衡水中学2017届高三上学期第二次调研考试化学试题解析

文档来源网络侵权联系删除PAGE11．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（）2．下列说法正确的是()A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．用加热分解氧化物的办法制取铜D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程3．下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B．根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸4．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （）A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液5．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度6．以下有关物质用途的叙述错误的是（）A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3，能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、SO42-、Cleq\o(\s\up5(_),\s\do2())、ClOeq\o(\s\up5(_),\s\do2())B．K+、Na+、HCO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())C．H+、Mg2+、SO42eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())D．Ag+、K+、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、Na+8．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9．类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H210．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向溶液中加入少量氯水B．NaClO(aq)中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④12．下列说法不正确的是()①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④13．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8个B.7个C.6个D.5个14．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、(II)x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（）A．(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛x应为品红溶液 D．(III)的作用是检验生成的SO2气体15．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水A．②③ B．①③④C．②④D．②③④16．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）A．利用甲装置可以制取少量H2 B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液17．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀D．直接加水加热使杂质离子水解除去18．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）ABCDO2ABCDO2222l·①Al②Mg③Fe④NaA．①③B．①②③C．①②D．②③④19．下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2OB．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++S2-=CuS↓C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O20．下列说法不正确的是：（）A．84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒B．输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵C．用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间D．氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色21．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤22．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．只有②处B．有①和②处C．有②和③处D．有②③④处23．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②③C．②④D．①④24．海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④25．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质B向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液前者出现沉淀，后者无现象前者能与BaCl2反应，后者不能26．根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是（）A．常温下BeCl2溶液pH>7B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑27．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象28．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O29．Cu和Cu2O的混合物7.6g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（）A.8.8gB.9.2gC.8gD.16g30．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体第Ⅱ卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共50分）31．某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。实验目的：研究铁与浓硫酸的反应实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO实验步骤：实验步骤实验现象结论将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液未见明显现象原因：。点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。D中颜色，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式（有几个写几个）说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行操作。（2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是：，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）：L32．A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：XX电解YACAZWD②KDHANEECM③①E（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族（2）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为反应③的离子方程式为（3）某工厂用C制漂白粉。①写出制漂白粉的化学方程式②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。33．实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：请回答有关问题：（1）甲方案：①写出该反应的离子方程式

；②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=

。（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol，M(CuSO4·5H2O)=250g/mol】。①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是

；②本实验CuSO4·5H2O的产率为

。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。①物质A可选用以下的

（填序号）；A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3E．Fe2(SO4)3②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是

；反应过程中的的离子方程式为：

、

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

、

。34．已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，（2），加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:Cr2O72