础梳理考点突破方法技巧

1.在做关于溶液pH计算的题目时,要抓住“问题的主要方面”。溶液显酸性用溶液中的c(H+)来计算;溶液显碱性先求溶液中的c(OH-),再求溶液中的c(H+)。口诀:酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱中和求过量,无限稀释7为限。步骤:2.注意近似计算:当两数相加、减,两数值相差≥100时,则小的数值可以忽略,如1

000+0.1≈1

000。-29-基础梳理考点突破方法技巧1.在做关于溶液pH计算的-30-基础梳理考点突破跟踪训练3.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是(

)A.pH=3的醋酸溶液稀释到100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释到100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀释到100倍,其pH=6答案解析解析关闭CH3COOH为弱酸,稀释过程中电离平衡向电离方向移动,pH为3的醋酸稀释到100倍,pH小于5,A项错误;pH=4的H2SO4溶液稀释到100倍后pH为6,溶液中由水电离产生的H+与OH-浓度相同为10-8mol·L-1,B项错误;0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.2mol·L-1,稀释到2倍后OH-浓度为0.1mol·L-1,pH=13,C项正确;pH=8的NaOH溶液稀释到100倍,pH接近于7,D项错误。答案解析关闭C-30-基础梳理考点突破跟踪训练答案解析解析关闭CH3C-31-基础梳理考点突破4.在某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。(1)该温度下水的离子积常数KW=

。

(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=

。

②若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=

。

答案:(1)10-13

(2)①1∶10

②10∶1-31-基础梳理考点突破4.在某温度时,测得0.01mol-32-基础梳理考点突破-32-基础梳理考点突破-33-基础梳理考点突破酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的实验原理利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。2.中和滴定的实验用品(1)试剂:

、

、

、蒸馏水。

(2)仪器:

滴定管(如图A)、

滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、

。

标准液

待测液

指示剂

酸式

碱式

锥形瓶

-33-基础梳理考点突破酸碱中和滴定标准液 待-34-基础梳理考点突破(3)滴定管的使用。①酸性、氧化性的试剂一般用

滴定管,因为酸性和氧化性物质易

橡胶。

②碱性的试剂一般用

滴定管,因为碱性物质易

,致使

无法打开。

(4)指示剂的选择。①强酸强碱相互滴定,可选用

或

作指示剂。②若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液,则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙,变色范围是3.1~4.4);若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液,则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞,变色范围是8.2~10.0)。③酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂,因为其颜色变化不明显,且变色范围过宽(5.0~8.0)。酸式

腐蚀

碱式

腐蚀玻璃

玻璃活塞

酚酞

甲基橙

-34-基础梳理考点突破(3)滴定管的使用。酸式腐蚀碱式-35-基础梳理考点突破3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。②锥形瓶:注碱液→记读数→加酚酞指示剂。

漏水

蒸馏水

待盛液

0“0”刻度或“0”刻度

-35-基础梳理考点突破3.实验操作(以标准盐酸滴定待测Na-36-基础梳理考点突破(2)滴定。

(3)滴定终点判断。等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内_____________原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。

不恢复

-36-基础梳理考点突破(2)滴定。不恢复-37-基础梳理考点突破(4)操作步骤。①仪器的洗涤:滴定管(或移液管):自来水→蒸馏水→

。

锥形瓶:自来水→蒸馏水(不用所装溶液洗涤)。②装液调整液面:装液,使液面一般高于“

”刻度,驱除滴定管尖嘴处的气泡。

③读数:调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数;滴定至终点,读出末读数,实际消耗标准液的体积为末读数-初读数。所装溶液润洗

0-37-基础梳理考点突破(4)操作步骤。所装溶液润洗0-38-基础梳理考点突破-38-基础梳理考点突破-39-基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

(

)(2)中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

(

)(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点

(

)(4)滴定管盛标准液时,其液面一定要调在0刻度

(

)(5)用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

(

)(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2~3遍

(

)(7)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,滴定前仰视,滴定后俯视则测定值偏大

(

)×××××√×-39-基础梳理考点突破自主巩固×××××√×-40-基础梳理考点突破-40-基础梳理考点突破-41-基础梳理考点突破-41-基础梳理考点突破-42-基础梳理考点突破-42-基础梳理考点突破-43-基础梳理考点突破例3某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题:(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视

。直到因加入一滴盐酸后,溶液由

色变为

色,并半分钟内不变色为止。

(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所消耗盐酸的体积为

mL。

-43-基础梳理考点突破例3某学生用已知物质的量浓度的盐酸来-44-基础梳理考点突破(3)下列操作中,可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

(填编号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数-44-基础梳理考点突破(3)下列操作中,可能使所测氢氧化钠-45-基础梳理考点突破依据上表数据列式可计算该NaOH溶液的物质的量浓度为

。

答案:(1)锥形瓶中溶液颜色的变化黄橙(2)26.10

(3)D

(4)0.1044mol·L-1-45-基础梳理考点突破依据上表数据列式可计算该NaOH溶液-46-基础梳理考点突破解析:(2)起始读数为0,终点读数为26.10,盐酸的体积为26.10

mL。(3)酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,测定c(NaOH)偏大,故A不符合;B项,滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,测定c(NaOH)无影响,故B不符合;C项,酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,测定c(NaOH)偏大,故C不符合;D项,读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,测定c(NaOH)偏低,故D符合。-46-基础梳理考点突破解析:(2)起始读数为0,终点读数为-47-基础梳理考点突破方法技巧

1.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴某种标准溶液后,溶液变成某种颜色或溶液的某种颜色消失,且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点:(1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化或其他现象”。(3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色或其他现象”。-47-基础梳理考点突破方法技巧1.滴定终点的判断答题模板-48-基础梳理考点突破2.图解量器的读数方法(1)读数(如图1)时的注意事项。实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体,读取液体体积时,视线应与凹液面最低处保持水平或相切。关键词:最低处、相切。(2)俯视读数(如图2):当用量筒测量液体的体积时,读数偏大;当用滴定管测量液体的体积时,读数偏小。(3)仰视读数(如图3):当用量筒测量液体的体积时,读数偏小;当用滴定管测量液体的体积时,读数偏大。-48-基础梳理考点突破2.图解量器的读数方法-49-基础梳理考点突破跟踪训练5.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。A.右图记录滴定终点读数为12.20mL(

)B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

(

)C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

(

)D.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

(

)×√××-49-基础梳理考点突破跟踪训练×√××-50-基础梳理考点突破E.为测定NaOH溶液的浓度,用到的主要仪器为滴定管、锥形瓶、烧杯,所用试剂是NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸

(

)F.下图所示中和滴定操作正确

(

)××解析:A项,滴定管0刻度在上方,所以读数应小于12

mL,错误;C项,锥形瓶不能用待盛溶液润洗,错误;D项,实际质量小,所配标准液浓度偏小,计算出的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大,错误;E项,没有指示剂,错误;F项,此滴定管为碱式滴定管,不能装酸性溶液,错误。-50-基础梳理考点突破E.为测定NaOH溶液的浓度,用到的-51-基础梳理考点突破步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的

(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为

mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将

(填“偏大”或“偏小”)。

-51-基础梳理考点突破步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2-52-基础梳理考点突破-52-基础梳理考点突破-53-酸碱中和滴定的拓展中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一,有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考命题的重点。随着新课程改革的推进,与滴定实验相关的氧化还原滴定、沉淀滴定等也在高考试题中频频出现,需引起考生的重视。一、沉淀滴定1.定义沉淀滴定是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合定量分析条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。-53-酸碱中和滴定的拓展-54--54--55-例1(2014课标全国Ⅱ,28)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。①氨的测定:精确称取wgX,加入适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)-55-例1(2014课标全国Ⅱ,28)某小组以CoCl2·-56-②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是

。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用

式滴定管,可使用的指示剂为

。

(3)样品中氨的质量分数表达式为

。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验。若气密性不好测定结果将

(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是

,滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(

)为

mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

-56-②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标-57-(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为

,制备X的化学方程式为

,X的制备过程中温度不能过高的原因是

。

-57-(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶-58--58--59-二、氧化还原滴定1.氧化还原滴定原理以氧化还原反应为基础的定量分析方法,它以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质;或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性,但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等;还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。-59-二、氧化还原滴定-60-2.氧化还原滴定实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。原理:

+6H++5H2C2O4==10CO2↑+2Mn2++8H2O指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液。原理:2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。-60-2.氧化还原滴定实例-61-例2[2016江苏化学,18(3)]水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀硫酸,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:

。(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-1表示),写出计算过程。-61-例2[2016江苏化学,18(3)]水中溶解氧的测定-62--62--63-解析:(1)反应中Mn由+2价升至+4价,O由0价降至-2价,根据Mn和O得失电子守恒配平,因溶液显碱性,用OH-完成电荷守恒。(2)根据电子转移守恒找出物质之间的对应关系:O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,然后根据Na2S2O3的消耗量,可计算出水中溶解的O2含量。-63-解析:(1)反应中Mn由+2价升至+4价,O由0价降-64-跟踪训练1.[2016浙江理综,29(5)]为测定产品(无水MgBr2)的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-==MgY2-(1)滴定前润洗滴定管的操作方法是

。

(2)测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是

(以质量分数表示)。

答案:(1)从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2~3次(2)97.5%-64-跟踪训练答案:(1)从滴定管上口加入少量待装液,倾斜-65--65--66--66--67--67--68--68--69-1.3种式子H2O

H++OH-;KW=c(H+)·c(OH-);pH=-lgc(H+)2.3种关系(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性(3)c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性3.pH计算的口诀酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱中和求过量,无限稀释7为限。4.滴定管使用的四个步骤查漏→洗涤→润洗→装液。5.酸碱中和滴定的两个关键(1)准确测定标准液的体积。(2)准确判断滴定终点。-69-1.3种式子-70--70--71-1234561.(人教版选修4·P526改编)室温下,柠檬水溶液的pH是3,则其中由水电离出的c(OH-)是(

)A.0.1mol·L-1

B.1×10-3

mol·L-1C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-11mol·L-17D-71-1234561.(人教版选修4·P526改编)室温下-72-1234562.(人教版选修4·P527改编题)甲溶液的pH是2,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为(

)A.1000∶1 B.1∶1000 C.2∶5 D.5∶27A解析:甲溶液的pH是2,c(H+)=10-2

mol·L-1,乙溶液的pH是5,c(H+)=10-5

mol·L-1,则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-2

mol·L-1∶10-5

mol·L-1=1

000∶1。-72-1234562.(人教版选修4·P527改编题)甲溶-73-1234563.(2016山东滕州一中月考)室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略混合后溶液的体积变化)(

)

7B-73-1234563.(2016山东滕州一中月考)室温下,-74-1234567-74-1234567-75-1234564.(2017广西柳州模拟)下列说法正确的是(

)A.100℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B.25℃时,0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中C.25℃时,pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性D.室温下,10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)7D-75-1234564.(2017广西柳州模拟)下列说法正确-76-1234567-76-1234