化学能与热能化学热点题型和提分秘籍

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式.2。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义.4。了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)-H（反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算.6。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础.了解化学在解决能源危机中的重要作用。热点题型一焓变与反应热例1、下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（)A。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C。该反应不需要加热就能发生D.该反应的ΔH＝E2－E1解析本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分减去反应物的总能量，D项正确。答案D【提分秘籍】1.焓变与反应热①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴随着能量的变化.其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。2。解答能量变化图像题的“三”关键（1）注意活化能在图示中的意义.①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的ΔH.(3）设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。【举一反三】化学反应H2（g)＋Cl2（g）===2HCl（g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（)A。该反应是吸热反应B。断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量C.断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量D.2molHCl(g）的总能量高于1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量解析由图示可知：1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A项、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量,B项错误、C项正确。答案C【反思归纳】1。熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量）ΔH＝E(反应物的总键能）－E(生成物的总键能)2。规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。（2）常见物质中的化学键数目物质CO2(C===O）CH4（C—H）P4（P—P）SiO2（Si—O）石墨金刚石S8(S—S）Si键数24641。5282热点题型二热化学方程式例2。【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是①C（s)+H2O（g）=CO(g）+H2（g） ΔH1=akJ·mol−1②CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g) ΔH2=bkJ·mol−1③CO2（g）+3H2(g）=CH3OH（g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol−1④2CH3OH(g）=CH3OCH3(g）+H2O(g） ΔH4=dkJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3（g)+H2O（l)的ΔH=kJ·mol−1D．反应2CO（g)+4H2（g)=CH3OCH3(g）+H2O（g)的ΔH=（2b+2c+d)kJ·mol−1【答案】C【解析】反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物,A正确；反应③可将二氧化碳转化为甲醇，【变式探究】胶状液氢(主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285。8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890。3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(）A.2H2（g)＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1B。CH4(g）＋2O2（g）===CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C.CH4（g）＋2O2(g）===CO2（g)＋2H2O（g)ΔH＝－890。3kJ·mol－1D。CH4(g）＋2O2(g）===CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝＋890。3kJ·mol－1解析热化学方程式中各物质前面的化学计量数表示反应物的物质的量，A选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应ΔH用“－”表示，吸热反应ΔH用“＋”表示,D选项错误。答案B【提分秘籍】1。热化学方程式①ΔH与反应的“可逆性”可逆反应的ΔH表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关.如N2(g)＋3H2(g)2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92。4kJ的热量.但实际上1molN2(g）和3molH2（g）充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4kJ.②ΔH单位“kJ·mol－1”的含义，并不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。【举一反三】在一定条件下，S8(s)和O2(g）发生反应依次转化为SO2（g)和SO3（g）.反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。（1）写出表示S8燃烧热（1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量）的热化学方程式___________________________。（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式:__________________________________.解析(1)依据图像分析1molO2和eq\f（1，8)molS8反应生成二氧化硫放热akJ·mol－1，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注各物质聚集状态、反应热，热化学方程式为S8（s）＋8O2（g)===8SO2(g)ΔH＝－8akJ·mol－1。(2)依据图像分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注各物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为SO3（g)===SO2（g)＋eq\f(1，2)O2（g）ΔH＝bkJ·mol－1。答案（1)S8（s)＋8O2（g）===8SO2（g）ΔH＝－8akJ·mol－1(2)SO3（g）===SO2(g)＋eq\f（1，2）O2(g）ΔH＝bkJ·mol－1热点题型三燃烧热和中和热能源例3．测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图所示）。(1)图中尚缺少的一种仪器是________。（2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。a.上下运动 b.左右运动c。顺时针运动 d。逆时针运动(3)写出反应的热化学方程式为_______________________（中和热为57.3kJ·mol－1).(4)该同学每次分别取0.50mol·L－150mLNaOH溶液和0。50mol·L－130mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH＝－53.5kJ·mol－1，与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________（填字母）.a。实验装置保温、隔热效果差b。用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度解析实验测定中和热ΔH＝－53。5kJ·mol－1与57。3kJ·mol－1有偏差，是因为实验过程中热量答案(1)温度计（2）a（3)NaOH(aq)＋eq\f(1，2)H2SO4（aq)===eq\f(1，2)Na2SO4（aq）＋H2O(l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1或2NaOH(aq）＋H2SO4（aq)===Na2SO4（aq）＋2H2O（l)ΔH＝－114。6kJ·mol－1（4)b【提分秘籍】(1）燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：C→CO2（g）,H→H2O(l)，S→SO2（g）等.(2)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：CO(g）＋eq\f（1,2)O2（g)===CO2(g）ΔH＝－283.0kJ/mol，即CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1.（3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O放出的热量,ΔH＝－57。3kJ/mol，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57。3kJ，NaOH固体溶解或浓硫酸稀释时放热,放出的热量大于57。3kJ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等）,则此反应的反应热就不是中和热。(4）对于中和热、燃烧热,用文字描述时不带负号,但其焓变（ΔH）还是为负值;另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“＋”或“－”.【举一反三】能源分类相关图如图所示，下列四个选项中,全部符合图中阴影部分的能源是（）A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物质能、天然气C。太阳能、风能、潮汐能D。地热能、海洋能、核能解析煤炭、石油属于不可再生能源，A错误；天然气不属于新能源，B错误；太阳能、风能、潮汐能来自太阳辐射，属于可再生的新能源,C正确；核能与太阳辐射能量无关，D错误。答案C【方法技巧】解决能源问题的“两"措施(1)提高能源的使用效率：①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末,使液体喷射成雾状等。(2）开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。热点题型四盖斯定律及其应用例4、已知：C(s）＋O2(g)===CO2（g)ΔH1CO2（g）＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2（g)===2CO2(g）ΔH34Fe（s)＋3O2(g）===2Fe2O3(s）ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s）===3CO2(g）＋2Fe（s）ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(）A.ΔH1>0，ΔH3<0 B。ΔH2〉0，ΔH4〉0C。ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析设题中反应由上到下分别为①、②、③、④、⑤，反应①为碳的燃烧，是放热反应，ΔH1〈0，答案C【提分秘籍】比较反应热大小的四个注意要点（1)反应物和生成物的状态:物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时,参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大.（4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。【举一反三】在25℃、101kPa时，C（s）、H2(g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393。5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870。3kJ·mol－1,则2C(s）＋2H2（g)＋O2（g）===CH3COOH（l)的反应热为()A.－488.3kJ·mol－1 B。＋488。3kJ·mol－1C。－191kJ·mol－1 D。＋191kJ·mol－1答案A【易错警示】应用盖斯定律计算反应热时三个注意要点1。首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热;2.设计反应途径时，有的反应要逆向写,ΔH符号也相反,有的反应式要扩大或减小倍数，ΔH也要相应扩大或减小相同倍数；3。注意各分步反应的ΔH的正负。1。【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3).下列说法不正确的是①C(s）+H2O（g)=CO（g）+H2(g） ΔH1=akJ·mol−1②CO（g）+H2O(g)=CO2(g）+H2（g） ΔH2=bkJ·mol−1③CO2(g）+3H2(g)=CH3OH（g)+H2O（g） ΔH3=ckJ·mol−1④2CH3OH(g)=CH3OCH3（g）+H2O(g） ΔH4=dkJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH（g)=CH3OCH3（g）+H2O（l)的ΔH=kJ·mol−1D．反应2CO（g)+4H2（g）=CH3OCH3(g)+H2O(g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol−1【答案】C【解析】反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；反应③可将二氧化碳转化为甲醇,1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2（g)=57CO2（g）+52H2O(l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3。8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3。4×104kJ·mol—1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量.燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3。8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3。4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－3。4×104kJ·mol-12．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．由反应的ΔH=E5−E2B．由反应的ΔH〈0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【答案】BC【解析】根据化学反应的实质，由反应的ΔH=E3−E2，A错误；由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应,即由反应的ΔH<0，B正确;根据化学反应2X（g)≒3Y（g)，该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强,平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C正确；由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D错误。3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（)=1\*GB3①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l）＝2H2（g）+O2（g)ΔH1=571.6kJ·mol–1=2\＊GB3②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2(g）ΔH2=131。3kJ·mol–1=3\*GB3③甲烷与水反应制氢:CH4（g）+H2O（g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应=1\＊GB3①中电能转化为化学能B．反应=2\*GB3②为放热反应C．反应=3\*GB3③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g)＝C（s)+2H2（g)的ΔH=74.8kJ·mol–1【答案】D【解析】①中太阳能转化为化学能,A错误;②中ΔH2===131.3kJ·mol–1＞0，反应为吸热反应，B错4．【2016年高考天津卷】（14分）氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2（g)+B(l)=A(l）+H2O2（l）ΔH2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2（g）=H2O2（l）的ΔH____0（填“>”、“〈"或“=")。【答案】（2)＜【解析】（2)①H2（g)+A(l)=B（l）ΔH1，②O2(g）+B（l）=A(l)+H2O2（l)ΔH2，两反应的ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为均为两反应自发反应，因此ΔH均小于0,将①+②得:H2(g)+O2(g）=H2O2(l）的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案为:＜；5．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨(又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______.(2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。（3）①2O2(g）+N2(g）=N2O4（l）△H1②N2(g）+2H2（g)=N2H4(l）△H2③O2（g)+2H2(g）=2H2O(g）△H3④2N2H4(l）+N2O4(l）=3N2(g）+4H2O（g）△H4=—1048。9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。【答案】26、（1）；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(3)△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体【解析】（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价的代数和为零，其中氮的化合价为—3×2+4=—2价。（2)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价,N元素的化合价由—3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(3)根据盖斯定律，2×③—2×②-①即得2N2H4（l）+N2O4(l）=3N2（g）+4H2O(g)的△H4，所以反应热6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】(15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题:（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果.①从化学平衡原理分析,Ca（ClO)2相比NaClO具有的有点是_______.②已知下列反应：SO2（g)+2OH−（aq）===SO32−(aq)+H2O（l）ΔH1ClO−（aq）+SO32−(aq）===SO42−(aq)+Cl−（aq)ΔH2CaSO4(s）===Ca2+（aq)+SO42−（aq)ΔH3则反应SO2（g)+Ca2+(aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq）===CaSO4（s)+H2O（l)+Cl−（aq)的ΔH=______。【答案】(4）①生成的硫酸钙微溶,降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行②△H1＋△H2－△H3则根据盖斯定律可知a＋b－c即得到反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−（aq）===CaSO4(s)+H2O(l）+Cl−(aq）的ΔH=△H1＋△H2－△H3。7．【2016年高考浙江卷】（15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一.研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g)+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1=1\＊ROMANICO2(g）+H2(g）CO（g）+H2O(g)ΔH2=2\＊ROMANII某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2。2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：=1\*GB3①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和—285.8kJ·mol-1=2\*GB3②H2O(l)H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol—1请回答（不考虑温度对ΔH的影响)：（1）反应=1\＊ROMANI的平衡常数表达式K=；反应=2\*ROMANII的ΔH2=kJ·mol—1.（4)在右图中分别画出=1\＊ROMANI在无催化剂、有Cat。1和由Cat。2三种情况下“反应过程—能量”示意图。【答案】（1）+41。2(4)【解析】(1）根据平衡常数的公式，生成物的浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，书写平衡常（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下,甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能,说明使用催化剂Cat。2的反应过程中活化能更低，故图为：1．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为：S（s)+2KNO3(s）+3C(s）==K2S(s)+N2（g）+3CO2(g）ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s）==K2S（s)ΔH2=bkJ·mol－12K（s)+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1则x为()A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b【答案】A【解析】已知硫的燃烧热为ΔH1=akJ·mol－1,则硫的燃烧热化学方程式为，①S（s)+O2（g）=SO2（g）ΔH1=akJ·mol－1,②S（s）+2K(s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1,③2K（s）+N2（g)+3O2(g)==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1,根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3,即x=3a+b－c，答案选A。2．【2015北京理综化学】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是(）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C

【解析】根据能量—-反应过程的图像知,状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A误。3．【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=—2215KJ·mol—1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1。8g水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=—2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水,放热2215KJ.丙烷完全燃烧产生1.8g水,物质的量为0。1mol，消耗丙烷的物质的量为0。025mol，所以反应放出的热量是Q=0。025mol×2215kJ/mol=55。375kJ，选A。4．【2015江苏化学】下列说法正确的是(）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温CO+H2O2燃烧H2O高温O2燃烧途径b:CO2燃烧O2燃烧C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH,也可以是CH3OCH3,化学性质不同，故A错误；B、根据盖斯定律，故D错误。1．(2014·新课标全国Ⅱ，13）室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）eq\o(=，\s\up7（△)）CuSO4（s）＋5H2O（l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（)。A．ΔH2〉ΔH3 B．ΔH1〈ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析由题干信息可得：①CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋(aq）＋SOeq\o\al(2－，4）（aq)＋5H2O（l）ΔH1＞0，②CuSO4(s）=Cu2＋(aq）＋SOeq\o\al(2－,4）（aq)ΔH2＜0，③CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s）＋5H2O（l)ΔH3,根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，由于ΔH1＞0，ΔH2＜0,故ΔH3＞ΔH1，B项正确,C、D项错误；ΔH3＞0，ΔH2＜0，故ΔH3＞ΔH2，A项错误。答案B2．(1)[2014·四川化学，11(3）]已知:25℃、101kPa时，Mn(s）＋O2（g)=MnO2（s）ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2（g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn(s)＋S(s)＋2O2（g)=MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol－1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________________________________________________________________。（2）[2014·广东理综，31(1）]用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)＋CO（g)1/4CaS(s)＋CO2（g)ΔH1＝－47。3kJ·mol－1②CaSO4(s）＋CO(g）CaO（s）＋CO2（g）＋SO2(g）ΔH2＝＋210。5kJ·mol－1③CO(g）1/2C(s）＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4（s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s）＋6CO2（g)＋C（s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）答案(1)MnO2（s)＋SO2(g）=MnSO4(s）ΔH＝－248kJ·mol－1(2)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH33．(2014·江苏，10)已知：C（s)＋O2（g)=CO2(g)ΔH1CO2(g）＋C(s）=2CO（g）ΔH22CO（g）＋O2(g）=2CO2(g)ΔH34Fe（s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g）＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(）A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析根据反应的热效应可知:ΔH1＜0,ΔH2＞0、ΔH3＜0、ΔH4＜0,故A、B不正确；根据盖斯定律可得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,ΔH3＝eq\f（1,3）ΔH4＋eq\f(2，3）ΔH5，C项正确，D项错误.答案C4．（2014·重庆理综，6）已知：C(s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2（g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H-H、O=O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为()。A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析按顺序将题中两个热化学方程式分别编号为①和②，依据盖斯定律，②－①×2得：2H2（g)＋O2(g）=2H2O（g）ΔH＝－(220＋2a）kJ·mol－1代入相关数据得：(2×436＋496)－4×462＝－(220＋2a)，解得a答案D5．(1）［2014·全国新课标Ⅰ，28(2）]已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3（g)＋H2O(g）ΔH1＝－23。9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g）=C2H4（g）＋2H2O(g）ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g)＋H2O（g)=C2H5OH（g)的ΔH＝________kJ·mol－1。（2)[2013·四川化学，11（5）]焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g)ΔH1＝－197kJ·mol－1;H2O(g）=H2O(l）ΔH2＝－44kJ·mol－1；2SO2（g)＋O2(g）＋2H2O(g)=2H2SO4(l）ΔH3＝－545kJ·mol－1。则SO3(g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_______________________________________。解析(1）将题中给出的三个热化学方程式依次编号为①，②，③，根据盖斯定律,由①－②－③得：C2H4（g)＋H2O（g)=C2H5OH（g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1。答案(1)－45.5(2)SO3(g）＋H2O(l）=H2SO4（l)ΔH4＝－130kJ·mol－16．（2014·重庆理综化学卷，T6)已知C（s）＋H2O(g）＝CO（g)＋H2(g）ΔH＝akJ·mol－12C（s）＋O2（g)＝2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为（)A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】设两个热化学方程式分别为①②,根据盖斯定律②—①×2得：2H2(g）+O2(g)=2H2O(g）△H=-（220+2a）KJ/mol，则有：2×436+496-4×462=—（220+2a），则a=+130,答案选D.7．（2014·上海单科化学卷,T9）1，3—丁二烯和2—丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH—CH=CH2(g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3(g）+236。6kJ CH3—C≡C-CH3(g)+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断 A．1，3-丁二烯和2—丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案】D【解析】根据盖斯定律可得CH2=CH-CH=CH2(g）→CH3—C≡C-CH3（g）—36.1kJ，这说明1，3—丁二烯（CH2=CH-CH=CH2(g))转化为2—丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下,1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2（g））的能量要低于2—丁炔(CH3—C≡C-CH3(g））的能量，1，3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2(g))的稳定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C—CH3（g)），通过上述分子可知ABC均正确。8．（2014·全国新课标I化学卷,T9）已知分解1molH2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IOH2O2+IOH2O+O2+I下列有关该反应的说法正确的是(）A．反应速率与I浓度有关B．IO也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJmol—1D．【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应,所以I—浓度越大，则整个反应速率越快,A正确、B错误；9．（2014·全国新课标II化学卷,T13）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O（s）CuSO4(s)+5H2O（)，热效应为ΔH3.则下列判断正确的是A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1〈ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3【答案】B根据盖斯定律可知：ΔH3=ΔH1—ΔH2〉0A、根据上述分析，ΔH2〈0，ΔH3>0,所以A错误；B、ΔH3=ΔH1—ΔH2(ΔH2〈0)，所以ΔH3>ΔH1，B正确;C、ΔH3=ΔH1-ΔH2，C错误；D、ΔH1+ΔH2<ΔH3，D错误。10．（2014·江苏单科化学卷，T10）已知:C（s）＋O2(g）＝CO2(g)△H1CO2（g）＋C(s)＝2CO（g）△H22CO（g）＋O2(g）＝2CO2(g)△H34Fe（s）＋3O3(g）＝2Fe2O3(s）△H43CO(g）＋Fe2O3(s)＝3CO2(g）＋2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，△H1<0,二氧化碳和碳反应吸热，△H2〉0,CO燃烧放热，△H3<0铁和氧气反应放热△H4<0，CO还原氧化铁放热，△H5<0；△H1=△H2+△H3，C正确;根据反应3△H3=2△H4+2△H3，D错误。11、（2014·海南单科化学卷，T8）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图C正确。127、（2014·海南单科化学卷，T4）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H-O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g）==H2(g）+1/2O2(g)△H=-485KJ/molB、H2O(g)==H2（g）+1/2O2（g）△H=+485KJ/molC、2H2（g）+O2（g)==2H2O（g）△H=+485KJ/molD、2H2（g)+O2（g）==2H2O(g）△H=—485KJ/mol【答案】D【解析】根据“H—H，H-O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O（g)产生的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4=—485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2H2(g）+O2（g）=2H2O(g)△H=—485KJ/mol,D正确。13．（2014·安徽理综化学卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素.（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为.（2）用“>”或“〈”填空：第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4（3）CuCl(s）与O2反应生成CuCl2(s）和一种黑色固体.在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放出44。4KJ，该反应的热化学方程式是。（4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。【答案】(14分）（1）三、IA21s2s22p63s23p2（2)<>〈〈(3）4CuCl(s）+O2（g）=2CuCl2(s）+2CuO（s)△H=177。6KJ/mol(合理答案均给分）（4）（合理答案均给分）【解析】（1）Na（)元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2.(2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以第一电离能:S〉Si；核外电子排布（3）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2（g）=2CuCl2（s)+2CuO(s)△H=177。6KJ/mol；（4）在此氧化还原反应中（Cl2+2ClO2—=2ClO2+2Cl—)，氧化剂是Cl2,还原剂是ClO2—,转移的电子数为2e—，所以用单线桥表示为。14．（2014·北京理综化学卷,T26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_____________________。（2）II中,2NO（g)+O22NO2(g).在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线(如右图）。①比较P1、P2的大小关系:________________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________.（3）III中，将NO2（)转化为N2O4（）,再制备浓硝酸。①已知：2NO2（）N2O4（）△H12NO2(）N2O4(）△H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母）_______________。ABC②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________.（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A，A是_____________,说明理由：________________。【答案】（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O(2）①p1<p2②变小（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多【解析】(1)NH3和O2在催化剂作用下发生氧化还原反应,产物是NO和H2O，所以反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（2)①由2NO(g)＋O2(g）2NO2(g）可知该反应为气体体积减小的反应,温度相同,增大压强，平衡(4）根据工作原理装置图,可以确定阳极为NO失去电子转变为NOeq\o\al(－，3)，阴极NO转变为NHeq\o\al(＋，4)，根据电极反应书写电极反应式为：阳极：NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al（－，3)＋4H＋阴极：NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(＋，4)＋H2O然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO＋7H2Oeq\o(=，\s\up7（电解））3NH4NO3＋2HNO3)。15．（2014·福建理综化学卷，T23）(15分）元素周期表中第=7\＊ROMANVIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________________。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_______（填序号）。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成=1\＊ROMANI中反应的总化学方程式:□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□________________。②=2\＊ROMANII中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是________________________________________________。（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1,2，3,4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。①D是________________(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为________________（用离子符号表示)。【答案】（15分）(1)（2）b、c（3)①1NaCl+3H2O==1NaClO3+3H2↑②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（4）①ClO4-[②3ClO—()==ClO3—（)+2Cl-（）△H=117KJ·mol—1【解析】（1)与氯元素同主族的短周期元素位F，原子结构示意图为：(2)能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序，b正确，气态氢化物的热稳定性顺序，c正确；单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。16．（2014·广东理综化学卷，T31）(16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①CaSO4（s）+CO(g）CaS（s）+CO2（g)∆H1=—47。3kJ∙mol-1②CaSO4（s)+CO（g)CaO(s）+CO2（g）+SO2(g）∆H2=+210.5kJ∙mol—1③CO(g)C(s）+CO2(g）∆H3=—86.2kJ∙mol—1（1）反应2CaSO4(s）+7CO（g）CaS(s)+CaO(s）+6CO2(g)+C（s)+SO2(g）的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）（2)反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H,归纳lgK—T曲线变化规律：a）_______________________________；b）____________________________。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO）=8。0×10-5mol∙L-1,计算CO的转化率（忽略副反应,结果保留两位有效数字）。(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。(5）以反应①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100％的高温反应,可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________;在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________.【答案】(16分)（1)∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3（2分）（2）a）反应②为吸热反应，温度升高K值增大,lgK也增大(2分）b）反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小(2分）（3）99％CaSO4(s)+CO(g）CaS（s)+CO2（g）初始浓度（mol/L）a0转化浓度（mol/L)a-平衡（CO）a-平衡（CO）平衡浓度（mol/L）平衡（CO）a-平衡（CO）依题意，K=，a=8.08×10-3mol∙L—1CO的转化率：（5分）（4)氧气(2分)（5）CaS+2O2CaSO4（2分）—CH3—CH3CH3—COOH（2)结合图像及反应的∆H可知，反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小，反应②为吸热反应,温度升高K值增大,lgK也增大。（3）由图可可知，900℃时CaSO4（s）+CO(g)CaS(s）+CO2(g)的lgK=2,即K=100,K=，可知平衡时c（CO2)=8.0×10—3mol∙L-1,CO的转化率为=99%；(4)CaS转化为CaSO4，从元素守恒角度分析，CaS与O2按照1：2反应转化为CaSO4，才能满足原子利用率100%,所以化学方程式为CaS+2O2CaSO4；CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基,因为对二甲苯的苯环上的氢原子只有1种，所以结构简式为—CH3—CH3CH3—COOH17．（2014·全国新课标I化学卷，T28）（15分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g)==CH3OCH3(g）+H2O（g）=23.9KJ﹒mol—1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g）==C2H4(g）+2H2O（g）=29。1KJ﹒mol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g)==CH3OCH3(g）=+50.7KJ﹒mol—1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g)==C2H5OH(g）的=______KJ﹒mol—1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是____________________________________。（3)下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）.②图中压强(、、、）的大小顺序为_________，理由是_________。③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃，压强6。9MPa，=0.6:1，乙烯的转化率为5％，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。【答案】（1）CH2＝CH2＋H2SO4C2H5OSO3H；C2H5OSO3H＋H2OCH3CH2OH＋H2SO4(2）—45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。(3）①0。07Mpa—1②P4＞P3＞P2＞P1；反应分子数减少，相同温度下,压强升高乙烯转化率升高。③增大n(H2O）︰n(C2H4)的比值,及时把生成的乙醇液化分离（2）通过盖斯定律，—△H2＋△H1－△H3＝-45.5KJ·mol—1比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤,增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。(3)①A点乙烯的平衡转化率是20%。根据反应：CH2＝CH2＋H2OC2H5OH起始1mol1mol0转化：0。2mol0.2mol0。2mol平衡0。8mol0。8mol0。2mol则平衡时乙烯的分压：P（C2H4）＝7。85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889Mpa水蒸气的分压:P(H2O)＝7.85Mpa×0。8mol/1。8mol＝3.4889Mpa乙醇的分压:P(C2H5OH）＝7.85Mpa×0。2mol/1.8mol＝0.8722Mpa则平衡常数Kp＝P（C2H5OH)/P(C2H4)×P（H2O）＝0。8722Mpa/3。4889Mpa×3.4889Mpa＝0.07Mpa-1②通过反应可以看出压强越大，乙烯的转化率越高，通过在300℃时转化率可得出:P4＞P3＞P2＞P1。③可以增大H2O的浓度，及时分离出生成的乙醇。1．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（)A．2CO＋O2===2CO2B．C＋O2===CO2C．2C＋O2===2CO D．CaCO3===CO2＋CaO解析：选D反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A、B、C三项是CO、C的燃烧反应，均属于放热反应，故均不符合题意；D项为CaCO3的分解反应,属吸热反应，符合题意。2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（)A．由C(s，石墨)===C(s,金刚石)ΔH＝＋1。9kJ，可知:石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq）＋OH－（aq）===H2O(l）ΔH＝－57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g)===2H2O（l）ΔH＝－285。8kJ解析：选A石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故A正确；等质3．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是(）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．ΔH＝E2－E1解析:选C图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应,故A不符合题意;催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B不符合题意；E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C符合题意；ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D不符合题意。4．在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是(）A．Q1＝Q2 B．Q1〉Q2C．Q1<Q2 D．无法判断解析：选C两种情况下反应放出的能量相同,但前者较后者以光能形式释放的能量要多；故前者以热量形式放出的能量较后者要少些，即Q1<Q2.5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(）A．已知NaOH（aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40。0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2（g）===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241。8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2（g）===2CO2(g）ΔH＝a2C（s)＋O2(g)===2CO（g)ΔH＝b,则a>bD．已知P(白磷，s）===P(红磷，s）ΔH<0,则白磷比红磷稳定解析：选A中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，磷稳定,故D错误.6．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋eq\f(5，2)O2(g）===2CO2（g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是（)A．转移10NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量B．生成NA个液态水分子时,吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有10NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量解析：选A2.5molO2参与反应时转移电子的物质的量为10mol，此时反应生成1molH2O，放热1300kJ，选项A正确，选项B错误；1molCO2中含2molC===O键，共4mol碳氧共用电子对,故生成2molCO2时应有8mol碳氧共用电子对生成，选项C、D错误.7．已知：2H2（g）＋O2（g)===2H2O(g)ΔH1H2（g）＋Cl2(g）===2HCl（g）ΔH24HCl(g)＋O2（g)===2Cl2（g）＋2H2O(g)ΔH3N2(g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH42NH3(g）＋3Cl2(g）===N2（g)＋6HCl（g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(）A．ΔH1〉0,ΔH2>0 B．ΔH3>0,ΔH4〉0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2解析：选D2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)属于放热反应,故ΔH1<0。H2（g)＋Cl2(g）===2HCl(g)属于放热反8．已知：①2H2(g)＋O2(g）===2H2O(l）ΔH1＝－571。6kJ·mol－1②2CH3OH（l)＋3O2（g)===2CO2(g)＋4H2O（l)ΔH2＝－1452kJ·mol－1③H＋（aq)＋OH－（aq）===H2O(l)ΔH3＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2（g)放出的热量多C．eq\f(1,2)H2SO4(aq）＋eq\f（1，2)Ba(OH）2(aq）===eq\f（1，2)BaSO4(s)＋H2O(l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2（g)===CH3OH(l)＋H2O（l）ΔH＝＋131。4kJ·mol－1解析：选BA项,氢气的化学计量数不是1,所以其燃烧热不是571.6kJ·mol－1,错误；B项，由热化学方程式可知,4gH2燃烧时放热571。6kJ，而4gCH3OH(l）燃烧时放热90.75kJ·mol－1,正确；C项，生成BaSO4沉淀时也有热效应,错误；D项,ΔH＝eq\f(3,2）ΔH1－eq\f(1,2）ΔH2＝－131.4kJ·mol－1，错误。9．已知反应:H2(g）＋eq\f（1,2)O2(g)===H2O（g)ΔH1eq\f(1,2）N2（g)＋O2（g）===NO2(g)ΔH2eq\f(1，2）N2（g）＋eq\f（3，2)H2（g)===NH3（g)ΔH3则反应2NH3（g）＋eq\f(7,2)O2（g）===2NO2（g）＋3H2O(g)的ΔH为（)A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3解析：选D由题意把已知反应依次编号为①、②、③,根据盖斯定律将方程式①×2＋②×2－③×2得2NH3（g）＋eq\f（7，2）O2（g)===2NO2（g）＋3H2O(g）ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。10．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2,其能量转化关系如图（图中计量单位为mol）,则：NO（g）＋H2(g）===0。5N2（g）＋H2O(g）的ΔH为（)A．0。5·（a＋b－c－d）kJ·mol－1B．0。5·(c＋a－d－b）kJ·mol－1C．0。5·(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．0。5·(c＋d－a－b)kJ·mol－111．（1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术.反应①为主反应，反应②和③为副反应。①eq\f(1，4）CaSO4(s)＋CO(g）eq\f（1,4)CaS（s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO（s）＋CO2（g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210。5kJ·mol－1③CO（g)eq\f(1,2)C（s)＋eq\f（1,2）CO2(g）ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4(s）＋7CO(g）CaS(s)＋CaO（s）＋6CO2（g)＋C(s）＋SO2（g）的ΔH＝______________________________________________________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。(2）已知：25℃、101kPa时Mn（s）＋O2(g）===MnO2（s）ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g）===SO2（g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn（s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4（s)ΔH＝－1065kJ·mol－1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。(3）