化学一轮考点过关非金属元素及其化合物：硫及其化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精元素化合物【复习目标】1。了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法.3。认识亚硫酸的不稳定性。4.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。5.了解浓硫酸的强氧化性。6.了解SOeq\o\al（2－,4）的检验方法。7。了解硫的氧化物对大气的污染及其防治，了解环境保护有关常识。【考点过关】1。硫和二氧化硫（1)硫自然界存在硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于地壳附近或地壳的岩层里，化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在物理性质硫俗称硫黄,是一种淡黄色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器)化学性质氧化性Fe＋SFeS（Fe生成低价态化合物）2Cu＋SCu2S（Cu生成低价态化合物）H2＋SH2S还原性S＋O2eq\o(=，\s\up7(点燃))SO2(在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，不能生成SO3)S＋2H2SO4（浓)3SO2↑＋2H2O氧化性和还原性3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(除去残留在试管内壁上的硫)（2)二氧化硫物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一；易溶于水,通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2化学性质酸性氧化物SO2溶于水的反应是一个可逆反应SO2+H2OSKIPIF1<0H2SO3与碱(NaOH）反应,n(SO2）:n(NaOH）=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2＜n(SO2)：n（NaOH）＜1：1生成NaHSO3和Na2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2OSO2+NaOH=NaHSO3与碱性氧化物反应,在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理,少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放CaO+SO2=CaSO3还原性与O2反应：2SO2＋O22SO3与氯水反应:Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O漂白性SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，品红溶液可检验二氧化硫气体，但SO2不能漂白酸碱指示剂实验室制法Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4（浓）eq\o(=，\s\up7（△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O污染与治理SO2来源于含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等，酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程，酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的,在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料,开发新能源,都能减少SO2排放（3）SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论原理（化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2—高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2=3H2SO4＋2NO↑Ba（NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黄色颜色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O=FeCl2＋FeSO4＋4HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊（4）SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆,加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质【巩固演练】下列说法正确的是。①类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3A②硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3③二氧化硫可广泛用于食品的漂白④SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色⑤SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3⑥二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化⑦因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆⑧下列转化能够实现：FeS2eq\o（→,\s\up7（O2),\s\do5（煅烧）)SO2eq\o（→，\s\up7(H2O))H2SO4⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4⑪SO2和Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应⑫SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀（CuCl)，体现SO2的还原性解析:硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反），如FeS、Cu2S等,①错误；硫燃烧时产物是SO2，无论O2是否过量，均不会生成SO3，②错误;二氧化硫有毒,严禁用于食品漂白,③错误；漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，④错误；由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀，⑤错误;二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质,⑥错误；SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性,二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，⑦错误；煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，⑧错误；氯化氢能够与饱和亚硫酸氢钠反应，被吸收，二氧化硫不反应,⑨正确；SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，⑩错误；SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，与碳酸氢钠反应生成CO2、水和亚硫酸钠,氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水或碳酸钙、氢氧化钠和水,⑪正确;生成CuCl白色沉淀,铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高,只能是SO2中＋4价的硫被氧化,⑫正确。答案:⑨⑪⑫2.硫酸物理性质浓硫酸是一种无色粘稠状液体，是一种高沸点无挥发性的强酸，溶于水，能以任意比和水混溶,浓硫酸溶于水时会放出大量的热浓硫酸稀释将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌酸性Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋2H2OSOeq\o\al（2－，3）＋2H＋=H2O＋SO2↑Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓特性吸水性吸水性是指浓硫酸有吸收游离的水份的性能，浓硫酸不仅能吸收空气中、物质表面的水,还能夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性或酸性的且无还原性的气体,不能干燥NH3、H2S等气体。浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓H2SO4的吸水性脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使许多有机物中的氢、氧原子按2:1的比例，形成水分子而脱去强氧化性冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化，“钝化"体现了浓H2SO4的强氧化性加热条件下与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4氧化性和酸性加热条件下与碳反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,浓H2SO4与炭等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性用途制取化肥、硫酸盐、挥发性酸；消除金属表面的氧化物；用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂SOeq\o\al(2－，4）的检验检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq\o（→，\s\up7（加足量盐酸酸化))取清液eq\o(→，\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(判断有无SOeq\o\al(2－，4）).先加稀盐酸的目的是防止COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－，3)、Ag＋干扰,再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式:COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3）＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓SO32―的检验观察溶液是否褪色来区别是否是CO2还是SO2。若可能存在HSO3―则需先加入CaCl2或BaCl2溶液过滤出沉淀，在沉淀中再加入稀盐酸按上述方法处理。(不要加硝酸，防止将SO32―氧化成SO42―)【巩固演练】下列说法正确的是。①配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水A②常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应③NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr④浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗⑤浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性⑥浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO⑦稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应⑧浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性⑨铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性⑩在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SOeq\o\al(2－，4）或SOeq\o\al（2－,3）⑪由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SOeq\o\al（2－,4)等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SOeq\o\al（2－，4）最合适的试剂是Ba（NO3）2⑫向溶液中滴加酸化的Ba（NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOeq\o\al（2－,4）解析:浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，①错误；铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，②错误；浓硫酸氧化性很强,会将HBr氧化为Br2，③错误；浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，④错误；浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化,然后浓硫酸与产生的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，在③中与溴水反应：Br2＋2H2O+SO2=H2SO4+2HBr。因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，⑤正确；浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2,CO，因而可干燥H2、CO，⑥错误;稀硫酸溶液中的H＋可氧化活泼的金属,⑦错误;体现浓硫酸的吸水性，⑧错误；铜片溶于热的浓硫酸，生成硫酸铜体现了浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现了强氧化性，⑨正确;在未知液中加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，二者都不溶于稀HNO3，⑩错误；NaCl溶液中SOeq\o\al(2－,4)的方法是加入BaCl2溶液而不是Ba（NO3）2，否则会使溶液中引入杂质NOeq\o\al(－,3)，⑪错误；H＋、NOeq\o\al（－,3）具有强氧化性，能将SOeq\o\al（2－，3）氧化成SOeq\o\al（2－,4)，故C项不能确定溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4）,⑫错误。答案：⑤⑨【过关演练】1.（2017年高考北京卷）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的SKIPIF1〈0溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO32.(2017届石景山模拟)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用.下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量3。(2017届苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是（)A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq\o\al（2－，4）C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性4。（2016届四川绵阳模拟）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SOC。“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D。“排放”出来的海水中SO45.（2016届天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀B。这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C。这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应6.(2016届赣中南五校联考）某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质.倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.下列结论不正确的是 (）A。铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C。白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD。白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S7.用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是(）选项①中试剂①中现象解释ABa（NO3）2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性8.（2016届江西赣州摸底)某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验.Ⅰ。实验方案一(1)将SO2通入水中形成“SO2-饱和H2SO3溶液”体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为。

(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化剂.利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为。

Ⅱ。实验方案二：下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1）装置B中试剂X是,装置D中盛放NaOH溶液的作用是。

(2)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是。

（3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I—还原性弱于SO2的现象为;发生反应的离子方程式是.

Ⅲ。实验方案三：用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸，同时获得电能。(1)M极发生的电极反应式为。

（2)若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L(已知:1个电子所带电量为1。6×10—19C)。

9.（2016年高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L－1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0。2mol·L－1CuSO4溶液Ⅱ。溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L－1Al2(SO4）3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ：__________.（2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SOeq\o\al（2－，4),含有Cu＋、Cu2＋和SOeq\o\al（2－,3）。已知：Cu＋eq\o（→,\s\up7(稀硫酸）)Cu＋Cu2＋，Cu2＋eq\o（→，\s\up7（I－))CuI↓（白色)＋I2.①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是_______________________________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SOeq\o\al(2－，3）。a。白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________________.b.证实沉淀中含有Cu2＋和SOeq\o\al(2－，3)的理由是______________________________________。(3)已知：Al2(SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SOeq\o\al（2－，4)，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色.①推测沉淀中含有亚硫酸根和______________________________________________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ。被Al(OH）3所吸附;ⅱ。存在于铝的碱式盐中.对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。a。将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_______________________________________________________（按上图形式呈现）.b。假设ⅱ成立的实验证据是________________________________________________。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有____________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。10。（2017年高考全国卷Ⅰ)近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。A。氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C。0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4。5和2。1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g）COS(g)+H2O(g).在610k时，将0.10molCO2与0。40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0。02.①H2S的平衡转化率SKIPIF1<0=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率SKIPIF1〈0_____SKIPIF1〈0，该反应的SKIPIF1<0H_____0。(填“〉"“<"或“="）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A。H2SB。CO2C。COSD.N211。（2017年高考天津卷)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2（SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4)3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。(2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________.若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为__________.Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液SKIPIF1〈0Na2SO3(4）写出过程①的离子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下转化：CaO(s）+H2O（l）Ca（OH)2（s)Ca2+(aq）+2OH−（aq),从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________.方法2:用氨水除去SO2（5）已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1。3×10−2，Ka2=6。2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH−）=_________________mol·L−1.将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c（SKIPIF1〈0)/c(SKIPIF1〈0)=___________________。参考答案1。A、SO2被FeCl3氧化生成SO42—,再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B、SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性;C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性:H2SO3>H2SiO3。答案：C2。解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确;二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小,气体溶解度减小，故D正确。答案：C3。解析：A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性,H＋与NOeq\o\al(－,3)结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，错误;C项，发生反应:SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al（2－，4），SO2表现还原性,错误。答案：A4.解析：“排放”出来的海水吸收了SO2,并通过氧气氧化生成了SO42-，故“排放"出来的海水中S5.解析：硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。答案：C6.解析：Cu与浓硫酸的主反应为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,A正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量，说明该钡盐沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B正确；由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO,C错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,说明含有S元素，D正确。答案：C7.解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,SO2通入Ba（NO3）2溶液中,NO3-在酸性环境下具有强氧化性,可以将SO2氧化成SO42-，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,B正确；SO2使紫色石蕊溶液变红是因为SO2与水反应生成H2SO3,C正确;SO2使酸性KMnO48.解析：Ⅰ.(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是二元弱酸，能分步电离，涉及的平衡方程式为SO2(g)SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-。Ⅱ.(1）装置B中试剂X是浓硫酸，吸收水蒸气，避免水蒸气与过氧化钠反应;装置D为尾气吸收装置，NaOH溶液吸收二氧化硫气体,防止环境污染.Ⅲ.（1）M极为负极,发生氧化反应,SO2失去电子被氧化为SO42-：SO2+2H2O—2e—SO42-+4H+.(2）根据SO2～2e-22。4 2×6。02×1023V 7.5×1020V≈0。014L答案:Ⅰ.（1)SO2（g）SO2（aq）；SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO（2）干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少Ⅱ.（1）浓硫酸吸收未反应的SO2,防止污染空气（2)将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃（3)E中溶液蓝色褪去SO2+I2+2H2O2I—+SO42-+4H+Ⅲ.（1)SO2+2H2O-2e—SO429。解析：（1)由“0.2mol·L－1Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应，产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2Ag＋＋SOeq\o\al（2－,3)=Ag2SO3↓.(2)①根据题给信息Cu＋eq\o（→，\s\up7（稀H2SO4)）Cu＋Cu2＋可知，棕黄色沉淀若含有Cu＋，Cu＋会在稀硫酸作用下生成红色的铜。②根据题给信息Cu2＋eq\o(→,\s\up7(I－））CuI↓（白色)＋I2可知，棕黄色沉淀若含有Cu2＋,加入KI后会有白色沉淀(CuI)生成;所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的I2被SOeq\o\al(2－,3）还原，SOeq\o\al（2－，3）被氧化为SOeq\o\al(2－，4）。a.又因为白色沉淀A是BaSO4，可推断试剂1为HCl和BaCl2溶液。b.证实沉淀中含有Cu2＋和SOeq\o\al（2－,3)的理由是在I－作用下，Cu2＋转化成白色沉淀CuI，由于加入淀粉无明显现象说明I2还原SOeq\o\al（2－,3）为SOeq\o\al(2－，4)。（3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SOeq\o\al(2－,4)，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色,①推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。②步骤一中向2mL0。1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液,生成碱式亚硫酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解,此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2（SO4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含SOeq\o\al(2－，3)的Al（OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解,并记录体积为V2,此时溶液中的溶质为NaAlO2;比较V1和V2的大小，可推知假设ⅱ成立。(4)根据实验,亚硫酸盐的溶解性（Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝）、氧化还原性（SOeq\o\al（2－，3）被I2、酸性高锰酸钾氧化）、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。答案：(1)2Ag＋＋SOeq\o\al（2－,3）=Ag2SO3↓(2）①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b。在I－作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI,SOeq\o\al(2－，3)转化为SOeq\o\al（2－，4)(3）①Al3＋、OH－②ab。V1明显大于V2（4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件10.解析：(1)A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以，说明酸性：H2SO3>H2CO3>H2S；B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说明同浓度的氢硫酸溶液中的氢离子浓度小于亚硫酸，即H2SO3〉H2S；C0。10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2。1，说明同浓度的氢硫酸溶液中的氢离子浓度小于亚硫酸，即H2SO3>H2S;D氢硫酸的还原性强于亚硫酸,与酸性强弱无关。答案选D。（2)由题给示意图可知系统（Ⅰ）发生反应为：，由盖斯定律，①+②+③可得系统(I）的热化学方程式H2O（l)=H2(g)+SKIPIF1〈0O2（g)△H=+286kJ/mol;系统（Ⅱ)发生反应为：由盖斯定律，②+③+④可得系统（I）的热化学方程式（II）的热化学方程式H2S(g)+=H2（g)+S（s）△H=+20kJ/mol.根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少,所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。（3)①H2S（g）+CO2(g)COS(g)+H2O（g)开始0.40mol0。10mol00反应xxxx平衡(0.40—x)mol（0。10-x