高三化学一轮高考复习常考题型42溶液酸碱性与PH

2022届高三化学一轮高考复习常考题型：42溶液酸碱性与PH一、单选题（共16题）1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是A．能与金属铝反应放出氢气的溶液B．的溶液C．溶液中由水电离的c(H+)=1×1012mol/LD．使紫色石蕊试液呈红色的溶液2．下列溶液一定显酸性的是①pH＜7的溶液②c(H+)=c(OH)的溶液③c(H+)=l×106mol/L的溶液④c(H+)＞c(OH)的溶液⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤3．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A．图中温度：B．点可能是显酸性的盐溶液C．图中五点间的关系：D．图中关系：4．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH=6的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH)的任意物质的水溶液5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度7．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)＞c(R+)C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍8．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同C．b点水电离的c(H+)=1×1011mol/L D．a、b两点酸溶液的浓度相同9．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是A．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)D．a值一定大于910．常温时，分别向体积为Vo、浓度均为和HMnO4两溶液中加水稀释至体积为V，与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是A．HMnO4为强酸B．当两溶液均稀释至pH=3时，C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：D．稀释前分别用1mol·L1的NaOH溶液中和两种酸至中性，消耗的n(NaOH)相同11．某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度C．两种酸的物质的量浓度一定相等D．a点Kw的数值比b点Kw的数值大12．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×104和1.8×105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是A．曲线Ⅱ代表乙酸B．酸的电离程度：c点＞d点C．溶液中水的电离程度：b点＞c点D．从c点到d点，溶液中保持不变13．常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A．在时，溶液满足B．当稀释至pH均为3时，溶液中C．稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：D．常温下，浓度均为的和溶液的14．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如图所示，其中正确的是A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④15．室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若A、B都是弱酸，则6>a>2D．当a＝5时，A是强酸，B是弱酸16．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是A．加水后，Y酸的电离度增大B．X酸在水溶液中存在电离平衡C．加水后，X酸的电离平衡常数减小D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等二、填空题（共6题）17．I．常温下，向100mL0.01mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。(1)由图中信息可知HA为___(填“强”或“弱”)酸。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=___(用含a的代数式表示)。(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH)=___mol·L1。Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。18．(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式___________。(3)比较给出能力的相对强弱：___________，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。(4)如下表数据(25℃)：化学式电离平衡常数，①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A．溶液、B．溶液、C．溶液，由大到小的顺序为___________(填字母编号)。②25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。19．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．②曲线对应的_____．③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：化学式电离平衡常数（25℃）①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．20．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=3.0×108回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol·L1的四种溶液：a.CH3COOHb.H2CO3c.NaHCO3d.HClOpH由小到大的排列顺序是____(填字母)。（2）常温下，0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____(填字母)。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH)D．E.（3）体积均为100mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX21．电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为___________；(填名称)，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。(填序号)a.c(H+)b.c(OH)c.d.(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1，c(OH)=10bmol·L1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________。(3)25℃时，将amol·L1的醋酸和bmol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=___________mol·L1(用字母表示)(4)将AgCl分别放入：①5mL水②10mL0.1mol·L1MgCl2溶液③20mL0.5mol·L1NaCl溶液④40mL0.3mol·L1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序___________(用字母表示)。22．不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.（3）d点对应的食盐水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）.（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n（填“大于、等于、小于”）.（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为____________.（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为___________.参考答案1．B【详解】A．能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是强碱溶液，A不符合题意；B．的溶液中，c(H+)＜c(OH)，溶液呈碱性，B符合题意；C．溶液中由水电离的c(H+)=1×1012mol/L＜107mol/L，表明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，C不符合题意；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合题意；故选B。2．D【详解】①没有给出具体温度，pH<7的溶液不一定显酸性，不符合题意；②c(H+)=c(OH)的溶液一定显中性，不符合题意；③没有给出具体温度，c(H+)=l×106mol/L的溶液不一定显酸性，不符合题意；④c(H+)>c(OH)的溶液一定显酸性，符合题意；⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液电离大于水解，一定显酸性，符合题意；⑥酚酞变色范围是8～10，能使酚酞试液显无色的溶液不一定显酸性，不符合题意；综上所述只有④⑤溶液一定显酸性；答案选D。3．B【详解】A．根据图像可知，从T1到T2到T3水的离子积越来越大，又因为水的电离是吸热反应，故；故A正确；B．点时，KW=11014，c(H+)=1108mol/L，c(OH)=1106mol/L，溶液中c(OH)>c(H+)，溶液显碱性，故B错误；C．温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的离子积是一样的，E点对应T3，D第点对应T2，，所以水的离子积，故C正确；D．根据图像可知，B、D、E三点的c(H+)=1106mol/L，故，故D正确；本题答案B。4．D【详解】A.在室温下中性溶液pH=7，pH=6的溶液为酸性溶液，但由于未指明溶液的温度，因此不能确定该溶液是否显酸性，A不选；B.酚酞的pH变色范围是8.2~10.0，所以加入酚酞后显无色的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，不一定呈酸性，B不选；C.Al既能与酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此不能根据与金属Al反应放出H2确定溶液是否显酸性，C不选；D.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，若溶液中c(H+)=c(OH)，溶液显中性；若c(H+)>c(OH)，溶液显酸性；若c(H+)<c(OH)，溶液显碱性，故可根据c(H+)>c(OH)确定该溶液一定呈酸性，D选；故合理选项是D。5．B【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；B．SiO32和CO32是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；答案选B。6．B【分析】醋酸是弱酸，不完全电离,盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线。【详解】A．根据分析可知，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B．b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；C．Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，则a点Kw的数值和c点Kw的数值相等，故C错误；D．稀释前盐酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中电离出的氢离子浓度相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，则盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，故D错误；答案选B。7．B【详解】A．根据强碱稀释10n，pH变化n个单位，由图像可知MOH为弱碱，ROH为强碱，故A正确；B．在x点，c(OH－)=c(M＋)＋c(H＋)=c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10−11mol·L−1，c(OH－)均为10−3mol·L−1，故c(M＋)=c(R＋)，故B错误；C．MOH为弱碱，ROH为强碱，稀释前c(ROH)=0.1mol·L−1，MOH部分电离，c(MOH)＞0.01mol·L−1，因此稀释前c(ROH)＜10c(MOH)，故C正确；D．稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−12mol·L−1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−13mol·L−1，前者是后者的10倍，故D正确。综上所述，答案为B。8．C【详解】A．由于稀释过程中CH3COOH能继续电离产生H+，而盐酸稀释前已经完全电离，故稀释相同倍数后，CH3COOH中c(H+)大于盐酸中c(H+)，但pH：CH3COOH<HCl，故曲线Ⅱ代表CH3COOH，A错误；B．未稀释时，两者pH相等，即两者溶液中c(H+)与c(OH)都相同，根据电荷守恒知CH3COOH中c(CH3COO)等于盐酸中c(Cl)，即两者溶液中离子浓度相等，故导电能力相同，B错误；C．b点为pH=3的CH3COOH，此时c(H+)=103mol/L，则，CH3COOH溶液中OH全部来源于水，故c(OH,水)=c(OH)，又c(H+,水)=c(OH,水)，所以水电离出的c(H+)=1011mol/L，C正确；D．起始时两者溶液pH相等，由于盐酸完全电离，而醋酸部分电离，故两者起始浓度不可能相同，而在稀释过程中，醋酸不可能完全电离，故在稀释相同倍数时，盐酸与醋酸浓度不可能相同，D错误；故答案选C。9．A【分析】氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则pH=11的氨水和NaOH溶液，氨水的pH值变化小，NaOH溶液pH变化大，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化的曲线，曲线I表示NaOH溶液的pH随溶液体积变化的曲线。【详解】A．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，故A错误；B．根据分析，Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；C．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)，故C正确；D．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，故D正确；答案选A。10．D【详解】A．据图可知未稀释时1mol/L的HMnO4溶液pH=0，即溶液中c(H+)=1mol/L，说明HMnO4完全电离，为强酸，故A正确；B．两溶液中均存在电荷守恒c(OHˉ)+c(Aˉ)=c(H+)(Aˉ代表酸根阴离子)，所以c(Aˉ)=c(H+)c(OHˉ)，当两溶液中pH相等时，c(H+)c(OHˉ)相等，即，故B正确；C．HMnO4为强酸，所以在稀释到一定程度前，每稀释10倍，即增加1，氢离子浓度就变为原来的，则pH增加1，结合图像可知0≤pH≤5时，，故C正确；D．据图可知HClO2为弱酸，所以NaClO2的溶液显碱性，所以稀释前分别用1mol·L1的NaOH溶液中和两种酸至中性，HClO2消耗的NaOH溶液较少，故D错误；综上所述答案为D。11．B【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，溶液呈酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的，因此Ⅰ是盐酸的pH变化曲线，Ⅱ是醋酸的pH变化曲线，故A错误；B．b点pH大于a点，即b点酸的浓度小于a点，故B正确；C．醋酸是弱酸，不完全电离；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，刚开始两溶液的pH相等，即氢离子浓度相等，所以两溶液的物质的量浓度一定不相等，故C错误；D．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D错误；答案选B。12．D【分析】常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10−4和1.8×10−5，酸强弱为甲酸＞乙酸，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，变化大的酸性较强，因此Ⅱ代表甲酸。【详解】A.根据分析曲线Ⅱ代表甲酸，故A错误；B.不断加水，电离程度不断增大，因此酸的电离程度：d点＞c点，故B错误；C.b点pH小，酸性强，抑制水的程度大，因此溶液中水的电离程度：c点＞b点，故C错误；D.从c点到d点，溶液中，因此保持不变，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】酸不断加水稀释，酸性减弱，抑制水的程度减弱，水电离程度增大。13．A【分析】根据图知，lg+1=1时，即溶液未稀释时1mol/L的HMnO4pH=0，说明该溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol/L，则为HMnO4强酸；lg+1=1时，1mol/L的HClO2溶液的pH＞0，则该酸为弱酸；【详解】A．高锰酸是强酸，完全电离，0≤pH≤5时，稀释多少倍，溶液中c(H+)就是原来的多少分之一，所以HMnO4溶液满足，pH=lg，故A正确；

B．根据电荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(ClO2)，c(H+)=c(OH)+c(MnO4)当稀释至pH均为3时，c(ClO2)=c(MnO4)，故B错误；

C．HClO2、HMnO4都是一元酸，中和这两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量浓度相等、体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以二者消耗相同物质的量浓度的NaOH体积相等，故C错误；

D．NaMnO4是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，NaClO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以相同浓度的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＜NaClO2，故D错误；

故选：A。【点睛】本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，C为解答易错点，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，与酸强弱无关。14．C【详解】①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，故①正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，产生的氢气的体积多，开始氢离子浓度相等，速率相等，但后来醋酸又电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸，因此后来反应更快，故②正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快，故③正确；④等浓度的盐酸和醋酸，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，醋酸不可能比盐酸反应的快，故④错误，因此①②③正确，故C正确。综上所述，答案为C。15．D【分析】酸液稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，据此解题。【详解】A、室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液酸液稀释1000倍，A溶液pH变化较B大，说明两者酸性不同，即电离程度不同，若A、B两种酸pH＝2，则浓度一定不相等，故A错误；B、稀释后A酸的pH更大，说明c(H+)比B小，因此稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B错误；C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，所以pH的增大小于3个单位，即5>a>2，故C错误；D、A、B两种酸分别稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位，若a=5，则A是强酸；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，从图中可知B稀释后pH小于a，所以B为弱酸，故D正确；综上所述，本题应选D。16．B【解析】【详解】pH均为2的两种酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，Y的pH为5，X的小于5，所以Y是强酸，X是弱酸；A．通过以上分析知，Y是强酸，不存在电离平衡，故A错误；B．X是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，故B正确；C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；D．pH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故D错误；故选：B。17．强＜M++H2O⇌MOH+H+1×10amol•L1=0.005ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH)=c(H+)【分析】根据图象的起点时酸的浓度和溶液的pH判断酸的强弱；根据N点消耗的碱的体积与溶液的pH判断出MOH的碱性强弱，再判断MA稀溶液的酸碱性，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；室温时，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O；b点溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，结合a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4分析解答。【详解】I．(1)根据图象知，0.01mol•L1HA溶液中pH=2，氢离子浓度等于酸的浓度，所以该酸是一元强酸，故答案为：强；(2)N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为M++H2O⇌MOH+H+；MA稀溶液氢离子全部由水电离，则常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，由水电离出的c(OH)=水电离出的c(H+)=1×10amol•L1；故答案为：＜；M++H2O⇌MOH+H+；1×10amol•L1；(3)HA是强酸，所以K点对应的溶液中，c(A)=×0.01mol•L1=0.005mol•L1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A)=0.01mol/L；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(A)+c(OH)，由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L可得，c(M+)=0.01mol/Lc(MOH)，带入电荷守恒公式可得：c(H+)+0.01mol/Lc(MOH)=c(A)+c(OH)，整理可得：c(MOH)+c(OH)=c(H+)+0.01mol/Lc(A)=1010mol/L+0.01mol/L0.005mol•L1≈0.005mol•L1，故答案为：=；0.005；Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，(NH4)2SO4水解，溶液显酸性，pH＜7；b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是a点；b点溶液呈中性，c(OH)=c(H+)，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4，c(Na+)=c(SO42)=c(NH)+c(NH3•H2O)，b点时c(Na+)＞c(SO)，c(SO)＞c(NH)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH)=c(H+)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH)=c(H+)。18．>【详解】(1)铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾、氢气和水，配平方程式为：，故答案为：；(2)水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离，同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：；故答案为：；(3)比较与给出H+的能力，可将二者放在同一反应中，利用反应中表现出的性质，判断二者的相对强弱。由反应可知，的酸性强于，从而得出给出H+的能力：＞；该反应也可说明结合H+的能力比强，则表示二者结合H+能力相对强弱的化学方程式为：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3。答案为：＞；NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3；(4)①电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案为：B>A>C；②NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应离子方程式为，故答案为：。19．<11【详解】(1)①根据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的Kw值。曲线a的Kw==107107=1014；曲线b的Kw==106106=1012；升高温度，促进水的电离，则Kw增大。因此曲线a和曲线b对应的温度关系为Ta<Tb。②曲线a对应的Kw==107107=11014；③若曲线b对应的溶液为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则c(OH)=0.1mol/L，曲线b的Kw=1012，则c(H+)==1011mol/L，故pH=1g[c(H+)]=1g[1011]=11，溶液的pH为11；(2)①弱酸的电离平衡常数越大，其相应的酸根的水解常数越小，则同浓度的盐溶液的水解程度越小，碱性越弱，pH越小；三种弱酸的电离平衡常数大小为，则等浓度的三种溶液相应的弱酸根的水解常数大小为，三种溶液的pH大小为；②根据上述分析，酸性，因此向KCN溶液中通入少量二氧化碳，发生反应。20．a<b<d<cBD大于加水稀释相同倍数HX的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大小于【分析】（1）相同物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大；（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，Kw不变；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大。【详解】（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，所以pH由大到小的顺序是a＜d＜c＜b，故答案为a＜d＜c＜b。（2）A.CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；B.c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；C.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，c（H+）·c（OH）=Kw，Kw不变，故C不选；D.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，则c（OH）/c（H+）变大，故D选。E.醋酸的电离平衡常数不变，故E不选。故答案为BD。（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸的酸性强，HX的电离平衡常数比醋酸大；pH相同的一元酸，酸越弱酸的浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸与足量锌反应，酸越弱生成的氢气体积越大，由于HX的酸性比醋酸的酸性强，所以生成的氢气在相同情况的体积：HX＞CH3COOH，故答案为大于；加水稀释相同倍数HX的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大；小于。21．醋酸ad11＞a＞b＞d＞c【详解】(1)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相等的醋酸和盐酸，加水稀释过程中，醋酸可以继续电离出氢离子导致稀释相同倍数时的pH：醋酸＜盐酸，所以pH变化大的是盐酸、变化小的是醋酸，根据图知，上边曲线表示盐酸、下边曲线表示醋酸，所以a点对应的酸为醋酸；加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)、