5.1.2硫酸-高一化学教学课件（人教版2019）

1、通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。2、能设计实验检验硫酸根离子。浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验。浓硫酸的特性。硫酸盐农药染料炸药化肥硫酸的用途H2SO4硫酸的工业制法——接触法制硫酸黄铁矿(FeS2)SO2O2硫酸SO3硫酸的工业制法——接触法制硫酸接触室矿渣(Fe2O3)尾气热交换器贮酸槽(98.3%硫酸)空气(高速空气流)SO2、O2净化催化剂吸收塔沸腾炉硫磺/黄铁矿SO2SO3H2SO4空气400~500℃催化剂V2O598.3%浓硫酸吸收燃烧硫酸的工业制法——接触法制硫酸③吸收SO3:___________________________。SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O2

===

2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O2

2SO3△催化剂点燃①制备SO2:_________________________________________

或S+O2

===SO2;②制备SO3:___________________________;温故而知新H2SO4在水里易电离出H+，具有酸性。H2SO4

===2H++SO42－酸的通性1、能使指示剂变色。2、能与活泼金属反应生成氢气。4、能与碱反应。5、能与盐反应。3、能与碱性氧化物反应。Zn+2H+

Zn2++H2↑CuO+2H+

Cu2++H2OMg(OH)2+2H+

Mg2++2H2OCO32-+2H+

CO2↑+H2O实验探究【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。实验探究【实验5-3】实验探究1、品红溶液褪色说明了什么？2、紫色石蕊溶液变红说明了什么？3、试管中的物质倒入水中，溶液呈蓝色说明了什么？4、写出发生反应的方程式，能否写成离子方程式？5、该反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，浓硫酸表现出了什么性质？【实验5-2】实验探究浓硫酸与木炭反应实验探究浓硫酸与木炭反应1、品红溶液褪色说明了什么？2、写出发生反应的方程式，能否写成离子方程式？3、该反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，浓硫酸表现出了什么性质？实验探究浓硫酸的吸水性2、黑色物质为什么会膨胀？1、该实验蔗糖为什么会变黑？3、该实验为什么会伴随着大量刺激性气味？4、该实验体现了浓硫酸的什么性质？情境再现一、浓硫酸1、强氧化性Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O2、吸水性3、脱水性吸的是真正的水分子，如HCl中混有的水，胆矾中的结晶水。浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。实验探究【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。实验探究【实验5-4】试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的实验现象加入稀盐酸后的实验现象离子方程式实验分析实验结论产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解BaCO3+H+===Ba2++CO2↑+H2OBa2++CO32-===BaCO3↓Ba2++SO42-===BaSO4↓白色沉淀BaSO4不溶于稀盐酸，而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-01操作先滴加盐酸酸化，无现象，再滴入氯化钡溶液02现象白色沉淀生成03结论有硫酸根离子实验探究【实验5-4】硫酸根离子检验步骤加入盐酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干扰不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干扰思考与讨论（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式。杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2溶液NaOH

溶液Na2CO3溶液BaSO4↓Ba2++SO42-CaCO3↓Ca2++CO32-Mg(OH)2↓Mg2+

+OH-引入离子加入的试剂总结（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去这些离子？思考与讨论（3）设计除去杂质的实验方案时，除了考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？Ba2+CO32-OH-CO32-H+钡碳先，碱随意H+尽量不要引入新的杂质，若引入新的杂质时，该如何除去。思考与讨论强氧化性吸水性脱水性酸性生成SO2生成硫酸盐干燥、结晶水有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去浓硫酸的性质硫酸根的检验01操作先滴加盐酸酸化，无现象，再滴入氯化钡溶液02现象白色沉淀生成03结论有硫酸根离子加入盐酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干扰不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干扰练习1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是()

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③

C、②④⑤①③ D、⑤②④①③练习2、下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（

）。A、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B、浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）

C、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D、浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）D练习3、下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是()

A、滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42-

B、加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-

C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO42-

D、先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-D练习4、在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。（1）生成的黑色物质是

（填化学式）。（2）有刺激性气味的气体的主要成分是

（填化学式），写出产生该气体的反应的化学方程式：