化学反应速率及影响因素（高效演练）领军化学真题透析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2017届山东省菏泽市高三上学期期末）在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g)＋yB（g）zC（g）。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（）A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v（B)＝0.04mol·L－1·min－1B.200℃时，该反应的平衡常数为25C。当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大D。由图乙可知，反应xA(g）＋yB（g)zC（g）的ΔH<0,且a＝2【答案】B2．(江苏省六校2017届高三2月联考）一定温度下，在三个体积均为0。5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2（g）COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡.容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01。000。8Ⅱ5001。0a00。5Ⅲ6000.50.50。50。7下列说法正确的是A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO）=0.16mol·L—1·min-1B.该反应的正反应为吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD。若起始时向容器Ⅰ中加入CO0。8mol、Cl20。8mol，达到平衡时CO的转化率大于80％【答案】C3．（2017届广东省汕头市潮阳实验学校高三第三次模拟考试）下列说法不正确的是A.已知：①Fe(s）+1/2O2（g)==FeO（s)；△H1=-272kJ/mol；②2Al（s)+3/2O2(g）==Al2O3（s)；△H2=-1675kJ/mol，则2Al（s)+3FeO(s）=Al2O3(s）+3Fe(s）；△H=-859kJ/molB。25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加10mL0。10mol/L盐酸，混合溶液中c(NH4+）+c（H+）=c(OH—)C.25℃时,向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7（体积变化忽略)，则有:c（Na+）〉c（NH4+)>c（SO32-）D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的【答案】C4．（2017届黑龙江省大庆市第一中学高三考前冲刺模拟)下列实验能达到相应目的是（）选项ABCD实验过程实验目的将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀【答案】C【解析】A、酸性KMnO4溶液将乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化为CO2,故A错误；B、比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，H2O2的浓度必须相同，故B错误；C、稀硝酸与铜反应,收集到NO气体，表现出氧化性，故C正确；D、酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―,也生成BaSO4沉淀，故D错误;故选C。5．（2017届山东省济南市高三二模考试）向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应：A（g）+xB（g)2C（g）。相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0。5L0。5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0。5molB1。5molA0。5molB6molA2molBA。T1>T2，x=1B。T2℃时，该反应的平衡常数为0.8C.A的平衡转化率a（甲）：a（乙)=2:3D。15～20min内C的平均反应速率v(乙）〈v(丙）【答案】B的浓度为1mol/L，,故B正确；C、A的转化率：甲中1.5mol/L×0。5L/

（2×1.5）=0。25,乙中1.0mol/L×0.5L/

（2×1。5）=0.167，A的平衡转化率a（甲)：a(乙）=0。25:（0.5/3)=3：2，故C错误；D、15～20min内C的平均反应速率乙温度高，v(乙)〉v（丙），故D错误；故选B。6．（2017届重庆市第一中学高三下学期模拟考试）下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32—C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数:Ksp[Mg(OH）2］〈Ksp[Cu（OH)2］D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72—+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动【答案】D7．(2017届湖北省华中师范大学新高考联盟）下列实验操作能达到对应实验目的的是实验操作实验目的A向25mL沸水中滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,维续长时间加热并搅拌制备Fe(OH)3胶体B用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH比较HClO、HCN的酸性强弱C向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热鉴别植物油和矿物油D向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加0。lmol/LFeCl3和0。lmol/LCuSO4溶液各1mL比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果【答案】C【解析】A、制备Fe（OH）3胶体时不能长时间加热并搅拌，否则会生成氢氧化铁沉淀,故A错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaC1O溶液的pH,故B错误；C、植物油的主要成分是油脂，可以水解生成溶于水的物质，矿物油的主要成分是烃，与烧碱溶液不能反应，也不溶于水，现象不同，可以区分，故C正确;D、0.lmol/LFeCl3和0。lmol/LCuSO4溶液中除了阳离子不同，阴离子也不同,因此不能比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果，故D错误；故选C。8．（2017届四川省宜宾市高三第二次诊断）用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A。用装置①配制一定浓度的硫酸溶液B.用装置②分离溶解在CCl4中的I2C.用装置③制备和收集少量NH3D.用装置④验证FeCl3对H2O2分解有催化作用【答案】C9．（2017届安徽省示范高中皖北协作区)下列实验的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A将少量的氯水滴入FeBr2溶液中,再滴加CCl4振荡下层溶液呈橙红色还原性：Br-〉Fe2+B向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42—C某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该钾盐是K2CO3D在两只试管中各加入2mL5%H2O2浓溶液，向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快催化剂能增大化学反应速率【答案】D10．（2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试）下列图示与对应的叙述相符的是A。图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B。图乙表示0。1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化C。图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1D。图丁表示同一温度下,再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO（S)+O2(g），O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C11．（2017届河北省定州中学高三下学期周练）对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是(

)A。某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B。其他条件不变，增大压强，反应速率加快C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D。其他条件不变，升高温度，反应速率加快【答案】D【解析】试题分析：A.速率之比等于对应物质的化学计量数之比，其数值与计量数有关，A错误；B。压强的改变只对有气体参加的反应，若反应中没有气体参加，则增大压强对反应速率无影响，B错误；C.如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变,C错误；D.温度越高反应速率越快,D正确;答案选D。12．（2017届湖北省七市（州）高三第一次联合调考）下列操作及解释都正确的是选项应用解释A在相同条件下，在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mL0。1mol·L－1FeCl3溶液，对比观察现象可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响B向盛有1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0。01mol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp（AgCl）〉Ksp(AgI)C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性D保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止Fe2+水解以及被O2氧化【答案】A13．（2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评）下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A。实验①，制取无水MgCl2B。实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C。实验③，验证酸性的强弱，H2SO4>；H2CO3>HClOD。实验④，进行中和热的测定【答案】A【解析】A。实验①，氯化镁水解生成氯化氢,容易挥发，因此制取无水MgCl2,需要在氯化氢气氛中加热，抑制氯化镁水解，故A正确；B。实验②中，反应体系中双氧水的浓度不同，不能用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故B错误；C.实验③中，生成的二氧化碳与次氯酸钠反应没有明显的现象，无法验证酸性的强弱，故C错误;D.实验④中，缺少环形玻璃搅拌棒，故D错误;故选A。14．(2017届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第四次模拟)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放.已知如下信息：2CO（g)＋2NO（g)2CO2(g)＋N2（g)ΔH1＝－748kJ·mol－12CO（g)＋O2(g)===2CO2（g)ΔH2＝－565kJ·mol－1（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO,写出该反应的热化学方程式:_________。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0。2molNO和0.4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应,10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO）＝________mol,关于该平衡的下列说法正确的是________.a．增大压强，平衡一定向右移动b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d．达到平衡后v正（NO)＝2v逆(N2）（3）其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示.A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜"或“＝"）v逆,A、B两点反应的平衡常数较大的是________（填“A"或“B”）。（4）已知HNO2的电离常数Ka＝7。1×10－4mol·L－1；NH3·H2O的电离常数Kb＝1。7×10－5mol·L－1则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________,常温下NO2—水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字）。【答案】(1)N2(g)＋O2（g）===2NO（g）ΔH＝＋183kJ·mol－1（2）0。25bcd（3)＞A(4)c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c(OH－)1。4×10－1115．（2017届贵州省黔东南州高三下学期高考模拟考试）电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。(1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。现要配制0。1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______,操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）(2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中.待测物理量测定方法①_______量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。②H+的物质的量浓度取适最乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH。③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________.（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=_______g。编号酸的种类酸的浓度（mol/L）酸的体积／mL镁条质量/gl乙酸0。517.02.02盐酸0.517.0c②实验步骤：a）下图的装置中,在添加药品之前必须________；b)反应开始后，__________；c)将所记录的欲据绘制成曲线图(下图）。③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。④描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。【答案】（1）250毫升容量瓶高(2）乙酸溶液的物质的量浓度pH计或精密pH试纸（3)1×10—52.0检查装置的气密性.每隔1min记录一次生成H2的体积Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（3）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同,镁条质量也相同，即c=2g；②a）装置连接后，在添加药品之前必须检验装置气密性；b)据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率,故在反应开始后,应每隔1min记录一次生成H2的体积，；c）③镁与乙酸溶液反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑；④描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显,盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小。16．（2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考)工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：CO(g)+2H2（g）CH3OH（g)。如图表示反应中能量的变化；如图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g)的浓度随时间变化.（1)在图1中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是______________。A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度,CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH）/n（CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡,

v（H2)=________；在该温度下CO（g)+2H2（g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________

。若保持其它条件不变,将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3)请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线_______________（在曲线上标出P1、P2,且P1<P2）。（4）有一类甲醇质子交换膜燃料电池,工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为_______________。（5)已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式__________________。（6）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，则点①所示溶液中，关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH—4种微粒的等式为：____________【答案】（1）b放热（2）AC(3)0.15mol·L-1·min-112L2·mol—2减小（4）CH3OH—4e-+H2O=HCOOH+4H+（5）CH3OH（g)+3/2O2(g）=CO2(g）+2H2OΔH=—763.6kJ/mol（6)C(CH3COOH)+2C(H+）=C(CH3COO-)+2C（OH-）根据化学反应速率的数学表达式，v(H2）=1。5/10mol/（L·min)=0.15mol/（L·min)，根据化学平衡常数的表达式，K=c（CH3OH）/K=c(CH3OH)/［c2（H2）×c(CO）］=0.75/(0.52×0.25)=12,化学平衡常数只受温度的影响,此反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动，即化学平衡常数减小；（4）考查影响化学平衡的因素，横坐标表示温度，升高温度,平衡向逆反应方向移动，甲醇的体积分数降低，增大压强，平衡向正反应方向移动,甲醇的体积分数增大，图像是：；(5)考查电极反应式的书写，甲醇被氧化成甲酸，发生氧化反应，根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，甲醇在负极上失电子转化成甲酸，因此电极反应式为CH3OH＋H2O－4e－=HCOOH＋4H＋；（6）考查热化学反应方程式的计算，①CO燃烧热的热化学反应方程式为:CO(g）＋1/2O2(g）=CO2（g）△H=－283kJ·mol－1，②氢气燃烧热的热化学反应方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l）△H－285.8kJ·mol－1,③CO（g)＋2H2(g）=CH3OH(g）△H=－91kJ·mol－1，①＋2×②－③得出：CH3OH（g）＋3/2O2(g）=CO2（g）＋2H2O(l）△H=(－283－285.8×2＋91)kJ·mol－1=－763。6kJ·mol－1；（7)考查溶液中的物料守恒和电荷守恒，①加入10mLNaOH溶液，反应后溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c（H＋)=c(CH3COO－)＋c（OH－），根据物料守恒，c(CH3COOH）＋c(CH3COO－）=2c（Na＋）,因此有：c（CH3COOH)＋2c（H＋）=c(CH3COO－)+2c（OH－).17．(2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试)甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141。5℃，沸点-24。9℃,与石油液化气(LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2）制备二甲醚的反应原理如下:①CO（g)+2H2(g）CH3OH(g）△H1=-90.0kJ•mol-1②2CH3OH（g）CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2回答下列问题：（1）若由合成气(CO、H2）制备lmolCH3OCH3(g），且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________kJ•mol—1.(已知：H2O（1）=H2O（g)△H=+44.0kJ/mol)（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60％，c(CH3OCH3）=0.2mol·L—1，用H2表示反应①的速率是_______mol·L—1·min-1,可逆反应②的平衡常数K2=_________。若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3）=2n（CH3OH），此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“〈”或“="）.(3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______.A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小B．容器中CH3OCH3的体积分数增大C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小D．达到新平衡后体系的压强增大（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g）和H2（g)进行反应①，平衡时CO(g）和H2（g)的转化率如图所示，则a=_________（填数值）。（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融K2CO3），其中CO2会参与电极反应.工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。【答案】(1）-20。0（2）0。241<（3）AD(4）2（5）CH3OCH3—12e—+6CO32—=8CO2↑+3H2O外加电流的阴极保护法(5）。分析二甲醚燃料电池中反应物可知，二甲醚是还原剂，氧气是氧化剂，熔融的碳酸钾为电解质，所以负极上是二甲醚失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为：CH3OCH3—12e—+6CO32—=8CO2↑+3H2O。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做外加电流的阴极保护法。18．（2017届河北省石家庄市第二中学高三下学期模拟联考）甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：CO(g）+2H2(g）CH3OH(l）△H=？（1）己知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol则△H=______。（2）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0。2molCO和0。4molH2，发生如下反应：CO(g）+2H2（g）CH3OH(g)，实验测得T1℃和T2℃下,甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是①由上述数据可以判断：T1℃_____T2℃②T1℃时，0～20minH2的平均反应速率v(H2)=_________。③该反应T1℃达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器体积D。分离出甲醇E.增加CO的浓度（3)若保持T1℃不变，起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件___________。（4）当反应在T1℃达到20min时，控制体积不变,迅速将0。02molCO，0。04molH2，0.18molCH3OH同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20〜40min内容器中H2浓度的变化趋势曲线：___________（5）在以CH3OH（l）为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为__________；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______.（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）【答案】（1）—128。1kJ/mol（2)<0。006mol/（L·min)C、E（3）a+c=0。2,b+c/2=0。4（4)（5）CH3OH-6e—+H2O=CO2+6H+80％(5）酸性条件下甲醇燃料电池的总反应式为：CH3OH+O2═CO2+2H2①，酸性条件下该燃料电池的正极反应式为O2+6H++6e—═3H2②,①-②得电池负极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；该燃料电池的理论效率为1162.4÷（726.5×2）×100％=80％。19．(2017年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点.（1）NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。(2）H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S（g）=2H2(g)+S2(g）△H;在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率（H2S起始浓度均为cmol/L）如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。①△H______0（填“>”“〈”或“=”）；②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2)=_____（用含c、t的代数式表示)；③请说明随温度升高,曲线b向曲线a接近的原因____________。(3)使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0。40molCH4（g)和0。60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。②3min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<"或“=“）。【答案】（1）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑4NA或2。408×1024(2）>0.4c/tmol/（L·min)温度升高,反应速率加快，达到平衡的时间缩短(3)CH4+H2O3H2+CO0.135升高温度、增加水蒸气或减少CO〈20．（2017届陕西省西藏民族学院附属中学高三3月月考）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点—141.5℃，沸点—24.9℃，与石油液化气（LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g)+H2O（g)∆H1Ⅱ．由合成气制备二甲醚：②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H2=－90。7kJ·mol—1③2CH3OH（g)CH3OCH3（g)+H2O(g）∆H3回答下列问题：（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890。3kJ·mol—1、1453。0kJ·mol—1;1mol液态水变为气态水要吸收44。0kJ的热量.反应③中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC-OH—O(水)H-O（醇)C-HE/(kJ.mol-1）436343465453413则∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1（2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4):n（O2）＝2:1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。a．混合气体的密度不变b．反应容器中二甲醚的百分含量不变c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d．混合气体的压强不变（3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2,8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80％，c(CH3OCH3）=0.3mol·L—1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________.若在500K时，测得容器中n（CH3OH)=n（CH3OCH3）,此时反应③v(正）_________v（逆),说明原因___________.【答案】（1)—283。6-24（2）K=c(H2O)×c(CH3OCH3）/[c2(CH4）×c(O2）］bbd(3）0。2mol·L-1·min-12。25＞因为体系中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），有c（CH3OH）=c（CH3OCH3）=c(H2O），Qc==1＜2.25，故反应正向程度大，v（正）＞v(逆）CO（g)+2H2（g）CH3OH（g）点睛：本题难点是化学平衡常数的计算，化学平衡的计算一般用三段式进行解决，需要列出起始、变化、平衡,注意化学平衡常数的表达式，应是浓度的幂之积；判断反应向哪个方向进行,需要用浓度商与化学平衡常数比较,如果Qc>K，说明反应向逆反应方向移动，Qc<K，说明反应向正反应方向移动,Qc=K，说明达到平衡.21．（2017届河南省洛阳市高三第二次统一考试)NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。(1）已知：2NO(g）+O2（g)2NO2（g)△H=—113.0kJ•mol-12SO2（g）+O2(g）2SO3（g)△H=—196.6kJ•mol-1则NO2(g)+SO2（g）SO3(g)+N0（g)△H=________。(2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：2NO2+2OH—=NO2—+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________.（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n0（NO2)：n0（SO2)］进行多组实验（各次实验的温度可能相同,也可能不同)，测定NO2的平衡转化率［a（NO2)］。部分实验结果如图所示：①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。③若A点对应实验中,S02(g)的起始浓度为c0mol•L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率（N02)=_________mol•L-1•min—1.④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td（填“＞”、“=”或“＜")。【答案】（1）-41.8kJ/mol(2）共价键SO2+2OH—=SO32-+H2O（3)d降低温度c0/5t=③NO2+SO2SO3+NOTc点NO2+SO2SO3+NO起始物质的量（mol）3n2n00变化物质的量(mol)1.2n1.2n1.2n1.2n平衡物质的量(mol）1。8n0。8n1.2n1.2n此时平衡常数Kd==1=Kc，因平衡常数只与温度有关，则Tc=Td.22．(2017届江西省新余市第一中学高三下学期第七次模拟考试）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。⑴。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。⑵。在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g);ΔH1＝－393。5kJ·mol－1CO2（g）＋C（s)＝2CO（g）;ΔH2＝+172。5kJ·mol－1S(s）＋O2（g）＝SO2(g)；ΔH3＝－296。0kJ·mol－1则2CO(g）＋SO2（g)＝S（s)＋2CO2（g)ΔH4＝________。⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇,反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g)某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0。2mol·L－1，则CO的转化率为___________。合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1)0。20.10。4比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆（填“〉”、“〈"或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0。4mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）＝__________;（4)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳.下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c(CO2)]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____(填化学式），该反应的平衡常数数值(K）等于____________.【答案】⑴。＜⑵.－270kJ·mol－1⑶.80%〉0.03mol·L－1·min－1（4）Cu2O106（4）800℃时,K越大，金属氧化物越易被还原，所以最易被还原的金属氧化物是Cu2O;根据题意，反应的化学方程式为Cu2O+CO2Cu+CO2,lg[c(CO）/c（CO2）]=—6，则K=［CO2]÷［CO]=106.23．（2017届辽宁省大连市高三3月双基测试)CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义.（1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气,在同一容器中，选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚(CH3OCH3）。甲醇合成反应：CO（g)+2H2（g)CH3OH（g）△H1=－90。8kJ·mol－1水煤气变换反应:CO（g)+H2O（g)CO2(g)+H2（g）△H2=－41。3kJ·mol－1甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3（g）+H2O(g）△H3=－23.5kJ·mol－1写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO（g)和H2（g）各5mol，发生如下反应:3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g)△H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：①p1、p2、p3中最大的是________。②若该反应进行50min时达到平衡,此时CO的转化率α=0。6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1.（3)二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______(填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水(阳极为石墨电极），当有2。3g燃料被消耗时,阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下)【答案】(1）2CO(g)+4H2(g）CH3OCH3(g）+H2O（g）△H=－205.1kJ·mol－1(2）p10.03增强（3）正极CH3OCH3－12e－+3H2O=2CO2↑+12H+6。7224．（2017届安徽省A10联盟高三下学期开年考试）高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g）△H（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0。1molCO，5min时生成2。24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。a．容器内固体质量保持不变b．容器中气体压强保持不变c．c（CO）=c(CO2)d．v正（CO)=v逆(CO2）（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为—△HR（气体常数R=8.3×10—3kJ·mol-1·K①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而____________（填“增大"、“减小”或“不变”）②该反应的△H=_______________kJ·mol—1。（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_____________、_______________。【答案】0。00660％c(Na＋)〉c（HCO3-)〉c(CO32-）>c(OH—)>c(H＋)c3（CO2）/c3(CO)ad减小—24。9降低CO2的浓度适当降低温度（4）此反应正方向为放热反应,可以通过降低CO2的浓度或适当降低温度，使平衡正向移动,达到提高CO转化率的目的。25．（2017届山东省菏泽市高三上学期期末）随着大气污染的日趋严重，“节能减排"，减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1)下图是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中的能量变化示意图。已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol②2NO(g）+O2（g）=2NO2（g)△H=—112.3kJ/mol请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：____________________(2）将0。20molNO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。①下列说法正确的是___________（填序号）。a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b。当向容器中再充入0.20molNO时,平衡向正反应方向移动，K增大c.升高温度后,K减小，NO2的转化率减小d。向该容器内充入He气，反应物的体积减小,浓度增大，所以反应速率增大②计算产物NO在0~2min内平均反应速率v（NO）=__________mol·L-1·min-1③第4min时改变的反应条件为__________________。④计算反应在第6min时的平衡常数K=________.若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向"或“不”)。【答案】（1）2NO（g)+2CO(g）N2（g）+2CO2（g)ΔH=－759。8kJ/mol（2）c0.015升温1/36（或0.028）逆向26．（2017届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考）近日，雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子.烟气脱硝是治理雾霾的方法之一.(1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一,其脱硝原理是与NO(g）反应生成空气中存在的两种无毒物质。①写出该反应的化学反应方程式：_____________.②已知：4NH3(g）+5O2(g）=4NO（g)+6H2O(g）△H1=—907。28kJ•mol-1；4NH3（g）+3O2(g）=2N2（g)+6H2O（g）△H2=-1269。02kJ•mol—1。105℃时，则上述脱硝反应的△H=_______，该反应________（填“能”“否”或“不能确定”)自发进行，③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________.每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为_________mol.(2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g)+O3(g）N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示,回答下列问题:容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量lmolO32molNO2lmolO32molNO20~10min内甲容器中反应的平均速率:v（O3)=_______mol·L-1·min-1.②T1________T2(填“＆gt;"“＆lt;"或“=”），T1时，该反应的平衡常数为____________.③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号).A。向容器中充入He，增大容器的压强B。升高容器的温度C.向容器中再充人一定量的NO2D。向容器中再充入lmolO3和2moNO2④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正）________v(逆)(填“>”“<；”“=")。【答案】(1)4NH3+6NO=5N2+6H2OΔH=-1811.63kJ·mol－1能3∶24(2)0.02<；0。5L·mol－1D＜27．（2017届云南省昆明市第一中学新课标高三月考卷）某学习小组利用反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OH2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______（填序号)。A.可能明显加快B.可能明显减慢C。几乎无影响，可以忽略（2）甲同学设计了如下实验实验编号

H2C2O4溶液KMnO4溶液温度/℃

浓度（mol/L）体积(mL）浓度（mol/L)体积（mL)a0。102.00.0104.025B0。202。00。0104.025c0。202.00。0104。050①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v（KMnO4）=______.(3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：实验编号温度℃H2C2O4溶液KMnO4酸性溶液褪色的时间(min）浓度（mol/L)体积（mL）浓度（mol/L）体积(mL）1250.1040.28t12250.01040。28t2（t2＆lt；t3)依据表中数据，_____(填“能”或“不能”）得出“溶液褪色所需时间越短,反应速率越快”的结论,理由是__________________.（4）在实验中，草酸（H2C2O4）溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。①同学们据此提出以下假设:假设1:该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：反应生成的K+或SO42—该反应有催化作用丙同学认为假设3不合理,其理由是__________。②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2mol·L—1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液,A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是：__.③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)_______________。【答案】(1)C（2)a和bb和c0.000167mol·L－1·s－1（3)不能两组实验中，高锰酸钾的浓度、用量不等，浓度大则反应快,但用量大则导致溶液褪色需更长时间（4)K+、SO42－未参与该离子反应控制变量，使两个实验中草酸、高锰酸钾的浓度彼此相同2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O28．（2017届福建省晋江市季延中学等四校高三第二次联合）汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:［研究一］用NaOH溶液吸收NO、NO2，⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________⑵当只有NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________。［研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物:2NO（g)+2CO(g）2CO2(g）+N2(g）△H⑶已知：2C(s)+O2（g）＝2CO（g）；△H1=－221。0KJ/molC（s)+O2（g)＝CO2(g);△H2=－393.5KJ/molN2（g）+O2(g）＝2NO(g);△H3=＋180。5KJ/mol。则△H=______⑷T℃下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c（NO）10−4mol/L10.04.502.001.501。001.00c（CO)10−3mol/L3.603。052。802。752.702.70①该条件下,2s内N2的平均反应速率v（N2）=_____________②若往容器中加入一定量生石灰,CO平衡转化率_____(选填“增大”、“减小"或“不变”）③其它条件不变，只适当升高温度，则4s时,c（NO)=c1mol/L，则c1可能是_______a．1。10×10﹣3b．1。25×10﹣4c．1。00×10﹣4d．9.00×10﹣5【研究三】测定汽车尾气中CO的含量⑸用CO分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体，负极的电极反应式为____________。⑹用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5CO＝I2+5CO2抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20。00mL溶液，用0。0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20。00mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中c(CO）=___________【答案】⑴NaNO2⑵c(Na+)＞c(NO3–）＞c（NO2—）＞c(OH–）＞c(H+)⑶﹣746.5KJ/mol⑷2。00×10—4mol·L–1·s-1增大bCO+2O2–﹣2e﹣=CO32–或CO+O2–﹣2e–=CO21.25×10–4mol/L29．(2017届吉林省吉林大学附属中学高三第八次模拟考试)硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O,工艺流程如图l：(l)步骤I的操作是_________，滤渣A的主要成分是____________________。(2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气，其目的是________________。（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5。1的滤液中加入高锰酸钾溶液,生成Fe（OH）3和MnO(OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为___________。（4)步骤Ⅲ得到的滤液中,阳离子是___________。（不考虑H+)（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是____________________.(6）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。680℃时所得固体的化学式为_______(填字母序号）。a．ZnOb．Zn3O（SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O【答案】（l）过滤H2SiO3（2）升高温度，加快反应速率（3）3Fe2++MnO4-＋8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO（OH）2↓+5H+（4）Zn2+、K+（5）防止ZnSO4·7H2O分解，并减少ZnSO4水解（6）b（1)步骤1是在加入硫酸后分离出H2SiO3固体,所以应当采用过滤的方法。正确答案:过滤、H2SiO3。（2）通入高温水蒸气可以使反应体系温度升高,从而加快反应速度。正确答案：升高温度加快反应速度。（3）依题意，反应基础为Fe2++MnO4-→Fe(OH)3↓+MnO（OH）2↓，依据氧化还原反应的得失电子守恒得到：3Fe2++MnO4—→3Fe（OH）3↓+MnO（OH)2↓，结合溶液酸性和离子电荷守恒，得到3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH)3↓+MnO(OH）2↓+5H+。正确答案:3Fe2++MnO4—+8H2O=3Fe（OH)3↓+MnO（OH）2↓+5H+。（4）步骤3发生的反应是Zn与CuSO4的置换，所以溶液中Cu2+完全消耗，Zn2+总量增加。正确答案:K+Zn2+。（5）步骤4是在得到ZnSO4·7H2O晶体后除去多余的水分,由于结晶水合物一般加热时都会失去结晶水，且ZnSO4加热时水解程度会增加，导致产物减少、杂质增多,，所以为了防止晶体分解及ZnSO4水解,需要在减压及较低的温度下除去多余的水。正确答案：防止ZnSO4·7H2O分解，并减少ZnSO4水解.（6）28.70g样品为，设各段产物为ZnX，由于Zn元素不损失，所以ZnX为0.1mol。100℃时损失的质量为28。70g—17.9g=10.8g，相当于损失摩尔质量108g÷0.1mol=108g/mol，既失去6分子水得到ZnSO4·H2O。250℃时又失去质量17.90g—16.10g=1.8g,相当于摩尔质量1。8g÷0.1mol=18g/mol，既失去1分子水得到ZnSO4。680℃时,再失去质量16。10g-13。43g=2。67g，相当于损失摩尔质量2。67g÷0.1mol=26.7g/mol.c、d分别是上述250℃、100℃时的产物,选项a损失的摩尔质量为80g/mol,与上述计算不符。b的分子表达成Zn3O（SO4)2，则按照上述计算为Zn[O（SO4）2］1/3，损失的摩尔质量为161-[65+（16+96×2)×1/3]=26.7g/mol，与上述计算相符。正确答案：b。30．(2017届湖北省华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ)的处理工艺流程如下.其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（l）实验室用18。4mol/L的浓硫酸配制225mL4。8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式______。(4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH2.7——沉淀完全时的pH3。711.18加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—溶液的pH不能超过8，其理由_______.(5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。（6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率,可以采取的措施为_________（写一种方法即可）。【答案】（l）250mL容量瓶、胶头滴管（2）升高反应温度、加快搅拌速度（答一点,答案合理均可）（3）2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72—+8H+（4）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2—，最终影响Cr（III)的回收与再利用（5）Ca2+、Mg2+（6）3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O)5SO4↓+NaSO4+8NaOH静置,现倾倒掉上层清液，把剩