5.1.3硫酸的性质及硫酸根的检验和粗盐的提纯课件高一下学期化学人教版

第一节硫及其化合物第五章硫酸？下图浓硫酸的稀释，哪个是正确的？酸入水新课导入1.硫酸的工业制法工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸反应化学方程式：四、硫酸S+O2

SO2或4FeS2

+11O2

2Fe2O3

+8SO2点燃高温2SO2+O2

2SO3SO3+H2OH2SO41.硫酸的工业制法四、硫酸纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（338℃），难挥发；密度为1.84g/cm3(比水大)；浓H2SO4与水以任意比互溶（稀释时可放出大量的热）2.物理性质四、硫酸如CuO：_________________________3.化学性质四、硫酸（1）稀硫酸具有酸的五个通性：①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应；③跟碱性氧化物反应；④跟碱发生中和反应；⑤跟某些盐反应。变红如Fe：_____________________________Fe+2H+===Fe2++H2↑如NaOH：__________________________CuO+2H+===Cu2++H2OOH-+H+===H2O如Na2CO3：_____________________________如紫色石蕊溶液CO32-+2H+

===

H2O+CO2↑浓硫酸：主要以分子形式存在①吸水性：浓硫酸能够吸收周围环境的水分和某些结晶水合物中的水分子，故常用做________。碱性气体—NH3

还原性气体—H2S、HBr、HI干燥剂不能用于干燥碱性气体和还原性气体可用来干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体），如H2、O2、N2、CH4、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2、NO2、NO。四、硫酸（2）浓硫酸的特性浓硫酸敞口放置于空气中，质量有什么变化?因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。四、硫酸②脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2：1）脱去。（化学变化）四、硫酸（2）浓硫酸的特性现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O11

→12C+11H2O浓硫酸炭化四、硫酸浓硫酸吸水性和脱水性的区别二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子四、硫酸如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上2℅～3℅NaHCO3溶液四、硫酸

【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。四、硫酸实验操作实验现象实验原理实验结论2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2Oa试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。①加热前铜与浓硫酸不反应②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫。②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜。总结论：浓硫酸具有强氧化性。四、硫酸③强氧化性a.金属加热时，除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身被还原为SO2气体。Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆（酸性和强氧化性）1mol的铜与足量的浓H2SO4反应，可制得多少SO2？被还原的浓H2SO4的物质的量是多少？1mol1mol四、硫酸③强氧化性a.金属

常温下，Fe、Al与浓H2SO4

或浓HNO3

反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。

故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。

资料卡片——钝化想一想：浓硫酸可以跟金属反应，为什么还可以用铁罐车运输浓硫酸？化学四、硫酸加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4

（浓）=====

2SO2↑+CO2↑+2H2O△还原剂氧化剂体现了浓H2SO4的强氧化性思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？四、硫酸③强氧化性b.非金属品红KMnO4(H+)澄清石灰水品红

无水硫酸铜C和浓硫酸产物检测检验水检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2S+2H2SO4

（浓）==

3SO2

↑+2H2O△加热时，浓硫酸与硫单质反应的化学方程式为加热时，浓硫酸与磷单质反应的化学方程式为2P+5H2SO4

（浓）==

5SO2↑+2H2O+2H3PO4△磷酸四、硫酸③强氧化性b.非金属与HBr反应与H2S反应※所以浓H2SO4作干燥剂时，不能干燥还原性气体。与HI反应四、硫酸③强氧化性c.与还原性化合物的反应一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。胆矾

，绿矾

，皓(hào)矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O硫酸盐的化学式试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的实验现象加入稀盐酸后的实验现象离子方程式实验结论产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解BaCO3+H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++CO32-=BaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-五、硫酸根离子的检验1.硫酸根离子的检验五、硫酸根离子的检验2.粗盐的提纯

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓Na2CO3Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓通常加入试剂的几种顺序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸

为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。五、硫酸根离子的检验2.粗盐的提纯五、硫酸根离子的检验2.粗盐的提纯2.粗盐的提纯五、硫酸根离子的检验（1）浓硫酸可用来干燥某些气体，是因为浓硫酸有难挥发性（）（2）在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，体现了浓硫酸的脱水性（）（3）浓硫酸使蔗糖碳化变黑并放出气体，只体现了浓硫酸的脱水性（）（4）浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，体现了浓硫酸的酸性、脱水性（）（5）浓硫酸与木炭粉反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性（）（6）铁制容器、铝制容器可盛放浓硫酸，是因为它们不发生化学反应（）（7）H2S不能用浓硫酸干燥，是因为浓硫酸的氧化性（