化学反应与能量类选择题解题方法和策略化学备考中等生百日捷进提升系列

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现,考查反应热、燃烧热、中和热的概念,反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点。【例题1】油酸甘油酯(相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g）=57CO2(g）+52H2O（l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol—1B．－3。8×104kJ·mol—1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【例题2】通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是=1\*GB3①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l）＝2H2（g)+O2（g)ΔH1=571.6kJ·mol–1=2\＊GB3②焦炭与水反应制氢:C（s）+H2O（g)＝CO(g）+H2(g）ΔH2=131。3kJ·mol–1=3\＊GB3③甲烷与水反应制氢：CH4（g)+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206。1kJ·mol–1A．反应=1\*GB3①中电能转化为化学能B．反应=2\*GB3②为放热反应C．反应=3\＊GB3③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g)＝C（s）+2H2(g）的ΔH=74。8kJ·mol–1【答案】D1、反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2）根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。（3）根据物质燃烧放热的数值计算:Q(放)＝n(可燃物）×｜ΔH|2、热化学反应方程式的书写（1）注明反应条件:反应热与测定条件（温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。（2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1）.（4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量数相对应)（5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓"以及“点燃”、“加热”等.(6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。已知的条件及考查的内容是什么已知的条件及考查的内容是什么审题析题解题明确是考查基本概念，还热化学方程式的书写，还是反应热的计算或盖斯定律的应用根据不同的考查方向，明确不同的方法运用恰当的分析分析方法进行解题，注意细节和相关概念的辨析。得出结果，进行检查对照基本概念、书写注意事项，对解题的结果进行检查，验证。1．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A。反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C。反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D。反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol—1【答案】C2．利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是①CH4(g)=C(s）+2H2（g）△H1=+75.0kJ·mol—1②CO2（g)+H2(g）=CO（g）+H2O（g)△H2=+41。0kJ·mol—1③CO（g）+H2（g)=C（s)+H2O（g）△H3=－131.0kJ·mol—1A.反应②为放热反应B。反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CO2（g)+CH4（g）=2CO(g)+2H2（g）的ΔH4=+247kJ·mol–1【答案】D【解析】反应①、②△H＆gt;0，都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能,A、B均错误。C催化剂不能改变反应的焓变，C错误.利用盖斯定律，D选项反应原理可以将已知三个反应①+②—③，则反应ΔH4=ΔH1+ΔH2—ΔH3=75。0+41。0—（—131.0)=+247kJ·mol—1，D正确。正确答案D点睛：利用盖斯定律进行反应焓变的计算时，方程式中物质的整理可以帮助我们进一步判断盖斯定律在试题中是否得到正确运用。3．下列图示与对应的叙述不相符合的是A。图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g)+2H2（g）CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol—1B。图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是加入催化剂C。图丙表示向0。1mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D.图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L—1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂【答案】D4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A.已知2C（s)+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1,则可知C的标准燃烧热为110．5kJ·mol-1B。在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=－285.5kJ·mol—1,则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2(g)△H=+285．5kJ·mol—1C。稀硫酸与0。1mol/LNaOH溶液反应:H+（aq）+OH－(aq）=H2O(l）△H=—57.3kJ·mol—1D.密闭容器中，9.6g硫粉与11。2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s）+S（g）=FeS（s）△H=-95。6kJ·mol-1【答案】C5．能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A。化学能B.热能C.生物质能D。电能【答案】B【解析】从图示可以看出H2O、CO2、N2等物质经过一次循环后并没有改变，所以A、C错误,本题的循环过程不涉及电能，故不选D。6．合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（)A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D。甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890。3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g)+2O2(g）=2CO2（g）+2H2O(g)△H=—890。3kJ·mol—1【答案】C【解析】A。可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O,水的化学式为H2O，根据元素守恒知,水不能变为油,故A错误；B。氧气助燃，所以通入足量的空气使燃料充分燃烧,但通入大大过量的空气会使温度降低，不利于燃料充分燃烧，故B错误；C。物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，故C正确；D、根据燃烧热的概念:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误;故选C。7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=—57。3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（—57．3）kJ/molB.CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol,则反应CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g)的△H=-283．0KJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应.D。1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热【答案】B8．化学反应A2(g）+B2（g）=2AB（g)ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是A。断裂1molA2和1molB2中的化学键,放出akJ能量B.ΔH＝+（a—b)kJ·mol－1C.每生成2个AB分子吸收bkJ热量D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】B【解析】A．断裂1molA—A键和1molB-B键，吸收akJ能量，故A错误;C．形成化学键放出热量，每生成2molAB放出bkJ热量，故C错误;B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a—b）